2025年上學(xué)期高二化學(xué)每日一練（Day27）一、選擇題（共15小題，每題3分，共45分）下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，正確的是（）A.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解精煉銅時，粗銅作陰極，純銅作陽極C.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl?-2e?=Cl?↑D.用惰性電極電解CuSO?溶液時，若加入Cu(OH)?固體可恢復(fù)原溶液濃度某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）（假設(shè)燒杯中為稀硫酸，電極分別為Zn和Cu）A.電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Zn電極B.Zn電極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e?=Zn2?C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.溶液中H?向Zn電極移動下列因素對化學(xué)平衡移動沒有影響的是（）A.溫度B.催化劑C.濃度D.壓強常溫下，0.1mol/L的下列溶液中pH最大的是（）A.HClB.CH?COOHC.NaOHD.NaCl反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列措施能使平衡正向移動的是（）A.升高溫度B.減小壓強C.加入催化劑D.增大N?濃度下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡B.加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離度減小C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)減小D.向CH?COOH溶液中加入CH?COONa固體，電離平衡正向移動用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，溶液pH增大的是（）A.H?SO?B.CuSO?C.NaClD.Na?SO?已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)SO?(g)?SO?(g)+1/2O?(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?與K?的關(guān)系為（）A.K?=K?2B.K?=1/K?2C.K?=2K?D.K?=1/2K?下列金屬防護方法中，屬于電化學(xué)防護的是（）A.涂油漆B.鍍錫C.犧牲陽極法D.制成不銹鋼氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為（）A.O?+4H?+4e?=2H?OB.O?+2H?O+4e?=4OH?C.H?-2e?=2H?D.2H?O+2e?=H?↑+2OH?在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)的平衡常數(shù)K=10。若初始濃度c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0，則達(dá)到平衡時c(C)為（）A.0.05mol/LB.0.08mol/LC.0.1mol/LD.0.12mol/L下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是（）A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是動態(tài)平衡B.升高溫度，AgCl的溶度積常數(shù)增大C.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變D.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在密閉容器中達(dá)到平衡后，若壓縮體積，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.壓強不變C.平衡常數(shù)增大D.NO?轉(zhuǎn)化率增大用石墨作電極電解CuSO?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.陰極析出銅單質(zhì)C.溶液pH不變D.總反應(yīng)式為Cu+2H?O=Cu(OH)?↓+H?↑常溫下，pH=3的CH?COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH（）A.>7B.<7C.=7D.無法確定二、填空題（共5小題，每空2分，共40分）（8分）電解飽和食鹽水的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，其陽極材料為______（填“石墨”或“鐵”），陽極電極反應(yīng)式為______，陰極電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)式為______。若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。（8分）反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)在密閉容器中進(jìn)行，已知起始時SO?和O?的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，達(dá)到平衡時SO?的物質(zhì)的量為1.6mol。則平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率為______，O?的濃度為______（容器體積為2L），平衡常數(shù)K=______。若升高溫度，K值減小，則該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”或“<”）。（8分）常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH=3，其電離平衡常數(shù)Ka=。向該溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），電離度α______（填“增大”“減小”或“不變”）。若將溶液稀釋10倍，pH______4（填“>”“<”或“=”）。（8分）利用Fe-Cu-CuSO?溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極材料為______，正極電極反應(yīng)式為______，電池總反應(yīng)式為______。若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則正極質(zhì)量增加______g。（8分）在一定溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=1。若初始濃度c(CO)=0.2mol/L，c(H?O)=0.3mol/L，c(CO?)=c(H?)=0，則達(dá)到平衡時c(CO?)=mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率為。若保持溫度不變，再通入0.1mol/L的H?O(g)，則平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移動，新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。三、計算題（共2小題，共30分）（15分）在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，起始時A、B的物質(zhì)的量分別為4mol和6mol，2min后達(dá)到平衡，此時C的物質(zhì)的量為2mol。（1）計算2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率v(B)；（2）求平衡時A的轉(zhuǎn)化率；（3）計算該溫度下的平衡常數(shù)K；（4）若保持溫度不變，再向容器中充入2molA和2molB，判斷平衡移動方向（寫出計算過程）。（15分）用惰性電極電解200mLCuSO?溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）寫出陽極和陰極的電極反應(yīng)式；（2）計算電解前CuSO?溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)？其質(zhì)量為多少？四、綜合題（共20分）（20分）工業(yè)上利用合成氨反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol制備氨氣，回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在500℃、30MPa條件下，將N?和H?按體積比1:3通入合成塔，達(dá)到平衡時NH?的體積分?jǐn)?shù)為40%，則H?的轉(zhuǎn)化率為______（保留三位有效數(shù)字）。（3）某新型燃料電池以NH?為燃料，O?為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出其負(fù)極電極反應(yīng)式：。（4）若將合成