2025年上學(xué)期高二化學(xué)填空題專項(xiàng)訓(xùn)練（二）一、化學(xué)反應(yīng)原理綜合題已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，在容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)SO?的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，5min內(nèi)v(O?)=______mol/(L·min)。（2）若升高溫度，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若向平衡體系中再通入1molO?，SO?的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”），O?的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”）。常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液pH約為3，其電離方程式為_(kāi)_____，電離平衡常數(shù)K?≈（保留兩位有效數(shù)字）。向該溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液pH將（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______。用惰性電極電解CuSO?溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上可析出Cu______g，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，其未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）NH?的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子N的雜化方式為_(kāi)_____，分子中N-H鍵的鍵角______（填“大于”“小于”或“等于”）CH?分子中C-H鍵的鍵角。（3）H?O的沸點(diǎn)高于H?S的原因是______，CO?的沸點(diǎn)低于SO?的原因是______。（4）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（假設(shè)此處有圖），每個(gè)Na?周圍距離最近的Cl?有______個(gè)，若晶胞邊長(zhǎng)為apm，NaCl的密度為_(kāi)_____g/cm3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。三、有機(jī)化學(xué)推斷題某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____（寫出兩種）。A與乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)類型為_(kāi)_____。已知：①R-CH=CH?+HBr→R-CH?-CH?Br（過(guò)氧化物條件）②（此處省略反應(yīng)條件）現(xiàn)以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃單體（CH?=C(CH?)COOCH?），其合成路線如下：丙烯→A→B→C→D（有機(jī)玻璃單體）（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，C中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。（3）D的核磁共振氫譜有______組峰，峰面積比為_(kāi)_____。四、元素化合物綜合題（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，若產(chǎn)生的Cl?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。（2）Cl?通入冷的NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，產(chǎn)物中具有漂白性的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（3）向FeBr?溶液中通入少量Cl?，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；通入足量Cl?，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，C的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸。（1）A的元素符號(hào)為_(kāi)_____，B的氫化物的電子式為_(kāi)_____。（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）A與B形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），沸點(diǎn)較高的是______（填化學(xué)式），原因是______。五、實(shí)驗(yàn)綜合題某小組用如圖所示裝置（夾持裝置略）探究SO?的性質(zhì)（假設(shè)此處有圖）。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，裝置B的作用是______。（2）若裝置C中盛有品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是______，體現(xiàn)SO?的______性；若裝置C中盛有酸性KMnO?溶液，觀察到的現(xiàn)象是______，體現(xiàn)SO?的______性。（3）裝置D中NaOH溶液的作用是______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。為測(cè)定某Na?CO?樣品（含少量NaCl）的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：①稱取樣品mg，溶于水配成250mL溶液；②取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液V?mL；③再向錐形瓶中加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液V?mL。（1）步驟①中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、。（2）酚酞變色時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；甲基橙變色時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用含m、V?、V?的代數(shù)式表示），若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。六、計(jì)算題將10.0gFe?O?和CuO的混合物與足量CO反應(yīng)，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，原混合物中Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，反應(yīng)后生成CO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。25℃時(shí)，向20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L的CH?COOH溶液，當(dāng)?shù)渭又寥芤簆H=7時(shí)，消耗CH?COOH溶液的體積______（填“大于”“小于”或“等于”）20.00mL，此時(shí)溶液中c(Na?)c(CH?COO?)（填“＞”“＜”或“=”）。若滴加至消耗CH?COOH溶液20.00mL，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤Ｆ?、工業(yè)流程題以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料冶煉銅的主要流程如下（假設(shè)此處有流程圖）：（1）“焙燒”時(shí)CuFeS?與O?反應(yīng)生成Cu?S、FeS和SO?，化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）“熔煉”時(shí)，Cu?S與SiO?在高溫下反應(yīng)生成Cu?O和FeSiO?，化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_____，還原劑為_(kāi)_____。（3）“電解精煉”時(shí)，粗銅作______極，純銅作______極，電解質(zhì)溶液為_(kāi)_____。若陰極增重12.8g，理論上陽(yáng)極減少的質(zhì)量______（填“大于”“小于”或“等于”）12.8g。八、物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量綜合題（1）3.01×1023個(gè)NH?分子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，質(zhì)量為_(kāi)_____g，所含氫原子數(shù)為_(kāi)_____，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_____L。（2）將40gNaOH溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，從中取出100mL溶液，含NaOH______g，將取出的溶液加水稀釋至500mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。（3）同溫同壓下，等體積的CO和CO?的質(zhì)量比為_(kāi)_____，密度比為_(kāi)_____，所含氧原子數(shù)比為_(kāi)_____。九、電化學(xué)綜合題（1）鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。充電時(shí)，PbSO?在______極生成PbO?。（2）氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?的體積為_(kāi)_____L。十、選考模塊綜合題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)任選一題）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（1）Ni是28號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____，Ni2?的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____。（2）[Ni(NH?)?]Cl?中，Ni2?的配位數(shù)為_(kāi)_____，NH?分子與Ni2?之間形成的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____。（3）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似，Ni2?的配位數(shù)為_(kāi)_____，若NiO的密度為ρg/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)N?=______（用含ρ、a的代數(shù)式表示，NiO的摩爾質(zhì)量為75g/mol）。（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH=CHCH?C≡CH，其分子式為_(kāi)_____，分子中含有______個(gè)手性碳原子，與足量H?加成后產(chǎn)物的名稱為_(kāi)_____。（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH?-CH(OH)-CH?-CHO，含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____、、、。（3）寫出該有機(jī)物與新制Cu(OH)?懸濁液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：。參考答案及解析（此處省略，實(shí)際訓(xùn)練題需附答案）（注：本訓(xùn)練題共10大題，50小題，涵蓋高二化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)，包括化學(xué)反應(yīng)原理、物