初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)總結(jié)化學(xué)，作為一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，與我們的日常生活息息相關(guān)。初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，是為我們打開(kāi)這扇奇妙世界大門的鑰匙。這份總結(jié)旨在幫助同學(xué)們梳理本學(xué)期所學(xué)的核心知識(shí)，構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。一、物質(zhì)的構(gòu)成我們身邊的物質(zhì)形形色色，它們是由什么構(gòu)成的呢？這是化學(xué)研究的起點(diǎn)。（一）分子、原子、離子*分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如，水是由水分子構(gòu)成的，氧氣是由氧分子構(gòu)成的。分子很小，在不斷運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔。*原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬單質(zhì)（鐵、銅等）、稀有氣體（氦氣、氖氣等）。原子也可以構(gòu)成分子。原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子無(wú)中子）。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子不顯電性。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電的叫陽(yáng)離子（如鈉離子Na?、鎂離子Mg2?），帶負(fù)電的叫陰離子（如氯離子Cl?、硫酸根離子SO?2?）。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如氯化鈉（NaCl）就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。（二）元素與元素周期表*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵；生物細(xì)胞中含量前四位的元素是氧、碳、氫、氮。*元素符號(hào)：用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母或再加上一個(gè)小寫(xiě)字母表示。元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。*元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)就得到了元素周期表。元素周期表共有7個(gè)橫行（周期）和18個(gè)縱行（族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。每一格包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等信息。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。二、化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)有其獨(dú)特的“語(yǔ)言”，掌握這些語(yǔ)言是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。（一）化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。每種純凈物只有一個(gè)固定的化學(xué)式。*意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成。*書(shū)寫(xiě)：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)（如Fe、O?、He）；化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)（根據(jù)元素化合價(jià)，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，十字交叉法確定原子個(gè)數(shù)）。（二）化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。*意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。*書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律（等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等）。*書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平）、注（反應(yīng)條件、氣體↑、沉淀↓符號(hào)）、等（將短線改為等號(hào)）。（三）相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量*相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。*相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)從我們呼吸的空氣、飲用的水，到日常使用的金屬、塑料制品，都是化學(xué)研究的對(duì)象。（一）空氣*組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。*氧氣（O?）：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。主要用途：供給呼吸、支持燃燒。*二氧化碳（CO?）：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒也不支持燃燒（一般情況下），能使澄清石灰水變渾濁。是植物光合作用的原料。固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨、制冷劑。*空氣污染：主要污染物有有害氣體（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。防治空氣污染是全球共同的責(zé)任。（二）水（H?O）*水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成，且氫、氧元素的質(zhì)量比為1:8，分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2:1。*水的凈化：常用方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等。過(guò)濾可除去不溶性雜質(zhì)；活性炭吸附可除去色素和異味；蒸餾得到的水是純凈物。*氫氣（H?）：無(wú)色無(wú)味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性和還原性。是理想的清潔能源。*愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染。（三）碳和碳的氧化物*碳的單質(zhì)：金剛石（硬度最大）、石墨（質(zhì)軟、能導(dǎo)電）、C??等。它們物理性質(zhì)差異大是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?。碳單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有可燃性和還原性。*一氧化碳（CO）：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水。具有可燃性、還原性和毒性（與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧）。*二氧化碳（CO?）：見(jiàn)“空氣”部分。碳循環(huán)與溫室效應(yīng)密切相關(guān)。（四）金屬和金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色），有金屬光澤，常溫下為固體（汞為液體），有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（如鐵生銹、鎂燃燒）；與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣）；與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)）。*金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。應(yīng)用：判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。*鐵的冶煉：主要原理是在高溫下，用一氧化碳還原鐵礦石（如赤鐵礦Fe?O?）。*鐵的銹蝕與防護(hù)：鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸。防銹措施：保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金等。*合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的性能一般優(yōu)于純金屬，如鋼是鐵的合金。（五）溶液*溶液的組成：由溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）組成。水是最常用的溶劑。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使油污以細(xì)小的液滴分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度受溫度影響（大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)如氫氧化鈣相反）。*溶液的組成表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。（六）酸、堿、鹽*常見(jiàn)的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。酸在水溶液中都能解離出H?。*通性：使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色；與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。*常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰）。堿在水溶液中都能解離出OH?。*通性：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅；與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。*常見(jiàn)的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石主要成分）、硫酸銅（CuSO?，用于配制農(nóng)藥波爾多液）。*中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、生活中有廣泛應(yīng)用（如改良酸性土壤、治療胃酸過(guò)多）。*溶液的酸堿性：可用pH試紙測(cè)定，pH的范圍通常為0-14。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。四、化學(xué)基本概念與原理（一）物質(zhì)的分類*混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成（如空氣、溶液）。*純凈物：由一種物質(zhì)組成（如氧氣、水）。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（如Fe、O?）。*化合物：由不同種元素組成的純凈物（如H?O、CO?）。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（如CO?、Fe?O?）。*酸、堿、鹽：見(jiàn)“酸、堿、鹽”部分。（二）物質(zhì)的性質(zhì)和變化*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等）。*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等）。*物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化（如狀態(tài)改變、形狀改變）。*化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)（如燃燒、生銹、食物腐?。??；瘜W(xué)變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。*基本反應(yīng)類型：*化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B→AB）。*分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（AB→A+B）。*置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（A+BC→AC+B）。*復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（AB+CD→AD+CB）。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。（三）質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變?；瘜W(xué)方程式的配平就是依據(jù)質(zhì)量守恒定律。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。（一）常見(jiàn)儀器的名稱和用途如試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒、漏斗等。（二）基本實(shí)驗(yàn)操作*藥品的取用：固體藥品（塊狀、粉末狀）的取用；液體藥品的傾倒、滴加。*物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用方法；給固體、液體加熱的注意事項(xiàng)。*連接儀器裝置：玻璃儀器的連接；裝置氣密性的檢查。*洗滌儀器：玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)。*過(guò)濾與蒸發(fā)：分離混合物的常用方法。（三）常見(jiàn)氣體的制取*氧氣的制?。杭訜岣咤i酸鉀；分解過(guò)氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）；加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）。收集方法：排水法（氧氣不易溶于水）、向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）。*二氧化碳的制取：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。收集方法：向上排空氣法（二氧化碳密度比空氣大，能溶于水）。六、化學(xué)與生活、環(huán)境、能源化學(xué)在改善人類生活、保護(hù)環(huán)境、開(kāi)發(fā)新能源等方面發(fā)揮著重要作用。*與生