排水化驗檢測工培訓題庫及答案一、填空題1.水中的溶解氧（DO）是指溶解于水中的（分子態(tài)）氧，單位通常用（mg/L）表示。答案：分子態(tài)；mg/L解析：溶解氧是指以分子狀態(tài)溶解在水中的氧氣，衡量其含量常用毫克每升作為單位。2.化學需氧量（COD）是指在一定條件下，用（強氧化劑）處理水樣時所消耗氧化劑的量，以氧的（mg/L）來表示。答案：強氧化劑；mg/L解析：化學需氧量是衡量水中有機物等還原性物質(zhì)含量的指標，通過強氧化劑氧化水樣中的還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗氧化劑的量換算成氧的毫克每升來表示。3.生化需氧量（BOD）是指在（好氧）條件下，微生物分解水中（可生物降解）有機物所需要的氧量。答案：好氧；可生物降解解析：生化需氧量是在有氧環(huán)境中，微生物對可生物降解的有機物進行分解代謝時所消耗的氧量，反映了水中可被微生物分解的有機物含量。4.濁度是指水的（渾濁）程度，通常用（NTU）作為單位。答案：渾濁；NTU解析：濁度用于衡量水的清澈或渾濁狀況，NTU（nephelometricturbidityunit）即散射濁度單位，是表示濁度的常用單位。5.水中的硬度主要是由（鈣）、（鎂）離子形成的。答案：鈣；鎂解析：水中的鈣、鎂等離子會使水具有一定的硬度，當水中鈣、鎂離子含量較高時，水的硬度就較大。6.余氯是指水經(jīng)過加氯消毒，接觸一定時間后，水中所剩余的（有效氯）。答案：有效氯解析：加氯消毒后，水中剩余的具有殺菌等作用的氯稱為余氯，它是衡量消毒效果和水質(zhì)安全性的重要指標。7.水樣采集后，若不能及時分析，應根據(jù)測定項目的要求，加入適當?shù)模ū４鎰?，并采?。ɡ洳兀┑却胧?。答案：保存劑；冷藏解析：為了防止水樣中的成分發(fā)生變化，在不能及時分析時，加入合適的保存劑可以抑制微生物活動、防止化學反應等，冷藏可以降低微生物的活性和化學反應速率。8.天平稱量時，應將物體放在（左）盤，砝碼放在（右）盤。答案：左；右解析：這是使用天平稱量物體質(zhì)量的基本操作規(guī)范，遵循“左物右碼”的原則。9.玻璃儀器洗凈的標準是內(nèi)壁（附著的水既不聚成水滴，也不成股流下）。答案：附著的水既不聚成水滴，也不成股流下解析：當玻璃儀器內(nèi)壁達到這樣的狀態(tài)時，說明儀器表面已基本干凈，沒有雜質(zhì)殘留。10.滴定管在使用前應進行（試漏）和（潤洗）操作。答案：試漏；潤洗解析：試漏是為了檢查滴定管是否漏水，保證滴定操作的準確性；潤洗是用待裝溶液沖洗滴定管內(nèi)壁，避免溶液被稀釋。二、選擇題1.下列哪種方法可以降低水的硬度（）A.過濾B.沉淀C.蒸餾D.吸附答案：C解析：過濾主要用于除去水中的不溶性雜質(zhì)；沉淀可使水中的懸浮顆粒等沉淀下來；吸附一般用于去除水中的異味、色素等；蒸餾可以將水蒸發(fā)后再冷凝，除去水中的鈣、鎂等離子，從而降低水的硬度。2.測定水中化學需氧量（COD）時，常用的氧化劑是（）A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.過氧化氫D.次氯酸鈉答案：B解析：在測定化學需氧量時，重鉻酸鉀是常用的強氧化劑，它具有氧化性強、穩(wěn)定性好等優(yōu)點。高錳酸鉀也可用于測定化學需氧量，但一般用于測定較清潔的水樣；過氧化氫和次氯酸鈉不常用于COD的測定。3.下列哪種物質(zhì)可用于測定水中的溶解氧（）A.碘量法B.酸堿滴定法C.重量法D.比色法答案：A解析：碘量法是測定水中溶解氧的經(jīng)典方法，通過一系列化學反應將溶解氧轉(zhuǎn)化為可滴定的碘，再用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。酸堿滴定法主要用于測定酸堿性物質(zhì)；重量法用于測定可稱量的物質(zhì)；比色法可用于測定某些有顏色變化的物質(zhì)，但不是測定溶解氧的常用方法。4.水樣采集后，若要測定氨氮，應加入（）作為保存劑。A.硫酸B.氫氧化鈉C.硝酸D.鹽酸答案：A解析：加入硫酸可以調(diào)節(jié)水樣的pH值，抑制微生物的生長和氨的揮發(fā)，從而保證氨氮測定結(jié)果的準確性。氫氧化鈉會使氨氮以氨氣形式逸出；硝酸和鹽酸在這種情況下不是常用的保存劑。5.用分光光度計測定水樣時，應選擇合適的（）A.波長B.溫度C.壓力D.濕度答案：A解析：分光光度計是根據(jù)物質(zhì)對不同波長光的吸收特性來進行測定的，選擇合適的波長可以使測定結(jié)果更準確。溫度、壓力和濕度對分光光度計的測定有一定影響，但不是最關(guān)鍵的選擇因素。6.下列哪種玻璃儀器不能用于加熱（）A.燒杯B.錐形瓶C.量筒D.圓底燒瓶答案：C解析：燒杯、錐形瓶和圓底燒瓶都可以在墊上石棉網(wǎng)等情況下進行加熱；而量筒是用于量取一定體積液體的儀器，不能加熱，否則會導致量筒變形，影響測量精度。7.滴定分析中，指示劑的變色點稱為（）A.化學計量點B.滴定終點C.等當點D.平衡點答案：B解析：化學計量點是指滴定劑與被測物質(zhì)按照化學反應方程式恰好完全反應的點；等當點與化學計量點意思相近；平衡點是化學反應達到平衡的狀態(tài)；而指示劑變色時的點稱為滴定終點。8.水中的總磷包括（）A.正磷酸鹽、縮合磷酸鹽和有機磷B.只包括正磷酸鹽C.只包括有機磷D.只包括縮合磷酸鹽答案：A解析：水中的總磷包含了正磷酸鹽、縮合磷酸鹽以及有機磷等各種含磷化合物的總和。9.下列哪種氣體不屬于水中常見的溶解性氣體（）A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.二氧化碳答案：C解析：水中常見的溶解性氣體有氧氣、氮氣和二氧化碳等。氧氣對于水生生物的生存至關(guān)重要；氮氣在水中有一定的溶解度；二氧化碳會影響水的酸堿度等。而氫氣在自然水體中一般不是常見的溶解性氣體。10.水樣的采集方法有（）A.瞬時采樣、混合采樣和綜合采樣B.只進行瞬時采樣C.只進行混合采樣D.只進行綜合采樣答案：A解析：瞬時采樣是在某一時刻采集水樣；混合采樣是將不同時間或不同地點的水樣混合后采集；綜合采樣則是根據(jù)一定的采樣方案，綜合考慮各種因素進行采樣。這三種采樣方法各有適用情況。三、判斷題1.水中的懸浮物可以通過過濾的方法完全去除。（×）答案：錯誤解析：過濾可以去除水中較大顆粒的懸浮物，但對于一些膠體物質(zhì)等較小的懸浮顆粒，過濾可能無法完全去除。2.化學需氧量（COD）值越高，說明水中有機物的含量越高。（√）答案：正確解析：化學需氧量反映了水中有機物等還原性物質(zhì)被氧化所需的氧量，COD值越高，表明水中可被氧化的有機物等含量越多。3.測定生化需氧量（BOD）時，水樣必須進行稀釋。（×）答案：錯誤解析：當水樣中有機物含量較低時，可能不需要稀釋；只有當有機物含量較高，微生物分解時消耗的氧量超過水中溶解氧的含量時，才需要進行稀釋。4.天平在使用前不需要進行調(diào)零操作。（×）答案：錯誤解析：天平在使用前必須進行調(diào)零操作，以確保稱量結(jié)果的準確性。5.水樣采集后，無論測定什么項目，都可以在常溫下長時間保存。（×）答案：錯誤解析：不同的測定項目對水樣的保存條件有不同的要求，很多項目需要加入保存劑、冷藏等，不能在常溫下長時間保存，否則水樣中的成分會發(fā)生變化，影響測定結(jié)果。6.滴定管讀數(shù)時，視線應與液面凹液面的最低處保持水平。（√）答案：正確解析：這樣可以避免因視線偏差導致的讀數(shù)誤差，保證讀數(shù)的準確性。7.用移液管移取溶液時，殘留在管尖的液體應吹入接收容器中。（×）答案：錯誤解析：移液管在設(shè)計時已經(jīng)考慮了管尖殘留液體的體積，一般不需要將其吹入接收容器，否則會導致移取的溶液體積不準確。8.水中的硬度只與鈣離子有關(guān)，與鎂離子無關(guān)。（×）答案：錯誤解析：水中的硬度是由鈣、鎂等離子共同形成的，鎂離子也是導致水硬度的重要因素之一。9.分光光度計使用時，不需要預熱。（×）答案：錯誤解析：分光光度計使用前需要預熱，以保證儀器的穩(wěn)定性和測量結(jié)果的準確性。10.采集的水樣可以隨意放置，不需要做好標識。（×）答案：錯誤解析：采集的水樣必須做好標識，包括采樣時間、地點、采樣人、測定項目等信息，以便后續(xù)的分析和管理。四、簡答題1.簡述水樣采集的一般原則。答案：水樣采集的一般原則包括：（1）代表性原則：所采集的水樣應能代表被檢測水體的整體特征，反映水體的真實情況。例如，對于河流采樣，應在不同的位置、不同深度進行多點采樣，以涵蓋河流不同區(qū)域的水質(zhì)情況。（2）準確性原則：采樣方法和操作要準確無誤，確保采集到的水樣符合測定項目的要求。比如，在采集溶解氧水樣時，要避免水樣與空氣接觸，防止溶解氧含量發(fā)生變化。（3）及時性原則：水樣采集后應盡快進行分析，避免長時間存放導致水樣中的成分發(fā)生變化。如果不能及時分析，要采取適當?shù)谋４娲胧＃?）無菌操作原則：對于微生物檢測等項目的水樣采集，要嚴格遵守無菌操作規(guī)范，防止外界微生物的污染。（5）安全原則：采樣過程中要注意安全，避免發(fā)生意外事故。例如，在野外采樣時要注意自身安全，防止溺水、滑倒等情況發(fā)生。2.簡述化學需氧量（COD）的測定原理。答案：化學需氧量（COD）的測定原理通常采用重鉻酸鉀法。在強酸性溶液中，準確加入過量的重鉻酸鉀標準溶液，加熱回流，將水樣中還原性物質(zhì)（主要是有機物）氧化，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液回滴，根據(jù)所消耗的重鉻酸鉀標準溶液的量計算水樣中還原性物質(zhì)消耗氧的量。具體反應如下：在酸性條件下，重鉻酸鉀將有機物等還原性物質(zhì)氧化：\(Cr_2O_7^{2-}+14H^++6e^-=2Cr^{3+}+7H_2O\)過量的重鉻酸鉀用硫酸亞鐵銨回滴：\(Cr_2O_7^{2-}+6Fe^{2+}+14H^+=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_2O\)通過記錄加入重鉻酸鉀的量和回滴時消耗硫酸亞鐵銨的量，根據(jù)化學反應的計量關(guān)系，就可以計算出水中有機物等還原性物質(zhì)消耗的氧量，即化學需氧量。3.簡述玻璃儀器的洗滌方法。答案：玻璃儀器的洗滌方法如下：（1）一般的玻璃儀器，如試管、燒杯等，可先用自來水沖洗，去除表面的大部分雜質(zhì)。（2）然后加入適量的洗滌劑，用毛刷輕輕刷洗儀器的內(nèi)壁和外壁，使洗滌劑與污垢充分接觸。對于一些頑固的污垢，可以多浸泡一段時間。（3）用自來水沖洗掉洗滌劑，反復沖洗多次，直到?jīng)]有明顯的洗滌劑殘留。（4）最后用蒸餾水沖洗2-3次，以去除自來水中的雜質(zhì)。對于一些特殊的玻璃儀器，如滴定管、移液管等，除了上述一般的洗滌方法外，還需要進行特殊處理：（1）滴定管：在使用前要進行試漏，若不漏水，可先用自來水沖洗，然后用鉻酸洗液浸泡一段時間（一般15-30分鐘），以去除內(nèi)壁的油污等雜質(zhì)。再用自來水沖洗干凈，最后用蒸餾水潤洗2-3次。（2）移液管：可將移液管插入鉻酸洗液中，通過吸耳球吸取洗液至管內(nèi)一定高度，浸泡一段時間后，放出洗液，再用自來水和蒸餾水依次沖洗干凈。洗凈的玻璃儀器內(nèi)壁應附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。4.簡述測定水中溶解氧的碘量法的步驟。答案：碘量法測定水中溶解氧的步驟如下：（1）水樣的采集：用溶解氧瓶采集水樣，要注意避免水樣與空氣接觸，將水樣充滿溶解氧瓶并加蓋密封。（2）固定溶解氧：在水樣中加入硫酸錳溶液和堿性碘化鉀溶液。硫酸錳與氫氧化鈉反應生成氫氧化錳，氫氧化錳迅速與水中的溶解氧反應生成錳酸錳：\(MnSO_4+2NaOH=Mn(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\)\(2Mn(OH)_2+O_2=2MnO(OH)_2\)\(MnO(OH)_2+Mn(OH)_2=MnMnO_3+2H_2O\)（3）酸化：打開瓶塞，迅速加入濃硫酸，使錳酸錳與碘化鉀反應，釋放出碘：\(MnMnO_3+3H_2SO_4+2KI=2MnSO_4+K_2SO_4+I_2+3H_2O\)此時溶液呈黃色。（4）滴定：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定釋放出的碘，以淀粉溶液為指示劑。當溶液由黃色變?yōu)闇\黃色時，加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，繼續(xù)滴定至藍色剛好褪去為止，記錄消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積。\(2Na_2S_2O_3+I_2=Na_2S_4O_6+2NaI\)（5）計算：根據(jù)消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積和濃度，按照相應的公式計算水中溶解氧的含量。5.簡述如何保證滴定分析的準確性。答案：為保證滴定分析的準確性，可從以下幾個方面入手：（1）儀器的選擇和校準：選擇合適精度的滴定管、移液管、容量瓶等儀器，并定期進行校準。例如，滴定管在使用前要檢查是否漏水，刻度是否準確；容量瓶要檢查其容積是否符合標準。（2）試劑的純度和濃度：使用高純度的試劑，并準確配制標準溶液。試劑的純度會影響滴定反應的進行和測定結(jié)果的準確性，標準溶液的濃度要經(jīng)過準確標定。（3）滴定操作：-滴定速度要適中，不能過快或過慢。過快會導致滴定劑過量，過慢會使反應時間過長，影響測定效率。-滴定過程中要不斷攪拌溶液，使反應充分進行。-接近滴定終點時，要逐滴加入滴定劑，并注意觀察指示劑的顏色變化，避免滴過終點。（4）指示劑的選擇：選擇合適的指示劑，使其變色點與滴定反應的化學計量點接近。不同的滴定反應需要選擇不同的指示劑，以確保準確指示滴定終點。（5）環(huán)境條件的控制：控制好滴定過程中的溫度、濕度等環(huán)境條件。有些滴定反應對溫度有一定要求，溫度過高或過低可能會影響反應速率和平衡。（6）平行測定：進行多次平行測定，取平均值作為測定結(jié)果，以減小誤差。一般要求平行測定的相對偏差在一定范圍內(nèi)。五、計算題1.用重鉻酸鉀法測定某水樣的化學需氧量（COD）。取20.00mL水樣，加入10.00mL0.2500mol/L的重鉻酸鉀標準溶液，加熱回流后，用0.1000mol/L的硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的重鉻酸鉀，消耗硫酸亞鐵銨溶液15.00mL。已知空白試驗消耗硫酸亞鐵銨溶液25.00mL。計算該水樣的COD值（以mg/L表示）。答案：首先，根據(jù)化學反應方程式可知，重鉻酸鉀與硫酸亞鐵銨反應的化學計量關(guān)系為：\(Cr_2O_7^{2-}+6Fe^{2+}+14H^+=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_2O\)即\(n(Cr_2O_7^{2-}):n(Fe^{2+})=1:6\)空白試驗中消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量\(n_1(Fe^{2+})=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol\)則空白試驗中與硫酸亞鐵銨反應的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量\(n_1(Cr_2O_7^{2-})=\frac{1}{6}n_1(Fe^{2+})=\frac{1}{6}×0.0025mol\)水樣中消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量\(n_2(Fe^{2+})=0.1000mol/L×0.015L=0.0015mol\)則水樣中與硫酸亞鐵銨反應的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量\(n_2(Cr_2O_7^{2-})=\frac{1}{6}n_2(Fe^{2+})=\frac{1}{6}×0.0015mol\)加入重鉻酸鉀的物質(zhì)的量\(n(Cr_2O_7^{2-})=0.2500mol/L×0.01L=0.0025mol\)水樣中被有機物等還原性物質(zhì)消耗的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量\(\Deltan(Cr_2O_7^{2-})=n(Cr_2O_7^{2-})-n_2(Cr_2O_7^{2-})\)\(=0.0025mol-\frac{1}{6}×0.0015mol=0.0025mol-0.00025mol=0.00225mol\)根據(jù)重鉻酸鉀與氧的化學計量關(guān)系，\(Cr_2O_7^{2-}\)與\(O\)的關(guān)系為\(Cr_2O_7^{2-}\sim3O\)，即\(1molCr_2O_7^{2-}\)相當于\(3mol