2025年上學期高三化學第六次模擬考試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制備漂白粉，利用了氯氣的氧化性B.食品包裝袋中常用硅膠作干燥劑，硅膠的主要成分為SiO?·nH?OC.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，主要是因為CaO能與SO?反應生成CaSO?D.醫(yī)用酒精濃度為75%，利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?B.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)目為N?C.1molFe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)目為3N?D.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2N?下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeCl?溶液中加入鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?B.向稀硫酸中加入Ba(OH)?溶液：H?+OH?=H?OC.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC.X與Y形成的化合物中只含有離子鍵D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成的產(chǎn)物只有四種B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯具有漂白性C.乙醇、乙酸均能與鈉反應放出氫氣，二者分子中官能團相同D.苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用分液漏斗分離苯和水的混合物B.用蒸發(fā)結晶的方法從CuSO?溶液中獲取膽礬晶體C.用濕潤的pH試紙測定NaClO溶液的pHD.用飽和Na?CO?溶液除去CO?中混有的HCl氣體已知反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡正向移動，SO?的轉化率提高C.加入催化劑，平衡常數(shù)增大，反應速率加快D.當SO?的消耗速率等于O?的生成速率時，反應達到平衡下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.銅鋅原電池中，鋅作正極，銅作負極C.電子從負極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D.原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱C.第ⅦA族元素的最高價氧化物對應水化物的酸性從上到下依次增強D.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性下列關于物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在共價鍵B.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵C.原子晶體的熔點一定高于離子晶體D.金屬晶體的硬度一定大于分子晶體下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯D.增大反應物的濃度，化學反應速率一定增大下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡狀態(tài)是指反應停止的狀態(tài)B.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物濃度無關C.對于可逆反應，達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率且都為零D.改變壓強，化學平衡一定發(fā)生移動下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離C.電解質(zhì)的電離過程是物理變化D.能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移B.氧化劑在反應中失去電子，發(fā)生氧化反應C.還原劑在反應中得到電子，發(fā)生還原反應D.有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應下列關于有機反應類型的說法正確的是（）A.甲烷與氯氣的反應屬于加成反應B.乙烯與氫氣的反應屬于取代反應C.乙醇與乙酸的反應屬于酯化反應D.苯與濃硝酸的反應屬于加成反應二、非選擇題（本題共5小題，共55分）（10分）A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C是地殼中含量最多的金屬元素，D與B同主族，E的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：A，B，C，D，E。（2）D的最高價氧化物對應水化物的化學式為。（3）B、C、D三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。（4）寫出C的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式：。（5）E的最高價氧化物對應水化物與D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是（用化學式表示）。（12分）某化學興趣小組為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進行了如下實驗：實驗一：鐵與稀硫酸的反應取一定量的鐵粉加入到稀硫酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。（1）寫出該反應的化學方程式：。（2）為了加快反應速率，可以采取的措施有（任寫一條）。實驗二：Fe2?與Fe3?的轉化向實驗一所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色。再向其中加入少量H?O?溶液，溶液變?yōu)榧t色。（3）寫出H?O?將Fe2?氧化為Fe3?的離子方程式：。（4）該實驗說明Fe2?具有性，F(xiàn)e3?能與KSCN溶液反應生成色物質(zhì)。實驗三：鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入盛有飽和食鹽水的試管中，一段時間后，觀察到鐵釘表面有紅褐色物質(zhì)生成。（5）鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為。（6）正極的電極反應式為。（11分）工業(yè)上用乙烯和水反應制備乙醇，其反應原理為：CH?=CH?(g)+H?O(g)?CH?CH?OH(g)ΔH=-45.5kJ/mol。請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=。（2）升高溫度，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）增大壓強，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，乙烯的轉化率（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）在一定溫度和壓強下，向密閉容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸汽，達到平衡時，乙烯的轉化率為50%，則平衡時乙醇的物質(zhì)的量為mol，平衡常數(shù)K=。（12分）實驗室用如圖所示裝置（部分夾持裝置略去）制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是，儀器B的名稱是。（2）裝置中碎瓷片的作用是。（3）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式：。（4）儀器B中盛放的試劑是，其作用是。（5）實驗結束后，儀器B中上層為（填“乙酸乙酯”或“水”），分離儀器B中液體混合物的方法是。（10分）將10.0g銅鋅合金放入盛有100.0mL稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（3）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案及評分標準一、選擇題（每小題3分，共45分）D2.D3.C4.A5.A6.A7.B8.D9.C10.B11.A12.B13.B14.A15.C二、非選擇題（共55分）（10分）（1）HOAlSCl（各1分，共5分）（2）H?SO?（1分）（3）S2?>O2?>Al3?（1分）（4）2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑（2分）（5）HClO?>H?SO?（1分）（12分）（1）Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑（2分）（2）升高溫度（或增大稀硫酸的濃度、將鐵粉粉碎等）（2分）（3）2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O（2分）（4）還原（2分）紅（2分）（5）Fe-2e?=Fe2?（1分）（6）O?+2H?O+4e?=4OH?（1分）（11分）（1）c(CH?CH?OH)/[c(CH?=CH?)·c(H?O)]（2分）（2）逆反應（1分）減?。?分）（3）正反應（1分）增大（1分）（4）0.5（2分）2（3分）（12分）（1）圓底燒瓶（1分）分液漏斗（1分）（2）防止暴沸（2分）（3）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O（條件：濃硫酸、加熱）（2分）（4）飽和碳酸鈉溶液（2分）中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（2分）（5）乙酸乙酯（1分）分液（1分）（10分）（1）0.2（2分）（2）解：設合金中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑652x0.2