專題07化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)微觀過程示意圖及分析考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及探究考點(diǎn)04依據(jù)質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成考點(diǎn)05依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律微觀解釋1.（2025·江蘇無錫）圖是“中國空間站模擬光合作用”反應(yīng)前后分子種類變化示意圖。下列敘述正確的是A．丙的化學(xué)式為CH2B．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變多C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44∶9D．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變【答案】D【分析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水，在一定條件下生成C2H4和氧氣，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由微觀示意圖可知，丙的化學(xué)式為C2H4，說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類個(gè)數(shù)不變，說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比=[2×(12+16×2)]:[2×(1×2+16)]=22:9，說法錯(cuò)誤；D、二氧化碳、水屬于無機(jī)物，C2H4屬于含碳化合物屬于有機(jī)物，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變，說法正確。故選D。（2025·江蘇南通·中考真題）閱讀下列材料，完成下列小題。我國力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕集、利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。利用逆水煤氣變換反應(yīng)可捕集CO2并催化轉(zhuǎn)化為CO。2．逆水煤氣變換反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A．“吸附”時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化B．反應(yīng)過程中CO2“解離”為C和OC．反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化D．生成的CO和H2O的質(zhì)量比為14∶9【答案】D【解析】A、由微觀示意圖可知，吸附時(shí)分子沒有發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，說法錯(cuò)誤；B、由微觀示意圖可知，反應(yīng)過程中，CO2解離為CO和O，說法錯(cuò)誤；C、由微觀示意圖可知，反應(yīng)前是一個(gè)二氧化碳分子和一個(gè)氫氣分子，共兩個(gè)分子，反應(yīng)后是一個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)水分子，共兩個(gè)分子，故反應(yīng)前后分子總數(shù)沒有發(fā)生變化，說法錯(cuò)誤；D、由微觀示意圖可知，生成一氧化碳分子和水分子個(gè)數(shù)比為1:1，故生成的CO和H2O的質(zhì)量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，說法正確。故選D。3．（2024·江蘇徐州）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶1【答案】B【詳解】A、反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、8、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，，故A錯(cuò)誤；B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12∶4=3∶1，故B正確；C、微觀上，該反應(yīng)是1個(gè)二氧化碳分子和4個(gè)氫分子反應(yīng)生成1個(gè)甲烷分子和2個(gè)水分子，反應(yīng)前后分子的數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為：44∶（4×2）=11∶2，故D錯(cuò)誤。故選B。4．（2023·江蘇南京）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥【答案】B【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量和個(gè)數(shù)不變，元素的種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的種類、分子的種類肯定改變，分子的數(shù)目可能改變，故①③⑤⑥，故選B。5．（2023·江蘇揚(yáng)州）O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是A．原子總數(shù) B．分子種類C．元素種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前是氧氣分子，反應(yīng)后是臭氧分子，分子種類改變，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故選B；6．（2023·江蘇南通）大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護(hù)生物。大氣平流層中同時(shí)發(fā)生氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過漫長(zhǎng)時(shí)間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．氣體總質(zhì)量保持不變 B．元素種類保持不變C．分子總數(shù)保持不變 D．原子總數(shù)保持不變【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)箱中的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化過程中，氣體總質(zhì)量保持不變；元素種類保持不變；原子總數(shù)保持不變。反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。A、氣體總質(zhì)量保持不變。A正確；B、元素種類保持不變。B正確；C、反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。分子總數(shù)不是保持不變。C不正確；D、原子總數(shù)保持不變。D正確。綜上所述：選擇C?？键c(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)微觀過程示意圖及分析7．（2025·江蘇無錫）圖是“中國空間站模擬光合作用”反應(yīng)前后分子種類變化示意圖。下列敘述正確的是A．丙的化學(xué)式為CH2B．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變多C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44∶9D．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變【答案】D【分析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水，在一定條件下生成C2H4和氧氣，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由微觀示意圖可知，丙的化學(xué)式為C2H4，說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類個(gè)數(shù)不變，說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比=[2×(12+16×2)]:[2×(1×2+16)]=22:9，說法錯(cuò)誤；D、二氧化碳、水屬于無機(jī)物，C2H4屬于含碳化合物屬于有機(jī)物，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變，說法正確。故選D。8．（2025·江蘇常州）乙醇酸(C2H4O3)是制備生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然環(huán)境中降解的微觀示意圖如圖(相同小球表示同種原子)，下列說法正確的是A．參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：1B．乙在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大C．反應(yīng)過程中生成的丙屬于有機(jī)化合物D．生成物丁的化學(xué)式為H2O答案】D【分析】由微觀示意圖和乙醇酸的化學(xué)式可知，是氧原子、是氫原子、是碳原子，故該反應(yīng)為乙醇酸和氧氣在微生物的條件下生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為2:3，說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)微觀示意圖可知，乙是氧氣，空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮?dú)?，說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)微觀示意圖可知，丙是二氧化碳，二氧化碳不屬于有機(jī)化合物，說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)微觀示意圖可知，丁是水，化學(xué)式為H2O，說法正確。故選D。9．（2024·江蘇無錫）一定條件下，甲和乙反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是A．甲、乙、丙、丁中有3種氧化物B．反應(yīng)前后原子種類改變C．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為5:3【答案】C【分析】發(fā)生反應(yīng)為：【詳解】A、甲、乙、丙、丁都是純凈物，其中乙、丁含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；甲含兩種元素，但不含氧元素、丁含有三種元素，甲、丁不屬于氧化物，說法不正確；B、反應(yīng)前后原子種類不改變，說法不正確；C、參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1，說法正確；D、反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為，說法不正確。故選：C。10．（2024·江蘇宿遷）二氧化碳的捕集與綜合利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中的并與反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為）的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．參加反應(yīng)的與的分子個(gè)數(shù)比為 B．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 D．反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為【答案】A【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：2:4=1:2，符合題意；B、該反應(yīng)中，二氧化碳和水均屬于無機(jī)物，甲醇含碳元素，屬于有機(jī)物，故該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；D、反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為：，不符合題意。故選A。11．（2023·江蘇無錫）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是A．乙和丙都是氧化物B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為【答案】B【分析】由圖可知甲由2個(gè)氮原子構(gòu)成，即N2，乙由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，即H2O，丙由2個(gè)氧原子構(gòu)成，即O2，丁由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，即NH3，所以該示意圖表示的化學(xué)反應(yīng)為。【詳解】A.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A錯(cuò)誤，不符合題意；B.由分析可知參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3，B正確，符合題意；C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤，不符合題意；D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比=，D錯(cuò)誤，不符合題意；故選B。12．（2023·江蘇泰州）氯氣和氨氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目均沒有改變C．丙物質(zhì)的水溶液能使無色酚酞試液變紅D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1∶1【答案】A【分析】由微觀示意圖可以知道，該反應(yīng)為，可以進(jìn)行分析【詳解】A.從化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，但是根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，反應(yīng)前分子總數(shù)為5，反應(yīng)后分子總數(shù)為7，所以分子的數(shù)目改變，故B錯(cuò)誤；C.丙是HCl，為鹽酸，呈酸性，不能使無色酚酞溶液變色，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為3：2，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及探究13．（2025·江蘇無錫）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。其中未知數(shù)據(jù)正確的是

物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000反應(yīng)中的質(zhì)量/gm1

m26.4m3反應(yīng)后的質(zhì)量/g13m41611A． B． C． D．【答案】A【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反應(yīng)前與反應(yīng)中甲丙的質(zhì)量關(guān)系，則（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故選項(xiàng)說法正確；B、由反應(yīng)前與反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量關(guān)系，則20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)前與反應(yīng)中丙、丁的質(zhì)量關(guān)系，則16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、由質(zhì)量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：A。14．（2024·江蘇無錫）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量m1m2000反應(yīng)后質(zhì)量00m3m4m5下列敘述錯(cuò)誤的是A．m3=0，m5=0時(shí)，R中一定含有氫元素B．時(shí)，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．時(shí)，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．時(shí)，R中一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】D【詳解】A、m3=0，m5=0時(shí)，說明R和氧氣反應(yīng)生成水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則說明其中一定含有氫元素，該選項(xiàng)敘述正確；B、若m1+m2=m3，則說明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，該選項(xiàng)敘述正確；C、若m3:m4=11:9時(shí)，說明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，該選項(xiàng)敘述正確；D、m3g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為，m4g水中氧元素質(zhì)量為，m5g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，若，則氧氣中氧元素的質(zhì)量等于生成物中氧元素的質(zhì)量，則R中不含氧元素，該選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。故選D。15．（2025·江蘇無錫）探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①和②必須在密閉容器中進(jìn)行B．實(shí)驗(yàn)①和②中銅粉和紅磷無需過量C．實(shí)驗(yàn)①和②反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體僅剩余氮?dú)釪．實(shí)驗(yàn)①和②都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、有氣體生成或有氣體消耗的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)①和②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中進(jìn)行，說法正確，不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)①和②中銅粉和紅磷無需過量，只需驗(yàn)證參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量是否等于生成物的質(zhì)量，說法正確，不符合題意；C、空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質(zhì)，銅和紅磷只消耗氧氣，實(shí)驗(yàn)①和②反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體不只剩余氮?dú)?，說法錯(cuò)誤，符合題意；D、實(shí)驗(yàn)①和②都在密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①和②都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；故選：C。16．（2025·江蘇無錫節(jié)選）以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣(CaO2)的一種流程如下：【查閱資料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反應(yīng)需在弱堿性環(huán)境中進(jìn)行。(4)將21.6gCaO2·8H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為216)加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為；加熱溫度不能超過350℃，原因是?！敬鸢浮?4)溫度超過350攝氏度時(shí)，過氧化鈣會(huì)分解生成氧化鈣和水，無法得到過氧化鈣。【詳解】（4）在溫度達(dá)到140℃時(shí)分解生成過氧化鈣和水，21.6g(相對(duì)分子質(zhì)量為216)加熱分解，假設(shè)生成的固體為過氧化鈣，設(shè)生成過氧化鈣的質(zhì)量為x,水的質(zhì)量為y

此時(shí)生成過氧化鈣質(zhì)量為7.2g，假設(shè)成立，故A點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為。溫度超過350℃時(shí)，假設(shè)過氧化鈣會(huì)分解生成氧化鈣和氧氣，設(shè)過氧化鈣分解生成氧化鈣的質(zhì)量為z.因此溫度超過350℃時(shí)，過氧化鈣會(huì)分解生成氧化鈣和水，固體質(zhì)量減少至5.6g，假設(shè)成立，因此溫度超過350℃時(shí)，過氧化鈣會(huì)分解生成氧化鈣和水，無法得到過氧化鈣。17．（2024·江蘇鹽城）同學(xué)們課后走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，回收處理金屬M(fèi)g、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到100g含硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的不飽和溶液；經(jīng)多步處理后，得13g晶體（不含結(jié)晶水）。則原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為A． B． C． D．【答案】C【詳解】金屬M(fèi)g、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物中含有氧化鎂和氧化銅，稀硫酸與氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；完全反應(yīng)后的溶液中硫元素的質(zhì)量為：100×3.2%=3.2g；13g晶體為硫酸鎂和硫酸銅的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中硫酸根的質(zhì)量為；則鎂元素和銅元素的質(zhì)量之和為13g-9.6g=3.4g；原混合物的質(zhì)量為5g，所以原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為。故選C。18．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·節(jié)選）堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為?！敬鸢浮俊驹斀狻繅A式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解為三種常見的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧化銅、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，則生成水的質(zhì)量為0.36g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則堿式碳酸銅中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，即，堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即，根據(jù)化合物中原子的個(gè)數(shù)比等于元素質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為，則氫氧根與碳酸根的個(gè)數(shù)比，已知在化合物中銅元素常顯+2價(jià)、氫氧根為-1價(jià)、碳酸根為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，由于，則，則堿式碳酸銅的化學(xué)式為。19．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl【答案】D【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

y=8.4g

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，符合題意。故選D。20．（2023·江蘇泰州）硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3g于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法正確的是

A．和Al2O3受熱都易分解B．加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少19.8gC．圖中N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為D．圖中a＝5.1【答案】CD【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；B、初始的質(zhì)量為33.3g，M點(diǎn)時(shí)殘留固體的質(zhì)量為19.8g，故加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；C、加熱至N點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中結(jié)晶水的質(zhì)量為，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點(diǎn)物質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的，符合題意；D、33.3g中鋁元素的質(zhì)量為，氧化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；故選CD。21．（2023·江蘇鹽城）為確定一包放置在空氣中的生石灰干燥劑的成分，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．該樣品中含鈣元素的質(zhì)量為B．該樣品中只含有和C．該樣品中只含有和D．該樣品中一定含有、和【答案】D【詳解】A.放置在空氣中的生石灰發(fā)生反應(yīng)、，則樣品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。將1.3g樣品加足量的水充分溶解，過濾所得1g濾渣為不溶于水的CaCO3，濾液為Ca(OH)2溶液；再向?yàn)V液中加足量的K2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為，所得的0.5g濾渣為CaCO3。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不變，樣品中的鈣元素全部轉(zhuǎn)移到CaCO3中，CaCO3的總質(zhì)量為1g+0.5g=1.5g，則鈣元素的質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B.假設(shè)該樣品中只含有CaO和CaCO3，設(shè)CaO的質(zhì)量為x，根據(jù)鈣元素守恒可以得到以下關(guān)系：，，解得，樣品中CaCO3的質(zhì)量為1g，則該樣品的質(zhì)量為1g+0.28g=1.28g≠1.3g，B錯(cuò)誤；C.設(shè)樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為y，根據(jù)鈣元素守恒可以得到以下關(guān)系：，，，該樣品中樣品中CaCO3的質(zhì)量為1g，則該樣品的質(zhì)量為1g+0.37g=1.37g≠1.3g，C錯(cuò)誤；D.由上綜合分析，該樣品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3，D正確；故選D?？键c(diǎn)04根據(jù)化學(xué)方程式求化學(xué)式22．（2025·江蘇常州）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒劑，可由以下反應(yīng)制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推測(cè)X為A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2【答案】B【詳解】反應(yīng)后鈉、氯、硫、氫、氧的原子個(gè)數(shù)分別為：4、2、2、2、13，反應(yīng)前除X外鈉、氯、硫、氫、氧的原子個(gè)數(shù)分別為：2、2、1、2、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，X中含有2個(gè)Na、1個(gè)S和3個(gè)O，則X為Na2SO3。故選B。26．（2025·江蘇揚(yáng)州）汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2CO+2XN2+2CO2，X的化學(xué)式為A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類均不變。反應(yīng)后有2個(gè)N、2個(gè)C、4個(gè)O，反應(yīng)前有2個(gè)C、2個(gè)O，相差2個(gè)N、2個(gè)O，則X的化學(xué)式為NO，故選B。23．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說法不正確的是A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤C．X為Cu（OH）2 D．反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變【答案】D【詳解】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，故選項(xiàng)說法正確；B、Ca(OH)2屬于堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說法正確；C、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)2，故選項(xiàng)說法正確；D、由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選D。24．（2024·江蘇常州）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測(cè)X是A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)前有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、4個(gè)氯原子和2X，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。所以2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子，即X為(NH4)2S。故選B。25．（2024·江蘇鹽城）將小塊鈉放入水中，會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，原理為。下列說法中不正確的是A．鈉離子的符號(hào)為B．X的化學(xué)式為C．小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點(diǎn)很高D．向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色【答案】C【詳解】A、離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故鈉離子表示為：Na+，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、H、O的個(gè)數(shù)分別是2、4、2，生成物中含Na、H、O的個(gè)數(shù)分別是2、2、2，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)H，故X的化學(xué)式為：H2，不符合題意；C、小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球，說明該反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)較低，符合題意；D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液由無色變?yōu)榧t色，不符合題意。故選C。26．（2023·江蘇常州）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ag、O、H、S的個(gè)數(shù)分別是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的個(gè)數(shù)分別是0、2、4、0，故生成物中還應(yīng)含4個(gè)Ag、2個(gè)S，故X的化學(xué)式為：Ag2S。故選A。27．（2023·江蘇揚(yáng)州）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為。Y的化學(xué)式為A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O【答案】D【詳解】化學(xué)方程式左邊：氧原子個(gè)數(shù)6個(gè)；右邊：碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)7個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y中應(yīng)含有碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)1個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y的化學(xué)式為C2H6O。綜上所述：選擇D?？键c(diǎn)05依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算28．（2025·江蘇無錫節(jié)選）項(xiàng)目小組對(duì)天然堿的組成、性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了如下探究。(5)稱取該天然堿()樣品，充分加熱至質(zhì)量不再減少，反應(yīng)生成、和，測(cè)得為。通過計(jì)算確定該天然堿中的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。【答案】(5)解：設(shè)充分加熱生成二氧化碳的碳酸氫鈉質(zhì)量為x答：2.26g該天然堿中，碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.84g。【詳解】（5）見答案。29．（2025·江蘇蘇州節(jié)選）人類生活離不開氧氣。(3)制氧原理：。213g按上式完全分解，計(jì)算理論能生成的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?3)設(shè)理論能生成氧氣的質(zhì)量為x答：理論能生成氧氣的質(zhì)量為96g。30．（2025·江蘇南通）檸檬酸鈉常用于食品工業(yè)。(1)利用檸檬酸（C6H8O7）與小蘇打（NaHCO3）制備檸檬酸鈉（Na3C6H5O7）的反應(yīng)為C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。①檸檬酸（C6H8O7）屬于（填“有機(jī)”或“無機(jī)”）化合物。②其他條件相同，向20%的檸檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是。③向所得檸檬酸鈉溶液中加入活性炭進(jìn)行脫色處理時(shí)，利用了活性炭的性。(2)以9.60噸C6H8O7為原料與過量小蘇打反應(yīng)，經(jīng)凈化處理制得11.61噸Na3C6H5O7.計(jì)算Na3C6H5O7的產(chǎn)率。（相對(duì)分子質(zhì)量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的產(chǎn)率＝。請(qǐng)將計(jì)算過程寫到答題卡上）【答案】(1)有機(jī)溶液中檸檬酸和NaHCO3的接觸面積比直接投入粉末時(shí)的接觸面積小，反應(yīng)速率慢吸附(2)解：設(shè)9.60噸C6H8O7完全反應(yīng)生成Na3C6H5O7的質(zhì)量為xx＝12.9t

Na3C6H5O7的產(chǎn)率＝×100%＝90%答：產(chǎn)率是90%?！驹斀狻浚?）①檸檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物。

②其他條件相同，向20%的檸檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因?yàn)榧尤氲腘aHCO3溶液濃度較低，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度小，溶液中檸檬酸和NaHCO3的接觸面積比直接投入粉末時(shí)的接觸面積小，反應(yīng)速率慢。

③向所得檸檬酸鈉溶液中加入活性炭進(jìn)行脫色處理時(shí)，利用了活性炭的吸附性，活性炭能夠吸附色素、異味等。（2）詳見答案。31．（2025·江蘇宿遷）某煉鐵廠以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：(1)寫出方框中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。(2)現(xiàn)有1600t含75％氧化鐵的赤鐵礦，理論上最多能煉出純鐵的質(zhì)量是多少(利用化學(xué)方程式計(jì)算)？【答案】(1)CO(2)解：設(shè)理論上最多能煉出純鐵的質(zhì)量為x。解得：x=840t答：理論上最多能煉出純鐵的質(zhì)量為840t?！驹斀狻浚?）二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳（CO），故填：CO；（2）詳見答案。32．（2024·江蘇蘇州）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無需額外補(bǔ)充D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放【答案】C【詳解】A、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故A說法正確；B、反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為，故B說法正確；C、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)②為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：，綜合方程式為：，故轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補(bǔ)充，故C說法錯(cuò)誤；D、甲醇和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比均為1：1，故等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，可實(shí)現(xiàn)“零碳”排放，故D說法正確；故選：C。33．（2024·江蘇南通）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一種方法。(1)CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O。①該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。②以17.6噸CO2為原料反應(yīng)制得3.2噸CH3OH，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。（CO2的轉(zhuǎn)化率＝×100%CO2，請(qǐng)將計(jì)算過程寫到答題卡上）(2)CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)不屬于解：設(shè)消耗CO2的質(zhì)量為x。則CO2的轉(zhuǎn)化率為答：CO2的轉(zhuǎn)化率為25%。(2)【詳解】（1）①根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)不符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不屬于置換反應(yīng)；②計(jì)算過程見答案；（2）CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。34．（2024·江蘇南通）學(xué)習(xí)小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：步驟1觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。步驟2向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾得到9.6g紅色固體和藍(lán)色溶液。步驟3向步驟2所得藍(lán)色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測(cè)得與CuCl2反應(yīng)的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。已知：①Na2H2Y的相對(duì)分子質(zhì)量為336

②Cu2O為紅色固體③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O

CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl下列說法正確的是A．產(chǎn)物X為Cu單質(zhì) B．步驟2所得藍(lán)色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子C．步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為27g D．產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%【答案】D【詳解】A、由D中的分析可知，產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)和Cu2O，而不是產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、由于步驟2中向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸，所以溶液中的溶質(zhì)含有HCl，則驟2所得藍(lán)色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三種離子，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為x；即步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為13.5g，而不是27g，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)生成13.5gCuCl2時(shí)，參加反應(yīng)的Cu2O質(zhì)量為，同時(shí)生成銅的質(zhì)量為z；即產(chǎn)物X中Cu的質(zhì)量為9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O質(zhì)量為14.4g，14.4gCu2O中銅元素的質(zhì)量為，故產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。故選D。35．（2023·江蘇無錫）檸檬酸()能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42二氧化碳體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112224336336則實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【詳解】檸檬酸過量時(shí)，檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的體積與加入碳酸氫鈉的質(zhì)量成正比。從表格數(shù)據(jù)中可知，前三次實(shí)驗(yàn)中，生成氣體的體積比為112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次實(shí)驗(yàn)中加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1：2：3。而第四次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體體積與第三次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉與第三次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉質(zhì)量為；故選B。36．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，現(xiàn)有28.4gKO2與一定量的CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7.8g，向反應(yīng)后的固體中加入過量的200.0g稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入過量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說法不正確的是A．KO2應(yīng)密封保存B．與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為7.2gC．與CO2反后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為71：207D．與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.3%【答案】D【詳解】A、由題意可知，KO2能與CO2反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，故A正確；B、解：設(shè)反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x

x=7.2g，故B正確；C、解：設(shè)與二氧化碳反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鉀的質(zhì)量為z

y=21.3g

z=20.7g則與CO2反應(yīng)后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正確；D、發(fā)生反應(yīng)為：、、，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，則KO2中的鉀元素完全轉(zhuǎn)化到了硫酸鉀中，則生成硫酸鉀的質(zhì)量為：由化學(xué)方程式：、可知，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳被石灰水完全吸收；解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為mm=6.6g與硫酸反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為28.4g-21.3g=7.1g，設(shè)KO2與硫酸反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為n，則：n=2.4g故與硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：，故D錯(cuò)誤。故選：D。37．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＞7C．m1：m2=291：407D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【詳解】A、向MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由圖中曲線結(jié)合兩個(gè)化學(xué)方程式可知，沉淀質(zhì)量的增加按幅度可以分為兩個(gè)階段，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積為100mL時(shí)，MgSO4完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積在100～300mL時(shí)，只有MgCl2和Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有反應(yīng)生成的BaCl2和沒有完全反應(yīng)的MgCl2共兩種溶質(zhì)，說法正確；B、b點(diǎn)時(shí)，滴加的Ba(OH)2溶液已過量，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，說法正確；C、設(shè)100mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為m，則200mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為2m，可以得到以下關(guān)系：則；；則，說法正確；D、原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量為，MgCl2的質(zhì)量為，混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法錯(cuò)誤。故選D。38．（2023·江蘇南通）已知常溫下溶解度為0.17g。向一定量飽和溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗g。

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗mL鹽酸C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%【答案】D【詳解】A、由題