氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)：從兩大規(guī)律探究氧化的應(yīng)用第一部分

工具性知識重點(diǎn)能夠正確判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱，并能應(yīng)用于解題實(shí)際（利用氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷反應(yīng)是否能進(jìn)行；判斷反應(yīng)順序）。理解得失電子守恒，且能熟練配平陌生方程式。難點(diǎn)強(qiáng)弱規(guī)律判斷強(qiáng)弱的方法判斷反應(yīng)是否能進(jìn)行判斷反應(yīng)順序（強(qiáng)者優(yōu)先）01守恒規(guī)律得失電子守恒的計(jì)算陌生氧還方程式配平02化合價(jià)升高化合價(jià)降低失電子(電子對偏離)得電子(電子對偏向)被氧化被還原還原性氧化性反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物升—失—氧化——還原劑降—得—還原——氧化劑。思考1：已知①Cu＋4HNO3（濃）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②3Cu＋8HNO3（?。?==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。在反應(yīng)過程中，1個(gè)濃硝酸得1個(gè)電子而稀硝酸得3個(gè)電子，但濃硝酸反應(yīng)程度更劇烈，稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)還是弱？【答案】濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，因?yàn)闈庀跛岱磻?yīng)更劇烈。氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)。物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)。物質(zhì)失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強(qiáng)弱與下列因素有關(guān)：a.溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強(qiáng)，熱的濃鹽酸的還原性比冷的濃鹽酸的還原性要強(qiáng)。b.濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)；濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸。c.酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；再如NO3－在中性或堿性條件下幾乎無氧化性，但在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性。強(qiáng)弱規(guī)律如何判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱？(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷(2)根據(jù)元素的活動性順序判斷(3)根據(jù)反應(yīng)條件判斷(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價(jià)高低判斷強(qiáng)弱規(guī)律（氧化性、還原性強(qiáng)弱比較）(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。思考2：現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是(

)A．氧化性：Cr2O72－>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72－C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A特點(diǎn)：金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性弱；特點(diǎn)：非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)，對應(yīng)陰離子還原性弱。(2)根據(jù)元素的活動性順序判斷強(qiáng)弱規(guī)律（氧化性、還原性強(qiáng)弱比較）(3)根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物化合價(jià)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。思考3：已知①4HCl(濃)＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；②16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑反應(yīng)①需要加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)②不需要加熱，所以KMnO4、MnO2的氧化性強(qiáng)弱如何？【答案】氧化性：KMnO4>MnO2。判斷還原劑還原性的原理與此類似。強(qiáng)弱規(guī)律（氧化性、還原性強(qiáng)弱比較）當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價(jià)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價(jià)高低判斷思考4：已知①2Fe＋3Cl2

2FeCl3；②Fe＋S

FeSFe被氯氣氧化成+3價(jià)，被硫氧化成+2價(jià)，所以氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱如何？【答案】氧化性：Cl2>S。判斷還原劑還原性的原理與此類似。強(qiáng)弱規(guī)律（氧化性、還原性強(qiáng)弱比較）練習(xí)1：氧化性最弱的微粒是（）A．Cl2B．Na+

C．Cu2+

D．Mg2+【答案】B【解析】金屬性Na＞Mg＞Cu，則選項(xiàng)中氧化性為Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，則氧化性最弱的微粒是Na+。強(qiáng)弱規(guī)律（氧化性、還原性強(qiáng)弱比較）練習(xí)2：根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣

B．I﹣、Fe2+、Br﹣

C．Br﹣、I﹣、Fe2+

D．Fe2+、I﹣、Br﹣【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中I﹣為還原劑、Fe2+為還原產(chǎn)物，則還原性I﹣大于Fe2+；②Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe2+為還原劑、Br﹣為還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+大于Br﹣。強(qiáng)弱規(guī)律（氧化性、還原性強(qiáng)弱比較）強(qiáng)弱規(guī)律（強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用）1、判斷反應(yīng)是否能進(jìn)行2、判斷反應(yīng)順序（強(qiáng)者優(yōu)先）如何應(yīng)用強(qiáng)弱規(guī)律？強(qiáng)弱規(guī)律（強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用）1、判斷反應(yīng)是否能進(jìn)行思考5：已知還原性I－＞Fe2＋，判斷反應(yīng)：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否進(jìn)行？提示：若反應(yīng)I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能夠發(fā)生，則還原性：Fe2＋＞I－，與題目中已知的還原性強(qiáng)弱相矛盾，故該反應(yīng)不能進(jìn)行。強(qiáng)弱規(guī)律（強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用）練習(xí)3：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D強(qiáng)弱規(guī)律（強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用）2、判斷反應(yīng)順序（強(qiáng)者優(yōu)先）(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。思考6：已知還原性I->Fe2+>Br-,往FeI2溶液和FeBr2通入少量Cl2，參與反應(yīng)的離子一樣嗎？【答案】不一樣。向FeI2溶液中通Cl2，依次和I－、Fe2＋反應(yīng)。通入少量Cl2：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；通入過量Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；向FeBr2溶液中通Cl2，依次和Fe2＋、Br－反應(yīng)。通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。練習(xí)4：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(

)A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2強(qiáng)弱規(guī)律【答案】C【解析】由金屬活動性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag。練習(xí)5：已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是(

)A．Br2+2HI=I2+2HBr

B．2FeCl2+Cl2

=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2

=2FeCl3+2HI

D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化強(qiáng)弱規(guī)律【答案】C【解析】根據(jù)Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性Br2>I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故A不符合題意。根據(jù)2FeCl2+Cl2

=2FeCl3可知，氧化性Cl2>Fe3+，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故B不符合題意。根據(jù)2FeCl2+2HCl+I2

=2FeCl3+2HI可得，氧化性I2>Fe3+，與題干已知條件矛盾，所以化學(xué)方程式不成立，故C符合題意;還原性。順序是I->Br-，氧化劑氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，即優(yōu)先氧化I-，敘述成立，故D不符合題意。守恒規(guī)律計(jì)算等式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)（化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)）思考7：某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2個(gè)X2O72-恰好能氧化6個(gè)SO32-，則X2O72-的還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4【答案】C守恒規(guī)律配平方法找變價(jià)，配得失電子守恒找環(huán)境，配電荷守恒找水，配原子守恒討論1：利用“標(biāo)、等、定、平、查”方法配平下列方程式①____Cu+___HNO3

==____Cu(NO3)2

+_____NO↑+_____H2O②____MnO4-+____Cl-+____H+=____Mn2++____Cl2+_____H2O3832421016258守恒規(guī)律練習(xí)6：配平下列方程式①

Na2Cr2O7

+

HCl==

NaCl+

CrCl3+

Cl2↑+

H2O②_____FeCl3+_____KI==_____FeCl2+_____KCl+_____I2③____KMnO4+______FeSO4+____H2SO4→_____K2SO4+____MnSO4+_____Fe2(SO4)3+_____H2O④_____Cl2

+_____OH-

==_____Cl-

+_____ClO3-

+_____H2O⑤__MnO4－＋___H2O2＋__H＋===___Mn2＋＋___O2↑＋_____H2O

【答案】①1142237

②2221③21081258④36513⑤2

5

6

2

5

81．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

D．Co2O3+6HClCoCl2+Cl2↑+3H2O【答案】C2．K2FeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3

+3KNO3

+4KOH==

2K2FeO4

+3KNO2

+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（

）A．鐵元素被氧化，氮元素被還原

B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol

e?

D．K2FeO4具有殺菌作用【答案】C3．已知PbO2在鹽酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（

）A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molPbO2在鹽酸溶液中被氧化生成PbCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2molC．FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化生成I2D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將PbCl2氧化成PbO2【答案】C4．有下列氧化還原反應(yīng)：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（）A．要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的雜質(zhì)離子I﹣，應(yīng)加入