第22頁（共22頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版期中必刷常考題之反應(yīng)熱一．選擇題（共15小題）1．（2025?海南模擬）在Cu—Zn﹣Al催化劑作用下，CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示。已知：1eV＝96.0kJ?mol﹣1。*表示被吸附在催化劑表面，CO*表示被吸附在催化劑表面的CO。下列敘述正確的是（）A．在上述反應(yīng)歷程中能壘最大值為0.8eV B．CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝+96.0kJ?mol﹣1 C．上述反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成 D．相同條件下，CH3OH（g）比CH2．（2025?隴西縣校級模擬）CH4與?Cl生成CH3Cl反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進程如圖所示（所有物種均為氣態(tài)）。下列說法或表述錯誤的是（）A．CH4（g）+?Cl（g）→CH3Cl（g）+?H（g）ΔH＝﹣104.9kJ?mol﹣1 B．CH3Cl（g）+?H（g）→H→Cl（g）+?CH3（g）的活化能為113.2kJ?mol﹣1 C．決速步驟是吸熱反應(yīng) D．[Cl﹍H﹍CH3]≠比[H﹍Cl﹍CH3]≠穩(wěn)定3．（2025?聊城模擬）2﹣溴﹣2﹣甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖：已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同的溴代烷在相同條件下水解相對速率如下表：取代基（CH3）3C—（CH3）2CH—（CH3）CH2—CH3—相對速率108451.71.0下列說法正確的是（）A．(CH3)B．該歷程中，（CH3）3C—Br水解速率較大程度受c（OH﹣）的影響 C．升高溫度，有利于提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率 D．推測（CH3）3Cl水解速率比（CH3）3CBr慢4．（2025?沙坪壩區(qū)校級模擬）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A．常見的放熱反應(yīng)有甲烷的燃燒反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)以及灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)等 B．已知C（金剛石，s）＝C（石墨，s）ΔH＝﹣1.9kJ?mol﹣1，則金剛石的燃燒熱ΔH1小于石墨的燃燒熱ΔH2 C．OH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則1L0.5mol/L的稀硫酸與稀氨水完全反應(yīng)，放出的熱量大于57.3kJ D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量實驗中，為避免攪拌器和酸發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇銅絲攪拌器5．（2025?順義區(qū)校級三模）二氧化碳甲烷化對緩解能源危機意義重大，二氧化碳在催化劑的作用下與氫氣作用制備甲烷的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ni和La2O3是該反應(yīng)的催化劑 B．H2→2H?的過程為放熱過程 C．催化劑不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng) D．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+CO2催化劑CH46．（2025?淮安校級二模）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4過程中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．該反應(yīng)ΔS＜0、ΔH＞0 C．使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率 D．上述反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×10237．（2025?日照開學(xué)）苯在濃HNO3和濃H2SO4的作用下主要生成以下兩種有機產(chǎn)物，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述兩種進程中，濃H2SO4均只作催化劑 B．X為苯的取代產(chǎn)物，Y為苯的加成產(chǎn)物 C．由苯得到M時，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化 D．產(chǎn)物X的能量更高，更有利于生成產(chǎn)物X8．（2025?天津校級開學(xué)）下列表述正確的是（）A．S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1，S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2則ΔH1＞ΔH2 B．足量稀醋酸與0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)：H+C．已知，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2HD．已知2C(s)+O2(g9．（2025?四川開學(xué)）在催化劑作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯的反應(yīng)歷程及丙烷脫氫進程中的相對能量變化如圖所示（*表示吸附態(tài)）。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)C3HB．以氘標記反應(yīng)物丙烷C3D8，可探究H2的來源 C．H2O在丙烷脫氫歷程中起催化劑作用 D．脫氫進程中的決速步驟為C10．（2025?唐縣校級開學(xué)）化學(xué)反應(yīng)所提供的能量大大促進了社會的發(fā)展，下列說法正確的是（）A．鉛酸蓄電池放電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的能量變化如圖所示 C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) D．CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4+2O2＝CO2+2H2OΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣111．（2025?河北開學(xué)）海洋化學(xué)中，CO2與海水反應(yīng)的相關(guān)能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．加熱碳酸溶液，碳酸的電離度增大，碳酸溶液的pH一定減小 B．CO2(g)+HC．4.4gCO2（g）溶于水生成H2CO3（aq）時放出的熱量小于1.94kJ D．CO2(12．（2025?昌黎縣校級開學(xué)）環(huán)己烷在光照條件下發(fā)生溴化反應(yīng)，部分反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．環(huán)己烷溴化反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝﹣akJ?mol﹣1 B．該過程中既包含極性鍵的斷裂又包含極性鍵的形成 C．光照使環(huán)己烷溴化反應(yīng)的活化能降低，從而使反應(yīng)順利進行 D．增加環(huán)己烷的濃度，可以增加活化分子百分數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率閱讀下列材料，完成13﹣14題。氨氣用途廣泛。工業(yè)合成氨是通過N2（g）+3H2（g）?催化劑高溫高壓2NH3（g）ΔH1，氨可用于制硝酸、純堿、銀氨溶液、水合肼（N2H4?H2O）等。氨氣作為未來能源載體，可通過MgCl2和[Mg（NH3）6]Cl2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NH3的高效存儲和利用。向無水MgCl2的乙二醇溶液中通入NH3可制備[Mg（NH3）6]Cl13．下列說法正確的是（）A．ΔH1＝6E（N—H）﹣E（N＝N）﹣3E（H—H）（E表示鍵能） B．NH3分子中H—N—H鍵角大于[Mg（NH3）6]Cl2中H—N—H鍵角 C．氨氣轉(zhuǎn)化為水合肼（N2H4?H2O），氮原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2 D．[Mg（NH3）6]Cl2晶胞中每個[Mg(NH14．MgCl2和NH3的反應(yīng)過程如圖所示，下列描述正確的是（）A．相同條件下：[Mg（NH3）]Cl2（s）比[Mg（NH3）6]Cl2（s）更穩(wěn)定 B．E1＞E2，相同時間生成Mg（NH3）]Cl2多 C．1mol[Mg（NH3）6]Cl2中含有18molσ鍵 D．反應(yīng)MgCl2（s）+6NH3（g）═[Mg（NH3）6]Cl2（s）在任何溫度都能自發(fā)15．（2025?晉中模擬）ShyamKattle等結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，吸附在Pt/SiO2催化劑表面上的物種用?標注，Ts表示過渡態(tài)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)的過程是吸熱過程 B．形成過渡態(tài)Ts1的活化能為2.05eV C．前三步歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成 D．反應(yīng)歷程中能量變化最大的反應(yīng)方程式為?

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷常考題之反應(yīng)熱參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號1234567891011答案ADABBCCADAA題號12131415答案BDAB一．選擇題（共15小題）1．（2025?海南模擬）在Cu—Zn﹣Al催化劑作用下，CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示。已知：1eV＝96.0kJ?mol﹣1。*表示被吸附在催化劑表面，CO*表示被吸附在催化劑表面的CO。下列敘述正確的是（）A．在上述反應(yīng)歷程中能壘最大值為0.8eV B．CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝+96.0kJ?mol﹣1 C．上述反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成 D．相同條件下，CH3OH（g）比CH【答案】A【分析】A．從給出的能壘圖可看出；B．由圖中反應(yīng)物CO（g）+2H2（g）能量規(guī)定為0.0eV，最終產(chǎn)物CH3OH（g）的能量為﹣1.0eV；C．反應(yīng)過程中要斷裂H2分子（H—H為非極性鍵），并生成C—O、O—H等極性鍵；D．圖中CH3OH*能量為﹣1.4eV，低于﹣1.0eV的CH【解答】解：A．從給出的能壘圖可看出，沿反應(yīng)途徑各局部最低谷與其后過渡態(tài)的最大能量差為0.8eV，故A正確；B．由圖中反應(yīng)物CO（g）+2H2（g）能量規(guī)定為0.0eV，最終產(chǎn)物CH3OH（g）的能量為﹣1.0eV，說明該反應(yīng)總體放熱1.0eV，對應(yīng)﹣96.0kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．反應(yīng)過程中要斷裂H2分子（H—H為非極性鍵），并生成C—O、O—H等極性鍵，上述反應(yīng)過程中沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．圖中CH3OH*能量為﹣1.4eV，低于﹣1.0eV的CH3OH（g故選：A。【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?隴西縣校級模擬）CH4與?Cl生成CH3Cl反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進程如圖所示（所有物種均為氣態(tài)）。下列說法或表述錯誤的是（）A．CH4（g）+?Cl（g）→CH3Cl（g）+?H（g）ΔH＝﹣104.9kJ?mol﹣1 B．CH3Cl（g）+?H（g）→H→Cl（g）+?CH3（g）的活化能為113.2kJ?mol﹣1 C．決速步驟是吸熱反應(yīng) D．[Cl﹍H﹍CH3]≠比[H﹍Cl﹍CH3]≠穩(wěn)定【答案】D【分析】A．由圖可知，CH4（g）+?Cl（g）→CH3Cl（g）+?H（g）屬于放熱反應(yīng)；B．活化能是起始態(tài)轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)的能量差值；C．決速步驟是活化能最大的步驟；D．能量越低越穩(wěn)定。【解答】解：A．由圖可知，CH4（g）+?Cl（g）→CH3Cl（g）+?H（g）ΔH＝﹣（109﹣4.1）kJ?mol﹣1＝﹣104.9kJ?mol﹣1，故A正確；B．由圖可知，CH3Cl（g）+H（g）→H—Cl（g）+?CH3（g）的活化能為（109+4.2）kJ?mol﹣1＝113.2kJ?mol﹣1，故B正確；C．由圖可知，中間體為H—Cl+?CH3，反應(yīng)CH4與?Cl生成CH3Cl經(jīng)兩步完成，決速步驟是第一步，第一步是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．[Cl﹍H﹍CH3]≠比[H﹍Cl﹍CH3]≠的能量高，[H﹍Cl﹍CH3]≠更穩(wěn)定，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，屬于基本知識的考查，難度不大。3．（2025?聊城模擬）2﹣溴﹣2﹣甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖：已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同的溴代烷在相同條件下水解相對速率如下表：取代基（CH3）3C—（CH3）2CH—（CH3）CH2—CH3—相對速率108451.71.0下列說法正確的是（）A．(CH3)B．該歷程中，（CH3）3C—Br水解速率較大程度受c（OH﹣）的影響 C．升高溫度，有利于提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率 D．推測（CH3）3Cl水解速率比（CH3）3CBr慢【答案】A【分析】A．(CH3)3C+中中心碳原子為B．該水解歷程中，第一步（生成碳正離子）活化能更高，為決速步驟，而第一步不涉及OH﹣；C．由能量圖可知，產(chǎn)物能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動；D．鹵代烷水解過程中，C—I鍵長比C—Br鍵長長，C—I鍵能比C—Br鍵能小，C—I更容易斷裂，且在水溶液中離去基團穩(wěn)定性：I﹣＞Br﹣，（CH3）3CI中I﹣更易離去。【解答】解：A．(CH3)3C+中中心碳原子為sp2雜化，呈平面三角形結(jié)構(gòu)，三個甲基的碳原子分別與中心碳原子以σ鍵相連，三個甲基碳位于B．第一步活化能更高，為決速步驟，而第一步不涉及OH﹣，總反應(yīng)速率主要由第一步?jīng)Q定，與c（OH﹣）無關(guān)，故B錯誤；C．產(chǎn)物能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．C—I鍵長比C—Br鍵長長，C—I鍵能比C—Br鍵能小，C—I更容易斷裂，且在水溶液中離去基團穩(wěn)定性：I﹣＞Br﹣，（CH3）3CI中I﹣更易離去，（CH3）3CI水解速率比（CH3）3CBr快，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?沙坪壩區(qū)校級模擬）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A．常見的放熱反應(yīng)有甲烷的燃燒反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)以及灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)等 B．已知C（金剛石，s）＝C（石墨，s）ΔH＝﹣1.9kJ?mol﹣1，則金剛石的燃燒熱ΔH1小于石墨的燃燒熱ΔH2 C．OH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則1L0.5mol/L的稀硫酸與稀氨水完全反應(yīng)，放出的熱量大于57.3kJ D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量實驗中，為避免攪拌器和酸發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇銅絲攪拌器【答案】B【分析】A．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說明等質(zhì)量時，金剛石能量更高；C．稀硫酸與稀氨水反應(yīng)時，氨水為弱堿，電離需吸熱；D．中和反應(yīng)實驗通常使用玻璃攪拌器，避免金屬導(dǎo)熱干擾或潛在反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．CH4燃燒是放熱反應(yīng)，鹽酸與NaHCO3反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說明等質(zhì)量時，金剛石能量更高。燃燒時，等質(zhì)量的金剛石釋放的熱量更多，則ΔH1＜ΔH2，故B正確；C．稀H2SO4與稀氨水反應(yīng)時，氨水為弱堿，電離需吸熱，實際放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D．中和反應(yīng)實驗通常使用玻璃攪拌器，避免金屬導(dǎo)熱干擾或潛在反應(yīng)，Cu雖常溫下不與稀酸反應(yīng)，但其導(dǎo)熱性較好，故實驗操作中不采用銅絲，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。5．（2025?順義區(qū)校級三模）二氧化碳甲烷化對緩解能源危機意義重大，二氧化碳在催化劑的作用下與氫氣作用制備甲烷的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ni和La2O3是該反應(yīng)的催化劑 B．H2→2H?的過程為放熱過程 C．催化劑不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng) D．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+CO2催化劑CH4【答案】B【分析】A．參與反應(yīng)過程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變的物質(zhì)為反應(yīng)的催化劑；B．化學(xué)鍵斷裂的過程吸收能量；C．催化劑降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱；D．分析過程可知反應(yīng)為氫氣和二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲烷和水的過程?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知該循環(huán)中Ni和La2O3是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．H2→2H?為斷鍵的過程，該過程為吸熱過程，故B錯誤；C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)，故C正確；D．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+CO2催化劑CH4+2H2O故選：B。【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的歷程分析判斷、催化劑作用、反應(yīng)焓變的影響因素等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2025?淮安校級二模）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4過程中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．該反應(yīng)ΔS＜0、ΔH＞0 C．使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率 D．上述反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023【答案】C【分析】A．該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減；C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高了活化分子百分數(shù)；D．消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1×4×6.02×1023。【解答】解：A．該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=c2B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減，即ΔS＞0，故錯誤；C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高了活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1×4×6.02×1023，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。7．（2025?日照開學(xué)）苯在濃HNO3和濃H2SO4的作用下主要生成以下兩種有機產(chǎn)物，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述兩種進程中，濃H2SO4均只作催化劑 B．X為苯的取代產(chǎn)物，Y為苯的加成產(chǎn)物 C．由苯得到M時，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化 D．產(chǎn)物X的能量更高，更有利于生成產(chǎn)物X【答案】C【分析】A．對于生成Y的反應(yīng)，反應(yīng)物有硫酸，硫酸參加了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后又生成了硫酸，濃H2SO4作催化劑；B．生成物X為硝基和磺酸基取代了苯中兩處氫原子的產(chǎn)物，生成物Y為硝基取代苯中一個氫原子的產(chǎn)物；C．M的六元環(huán)中與—NO2相連的C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化；D．產(chǎn)物能量越低越穩(wěn)定，越易生成?！窘獯稹拷猓篈．對于生成Y的反應(yīng)，反應(yīng)物有硫酸，硫酸參加了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后又生成了硫酸，濃H2SO4作催化劑，對于生成X的反應(yīng)，濃H2SO4中的磺酸基取代了苯中的氫原子，是反應(yīng)物，故A錯誤；B．生成物X為硝基和磺酸基取代了苯中兩處氫原子的產(chǎn)物，生成物Y為硝基取代苯中一個氫原子的產(chǎn)物，X、Y均為取代產(chǎn)物，故B錯誤；C．M的六元環(huán)中與—NO2相連的C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，故反應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化，故C正確；D．由圖可知X能量高于Y，Y更穩(wěn)定，產(chǎn)物能量越低越穩(wěn)定，越易生成，更有利于生成Y，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?天津校級開學(xué)）下列表述正確的是（）A．S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1，S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2則ΔH1＞ΔH2 B．足量稀醋酸與0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)：H+C．已知，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2HD．已知2C(s)+O2(g【答案】A【分析】A．固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，因此S（g）燃燒生成SO2時釋放的熱量更多；B．醋酸是弱酸，中和反應(yīng)中需額外能量解離醋酸分子，導(dǎo)致放出的熱量小于強酸的中和熱；C．1molH2燃燒生成液態(tài)水放熱285.5kJ，則分解2mol水需吸收2×285.5kJ＝571kJ；D．燃燒熱要求生成穩(wěn)定氧化物（CO2），而反應(yīng)產(chǎn)物為CO?！窘獯稹拷猓篈．固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，因此S（g）燃燒生成SO2時釋放的熱量更多，由于ΔH1和ΔH2均為負值，且ΔH1的絕對值小于ΔH2，故ΔH1＞ΔH2，故A正確；B．醋酸是弱酸，中和反應(yīng)中需額外能量解離醋酸分子，導(dǎo)致放出的熱量小于強酸的中和熱，因此ΔH應(yīng)大于﹣57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．1molH2燃燒生成液態(tài)水放熱285.5kJ，則分解2mol水需吸收2×285.5kJ＝571kJ，ΔH應(yīng)為+571kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．燃燒熱要求生成穩(wěn)定氧化物（CO2），而反應(yīng)產(chǎn)物為CO，不符合燃燒熱定義，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。9．（2025?四川開學(xué)）在催化劑作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯的反應(yīng)歷程及丙烷脫氫進程中的相對能量變化如圖所示（*表示吸附態(tài)）。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)C3HB．以氘標記反應(yīng)物丙烷C3D8，可探究H2的來源 C．H2O在丙烷脫氫歷程中起催化劑作用 D．脫氫進程中的決速步驟為C【答案】D【分析】A．判斷該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)需比較反應(yīng)物和產(chǎn)物的相對能量；B．用氘標記丙烷C3D8后，若生成的H2中含D（如D2或HD），可證明H2中的H來自丙烷；C．催化劑需參與反應(yīng)且反應(yīng)前后再生；D．決速步驟是活化能最大（Ea最大）的步驟?！窘獯稹拷猓篈．判斷該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)需比較反應(yīng)物和產(chǎn)物的相對能量。產(chǎn)物C3H6（g）+2H2O*的相對能量低于反應(yīng)物C3H8（g）+2OH*，ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．用氘標記丙烷C3D8后，若生成的H2中含D（如D2或HD），可證明H2中的H來自丙烷，從而探究H2來源，故B正確；C．H2O在歷程中可能通過分解提供OH*，參與脫氫后又重新生成H2O，循環(huán)使用，起催化劑作用，故C正確；D．能量圖中顯示兩步活化能，Ea＝0.68eV遠大于0.09eV，故決速步為活化能0.68eV的第二步反應(yīng)，而非選項D中的第一步反應(yīng)，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?唐縣校級開學(xué)）化學(xué)反應(yīng)所提供的能量大大促進了社會的發(fā)展，下列說法正確的是（）A．鉛酸蓄電池放電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的能量變化如圖所示 C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) D．CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4+2O2＝CO2+2H2OΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1【答案】A【分析】A．鉛酸蓄電池放電時為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總焓高于生成物總焓，ΔH＜0，而題中圖像顯示反應(yīng)物焓低于生成物焓（ΔH＞0）；C．反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，若反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能；D．熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（如氣態(tài)g、液態(tài)l等）。【解答】解：A．鉛酸蓄電池放電時為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0，而題中圖像顯示反應(yīng)物焓低于生成物焓（ΔH＞0），為吸熱反應(yīng)圖像，與實際不符，故B錯誤；C．反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，若反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，則ΔH＝（?。┅仯ù螅?，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，CH4燃燒的產(chǎn)物H2O的狀態(tài)未注明，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?河北開學(xué)）海洋化學(xué)中，CO2與海水反應(yīng)的相關(guān)能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．加熱碳酸溶液，碳酸的電離度增大，碳酸溶液的pH一定減小 B．CO2(g)+HC．4.4gCO2（g）溶于水生成H2CO3（aq）時放出的熱量小于1.94kJ D．CO2(【答案】A【分析】A．加熱碳酸溶液時，碳酸的電離過程（H2B．反應(yīng)CO2（g）+H2O（l）＝H+（aq）+HCO3-（aq）可由CO2（g）+H2O（l）?H2CO3（aq）（ΔH＝﹣19.4kJ?mol﹣1）和H2COC．4.4gCO2為0.1mol，CO2溶于水時僅部分轉(zhuǎn)化為H2CO3（大部分以CO2?H2O形式存在），生成H2CO3的物質(zhì)的量小于0.1mol；D．反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)?2H+(aq)+CO32-(aq)由三步反應(yīng)相加：CO2（g）+H2O（l）?H2CO3（aq【解答】解：A．加熱碳酸溶液時，碳酸的電離過程（H2CO3?H++HCO3-）為吸熱反應(yīng)（由能量圖可知ΔH＝+7.7kJ?mol﹣1），升溫平衡正向移動，電離度增大；但同時CO2的溶解平衡（CO2+H2O?H2CO3）為放熱反應(yīng)，升溫使CO2逸出，B．反應(yīng)CO2（g）+H2O（l）＝H+（aq）+HCO3-（aq）可由CO2（g）+H2O（l）?H2CO3（aq）（ΔH＝﹣19.4kJ?mol﹣1）和H2CO3(aq)?H+(aq)+HCO3-(C．4.4gCO2為0.1mol，CO2溶于水時僅部分轉(zhuǎn)化為H2CO3（大部分以CO2?H2O形式存在），生成H2CO3的物質(zhì)的量小于0.1mol，放出熱量小于0.1mol×19.4kJ?mol﹣1＝1.94kJ，故C正確；D．反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)?2H+(aq)+CO32-(aq)由三步反應(yīng)相加：CO2（g）+H2O（l）?H2CO3（故選：A。【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?昌黎縣校級開學(xué)）環(huán)己烷在光照條件下發(fā)生溴化反應(yīng)，部分反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．環(huán)己烷溴化反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝﹣akJ?mol﹣1 B．該過程中既包含極性鍵的斷裂又包含極性鍵的形成 C．光照使環(huán)己烷溴化反應(yīng)的活化能降低，從而使反應(yīng)順利進行 D．增加環(huán)己烷的濃度，可以增加活化分子百分數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；光照為反應(yīng)提供能量，使反應(yīng)發(fā)生，但不是降低反應(yīng)的活化能；增加環(huán)己烷的濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而達到加快反應(yīng)速率的目的，據(jù)以上分析解答。【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但該圖示中，沒有給出反應(yīng)物的總能量的高低，只給的是部分反應(yīng)機理，因此不能確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝﹣akJ?mol﹣1，故A錯誤；B．反應(yīng)過程中，HBr中的極性鍵H—Br斷裂，同時形成了C—Br極性鍵，所以該過程中既包含極性鍵的斷裂又包含極性鍵的形成，故B正確；C．光照為反應(yīng)提供能量，使反應(yīng)發(fā)生，但不是降低反應(yīng)的活化能，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D．增加環(huán)己烷的濃度，能增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查了環(huán)己烷在光照條件下發(fā)生溴化反應(yīng)的反應(yīng)機理，難度不大，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識即可解答。閱讀下列材料，完成13﹣14題。氨氣用途廣泛。工業(yè)合成氨是通過N2（g）+3H2（g）?催化劑高溫高壓2NH3（g）ΔH1，氨可用于制硝酸、純堿、銀氨溶液、水合肼（N2H4?H2O）等。氨氣作為未來能源載體，可通過MgCl2和[Mg（NH3）6]Cl2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NH3的高效存儲和利用。向無水MgCl2的乙二醇溶液中通入NH3可制備[Mg（NH3）6]Cl13．下列說法正確的是（）A．ΔH1＝6E（N—H）﹣E（N＝N）﹣3E（H—H）（E表示鍵能） B．NH3分子中H—N—H鍵角大于[Mg（NH3）6]Cl2中H—N—H鍵角 C．氨氣轉(zhuǎn)化為水合肼（N2H4?H2O），氮原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2 D．[Mg（NH3）6]Cl2晶胞中每個[Mg(NH【答案】D【分析】A．ΔH1＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能；B．NH3分子中含一對孤對電子，[Mg（NH3）6]Cl2中的NH3不含孤對電子孤電子對對成鍵電子排斥作用大于成鍵電子間的排斥作用；C．NH3中氮原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為sp3，N2H4?H2O中氮原子軌道的雜化類型為sp3；D．以頂點的[Mg（NH3）6]2+為對象，距離最近且等距的[Mg（NH3）6]2+位于與之相鄰的三個面的面心上，頂點被8個晶胞共用，面心被2個晶胞共用?！窘獯稹拷猓篈．ΔH1＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能＝E（N≡N）+3E（H—H）﹣6E（N—H），故A錯誤；B．NH3分子中含一對孤對電子，[Mg（NH3）6]Cl2中的NH3不含孤對電子孤電子對對成鍵電子排斥作用大于成鍵電子間的排斥作用，導(dǎo)致NH3和，[Mg（NH3）6]Cl2中H—N—H鍵角的大?。篘H3＜[Mg（NH3）6]Cl2，故B錯誤；C．NH3中氮原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為sp3，N2H4?H2O中氮原子軌道的雜化類型為sp3，氨氣轉(zhuǎn)化為水合肼（N2H4?H2O），氮原子軌道的雜化類型未發(fā)生轉(zhuǎn)變，故C錯誤；D．以頂點的[Mg（NH3）6]2+為對象，距離最近且等距的[Mg（NH3）6]2+位于與之相鄰的三個面的面心上，頂點被8個晶胞共用，面心被2個晶胞共用，則[Mg（NH3）6]2+距離最近且等距的[Mg（NH3）6]2+有3×8×12=12故選：D?！军c評】本