第25頁（共25頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版期中必刷?？碱}之化學(xué)平衡的移動(dòng)一．選擇題（共15小題）1．（2025?永春縣校級一模）某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：已知：ⅰ.[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2OΔH；ⅱ.ZnCl2溶液為無色。下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的[Co（H2O）6]2+和[CoCl4]2﹣中σ鍵數(shù)之比為3：2 B．結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)ΔH＜0 C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，[Co（H2O）6]2+的濃度增大 D．③中加入ZnCl2，溶液變紅，推測Zn2+與Cl﹣形成了配合物2．（2025?西安校級三模）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。已知：CH4選擇性=用于生成CH4的CO2物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量×100%。反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1。反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?下列有關(guān)說法正確的是（）A．CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）ΔH＝（a+b）kJ?mol﹣1 B．延長W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率 C．在260～320℃間，以CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率幾乎不變 D．高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的主要原因是反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)3．（2025秋?江蘇月考）利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CaS（s）+2SO2（g）?CaSO4（s）+S2（g）ΔH1Ⅱ．CaSO4（s）+4H2（g）?CaS（s）+4H2O（g）ΔH2Ⅲ．SO2（g）+3H2（g）?H2S（g）+2H2O（g）ΔH3Ⅳ．4H2（g）+2SO2（g）?4H2O（g）+S2（g）ΔH4恒容條件下，按1molCaS、1molSO2和0.1molH2投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的lgn隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)K＝108不變。下列說法不正確的是（）A．在圖示溫度范圍內(nèi)n(B．甲線表示的是H2S的相關(guān)變化 C．T1溫度時(shí)，若丁線所示物種為amol，則S2為（0.45+0.5a）mol D．T2溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積，S2產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時(shí)，n(4．（2025?4月份二模）CO2與H2在催化劑作用下發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ.CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）ΔH1；反應(yīng)ⅱ.CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2＞0。下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（在101kPa時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量）。在一定壓強(qiáng)下，按n（H2）：n（CO2）＝1：1投料，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性（甲酸選擇性=甲酸的物質(zhì)的量消耗C物質(zhì)CO2（g）H2（g）HCOOH（g）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/（kJ?mol﹣1﹣393.510﹣362.3A．ΔH1＞0 B．分離出HCOOH可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率 C．溫度高于673.15K，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)i的反應(yīng)速率增加更顯著 D．673.15K時(shí)，反應(yīng)后體系中H2的分壓為aMPa，則此時(shí)反應(yīng)i的壓強(qiáng)商Q5．（2025?松原模擬）向恒容密閉容器中充入1molXeF4（g）和一定量的F2（g），發(fā)生反應(yīng)；XeF4（g）+F2（g）?XeF6（g）ΔH。XeF4的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比[ηA．η1＜η2 B．正反應(yīng)速率：v（b）＜v（c） C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）＝K（c） D．450K時(shí)，壓強(qiáng)不變則反應(yīng)達(dá)到平衡6．（2025秋?廣西月考）二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0反應(yīng)②：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＜0在體積可變的容器中，充入1molCO2和3.2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線a代表的物質(zhì)是CO B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)：K（X）＜K（Y） C．250℃之前以反應(yīng)①為主，250℃之后以反應(yīng)②為主 D．250℃下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.1mol7．（2025?上饒一模）利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡2NO2（g）?N2O4（g）的影響.往注射器中充入適量NO2氣體保持活塞位置不變達(dá)到平衡（圖甲）；恒定溫度下，分別在t1、t2時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞后保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為6% B．圖中B、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率：v（B）正＞v（E）正 C．圖中B、H兩點(diǎn)的氣體平均相對分子質(zhì)量大小為MB＝MH D．圖中C點(diǎn)到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，針筒內(nèi)氣體顏色D點(diǎn)比B點(diǎn)淺8．（2025?江西）一定壓強(qiáng)下，乙烯水合反應(yīng)為：C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）已知：ΔH（J/mol）＝﹣34585﹣26.4TΔG（J/mol）＝﹣34585+26.4T?lnT+45.19T氣體均視為理想氣體，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的活化能：E正＞E逆 B．恒溫恒容充入N2，平衡向左移動(dòng) C．ΔS隨溫度升高而降低 D．平衡后，升高溫度，Δv正＞Δv逆9．（2025?武進(jìn)區(qū)校級模擬）乙醇—水蒸氣制H2的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）如下：①C2H5OH（g）+3H2O（g）＝2CO2（g）+6H2（g）；ΔH1＝+173.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）；ΔH2101kPa時(shí)，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)水醇比[n(H2O)A．H2的平衡產(chǎn)率：曲線a＜曲線b B．反應(yīng)②的焓變?chǔ)2＞0 C．Q點(diǎn)處與P點(diǎn)處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等 D．H2的平衡產(chǎn)率由M點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點(diǎn)時(shí)，要提高水醇比10．（2025?河南模擬）乙醇—CO2催化重整可獲得H2。使用Ni基催化劑，主要發(fā)生的反應(yīng)為：Ⅰ：C2H5OH（g）+CO2（g）＝3H2（g）+3CO（g）ΔH1＝+296.7kJ/molⅡ：C2H5OH（g）＝CH4（g）+H2（g）+CO（g）ΔH2＝+49.7kJ/molⅢ：CH4（g）＝C（s）+2H2（g）ΔH3＝+75kJ/molⅣ：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH4＝+171kJ/mol在1.0×105Pa和n始（C2H5OH）：n始（CO2）＝1：1.2時(shí)，僅考慮上述反應(yīng)，C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率、H2的產(chǎn)率和n(A．曲線①表示H2的產(chǎn)率，曲線②表示C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率 B．乙醇—CO2重整制氫的最佳溫度條件為900℃ C．在一定溫度下，增大n始（C2H5OH）：n始（CO2），乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小 D．在600～700℃，選擇高效催化劑或增大壓強(qiáng)，都可提高H2的平衡產(chǎn)率11．（2025?渝中區(qū)校級模擬）TiCl4用于制備海綿鈦和鈦白粉。一定條件下，可利用金紅石（TiO2）、C和Cl2反應(yīng)制得，涉及主要反應(yīng)如下：Ⅰ.TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO（g）ΔH1Ⅱ.TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）?TiCl4（g）+CO2（g）ΔH2＝﹣222kJ/molⅢ.C（s）+CO2（g）?2CO（g）ΔH3＝+173kJ/mol若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，氣相中TiCl4、CO和CO2摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行 B．由圖可知，實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度最好選擇1200﹣1400℃ C．200℃時(shí)，若向平衡體系中通入少量Cl2，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變 D．1200℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)KP＝360kPa12．（2025?蚌埠校級開學(xué)）將等物質(zhì)的量的A、B混合通入到體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol?L﹣1，c（A）：c（B）＝1：2，此時(shí)v（C）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)速率v（B）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1 B．該反應(yīng)方程式中，x＝1 C．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60% D．2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為1.5mol13．（2025?蚌埠校級開學(xué)）一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)生成光氣（COCl2）：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）。下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 B．容器內(nèi)氣體的總壓不再變化 C．CO、Cl2的濃度相等 D．消耗1molCO的同時(shí)生成1molCOCl214．（2025春?香坊區(qū)校級期中）某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）+2D（s），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是（）A．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c＝1：2 B．交點(diǎn)之前代表A的速率大于B，交點(diǎn)之后則相反 C．12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為75% D．0～2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?s﹣115．（2025?安徽開學(xué)）逆水煤氣變換反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH，一定壓力下，將1molCO2和1molH2充入初始體積為2L的密閉容器中，測得T1、T2（T1＞T2）溫度下H2的摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH＞0 B．T溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5 C．平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2） D．平衡時(shí)的氣體體積V（T1）＞V（T2）

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)平衡的移動(dòng)參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號1234567891011答案DBDDBDCCACC題號12131415答案CBAB一．選擇題（共15小題）1．（2025?永春縣校級一模）某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：已知：ⅰ.[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2OΔH；ⅱ.ZnCl2溶液為無色。下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的[Co（H2O）6]2+和[CoCl4]2﹣中σ鍵數(shù)之比為3：2 B．結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)ΔH＜0 C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，[Co（H2O）6]2+的濃度增大 D．③中加入ZnCl2，溶液變紅，推測Zn2+與Cl﹣形成了配合物【答案】D【分析】A．每個(gè)[Co（H2O）6]2+中，水分子中存在2個(gè)O—Hσ鍵、Co2+和每個(gè)O原子之間形成1個(gè)σ鍵，所以該離子中σ鍵個(gè)數(shù)2×6+1×6＝18，[CoCl4]2﹣中Co2+和每個(gè)氯離子之間存在一個(gè)σ鍵，所以該離子中含有4個(gè)σ鍵；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1知，升高溫度，溶液變藍(lán)色，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，[Co（H2O）6]2+的物質(zhì)的量增大，但其物質(zhì)的量增大的程度小于溶液體積增大的程度；D．③中加入ZnCl2，溶液變紅，平衡逆向移動(dòng)，推測Zn2+與Cl﹣形成了配合物，c（Cl﹣）減小?！窘獯稹拷猓篈．每個(gè)[Co（H2O）6]2+中，水分子中存在2個(gè)O—Hσ鍵、Co2+和每個(gè)O原子之間形成1個(gè)σ鍵，所以該離子中σ鍵個(gè)數(shù)2×6+1×6＝18，[CoCl4]2﹣中Co2+和每個(gè)氯離子之間存在一個(gè)σ鍵，所以該離子中含有4個(gè)σ鍵，所以等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1知，升高溫度，溶液變藍(lán)色，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?chǔ)＞0，故B錯(cuò)誤；C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，[Co（H2O）6]2+的物質(zhì)的量增大，但其物質(zhì)的量增大的程度小于溶液體積增大的程度，則[Co(HD．③中加入ZnCl2，溶液變紅，推測Zn2+與Cl﹣形成了配合物，c（Cl﹣）減小，平衡逆向移動(dòng)，溶液變紅，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，側(cè)重考查對比、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確微粒結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡影響因素是解本題關(guān)鍵，C選項(xiàng)為解答易錯(cuò)點(diǎn)。2．（2025?西安校級三模）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。已知：CH4選擇性=用于生成CH4的CO2物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量×100%。反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1。反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?下列有關(guān)說法正確的是（）A．CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）ΔH＝（a+b）kJ?mol﹣1 B．延長W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率 C．在260～320℃間，以CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率幾乎不變 D．高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的主要原因是反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)【答案】B【分析】在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率越大、CH4選擇性越高，則甲烷的產(chǎn)率越高?！窘獯稹拷猓篈．由蓋斯定律，反應(yīng)I﹣反應(yīng)Ⅱ得到CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），則ΔH＝﹣（a+b）kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率仍然在增大，故W點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間可以增加轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．在260℃～320℃間，以CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CH4的產(chǎn)率上升，故C錯(cuò)誤；D．高于320℃后以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率明顯低于相同溫度下以CeO2為催化劑的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)一定未達(dá)平衡，高于320℃后，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?江蘇月考）利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CaS（s）+2SO2（g）?CaSO4（s）+S2（g）ΔH1Ⅱ．CaSO4（s）+4H2（g）?CaS（s）+4H2O（g）ΔH2Ⅲ．SO2（g）+3H2（g）?H2S（g）+2H2O（g）ΔH3Ⅳ．4H2（g）+2SO2（g）?4H2O（g）+S2（g）ΔH4恒容條件下，按1molCaS、1molSO2和0.1molH2投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的lgn隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)K＝108不變。下列說法不正確的是（）A．在圖示溫度范圍內(nèi)n(B．甲線表示的是H2S的相關(guān)變化 C．T1溫度時(shí)，若丁線所示物種為amol，則S2為（0.45+0.5a）mol D．T2溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積，S2產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時(shí)，n(【答案】D【分析】A．因CaSO4、CaS為固體，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=B．H2O與H2的lgn相差2，則n（H2O）＝100n（H2），曲線乙代表H2O，丁代表H2，S2線隨溫度升高lgn減??；C．S守恒：n（SO2）+2n（S2）+n（H2S）＝1，丁線為H2，H守恒：n（H2O）+n（H2）+n（H2S）＝0.1，結(jié)合n（H2O）＝100n（H2），解得n（H2S）＝0.1﹣101a；D．壓縮體積（增大壓強(qiáng)），反應(yīng)Ⅳ（6→5氣分子）、Ⅲ（4→3氣分子）均正向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．因CaSO4、CaS為固體，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=c4(HB．H2O與H2的lgn相差2，n（H2O）＝100n（H2），曲線乙代表H2O，丁代表H2；S2線隨溫度升高lgn減??；SO2線隨溫度升高增加，為曲線丙；則甲線為H2S，故B正確；C．S守恒：n（SO2）+2n（S2）+n（H2S）＝1，丁線為H2，H守恒：n（H2O）+n（H2）+n（H2S）＝0.1，結(jié)合n（H2O）＝100n（H2），n（H2S）＝0.1﹣101a，由圖可知，n（SO2）＝n（H2O）＝100a，代入S守恒：100a+2n（S2）+0.1﹣101a＝1，得n（S2）＝0.45+0.5a，故C正確；D．壓縮體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅳ（6→5氣分子）、Ⅲ（4→3氣分子）均正向移動(dòng)，n（H2S）增大，n（H2）減小，故n(H2故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?4月份二模）CO2與H2在催化劑作用下發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ.CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）ΔH1；反應(yīng)ⅱ.CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2＞0。下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（在101kPa時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量）。在一定壓強(qiáng)下，按n（H2）：n（CO2）＝1：1投料，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性（甲酸選擇性=甲酸的物質(zhì)的量消耗C物質(zhì)CO2（g）H2（g）HCOOH（g）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/（kJ?mol﹣1﹣393.510﹣362.3A．ΔH1＞0 B．分離出HCOOH可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率 C．溫度高于673.15K，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)i的反應(yīng)速率增加更顯著 D．673.15K時(shí)，反應(yīng)后體系中H2的分壓為aMPa，則此時(shí)反應(yīng)i的壓強(qiáng)商Q【答案】D【分析】A．焓變?chǔ)＝生成物總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓﹣反應(yīng)物總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，氫元素最穩(wěn)定的單質(zhì)為氫氣，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0kJ?mol﹣1；B．反應(yīng)ⅰ.CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）ΔH1，分離甲酸促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；C．溫度高于673.15K時(shí)，隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降；D．設(shè)初始投料為n（H2）＝n（CO2）＝1mol673.15K時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，HCOOH的選擇性為0.3%，所以n（HCOOH）＝1×95%×0.3%mol，由于反應(yīng)i和反應(yīng)Ⅱ中H2和CO2都是以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，所以反應(yīng)后n（H2）＝n（CO2）＝1×5%mol?則此時(shí)p（CO2）＝p（H2）＝aMPap(HCOOH)=【解答】解：A．根據(jù)焓變＝生成物總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓﹣反應(yīng)物總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，則ΔH＝[﹣362.3kJ?mol﹣1﹣0kJ?mol﹣（﹣393.51kJ?mol﹣1）]＝+31.21kJ?mol﹣1，故A正確；B．分離出HCOOH，反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．圖中曲線變化可知，溫度高于673.15K時(shí)，隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降，說明反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率增加更顯著，故C正確；D．673.15K時(shí)，反應(yīng)后體系中H2的分壓為aMPa，設(shè)初始投料為n（H2）＝n（CO2）＝1mol673.15K時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，HCOOH的選擇性為0.3%，所以n（HCOOH）＝1×95%×0.3%mol，由于反應(yīng)i和反應(yīng)Ⅱ中H2和CO2都是以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，所以反應(yīng)后n（H2）＝n（CO2）＝1×5%mol?則此時(shí)p（CO2）＝p（H2）＝aMPap(HCOOH)=1×95%×0.3%1×5%aMPa，所以反應(yīng)故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識(shí)解答，題目難度中等。5．（2025?松原模擬）向恒容密閉容器中充入1molXeF4（g）和一定量的F2（g），發(fā)生反應(yīng)；XeF4（g）+F2（g）?XeF6（g）ΔH。XeF4的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比[ηA．η1＜η2 B．正反應(yīng)速率：v（b）＜v（c） C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）＝K（c） D．450K時(shí)，壓強(qiáng)不變則反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】B【分析】由圖可知，隨溫度升高，XeF4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【解答】解：由圖可知，隨溫度升高，XeF4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．投入1molXeF4（g），η=c(XeF4)c(F2)，η1對應(yīng)XeFB．b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溫度相同，起始投入都是1molXeF4，則b點(diǎn)投入c（F2）較大，起始濃度較大，正反應(yīng)速率較大，即正反應(yīng)速率：v（b）＞v（c），故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，較低溫度下平衡常數(shù)較大，溫度相同，平衡常數(shù)相等，故平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）＝K（c），故C正確；D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小反應(yīng)，當(dāng)恒容恒溫條件下，氣壓不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。6．（2025秋?廣西月考）二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0反應(yīng)②：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＜0在體積可變的容器中，充入1molCO2和3.2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線a代表的物質(zhì)是CO B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)：K（X）＜K（Y） C．250℃之前以反應(yīng)①為主，250℃之后以反應(yīng)②為主 D．250℃下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】D【分析】A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，CH3OH的物質(zhì)的量減少，CO的物質(zhì)的量增加，且平衡時(shí)CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和等于1，a曲線代表CH3OH，b曲線代表CO，q曲線代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；B．升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；C．250℃之前以反應(yīng)②為主，升高溫度，反應(yīng)②逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，250℃之后以反應(yīng)①為主，升高溫度，反應(yīng)①正向移動(dòng)；D．250℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，CO和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等?！窘獯稹拷猓篈．分析可知，a曲線代表CH3OH，b曲線代表CO，q曲線代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．圖中曲線變化可知，250℃之前以反應(yīng)②為主，升高溫度，反應(yīng)②逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，250℃之后以反應(yīng)①為主，升高溫度，反應(yīng)①正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．圖中可知，250℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，CO和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則n（CO）＝n（CH3OH）＝1×20%×50%＝0.1mol，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素和平衡計(jì)算應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生焓變和平衡移動(dòng)的掌握情況，題目難度中等。7．（2025?上饒一模）利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡2NO2（g）?N2O4（g）的影響.往注射器中充入適量NO2氣體保持活塞位置不變達(dá)到平衡（圖甲）；恒定溫度下，分別在t1、t2時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞后保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為6% B．圖中B、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率：v（B）正＞v（E）正 C．圖中B、H兩點(diǎn)的氣體平均相對分子質(zhì)量大小為MB＝MH D．圖中C點(diǎn)到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，針筒內(nèi)氣體顏色D點(diǎn)比B點(diǎn)淺【答案】C【分析】由圖可知，t1時(shí)快速拉動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強(qiáng)迅速減小，平衡逆向移動(dòng)，t2時(shí)推動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積減小，壓強(qiáng)迅速增大，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．B點(diǎn)處壓強(qiáng)是97kPa，減少3kPa，反應(yīng)消耗6kPaNO2，由于在恒溫恒容時(shí)氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，故NO2的轉(zhuǎn)化率：6100×100%=6%，故B．壓強(qiáng)越大、反應(yīng)速率越快，則B、E兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率：v（B）正＞v（E）正，故B正確；C．B、H兩點(diǎn)氣體壓強(qiáng)相同，由于F點(diǎn)壓強(qiáng)大于B點(diǎn)，說明F點(diǎn)容器體積小于B點(diǎn)，而F→H是正向建立平衡的過程，因此VB＞VF＝VH，H點(diǎn)相對于B點(diǎn)是加壓，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量nB＞nH，因兩點(diǎn)的氣體質(zhì)量相等，所以B、H兩點(diǎn)的氣體平均相對分子質(zhì)量大小為MB＜MH，故C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)快速拉動(dòng)注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強(qiáng)迅速減小，C點(diǎn)到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)的影響小于濃度減小的影響，所以針筒內(nèi)氣體顏色D比B點(diǎn)淺，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?江西）一定壓強(qiáng)下，乙烯水合反應(yīng)為：C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）已知：ΔH（J/mol）＝﹣34585﹣26.4TΔG（J/mol）＝﹣34585+26.4T?lnT+45.19T氣體均視為理想氣體，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的活化能：E正＞E逆 B．恒溫恒容充入N2，平衡向左移動(dòng) C．ΔS隨溫度升高而降低 D．平衡后，升高溫度，Δv正＞Δv逆【答案】C【分析】A．ΔH＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能；B．恒溫恒容條件下，充入氮?dú)猓磻?yīng)物和生成物的濃度都不變；C．ΔG＝ΔH﹣TΔS，根據(jù)“ΔH（J/mol）＝﹣34585﹣26.4T”知，T增大，ΔH減?。桓鶕?jù)“ΔG（J/mol）＝﹣34585+26.4T?lnT+45.19T”知，T增大，ΔG增大；D．平衡后，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。【解答】解：A．ΔH＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能＜0，則反應(yīng)的活化能：E正＜E逆，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容條件下，充入氮?dú)?，反?yīng)物和生成物的濃度都不變，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)“ΔH（J/mol）＝﹣34585﹣26.4T”知，T增大，ΔH減??；根據(jù)“ΔG（J/mol）＝﹣34585+26.4T?lnT+45.19T”知，T增大，ΔG增大，ΔG＝ΔH﹣TΔS中ΔS應(yīng)該減小，所以ΔS隨溫度升高而降低，故C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則Δv正＜Δv逆，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確焓變與活化能的關(guān)系、外界條件對化學(xué)平衡影響的原理是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2025?武進(jìn)區(qū)校級模擬）乙醇—水蒸氣制H2的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）如下：①C2H5OH（g）+3H2O（g）＝2CO2（g）+6H2（g）；ΔH1＝+173.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）；ΔH2101kPa時(shí)，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)水醇比[n(H2O)A．H2的平衡產(chǎn)率：曲線a＜曲線b B．反應(yīng)②的焓變?chǔ)2＞0 C．Q點(diǎn)處與P點(diǎn)處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等 D．H2的平衡產(chǎn)率由M點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點(diǎn)時(shí)，要提高水醇比【答案】A【分析】A．若選擇圖像上溫度相同，投料比不同Q、P兩個(gè)點(diǎn)進(jìn)行判斷；B．反應(yīng)②在消耗氫氣，說明升高溫度，反應(yīng)②消耗的氫氣恰好可以抵消掉反應(yīng)①新增的氫氣；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；D．根據(jù)圖像可知，H2的平衡產(chǎn)率由M點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點(diǎn)時(shí)，橫坐標(biāo)往右邊移動(dòng)，要提高水醇比?！窘獯稹拷猓篈．若選擇圖像上溫度相同，投料比不同Q、P兩個(gè)點(diǎn)可知，P點(diǎn)投料比高，則氫氣的轉(zhuǎn)化率大，所以氫氣的平衡產(chǎn)率為：曲線a大于曲線b，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②在消耗氫氣，說明升高溫度，反應(yīng)②消耗的氫氣恰好可以抵消掉反應(yīng)①新增的氫氣，說明反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔH2＞0，故B正確；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，Q點(diǎn)處與P點(diǎn)處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故C正確；D．根據(jù)圖像可知，H2的平衡產(chǎn)率由M點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點(diǎn)時(shí)，橫坐標(biāo)往右邊移動(dòng)，要提高水醇比，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?河南模擬）乙醇—CO2催化重整可獲得H2。使用Ni基催化劑，主要發(fā)生的反應(yīng)為：Ⅰ：C2H5OH（g）+CO2（g）＝3H2（g）+3CO（g）ΔH1＝+296.7kJ/molⅡ：C2H5OH（g）＝CH4（g）+H2（g）+CO（g）ΔH2＝+49.7kJ/molⅢ：CH4（g）＝C（s）+2H2（g）ΔH3＝+75kJ/molⅣ：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH4＝+171kJ/mol在1.0×105Pa和n始（C2H5OH）：n始（CO2）＝1：1.2時(shí)，僅考慮上述反應(yīng)，C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率、H2的產(chǎn)率和n(A．曲線①表示H2的產(chǎn)率，曲線②表示C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率 B．乙醇—CO2重整制氫的最佳溫度條件為900℃ C．在一定溫度下，增大n始（C2H5OH）：n始（CO2），乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小 D．在600～700℃，選擇高效催化劑或增大壓強(qiáng)，都可提高H2的平衡產(chǎn)率【答案】C【分析】400℃時(shí)，③的數(shù)值為100%，但C2H5OH的轉(zhuǎn)化率、H2產(chǎn)率不可能為100%，可知③表示n(CO)n(H2)比值，由反應(yīng)Ⅰ可知，每消耗1mol乙醇就可以合成3molH2，故總體來說，H2產(chǎn)率大于乙醇的轉(zhuǎn)化率，因此①表示C2H【解答】解：400℃時(shí)，③的數(shù)值為100%，但C2H5OH的轉(zhuǎn)化率、H2產(chǎn)率不可能為100%，可知③表示n(CO)n(H2)比值，由反應(yīng)Ⅰ可知，每消耗1mol乙醇就可以合成3molH2，故總體來說，H2產(chǎn)率大于乙醇的轉(zhuǎn)化率，因此①表示C2HA．由分析，①表示C2H5OH的轉(zhuǎn)化率，②表示H2產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；B．由①可知，溫度約為700℃～900℃，升高溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率反而降低，而700℃時(shí)H2的產(chǎn)率最大，溫度繼續(xù)升高變化不大，所以反應(yīng)的最佳溫度約為700℃，故B錯(cuò)誤；C．在一定溫度下，n始（C2H5OH）：n始（CO2）增大，即相對來說不變n（CO2），增大n（C2H5OH），C2H5OH的濃度增大，會(huì)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但乙醇自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故C正確；D．催化劑不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，不影響最終的產(chǎn)率，增大壓強(qiáng)，對于四個(gè)反應(yīng)均是逆向移動(dòng)，H2產(chǎn)率不會(huì)提高，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?渝中區(qū)校級模擬）TiCl4用于制備海綿鈦和鈦白粉。一定條件下，可利用金紅石（TiO2）、C和Cl2反應(yīng)制得，涉及主要反應(yīng)如下：Ⅰ.TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO（g）ΔH1Ⅱ.TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）?TiCl4（g）+CO2（g）ΔH2＝﹣222kJ/molⅢ.C（s）+CO2（g）?2CO（g）ΔH3＝+173kJ/mol若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，氣相中TiCl4、CO和CO2摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行 B．由圖可知，實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度最好選擇1200﹣1400℃ C．200℃時(shí)，若向平衡體系中通入少量Cl2，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變 D．1200℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)KP＝360kPa【答案】C【分析】A.將Ⅱ與Ⅲ相加可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO（g）ΔH1＝﹣49kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)熵增和焓減的反應(yīng)，在任意溫度下能自發(fā)進(jìn)行；B.由圖可知，實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度最好選擇800℃左右，此時(shí)TiCl4的摩爾分?jǐn)?shù)大，升高溫度，耗能大且生成的一氧化碳更多；C.200℃時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，若向平衡體系中通入少量Cl2，相當(dāng)于增壓，反應(yīng)加快，平衡不移，則Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變；D.1200℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)0.4×0.4×0.36×1000.04×0.04=【解答】解：A.將Ⅱ與Ⅲ相加可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO（g）ΔH1＝﹣49kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)熵增和焓減的反應(yīng)，在任意溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度最好選擇800℃左右，此時(shí)TiCl4的摩爾分?jǐn)?shù)大，升高溫度，耗能大且生成的一氧化碳更多，故B錯(cuò)誤；C.200℃時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，若向平衡體系中通入少量Cl2，相當(dāng)于增壓，反應(yīng)加快，平衡不移，則Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D.1200℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為：0.4×0.4×0.36×1000.04×0.04=3600kPa，故故選：C?！军c(diǎn)評】本是考查化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，做題時(shí)注意只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)，增加氯氣的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)。12．（2025?蚌埠校級開學(xué)）將等物質(zhì)的量的A、B混合通入到體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol?L﹣1，c（A）：c（B）＝1：2，此時(shí)v（C）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)速率v（B）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1 B．該反應(yīng)方程式中，x＝1 C．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60% D．2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為1.5mol【答案】C【分析】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知；B．根據(jù)題意得v（D）＝0.25mol?L﹣1?min﹣1，以C表示的平均速率v（C）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知；C．2min時(shí)，D的物質(zhì)的量是0.5mol/L×1L＝0.5mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y﹣1.5mol、y﹣0.5mol，根據(jù)c（A）：c（B）＝1：2，即（y﹣1.5）：（y﹣0.5）＝1：2，解得y＝2.5mol；D．2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為2.5mol﹣0.5mol＝2mol?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（D）=ΔcΔt=0.5mol/L2min=0.25mol?L﹣1?min﹣1，v（B）＝v（DB．根據(jù)題意得v（D）＝0.25mol?L﹣1?min﹣1，以C表示的平均速率v（C）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝2，故B錯(cuò)誤；C．2min時(shí)，D的物質(zhì)的量是0.5mol/L×1L＝0.5mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y﹣1.5mol、y﹣0.5mol，根據(jù)c（A）：c（B）＝1：2，即（y﹣1.5）：（y﹣0.5）＝1：2，解得y＝2.5mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.52.5×100%=60%，故D．2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為2.5mol﹣0.5mol＝2mol，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?蚌埠校級開學(xué)）一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)生成光氣（COCl2）：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）。下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 B．容器內(nèi)氣體的總壓不再變化 C．CO、Cl2的濃度相等 D．消耗1molCO的同時(shí)生成1molCOCl2【答案】B【分析】A．反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)；C．濃度相等不能說明不再變化，與是否平衡無關(guān)；D．消耗CO和生成COCl2均為正反應(yīng)方向?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，總質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故總壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓不變說明達(dá)平衡，故B正確；C．濃度相等不能說明不再變化，與是否平衡無關(guān)，可能為反應(yīng)過程中的某一狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．消耗CO和生成COCl2均為正反應(yīng)方向，無法