（總分份注意事項(xiàng):1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請(qǐng)保持答題紙清潔，不折疊、不破損。一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)承諾2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和：碳中和是指通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”“碳中和”的是()A.植樹(shù)造林B.節(jié)能減排C.焚燒秸稈D.風(fēng)力發(fā)電2.反應(yīng)可用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是()A．NHCl中只含有離子鍵B．NH3的電子式為CNa和Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.基態(tài)N原子的核外電子排布式：1s2s2p33.對(duì)Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是()A.金屬性：Na>Mg>AlB.第一電離能：Na<Mg<AlC.電負(fù)性：Na<Mg<AlD.還原性：Na>Mg>Al4．下列從含Br2的稀溶液中提取Br2的實(shí)驗(yàn)操作或原理能達(dá)到目的的是()A．用裝置甲吹出Br2蒸氣并吸收B．用裝置乙制取Cl2C．用裝置丙制取Br2D．用裝置丁蒸餾回收Br2閱讀下列材料，完成5~7題：N2是合成氨的重要原料。NH3可在O2中燃燒生成NNH3廣泛用于硝酸、侯氏制堿等工業(yè)；NH3也是其他含氮化合物的生產(chǎn)原料。金屬鈉與液氨緩慢反應(yīng)放出氣體，同時(shí)生成NaNH，NaNH2遇水轉(zhuǎn)化為NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深藍(lán)色[Cu(NH)](OH)2溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色[Cu(HO)]SO4溶液。氨水可用于吸收廢氣中的SO，廢水中的氨氮可用NaClO溶液將其氧化為N2而除去。5.在指定條件下，下列選項(xiàng)中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3NOHNO3B．NH3N2NO2C．過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO2生成(NH)SO3D．將CO2通入氨化的NaCl飽和溶液中可析出純堿6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是()A.合成氨反應(yīng)：B.液氨與金屬鈉反應(yīng)：2Na＋2NH=2NaNH＋H↑C.氨水溶解Cu(OH)：Cu(OH)＋4NH·HO=[Cu(NH)]＋2OH-＋4HOD.常溫，pH為4的氨氮廢水與NaClO反應(yīng)：3ClO-＋2NH·HO=N↑＋3Cl-＋5HO7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()A.熱穩(wěn)定性：NH3>HOB.溶解度：NaHCO3>NHHCO3C.與氨形成配位鍵的能力：H+>CuD.與H結(jié)合的能力：OH->8.CCTV報(bào)道，解放軍總后勤部提出要讓每個(gè)野外作業(yè)的戰(zhàn)士都吃上熱飯菜，其中一種方法是利用原電池原理，將食鹽顆粒、炭屑、鐵屑裝入食品包裝的夾層中密封起來(lái)，使用時(shí)撕開(kāi)一口子，加入適量水振蕩，就會(huì)產(chǎn)生熱量加熱食品。以下敘述正確的是()A.鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.碳作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)D.碳作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)9.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A.B.C.D.10.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取CuO，已知反應(yīng)：則的等于()A.B.C.D.．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕12.某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是()A．X與NaHCO3溶液反應(yīng)可以生成B．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHC．Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有2個(gè)手性碳原子D．X、Y、Z均易溶于水13．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．S(s，單斜)=S(s，正交)△H=+0.33kJ·mol1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ14.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化探究與氧化性強(qiáng)弱B用pH計(jì)分別測(cè)定等體積的溶液和溶液的pH探究鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影響向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入C蔗糖未水解銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡D向甲、乙兩支試管中分別加入探究反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響溶液，向甲試管中加入少量對(duì)比觀察溶液顏色變化二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（12分）實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(主要成分為MnO，還含少量SiO、CaO、AlO3等)制取MnSO·HO，其實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)。離子FeAlMn開(kāi)始沉淀1.13.08.8完全沉淀3.25.210.8②堿性條件下，Al(OH)3開(kāi)始溶解的pH為8.5；③硫酸錳晶體的溶解度隨溫度的變化如所示。（1）"浸取"在題圖所示的裝置中進(jìn)行。①AlO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________被MnO2氧化為Fe，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。②保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變,提高錳元素浸取率的操作有______________。（2）"沉鐵鋁”需控制溶液的pH范圍為_(kāi)______________________。（3）檢驗(yàn)“過(guò)濾1”的濾被中是否存在Fe的操作是__________________________。（4）請(qǐng)補(bǔ)充由“過(guò)濾2”的濾液制備MnSO·HO的實(shí)驗(yàn)方案，將所得濾液_________________________________________________________，用無(wú)水乙醇洗滌2~3次，干燥，密封包裝。16.（13分）草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：；草酸鐵銨[]是一種常用的金屬著色劑。（1）草酸()是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會(huì)發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示①葡萄糖溶液可由反應(yīng)得到。該實(shí)驗(yàn)中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________________。②55℃～60℃時(shí)，裝置A中生成，同時(shí)生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗溶液的體積為_(kāi)_________mL。③該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率減少，原因是___________。（2）草酸鐵銨晶體[]易溶于水，常溫下其水溶液pH為4.0～5.0。設(shè)計(jì)以、草酸溶液和氨水為原料，制備草酸鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）制得的草酸鐵銨晶體中往往會(huì)混有少量草酸，為測(cè)定(M=428g/mol)的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品9.46g，100mL20.00mL0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通過(guò)計(jì)算，確定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(寫出計(jì)算過(guò)程)。17.（15分）本維莫德(G)是治療濕疹的非激素類外用藥，其合成路線如下：其中，-Ph為苯基()。（1）室溫下，在水中A的溶解度比B的___________(填“大”或“小”或“無(wú)差別”)。（2X的分子式為_(kāi)________________。（3）Y的分子式為，B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)________________。（4B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。堿性條件下水解后酸化生成兩種產(chǎn)物。一種產(chǎn)物含有苯環(huán)，其核磁共振氫譜只有2組峰；另一種產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)，被氧化為碳酸后分解生成二氧化碳和水。（5）D與等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生的污染性氣體為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖(須用，無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18.（18分）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。（1）甲烷水蒸氣重整制氫：①總反應(yīng)：ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行的條件是________。A．低溫B．高溫C．任意溫度D．無(wú)法判斷②下列措施中一定能提高H2平衡產(chǎn)率的是___________。A．選擇合適的催化劑B．降低溫度C．升高溫度D．D．恒溫恒壓下通入氣體Ar（2）工業(yè)上利用甲醇和水蒸氣可制備氫氣。Ⅰ．電解法制氫：甲醇電解可制得H，其原理如圖所示。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。Ⅱ．催化重整法制氫②已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：則反應(yīng)3：___________（3）硼氫化鈉(NaBH)是一種高效儲(chǔ)氫材料，25℃時(shí)NaBH4水解制氫生成Na[B(OH)]。在摻雜了MoO3的納米CoB合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①寫出NaBH4水解制氫的離子方程式____________________________________。DO代替HOX的結(jié)構(gòu)式：_________________。③其他條件不變，催化劑CoB中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是_______________。④其他條