專題1.1反應(yīng)熱【題型1吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)】【題型2反應(yīng)熱焓變】【題型3中和熱及其測(cè)定】【題型4燃燒熱】【題型5熱化學(xué)方程式的正誤判斷與書寫】【題型6火箭推進(jìn)劑能源】【題型1吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)】1.化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有不同的分類方法2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析角度：（1）反應(yīng)物和生成物總能量大小的角度分析（2）鍵能的角度分析E（吸）>E（放）△H>0;吸熱反應(yīng)E（吸）<E（放）△H<0;發(fā)熱反應(yīng)【例1】（2022秋·浙江溫州·高二校聯(lián)考期中）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與反應(yīng) B．與反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．甲烷在氧氣中燃燒【答案】A【詳解】A．灼熱的碳與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為C+CO22CO，該反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．該反應(yīng)雖然為吸熱反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案為A。【變式1-1】下列過程屬于放熱反應(yīng)的是A．用石灰石燒制石灰 B．在鋅粒中加稀硫酸C．濃硫酸的稀釋 D．硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)【答案】B【分析】常見的放熱反應(yīng)為所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)為絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）?！驹斀狻緼．用石灰石燒制石灰的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C．濃硫酸的稀釋是放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵放出能量D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化【答案】A【詳解】A．物質(zhì)燃燒時(shí)向外界釋放能量，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一定伴隨著能量變化，D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-3】（2022秋·廣西河池·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．綠色燃料電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】C【詳解】A．太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B正確；C．綠色燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有能量轉(zhuǎn)化為電能，也有能量轉(zhuǎn)化為其它形式的能量，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生被氧化，同時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能提供給人生命活動(dòng)，故D正確；答案選C?！咀兪?-4】（2022秋·安徽合肥·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A．濃硫酸的稀釋是物理變化，是放熱過程，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)過程中吸收能量，C正確；D．活潑金屬置換酸中的氫，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-5】（2023秋·河南鄭州·高三鄭州市宇華實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？奸_學(xué)考試）為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，X是（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是（填序號(hào)）。A．CO還原CuO的反應(yīng)

B．CaCO3的分解反應(yīng)

C．Al和Fe2O3的反應(yīng)（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、。②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。【答案】（1）放熱吸熱B（2）飽和澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的溶解度隨溫度的升高而降低【詳解】（1）①若如圖1所示，體系內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體膨脹，反應(yīng)放熱，遇水放熱的物質(zhì)X可以是等；②若如圖2所示，體系內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體體積縮小，反應(yīng)吸熱，CO還原CuO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Al和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，向試管中放入幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的溶解度隨溫度的升高而降低，燒杯中的飽和澄清石灰水中會(huì)出現(xiàn)白色渾濁。【題型2反應(yīng)熱焓變】1.反應(yīng)熱是化學(xué)變化的焓變，物質(zhì)三態(tài)變化的焓變不能叫反應(yīng)熱。2.焓變的常用單位是kJ·mol-1，熱量的單位是J或kJ。3．計(jì)算焓變的兩種方法（1）宏觀：ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量（2）微觀：ΔH＝斷鍵吸收的總能量－成鍵釋放的總能量4.物質(zhì)本身能量越低越穩(wěn)定。【例2】下列關(guān)于ΔH的說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B．ΔH>0時(shí)反應(yīng)放熱，ΔH＜0時(shí)反應(yīng)吸熱C．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“-”【答案】D【詳解】A．ΔH與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．ΔH>0時(shí)反應(yīng)吸熱，ΔH＜0時(shí)反應(yīng)放熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱有正、負(fù)，反應(yīng)放出的熱量越多，ΔH越小，反應(yīng)吸收的熱量越多，ΔH越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓，故由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“-”，D項(xiàng)正確；答案選D?！咀兪?-1】（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化所示可知，由X→Z反應(yīng)的ΔH<0。（）【答案】正確【詳解】由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由X→Z反應(yīng)的ΔH<0，正確；【變式2-2】（2023春·陜西西安·高一陜西師大附中校考期末）回答下列問題（1）已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量可能為___________。A．等于196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ（2）已知H2（g）＋Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200a則表中a=?！敬鸢浮浚?）C（2）369【詳解】（1）假設(shè)2molSO2和1molO2全部參與反應(yīng)，放出的熱量為2×98.32kJ=196.64kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此達(dá)到平衡放出的熱量小于196.64kJ，故C正確；（2）蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，結(jié)合反應(yīng)及表格數(shù)據(jù)可知：436+（200+30）-2a=-72，解得a=369。答案為：369。【題型3中和熱及其測(cè)定】1.中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，故中和熱與酸、堿用量無關(guān)。2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。3.中和熱、燃燒熱的單位為kJ·mol-1，不帶“+”、“﹣”，但用ΔH表示時(shí)，帶上“－”。4.濃酸與濃堿反應(yīng)生成1mol水，Q1＞57.3kJ，ΔH1＜ΔH；弱酸與弱堿反應(yīng)生成1mol水，Q2＜57.3kJ，ΔH2＞ΔH；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和難溶性鹽，Q3＞57.3kJ，ΔH3＜ΔH。5.實(shí)驗(yàn)測(cè)定注意事項(xiàng)：（1）藥品選擇：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液，原因是濃酸或濃堿稀釋時(shí)可能會(huì)放出熱量，弱酸或弱堿電離時(shí)吸收熱量，影響測(cè)定結(jié)果。（2）化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性，為保證酸（堿）能完全中和，加入的堿（酸）要稍稍過量。（3）實(shí)驗(yàn)過程中做好保溫措施，減少熱量散失?！纠?】（2022秋·江蘇淮安·高二金湖中學(xué)校聯(lián)考期中）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化，下列判斷正確的是

A．由實(shí)驗(yàn)可知，甲、乙、丙所涉及的反應(yīng)都能使溫度計(jì)讀數(shù)上升B．將實(shí)驗(yàn)甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量相同C．實(shí)驗(yàn)丙中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．實(shí)驗(yàn)丙中若用代替，則測(cè)出變大【答案】B【詳解】A．甲是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；乙是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；丙是酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有甲丙，A錯(cuò)誤；B．鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B正確；C．相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，由于放熱焓變?yōu)樨?fù)值，故測(cè)出變小，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-1】用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是A．用合適的量筒取所用藥品B．鹽酸在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C．取用稍過量的NaOH溶液D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后再用來測(cè)NaOH溶液的溫度【答案】B【詳解】A．用合適的量筒取所用藥品，此為正確操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，A不合題意；B．鹽酸在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出，實(shí)驗(yàn)中生成水的量較少，放出的熱量減小，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值不準(zhǔn)，降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，B符合題意；C．取用稍過量的NaOH溶液，使HCl能夠完全反應(yīng)，生的水的量更加準(zhǔn)確，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，C不合題意；D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后再用來測(cè)NaOH溶液的溫度，此為正確操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D不合題意；故答案為：B?！咀兪?-2】在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是A．碎泡沫塑料 B．?dāng)嚢杵?C．底部墊紙條 D．溫度計(jì)【答案】D【詳解】碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實(shí)驗(yàn)中的誤差；攪拌器，使溶液混合更均勻，測(cè)量更準(zhǔn)確；溫度計(jì)是測(cè)量溶液溫度的，不能減少實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：D?！咀兪?-3】某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液（堿稍過量）發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O（l）時(shí)放出52.3kJ的熱量，造成這一結(jié)果的原因不可能是（

）A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中D．溫度計(jì)測(cè)量了鹽酸的溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度【答案】B【詳解】A．若實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致反應(yīng)過程中有熱量損失，測(cè)得反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏小，故A正確；B．量取鹽酸仰視讀數(shù)，導(dǎo)致鹽酸體積偏大，在堿稍過量時(shí)，反應(yīng)放出熱量偏多，測(cè)得反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏大，故B錯(cuò)誤；C．分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)過程中有熱量損失，測(cè)得反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏小，故C正確；D．溫度計(jì)測(cè)量了鹽酸的溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度，使測(cè)得NaOH溶液初始溫度偏高，溫度差偏小，計(jì)算出的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏小，故D正確；答案選B?！咀兪?-4】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4（2）近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，生成1molH2O放出的熱量為（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值57.3kJ有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度【答案】（1）4.0（2）-53.5kJ/mol（3）acd【分析】中和熱測(cè)定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差；【詳解】（1）第一次測(cè)定溫度差為：（30.1-26.1）℃=4.0℃，第二次測(cè)定的溫度差為：（31.2-27.2）℃=4.0℃，第三次測(cè)定的溫度差為：（29.8-25.9）℃=3.9℃，第四次測(cè)定的溫度差為：（30.4-26.3）℃=4.1℃，四次溫度差的平均值為4.0℃；（2）50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，硫酸過量、氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol；（3）a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a符合題意；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b不符合題意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c符合題意；d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d符合題意；故答案為acd。【變式3-5】在一定溫度下的稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在中進(jìn)行效果更好。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)；用50mL0.5mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（2）偏小保溫杯（3）不相等相等因中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是指在稀溶液中1molH＋和1molOH-發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（4）偏小偏小【詳解】（1）測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)就是做好保溫措施，防止熱量損失，所以大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)所放出的熱量損失，求得反應(yīng)熱數(shù)值將偏小。在日常生活中防止熱量損失常常用到保溫杯，該實(shí)驗(yàn)若在保溫杯中進(jìn)行效果更好。（3）實(shí)驗(yàn)若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，與50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)相比較而言，隨著反應(yīng)物物質(zhì)的量增大，放出的熱量也會(huì)增大。中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是在稀溶液中，1molH+和1mol發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，所以計(jì)算所得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是相等的。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，因NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量偏小，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)偏小?！绢}型4燃燒熱】1.在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2.燃燒熱是1mol純物質(zhì)燃燒，特定物質(zhì)的穩(wěn)定產(chǎn)物為：C→CO2（g）；H→H2O（l）；S→SO2（g）；N→N2（g），不同物質(zhì)的燃燒熱不同?！纠?】在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5kJ/molB．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ/molC．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝＋571.6kJ/molD．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1400kJ/mol【答案】B【詳解】A．生成物一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，A錯(cuò)誤；B．甲烷的摩爾燃燒焓是1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，B正確；C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C錯(cuò)誤；D．生成物水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-1】乙炔（C2H2）是有機(jī)合成的重要原料之一，也是一種很好的燃料，其與氧氣反應(yīng)放出的熱量很大，常用于切割金屬。已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋H2O（g）

ΔH=-1256kJ·mol-1，下列說法正確的是A．乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256kJ·mol-1B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗3molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則ΔH=-2512kJ·mol-1D．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為628kJ【答案】D【詳解】A．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)，所放出的熱量稱為該物質(zhì)的燃燒熱。由于熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的狀態(tài)，選項(xiàng)A不正確；B．消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol，若轉(zhuǎn)移10mol電子，則n（O2）=mol=2.5mol，選項(xiàng)B不正確；C．生成2mol氣態(tài)水時(shí)，ΔH=-2512kJ·mol-1，選項(xiàng)C不正確；D．形成4mol碳氧共用電子對(duì)，也就是生成1molCO2，放出的熱量應(yīng)為628kJ，選項(xiàng)D正確；答案選D。【變式4-2】燃燒熱指時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，如C轉(zhuǎn)化為、轉(zhuǎn)化為。已知丙烷的燃燒熱，下列有關(guān)丙烷的說法正確的是A．丙烷的燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的焓小于生成物的焓B．

C．

D．甲烷的燃燒熱，等質(zhì)量的甲烷、丙烷完全燃燒甲烷放出的熱量多【答案】D【分析】燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，室溫條件下，液態(tài)水穩(wěn)定。【詳解】A．燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則丙烷的燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的焓大于生成物的焓，A錯(cuò)誤；B．烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱所指的穩(wěn)定氧化物是指CO2氣體和液態(tài)水，反應(yīng)中為CO氣體，B錯(cuò)誤；C．烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱所指的穩(wěn)定氧化物是指CO2氣體和液態(tài)水，反應(yīng)中為氣態(tài)水，C錯(cuò)誤；D．在101kPa下，甲烷的熱值是890.0kJ/mol÷16g/mol=55.625kJ/g，在101kPa下，丙烷的熱值是2219.9kJ/mol÷44g/mol=50.452kJ/g，則等質(zhì)量的甲烷、丙烷完全燃燒甲烷放出的熱量多，D正確；故選D。【題型5熱化學(xué)方程式的正誤判斷與書寫】1.書寫注意要點(diǎn)：（1）注意ΔH的符號(hào)和單位：ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”，單位一般為kJ/mol。（2）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（4）熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量變化。由于ΔH與參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，即ΔH（正）=－ΔH（逆）?！纠?】如圖表示CO和H2反應(yīng)生成CH3OH過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出CO和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

【答案】CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1【詳解】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物比生成物的能量高91kJ，故為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1?！咀兪?-1】（2022秋·浙江溫州·高二校聯(lián)考期中）關(guān)于熱化學(xué)方程式

，下列分析正確的是A．與的總能量比的能量低B．1個(gè)與1個(gè)生成1個(gè)放出的熱量C．反應(yīng)的小于D．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能【答案】C【詳解】A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即1molSO2（g）的能量比1molS（s）和1molO2（g）的總能量低296kJ，故A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，物質(zhì)前面的系數(shù)表示物質(zhì)的量，不能表示個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．因此S（g）=S（s）

ΔH＜0，因此S（g）+O2（g）=SO2（g）的ΔH小于-296kJ/mol，故C正確；D．根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，推出生成物鍵能總和大于反應(yīng)物鍵能總和，故D錯(cuò)誤；答案為C?！咀兪?-2】下列關(guān)于2C4H10（g）＋13O2（g）=8CO2（g）＋10H2O（l）ΔH=-5800kJ·mol-1的敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)=-5800kJ·mol-1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C．該熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5800kJD．該反應(yīng)表明2mol丁烷燃燒時(shí)一定會(huì)放出5800kJ的熱量【答案】D【詳解】A．從熱化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)的焓變?chǔ)=-5800kJ·mol-1，△H＜0，是放熱反應(yīng)，A正確；B．同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的狀態(tài)不同、化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，焓變不同，則該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)，B正確；C．反應(yīng)沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則是25℃、101kPa，2molC4H10氣體完全燃燒生成8molCO2氣體和10mol液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5800kJ，C正確；D．該反應(yīng)表明25℃、101kPa時(shí)，2mol丁烷氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出5800kJ的熱量，若溫度、壓強(qiáng)不同、物質(zhì)的狀態(tài)不同，ΔH也不同，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-3】與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中與的總能量大于和的總能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：kJ·molD．1mol和1mol反應(yīng)生成1mol和1mol要放出41kJ的熱量【答案】D【詳解】A．由圖可知△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．由圖可知反應(yīng)物CO（g）+H2O（g）的總能量大于生成物CO2（g）+H2（g）的總能量，B選項(xiàng)正確；C．由圖可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=?41kJ·mol?1，C選項(xiàng)正確；D．圖中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！咀兪?-4】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．1molCH4（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)放出890kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為

B．1molH2在氧氣中完全燃燒放出熱量為285.8kJ，其熱化學(xué)方程式為

C．2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

D．1molCaCO3吸收178.2kJ的熱量完全分解，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

【答案】A【詳解】A．1molCH4（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)放出890kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：，A正確；B．在101kPa時(shí)，1molH2燃燒生成H2O時(shí)放出的熱量是285.8kJ，所以

，B錯(cuò)誤；C．沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣分解反應(yīng)放熱，CaCO3分解的熱化學(xué)方程式為

，D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-5】CO2催化加氫制備CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化，下列說法正確的是

A．圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則能量變化曲線為①B．由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－240kJ/molD．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1340kJ/mol【答案】D【詳解】A．液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，若甲醇燃燒生成液態(tài)水，能量變化曲線不可能為①，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱為△H=－120kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－240kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應(yīng)熱為△H=－670kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1340kJ/mol，故D正確；故選D。【題型6火箭推進(jìn)劑能源】【例6】（2022·河北·模擬預(yù)測(cè)）目前我國(guó)的長(zhǎng)征五號(hào)、長(zhǎng)征七號(hào)等新一代運(yùn)載火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)，都采用了液氫（沸點(diǎn)-252.8℃）、液氧（沸點(diǎn)-183℃）作為推進(jìn)劑。下列關(guān)于液氫的敘述不正確的是A．液氫與氫氣互為同素異形體B．儲(chǔ)存液氫的罐體必須采用耐低溫的絕熱材料C．相同條件下1mol液氫燃燒比等物質(zhì)的量氫氣燃燒的△H大D．由液氫生產(chǎn)的合成燃料對(duì)環(huán)境污染很小【答案】A【詳解】A．液氫和氫氣都由分子構(gòu)成，是同一物質(zhì)的不同形態(tài)，A錯(cuò)誤；B．液氫的沸點(diǎn)很低，保存液氫需要極低的溫度，因此儲(chǔ)罐材料必須具有耐低溫且保溫（絕熱）等特點(diǎn)，B正確；C．液氫轉(zhuǎn)變成氫氣時(shí)吸熱，故相同條件下1mol液氫燃燒比等量氫氣燃燒放出的熱量更少，更大，C正確；D．液氫的燃燒產(chǎn)物是水，由液氫生產(chǎn)的合成燃料對(duì)環(huán)境幾乎不產(chǎn)生污染，D正確；故選A。【變式6-1】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②煤

③潮汐能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】C【詳解】煤、石油、天然氣是化石燃料，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源，綜合以上分析，③⑤⑥⑦⑧符合題意，故選C。【變式6-2】當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是A．氫氣的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富B．乙醇屬于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向D．應(yīng)開發(fā)太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源【答案】B【詳解】A．氫氣是一種新能源，氫氣熱值高，水作為其原料，資源豐富，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，但缺點(diǎn)是氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸均不方便，故A正確；B．乙醇可以通過糧食發(fā)酵獲取，是可以再生的綠色燃料，故B錯(cuò)誤；C．解決能源問題的方向有：節(jié)約能源，提高現(xiàn)有能源利用率，積極尋找和開發(fā)新能源，故C正確；D．太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新能源對(duì)環(huán)境無污染，屬于綠色能源，應(yīng)開發(fā)利用，故D正確；故選B。【變式6-3】Ⅰ．燃料電池電動(dòng)汽車是利用氫氣、甲醇、天然氣（主要成分為甲烷）、汽油等燃料和空氣中的氧在催化劑的作用下在燃料電池中經(jīng)電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的電能，并作為主要?jiǎng)恿υ打?qū)動(dòng)的汽車。（1）汽車行駛的過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式為。Ⅱ．利用下表數(shù)據(jù)回答下列問題：燃料燃燒熱/（kJ·mol-1）燃料燃燒熱/（kJ·mol-1）氫氣285.8甲醇（CH3OH）726.51甲烷（CH4）890.3正丁烷（CH3CH2CH2CH3）2878.0乙烷（C2H6）1559.82869.6丙烷（C3H8）2219.9（2）表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷（填“>”“<”或“=”）；原因。（4）相同質(zhì)量的燃料，（填“C”或“H”）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多。（5）二氧化碳是重要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇（填“乙烷”或“甲醇”）作為燃料產(chǎn)生的CO2較少。（6）現(xiàn)有氫氣和丙烷混合氣體3mol，完全燃燒共產(chǎn)生2