一、化學推斷題1．如圖所示，“﹣”表示相連的兩物質可發(fā)生反應，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，部分反應物、生成物均已略去；所涉及的物質和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質（指單質、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑。請回答下列問題：（1）A的化學式為_____。（2）D與E的化學方程式可能為_____（寫一個即可）。2．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質，均含有同一種元素。其中，只有A為單質，B和C含有的元素完全相同，D與其它四種物質屬于不同的類別，E是一種重要建筑材料的主要成分，它們在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件和部分反應物、生成物己省略），請回答：（1）D的化學式為__________________（2）請寫出下列反應的化學方程式A→C:_______________________;B→E:__________________在日常生活中，對可能有物質C生成的情況，我們應怎樣處理_______。（3）請寫出由A元素形成的兩種單質的名稱________。A的單質之間組成元素雖然相同，但性質、用途卻有著明顯的差異，其原因是________。由此，你對物質的結構、性質、用途之間的關系有什么認識_________。A的單質用途非常廣泛，請舉出一例____。3．甲、乙、丙、丁均為中學化學中的常見物質，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成溫室效應的主要氣體，它們之間的轉化關系如圖．請根據(jù)相關信息回答問題：（1）寫出有關物質的化學式：甲，丁。（2）寫出反應③的化學方程式，該反應屬于（填基本反應類型）反應。（3）生活中，物質丙的用途之一為。4．如圖所示，A——I為初中化學中常見的物質．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質的溶液，I為生命之源．“→”表示物質間存在著相互轉化的關系（部分生成物未標出）．回答下列問題：（1）寫出化學式：B，I．（2）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式：．（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有，濾液G中一定含有的金屬陽離子是．5．A～G是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質，且F為導電性、導熱性最好的金屬，A和G均為紅色固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題:(1)寫出G物質的化學式_____。(2)寫出B物質的一種用途_____。(3)寫出②反應的化學方程式______。(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質性質不同的原因_____________。6．圖中A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質。F是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農藥波爾多液（圖中用“一”或“”表示兩種物質能發(fā)生反應，用“→”或表示兩種物質間能單向或雙向轉化，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質)。請回答下列問題：（1）分別寫出A、B、E、F四種物質的化學式。A：_______________B：__________E：__________F：__________（2）F與少量A溶液反應的現(xiàn)象是___________________________________。（3）D轉化成C的化學方程式為___________________________________。7．圖中的A~H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的。其中B、E是氧化物，E中兩種元素質量之比為2：3；C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱；G的溶液呈藍色。圖中的“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）G的化學式為____________。（2）寫出E和F反應的化學方程式________________________________。（3）G和H反應的基本反應類型為__________________。（4）寫出C→B發(fā)生分解反應的化學方程式：________________________。8．A、B、C、D、E、F、G、Y為初中化學常見物質，其中C、E、G屬于單質，Y是一種有毒氣體，反應①是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：（1）D物質的化學式是_____，E物質的化學式是_____；（2）反應①的化學方程式為_____，此反應中被氧化的物質是_____（寫化學式）（3）X是_____和_____（均寫化學式）的混合溶液，當_____的情況下將沒有E生成。（4）反應②中生成紅色固體的化學方程式為_____。9．已知奧運五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內的兩種物質能發(fā)生化學反應,E是常見的溶劑。請回答:(1)B物質是__________。(2)A與B反應的實驗現(xiàn)象是______________。(3)寫出C與D反應的化學方程式________________。10．圖中A～F是初中化學常見的物質，A俗稱蘇打；B可用于改良酸性土壤；C可用作補鈣劑；E、F的物質類別相同。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。請回答：（1）物質A的用途有_________________（只需填寫一條）。（2）物質D的化學式_________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①E轉化為B_________________，②C轉化為F_________________。11．甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學常見的四類無機化合物，M與甲同類，他們之間部分轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去，“-”表示物質間能發(fā)生反應，“→”表示轉化關系）。（1）若甲為CaCO3，則丁的化合物類別是______，乙→丙的化學方程式是_______。（2）若丙為CaCO3，則M的化學式是_______，乙→丙的化學方程式是_______。12．下圖所示A~G是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互能反應。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素。（1）寫出F的化學式_______________________，E物質的一種用途__________________________，C物質的一條化學性質_______________________________________；（2）C和D反應需要高溫，寫出它們反應的化學方程式_______________________________；（3）A→B反應的化學方程式是______________________________________________。13．有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標出):根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷:（1）固體B的成分是__________(填化學式，下同)，a、b、c含同一操作，其名稱是________。（2）固體粉末中一定不含有的物質是______________，可能含有的物質是________________；（3）寫出反應③的化學方程式___________________________。14．下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B是金屬氧化物，如圖所示是各物質之間的相互轉化關系．請回答：（1）寫出下列物質的化學式：B；D．（2）反應①的化學方程式為．（3）舉出E在農業(yè)生產中的一種用途．15．A～G是初中化學常見的物質，已知A、D、F均為單質，其中D是日常生產生活中使用最多的金屬，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E(相對分子質量為160)的水溶液呈藍色，它們相互轉化關系如圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。試回答下列問題：(1)B的化學式：______。(2)A在生產生活中的一種用途______。(3)反應③的化學方程式___；圖中所涉及到的反應中，與③同屬于置換反應的是____(填序號)。16．A～G表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調味品。請回答下列問題：（1）G的化學式為_____。（2）反應①的基本反應類型為：_____。（3）反應③的化學方程式為：_____。（4）F的一種用途是：_____。17．已知A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，其中B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，D是紅棕色固體，E、F常溫下為無色氣體，其相互反應及轉化關系如圖所示。（圖中“一”表示兩端的物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物和反應條件已略去）請回答。（1）A所屬物質類別是_____（填“酸”“堿”或鹽”）。（2）C的化學式是_____。（3）F的一種用途是_____。（4）寫出D與E反應的化學方程式_____。18．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示(“→”表示轉化關系，“一”表示互相能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去),A是人體胃酸的主要成分；A、B發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用調味品;C的溶液與D的溶液反應可得到B。請回答：(1)寫出下列物質化學式：A__________B__________(2)E→C反應的化學方程式為：_________________(3)D與C反應的化學方程式為：______________19．有A，B，C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質的溶液兩兩混合時的實驗現(xiàn)象，請回答：（1）D的化學式為；（2）A、B不能發(fā)生復分解反應的原因是；（3）A、C反應的化學方程式為；（4）將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應，過濾、濾液為無色，則濾液中一定含有的陽離子為（寫粒子符號）；（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的B溶液反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖乙所示，則M為，反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為。20．有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：實驗一：探究固體的組成（1）向固體樣品中加入過量稀硝酸，產生的氣體是_______。（2）生成白色濾渣甲反應的化學方程式為_______。（3）原固體中一定不含有的物質是_____。實驗二：進一步探究固體中是否含氯化鈉得出結論：原固體中一定含NaCl。（4）試劑X是__________。（5）濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有的溶質是______?！緟⒖即鸢浮恳?、化學推斷題1．H2SO42NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】所涉及的物質和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質（指單質、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液解析：H2SO42NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】所涉及的物質和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質（指單質、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑，所以A是硫酸，A轉化成的C會與B反應，所以B可以是鐵，C可以是硫酸銅，F(xiàn)會與硫酸反應，F(xiàn)生成的D會與硫酸銅反應，所以D可以是氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氧化鈣，E可以是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）由分析知，A為硫酸，化學式為H2SO4；（2）D與E的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式可能為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。2．H2CO32C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積金剛石、石墨碳原子的排列方式不同物質解析：H2CO32C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積金剛石、石墨碳原子的排列方式不同物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途金剛石用于切割玻璃或石墨作電極【解析】【分析】【詳解】根據(jù)中的敘述可知，E為碳酸鈣、D為碳酸C為一氧化碳、B為二氧化碳、A為碳；故（1）D的化學式為H2CO3;（2）對應物質的轉化為2C+O22CO;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;；在日常生活中，對可能有物質C生成的情況，處理方法為提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積；（3）碳元素的不同的單質為金剛石和石墨，碳的單質之間組成元素雖然相同，但性質、用途卻有著明顯的差異，其原因是碳原子的排列方式不同；物質的結構、性質、用途之間的關系為物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途；金剛石用于切割玻璃或石墨作電極等。考點：物質的性質和推斷3．（1）甲CaCO3，丁Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；復分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應的主要氣體，解析：（1）甲CaCO3，丁Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；復分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應的主要氣體，說明乙是二氧化碳；碳酸鈣受熱分解生成乙（二氧化碳）和丙，則丙是氧化鈣；丙的用途之一干燥劑，丙為氧化鈣和水反應生成丁，則丁是氫氧化鈣。反應③為二氧化碳和氫氧化鈣的反應，化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；該反應屬于復分解反應?？键c：物質的性質和變化反應的類型4．（1）CaO；H2O（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應（3）Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源解析：（1）CaO；H2O（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應（3）Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應產生的，因此可以是氯化銅等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反應，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應，因此反應的方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應；（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．故填：Cu、Fe；Zn2+．考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：解答本題的關鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍色沉淀氫氧化銅，以及向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出等進行分析即可．5．Cu冶煉金屬(或作燃料)CO+CuOCu+CO2分子的構成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子【解析】F為導電性、導熱性最好的金解析：Cu冶煉金屬(或作燃料)CO+CuOCu+CO2分子的構成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子【解析】F為導電性、導熱性最好的金屬，則F為銀；G是金屬單質，且G為紅色固體，則G為銅；A為紅色固體，且A是氧化物，故A是氧化鐵；A與B反應生成D和E，B為氧化物，E為金屬單質，故B為一氧化碳，E為鐵，D為二氧化碳；B與C反應生成D和G，則C為氧化銅，據(jù)此分析解答。(1)由分析知，G為銅，故G物質的化學式為Cu；(2)由分析知，B為一氧化碳，一氧化碳有還原性（或可燃性），可用來冶煉金屬(或作燃料)；(3)反應②是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，從微觀角度看CO與CO2分子的構成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子。6．CuSO4H2SO4H2Fe鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色H2O+CaO=Ca（OH）2【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F解析：CuSO4H2SO4H2Fe鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色H2O+CaO=Ca（OH）2【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質，F(xiàn)是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，所以E是氫氣，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農藥波爾多液，所以A、C是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，D和C可以相互轉化，所以D是水，C是氫氧化鈣，A是硫酸銅，B會轉化成氫氣和硫酸銅，所以B是硫酸，F(xiàn)和氫氣可以相互轉化，所以F是鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F(xiàn)是Fe；（2）F與少量A溶液的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象是：鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；（3）D轉化成C的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案為：（1）CuSO4，H2SO4，H2，F(xiàn)e；（2）鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；（3）H2O+CaO=Ca（OH）2?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。7．（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）復分解反應（4）Cu（OH）2CuO+H2O【解析】試題分析：F易溶于水會放出大量的熱，故F是氫氧化鈉；G的溶液呈藍色解析：（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）復分解反應（4）Cu（OH）2CuO+H2O【解析】試題分析：F易溶于水會放出大量的熱，故F是氫氧化鈉；G的溶液呈藍色，那么G是硫酸銅；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。B和E是氧化物，E中兩種元素的質量比為2:3，那么E是三氧化硫，S：O="32:48=2:3"；三氧化硫與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸鈉；C、F、H的物質類別相同，F(xiàn)是堿，故C和H液是堿；G是硫酸銅，硫酸銅與堿H發(fā)生的是復分解反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，故一定會生成氫氧化銅沉淀，故C是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅和水；F是氫氧化鈉，故H一定是氫氧化鈣。把推斷出的物質代入，推斷正確。考點：物質的推斷8．CuOH2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COHClCuCl2無HCl時Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反解析：CuOH2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COHClCuCl2無HCl時Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反應①是煉鐵的主要反應，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，則A是氧化鐵，生成的B可能是二氧化碳，C是鐵；由G是紅色固體可知G可能是銅，G與氧氣反應生成D，則D為氧化銅，D與過量的鹽酸反應生成X，則X中有氯化銅和過量的稀鹽酸，X與C反應生成E是單質，G是銅，F(xiàn)為淺綠色溶液，所以F中有鐵與氯化銅反應生成的氯化亞鐵，E為鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣，代入檢驗推斷正確。【詳解】（1）由分析知D物質為氧化銅，化學式為CuO，E是氫氣，化學式為H2；（2）反應①是煉鐵的主要反應，化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反應中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化學式為CO；（3）由題意知，X是氯化銅與稀鹽酸的混合物，氯化銅的化學式為CuCl2，稀鹽酸中溶質的化學式為HCl，當無稀鹽酸時將沒有氫氣生成，即無HCl時，無E生成；（4）反應②中生成紅色固體的反應是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以化學方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。9．H2SO4紅色固體溶解，生成淡黃色溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應的物質是二氧化碳解析：H2SO4紅色固體溶解，生成淡黃色溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應的物質是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應的物質是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應的物質是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，據(jù)此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應生成硫酸鐵和水，會觀察到紅色固體溶解，生成淡黃色溶液；（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。10．玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等（只需回答其中一條）或（其他合理答案均給分）【解析】【詳解】A俗稱蘇打；B可用于改良酸性土壤；C可用作補鈣劑；故A是碳酸鈉，B是解析：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等（只需回答其中一條）或（其他合理答案均給分）【解析】【詳解】A俗稱蘇打；B可用于改良酸性土壤；C可用作補鈣劑；故A是碳酸鈉，B是氫氧化鈣，C是碳酸鈣，碳酸鈉能生成E，E能生成氫氧化鈣，故E是水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D是氫氧化鈉，碳酸鈣能生成F，F(xiàn)和E是同類物質，F(xiàn)能和氫氧化鈉的反應，故F是二氧化碳。（1）碳酸鈉的用途是玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等（只需回答其中一條）。（2）物質D是氫氧化鈉，化學式為：。（3）①水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，反應的方程式為：。②碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，方程式為（或碳酸鈣高溫煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式為：）。11．酸H2O+CaO=Ca(OH)2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】根據(jù)題解析：酸H2O+CaO=Ca(OH)2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物；（1）若甲是碳酸鈣，甲能與丁反應，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁反應，能生成丙，丙也能與丁反應，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以乙可能氧化鈣，丙是氫氧化鈣，M是氯化鈣。將猜想代入框圖，推斷合理；（2）若丙為CaCO3，丙與丁能反應，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與?。ㄋ崛芤海┓磻苌杀?，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和酸反應生成水，所以乙可能氫氧化鈣，乙、丙、甲都能生成M，M與甲屬于同種類別的化合物，甲可能是金屬氧化物，金屬氧化物能與酸溶液反應生成鹽和水，所以M是水。將猜想代入框圖，推斷合理；【詳解】根據(jù)以上分析可知：（1）若甲為CaCO3，則丁的化合物類別是酸，乙→丙的反應是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化學方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2；（2）若丙為CaCO3，則M的化學式是H2O，乙→丙的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水或碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。12．H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等可燃性（還原性和毒性）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應）CaCO3+2H解析：H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等可燃性（還原性和毒性）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人體胃液中含有的酸，為鹽酸。A可與碳酸鈣反應生成B，且BC可相互轉化。所以B為二氧化碳；C為一氧化碳。G是最輕的氣體為氫氣，且可與F相互轉化，所以F為水。F可與氧化鈣反應生成E。所以E為氫氧化鈣。結合上述分析可知：【詳解】（1）根據(jù)題意可知：F為水，化學式H2O；E為氫氧化鈣，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等用途；C為一氧化碳，具有可燃性、還原性和毒性。（2）D可與C（一氧化碳）、A（鹽酸）均發(fā)生反應，所以D為金屬氧化物。所以CD反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應）（3）A轉化為B的反應是鹽酸與碳酸鈣的反應，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13．（1）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾，（2）硫酸銅，氯化鈉；（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色；解析：（1）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾，（2）硫酸銅，氯化鈉；（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色；加氫氧化鋇后得白色沉淀和無色溶液，說明溶液中有硫酸鈉，同時反應生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反應生成黃色溶液，和固體，說明固體中有氧化鐵和銅；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（1）固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、b、c含同一操作，其名稱是過濾，過濾能將難溶性與液體分離。（2）固體粉末中一定不含有的物質是硫酸銅，可能含有的物質是氯化鈉；（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應化學方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14．（1）Fe2O3，CaO；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）改良酸性土壤．【解析】試題分析：（1）A是建筑材料的主要成分，高溫分解會生成無色氣體C和D，所以A是碳解析：（1）Fe2O3，CaO；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）改良酸性土壤．【解析】試題分析：（1）A是建筑材料的主要成分，高溫分解會生成無色氣體C和D，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，D就是氧化鈣，氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，B是金屬氧化物，與鹽酸反應會生成黃色溶液，黃色溶液中含有鐵離子，所以B是氧化鐵，G就是氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以H是氫氧化鐵，經(jīng)過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以B是：Fe2O3，D是：CaO；（2）反應①是氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）通過推導可知E是氫氧化鈣，可以和酸發(fā)生酸堿中和反應，所以在農業(yè)生產中的一種用途是：改良酸性土壤．考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式15．CuO冶煉金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①【解析】【分析】A～G是初中化學常見的物質，已知A、D、F均為單質，其中D是日常生產生活中使用最多的金屬，所以解析：CuO冶煉金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①【解析】【分析】A～G是初中化學常見的物質，已知A、D、F均為單質，其中D是日常生產生活中使用最多的金屬，所以D是鐵，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E(相對分子質量為160)的水溶液呈藍色，所以E是硫酸銅，G通電會生成A，A會與氧化物B反應生成F，所以G是水，A是氫氣，B可以是氧化銅，F(xiàn)就是銅，氧化銅和C反應生成硫酸銅，所以C是硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確。【詳解】(1)B是氧化銅，其化學式：CuO；故填：CuO。(2)A在生產生活中的一種用途是：冶煉金屬；故填：冶煉金屬。(3)反應③是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氫氣和氧化銅的反應，屬于置換反應，②是氧化銅和硫酸的反應，屬于復分解反應，所以圖中所涉及到的反應中，與③同屬于置換反應的是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。16．NaCl復分解反應NaOH+HCl＝NaCl+H2O生成玻璃【解析】【分析】A～G表示初中化學常見的物質，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D解析：NaCl復分解反應NaOH+HCl＝NaCl+H2O生成玻璃【解析】【分析】A～G表示初中化學常見的物質，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調味品，所以G是氯化鈉，二氧化碳和C反應會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和E反應會生成氯化鈉，所以E是氯化鈣（或氯化鋇），A和鹽酸反應生成氯化鈣（或氯化鋇），所以A是氫氧化鈣（或氫氧化鋇）。【詳解】（1）A～G表示初中化學常見的物質，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調味品，所以G是氯化鈉，故G的化學式為NaCl。（2）反應①是鹽酸和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應生成氯化鈣（氯化鋇）和水，基本反應類型為復分解反應。（3）反應③是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為。（4）二氧化碳和C反應會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，故F的一種用途是：紡織、造紙、制玻璃等?！军c睛】D是溫室氣體，則D是二氧化碳，G是重要調味品，則G是氯化鈉。17．酸H2O滅火【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，其中B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，所以B是碳酸鈉，D是紅棕色固解析：酸H2O滅火【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，其中B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，所以B是碳酸鈉，D是紅棕色固體，所以D是氧化鐵，E、F常溫下為無色氣體，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一種，E會與氧化鐵反應，所以E是一氧化碳，F(xiàn)是二氧化碳，A會與碳酸鈉、氧化鐵反應，所以A是鹽酸，鹽酸、氧化鐵、碳酸鈉、二氧化碳都會轉化成C，所以C是水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是鹽酸或硫酸，所屬物質類別是：酸；（2）C的化學式是：H2O；（3）F的一種用途是：滅火；（4）D與E的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。18．HClNaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)解析：HClNaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl；A、B發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用調味品,則B是氫