第5講

物質(zhì)的量濃度

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制必備知識·強基固本關(guān)鍵能力·核心突破素養(yǎng)評價·真題演練必備知識·強基固本知識梳理一、溶液組成的表示方法1.物質(zhì)的量濃度（1）概念：表示__________的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號為____。（2）表達式：________。（3）常用單位：__________。單位體積

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）概念：以溶質(zhì)B質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。（2）表達式：_

____________________。

.

.二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器（1）容量瓶①構(gòu)造及用途②查漏操作

容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法是向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞，倒立，觀察是否漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞______，倒立，觀察是否漏水。

點撥

容量瓶使用的三個“不能”（1）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。（2）不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。（3）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。（2）其他儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

自主評價

×

×（3）

向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒末端可以接觸容量瓶內(nèi)壁。(

)√

×

×

×關(guān)鍵能力·核心突破考點一

物質(zhì)的量濃度

2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的常見類型（1）標準狀況下氣體溶質(zhì)溶于水所得溶液濃度的計算。

（2）溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算。溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即

溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即

溶液質(zhì)量守恒，

體積一般不守恒，

溶液混合混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即

（稀溶液混合時，常認為

，進行粗略計算）溶液質(zhì)量守恒，即

電荷守恒，如不同濃度的

溶液混合后仍存在

續(xù)表例

下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是(

)D

考向1

理解物質(zhì)的量濃度的概念

A

考向2

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

B

3.

下列說法中正確的是(

)D

考點二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟與基本操作

CA.

B.

C.

D.

[解析]

轉(zhuǎn)移完液體后要輕輕搖動容量瓶，且要蓋緊玻璃塞，A錯誤；定容時，視線與刻度線平齊，B錯誤；定容后搖勻時要一只手托住容量瓶底部，另一只手按緊玻璃塞，上下顛倒，D錯誤。

下列說法正確的是(

)B

考向2

實驗誤差分析

B

C

歸納總結(jié)誤差分析思維導(dǎo)圖考點三

以物質(zhì)的量為核心的計算1.以物質(zhì)的量為核心的關(guān)系圖2.依據(jù)化學(xué)方程式進行計算的基本原理

點撥

在列式進行計算時，要遵循“上下”物理量一致，“