第二節(jié)水的電離第2課時(shí)溶液酸堿性與pH新課導(dǎo)入(1)根據(jù)圖像可知，Kw=_______，該溫度為________。(2)已知c點(diǎn)的c(OH－)為1.0x10-5mol/L，則c(H+)為______________。(3)試畫出100℃時(shí)水的電離平衡曲線。(4)

a點(diǎn)溶液顯____性；b點(diǎn)溶液顯____性；c點(diǎn)溶液顯____性。10-1425℃1.0x10-9mol/L酸中堿復(fù)習(xí)：二、溶液酸堿性與pH(1)任意條件下，溶液酸堿性的判斷依據(jù)：若c(H+)=c(OH-)，中性若c(H+)>c(OH-)，酸性，c(H+)越大，酸性越強(qiáng)若c(H+)<c(OH-)，堿性，c(OH-)越大,堿性越強(qiáng)1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系T℃時(shí)，純水中Kw=10-12,此時(shí)溶液中的c(H+)、c(OH-)？該溶液呈酸性嗎？二、溶液酸堿性與pH2.溶液的pH(1)概念：c(H＋)的負(fù)對數(shù)，pH＝－lgc(H＋)pOH=-lgc(OH-)25℃，同一溶液中：pH+pOH=14(3)研究對象：稀溶液[c(H+)或c(OH-)<1mol/L](2)25℃，pH值與c(H+)溶液酸堿性的關(guān)系增強(qiáng)增強(qiáng)pH越小，c(H+)越大，酸性越強(qiáng)。pH越大，c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)。二、溶液酸堿性與pH

XX√√c水(H＋)=10-13mol/L二、溶液酸堿性與pH(1)定性測量—酸堿指示劑只能粗略測定溶液的pH范圍，不能準(zhǔn)確測定出pH的具體值3.溶液pH的測量(2)定量測量—pH試紙法①廣泛pH試紙法：粗略測定溶液pH，讀整數(shù)。②精密pH試紙法：可讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。使用方法：取一小塊試紙放在干凈的玻璃板上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中央，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)的比色卡對比，得出溶液的pH無法測試濃硫酸、氯水、有色溶液的pH(2)定量測量—pH計(jì)法通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)，該法精確度高。二、溶液酸堿性與pH4.溶液pH的應(yīng)用123456人體各種體液都有一定的pH，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)。洗發(fā)的護(hù)發(fā)素可以調(diào)節(jié)頭發(fā)pH使之達(dá)到適宜酸堿度。環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性的廢水處理常常利用酸堿中和反應(yīng)，中和過程中可用pH自動(dòng)測定儀進(jìn)行檢測和控制。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的pH會(huì)影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中，溶液pH的控制會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量等。酸堿中和滴定中，溶液pH的變化可作為判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。二、溶液酸堿性與pH(1)溶液的稀釋①強(qiáng)酸：pH=a，稀釋10n倍，則pH=a＜pH＜a+n②弱酸：pH=a的弱酸溶液，稀釋10n

倍弱堿：pH=b的弱酸溶液，稀釋10n

倍a+nb-na＜pH＜a+n5.pH的相關(guān)計(jì)算溶液稀釋pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍______pH=11的稀NaOH加水稀釋10倍______pH=12的稀Ba(OH)2加水稀釋10倍______51011強(qiáng)堿：pH=b，稀釋10n倍則pH=二、溶液酸堿性與pH(2)單一溶液的pH計(jì)算①強(qiáng)酸溶液：直接求c(H＋)，再計(jì)算pH。②強(qiáng)堿溶液：先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后計(jì)算pH。c(H＋)＝

c(OH－)KWpH＝－lgc(H＋)pH＝－lgc(H＋)二、溶液酸堿性與pH(3)混合溶液的pH計(jì)算①強(qiáng)酸與強(qiáng)酸溶液混合②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混合常溫下，計(jì)算下列溶液混合后的pH。(1)pH＝2的鹽酸與pH＝4的硫酸，若按1∶10的體積比混合(溶液體積變化忽略不計(jì))。混合后溶液的pH為________。＝1×10－3mol·L－13(2