題型突破－實驗探究題

【考情分析】考查類型試題考查明細(xì)實踐性探究2025T27考查探究金屬的活動性,T28考查硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)的探究；2024T26考查在課外實踐活動中,對豆腐制作流程中有關(guān)知識進(jìn)行探究項目式探究2025T29探究CO2的捕集原理、方法和效果,以達(dá)到碳中和目標(biāo)混合物成分的探究2023T27考查對一包白色粉末中成分組成進(jìn)行探究【考情總結(jié)】云南中考化學(xué)對實驗探究題的考查一般在第27題或第28題,主要考查實踐性探究,第29題考查項目式探究、混合物成分的探究?思路與方法——實驗探究的步驟一、表格數(shù)據(jù)分析能力1.為探究影響Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素,進(jìn)行以下三組實驗,室溫下,取顆粒大小相同的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng),測量產(chǎn)生10mLH2(通常狀況)所需的時間,下表為實驗數(shù)據(jù)。實驗編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%硫酸的體積/mL鋅粒的質(zhì)量/g時間/s11010178210102573401019(1)比較實驗1、2的數(shù)據(jù),可以得出的結(jié)論是

1

。(2)由實驗數(shù)據(jù)可知,該實驗中對Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢影響較大的因素是

。(3)比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的快慢有不同的方法,除測量產(chǎn)生相同體積的H2所需的時間,還可采用的測量方法是

1

(寫出一種)。在硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積相同的條件下,鋅粒的質(zhì)量越大,收集相同體積氫氣所需時間越短硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(合理即可)【方法引導(dǎo)】控制變量法分析數(shù)據(jù)的方法①明確要探究的一個因素。②找出對比實驗組,所選實驗組中,除要探究的因素外,其他條件相同。③分析數(shù)據(jù),得出結(jié)論。二、坐標(biāo)曲線分析能力2.(2025·昆明官渡區(qū)模擬)某實驗小組將稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中,觀察到先無氣泡,過一段時間后產(chǎn)生氣泡。【提出問題】為什么滴入稀鹽酸沒有立即產(chǎn)生氣泡？【實驗探究】借助數(shù)字化實驗進(jìn)行探究。一定溫度下,用1.825%的稀鹽酸與20mL飽和Na2CO3溶液反應(yīng),裝置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入,充分?jǐn)嚢?采集到溶液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化關(guān)系如圖2所示。實驗中發(fā)現(xiàn)A～B段對應(yīng)燒杯中無氣泡產(chǎn)生,B點后逐漸有氣泡冒出,C點后幾乎無氣泡?！静殚嗁Y料】NaHCO3溶液的pH約為8.2。【實驗分析】(1)圖2中A點對應(yīng)溶液的顏色是

。(2)“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是

。(3)隨著稀鹽酸滴入,溶液pH

(選填“增大”“不變”或“減小”)。(4)圖2中D點對應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有

(填化學(xué)式)。紅色稀鹽酸體積減小HCl、NaCl【實驗結(jié)論】(5)稀鹽酸滴入Na2CO3溶液,反應(yīng)分兩段進(jìn)行。A～B段：反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。B～C段：A～B段的生成物繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2逸出。Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl【方法引導(dǎo)】分析坐標(biāo)曲線的一般方法①清楚反應(yīng)原理,即反應(yīng)的化學(xué)方程式。②根據(jù)實驗裝置,分析實驗過程中應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象。③根據(jù)坐標(biāo)曲線,分析每條線段變化的原因,拐點處對應(yīng)的溶質(zhì)。④分析圖象異常的原因。三、實驗方案的設(shè)計與評價能力3.小蘇打和食鹽是廚房中的常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體,可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成,某科學(xué)小組同學(xué)展開了下列研究?！咎岢鰡栴}】該白色固體的組成是什么？【提出猜想】猜想一：碳酸氫鈉；猜想二：氯化鈉；猜想三：碳酸氫鈉和氯化鈉的混合物。實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量白色固體樣品,加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體a和無色溶液b猜想三正確步驟二將氣體a通入澄清石灰水中步驟三向無色溶液b中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀【實驗探究】澄清石灰水變渾濁【方案評價】小組同學(xué)認(rèn)為該方案不能驗證猜想三正確,原因是

1

?！驹O(shè)計方案】同學(xué)們討論后認(rèn)為將上述方案中使用的一種試劑進(jìn)行替換,如若仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象,則猜想三正確,替換措施是

。加入過量稀鹽酸時,引入了氯離子,不能確定原白色固體中是否有氯化鈉將稀鹽酸改為稀硝酸【方法引導(dǎo)】(1)設(shè)計實驗驗證物質(zhì)存在的方法①選擇合適的試劑。②分析添加的試劑及生成物是否對物質(zhì)的檢驗產(chǎn)生干擾。③正確描述實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)反思與評價的方法①所選試劑是否會產(chǎn)生干擾性的反應(yīng)。②實驗操作中是否會產(chǎn)生雜質(zhì)。③實驗過程是否環(huán)保等。類型1：物質(zhì)成分的探究混合物成分探究1.(2022·云南)有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成,為確定其成分,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題?！咎岢鰡栴}】該白色粉末的成分是什么？【查閱資料】(1)部分物質(zhì)在水中的溶解性表(室溫)：(2)AgOH不穩(wěn)定,在溶液中分解生成難溶于水的物質(zhì)。物質(zhì)AgNO3AgClAg2SO4Ag2CO3溶解性溶不溶微溶不溶【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)果實驗結(jié)論①取該白色粉末樣品于燒杯,加足量水溶解樣品全部溶解,得到無色溶

液A白色粉末中不含

5②取少量無色溶液A于試管,加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液B和白色沉淀C③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸沉淀部分溶解,并有氣泡冒

出白色粉末中含有

5④在無色溶液B中滴加幾滴AgNO3溶液。產(chǎn)生白色沉淀白色粉末中含有NaClCuSO4和CaCO3Na2SO4和Na2CO3【交流與解釋】(1)白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為

。(2)在老師的指導(dǎo)下,通過討論,同學(xué)們認(rèn)識到由上述實驗探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl,理由是

。為了進(jìn)一步確定白色粉末中是否含有NaCl,繼續(xù)進(jìn)行如下探究。BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑加入過量的氯化鋇引入了氯離子,干擾氯化鈉的檢驗【繼續(xù)探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論⑤另取少量無色溶液A于試管中,加入過量的

溶液,振蕩,靜置。產(chǎn)生白色沉淀白色粉末中含有NaCl⑥取實驗⑤所得上層清液于試管,加入AgNO3溶液。產(chǎn)生白色沉淀硝酸鋇通過上述實驗探究,確定了該白色粉末的成分?！就卣古c反思】在混合溶液中,檢驗?zāi)撤N離子時,需排除離子間的相互干擾。2.★(2025·福建)博物院油畫館的講解員告知同學(xué)們,油畫若保存不當(dāng),其中的紅鉛顏料在空氣中會緩慢變成白色。為探究紅鉛(Pb3O4)的變色原因,研究性學(xué)習(xí)小組開展實踐活動。【查閱資料】①Pb3O4是難溶于水的紅色固體,暴露在空氣中可轉(zhuǎn)化為PbCO3、Pb(OH)2中的一種或兩種；②PbCO3、Pb(OH)2均為難溶于水的白色固體,均能與稀硝酸(HNO3)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！净顒?】探究紅鉛變色與光照強度的關(guān)系在3支潔凈試管中分別加入Pb3O4粉末,控制單一變量進(jìn)行實驗(如下表所示)。試管編號

ⅠⅡⅢ光照強度

弱

較強強實驗現(xiàn)象

無明顯變化

紅色粉末少量變白

紅色粉末變白(1)實驗過程中,試管應(yīng)保持敞口狀態(tài)的理由是

1

。(2)該實驗可以得出的結(jié)論是

。(3)一定條件下,Pb3O4分解有O2產(chǎn)生。檢驗O2的方法是

。與紅鉛顏料暴露在空氣中的環(huán)境一致(合理即可)光照越強,Pb3O4變色越快用帶火星的木條檢驗【活動2】探究白色固體的組成取上述試管Ⅲ中的白色固體進(jìn)行如下實驗：(4)由白色固體M生成氣體A的化學(xué)方程式為

。(5)依據(jù)上述實驗的現(xiàn)象,無法確定白色固體M中是否還含有Pb(OH)2,其理由是

。(6)將溶液B中的鉛元素完全轉(zhuǎn)化為PbCO3沉淀,并依據(jù)PbCO3沉淀的質(zhì)量(x)和白色固體M的質(zhì)量(y)的關(guān)系,可以確定白色固體M是否含有Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2,則x

(選填“>”“<”或“＝”)y。(7)基于上述探究,為了更好地保護(hù)油畫,請你為參觀人員提出一條合理的建議：

。PbCO3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋CO2↑＋H2O無論是否含有Pb(OH)2,實驗的現(xiàn)象都相同(合理即可)＞禁止開閃光燈拍照(合理即可)生成物成分的探究3.★(2025·陜西)小亮發(fā)現(xiàn)標(biāo)有“干燥劑(主要成分為生石灰)”的小紙袋內(nèi)白色顆粒粘成塊狀,于是將該樣品帶到實驗室和同學(xué)們進(jìn)行如下實驗。已知：CaCl2溶液呈中性。(1)請用化學(xué)方程式表示生石灰能作干燥劑的原因：

。(2)實驗中甲試管溫度明顯升高,丁試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,推測固體樣品中一定含有的物質(zhì)是

。CaO＋H2O===Ca(OH)2氧化鈣和碳酸鈣(或CaO和CaCO3)(3)為確定樣品中是否含有Ca(OH)2,小柯查閱資料如下：①Ca(OH)2在580℃時會分解生成CaO和H2O；②CaCO3在825℃時會分解生成CaO和CO2。于是用天平稱量質(zhì)量為m的樣品,在700℃的條件下,加熱一段時間后測其質(zhì)量為m1,若m

(選填“>”“<”或“＝”)m1,說明樣品中含有Ca(OH)2。>(4)實驗結(jié)束后,同學(xué)們繼續(xù)實驗探究丁中溶液的溶質(zhì)成分,將丁中溶液分為3份,分別進(jìn)行如下實驗,能得出同一結(jié)論的是_

_(填字母)。A.加入碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)生B.將丁中溶液蒸發(fā)結(jié)晶,再將得到的晶體溶于水,室溫下測得該溶液的pH＝7C.先加入無色酚酞溶液,溶液為無色,再加入少量NaOH溶液,溶液仍為無色AC4.(2025·湖南)在探究酸堿鹽性質(zhì)的實驗課中,有同學(xué)偶然將CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀。老師鼓勵同學(xué)們圍繞該現(xiàn)象開展探究。探究一：白色沉淀是什么？【查閱資料】①20℃時,部分物質(zhì)的溶解性如下表所示。②CaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈堿性；Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。物質(zhì)溶解性NaClNa2CO3NaOH

CaCl2Ca(OH)2CaCO3易溶易溶易溶

易溶

微溶難溶【進(jìn)行實驗】取少量用熱水洗滌2～3次后的白色沉淀于試管中,加適量蒸餾水,振蕩后靜置。取上層清液,分別進(jìn)行如圖操作,觀察到：試管①中溶液由無色變?yōu)榧t色,試管②中出現(xiàn)白色沉淀?！窘Y(jié)論及分析】(1)滴加CaCl2溶液后產(chǎn)生的白色沉淀是

。(2)上述操作中,用熱水洗滌的目的是

1

。完成上述實驗后,老師提供一瓶久置的NaOH溶液,讓同學(xué)們圍繞該溶液的溶質(zhì)成分繼續(xù)探究。Ca(OH)2降低Ca(OH)2的溶解度,減少Ca(OH)2溶解損耗,并溶解其他物質(zhì),避免干擾后續(xù)實驗(合理即可)探究二：久置的NaOH溶液的溶質(zhì)是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH;猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：Na2CO3?！緦嶒灧桨浮酷槍ι鲜霾孪?有同學(xué)設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。(3)步驟①中加入CaCl2溶液過量的目的是

1

。完全除去碳酸鈉,避免對氫氧化步驟

現(xiàn)象①取樣,加入過量CaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀②取步驟①中靜置后的上層清液,滴加無色酚酞溶液

溶液由無色變?yōu)榧t色鈉檢驗造成干擾(合理即可)【反思與評價】(4)通過上述實驗,該同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅱ成立。經(jīng)討論,大家認(rèn)為該同學(xué)的實驗方案與結(jié)論均不嚴(yán)謹(jǐn),理由是

1

。加入CaCl2溶液,也可能與NaOH產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2白色沉淀,不能直接說明原溶液中含有Na2CO3(合理即可)(5)選用下列試劑優(yōu)化實驗,你的方案是

1

1

(寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。(可選試劑：CaCl2溶液、無色酚酞溶液、稀鹽酸、NaOH溶液)同學(xué)們分享實驗體會：許多重大科學(xué)發(fā)現(xiàn),源自對實驗中異常現(xiàn)象的大膽質(zhì)疑、深入研究,我們要養(yǎng)成注重實證、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。取久置的NaOH溶液,加入足量CaCl2溶液后,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向白色沉淀中加入足量稀鹽酸,若觀察到有氣泡冒出,說明原溶液中有Na2CO3(合理即可)類型2：物質(zhì)性質(zhì)的探究金屬性質(zhì)探究5.★(2025·江西)化學(xué)社團(tuán)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時進(jìn)行了如圖實驗。(1)用砂紙打磨鐵片的目的是

。(2)鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,證明鐵的金屬活動性比銀

?！静殚嗁Y料】室溫下,氯化銀是難溶于水的白色固體；粉末狀的銀為黑色。【提出問題】在水中,鐵能與溶于水的硝酸銀反應(yīng),是否也能與難溶于水的氯化銀反應(yīng)？【作出猜想】猜想Ⅰ：能反應(yīng)；猜想Ⅱ：不能反應(yīng)。除去鐵片表面的雜質(zhì)Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag強【實驗預(yù)測】(3)若猜想Ⅰ正確,則可觀察到反應(yīng)后溶液的顏色為

。淺綠色實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗分析與結(jié)論a.取少量濾液于試管中,滴加硝酸銀溶液

1濾液中含有氯化亞鐵,濾渣的成分為

1。猜想Ⅰ正確b.取濾渣于另一支試管中,向其中加入足量

1

1產(chǎn)生氣泡,燒杯內(nèi)有黑色固體剩余【進(jìn)行實驗】(4)取少量氯化銀于燒杯中,加入蒸餾水,再加入過量的鐵粉,充分?jǐn)嚢?靜置后液體顏色無明顯變化。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為猜想Ⅱ正確,乙同學(xué)認(rèn)為影響液體顏色變化的因素很多,液體顏色無明顯變化不能說明反應(yīng)沒有發(fā)生。于是他們將燒杯中的物質(zhì)過濾,繼續(xù)實驗。請完成表格中的填空。產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸(或稀硫酸)鐵、銀(或Fe、Ag)【反思提升】科學(xué)探究中,我們要敢于質(zhì)疑、收集證據(jù)、修正錯誤觀點,提高科學(xué)思維能力。酸堿鹽性質(zhì)的探究6.★(2025·安徽)學(xué)習(xí)了“常見的酸、堿、鹽”后,某化學(xué)興趣小組為探究NaHCO3和NaOH的性質(zhì),設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗?！緦嶒炓弧刻骄縉aHCO3固體的穩(wěn)定性該小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實驗。(1)實驗進(jìn)行一段時間后,觀察到甲中

(填實驗現(xiàn)象)時,證明有水生成；乙中澄清石灰水變渾濁,原因是

(用化學(xué)方程式表示)。實驗結(jié)論：NaHCO3固體受熱能分解?！緦嶒灦刻骄縉aHCO3溶液的酸堿性取少量NaHCO3溶液于試管中,向其中滴加1～2滴酚酞溶液,溶液變?yōu)闇\紅色。(2)實驗結(jié)論：NaHCO3溶液呈

性。出現(xiàn)無色液滴CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O堿【實驗三】探究NaHCO3溶液的穩(wěn)定性常溫下,在密閉容器(如圖2)中放入盛有100mL蒸餾水的燒杯,開啟CO2傳感器,測得容器內(nèi)CO2濃度基本不變；將蒸餾水換成100mLNaHCO3的稀溶液,開啟CO2傳感器,測得容器內(nèi)CO2濃度增大。(3)用100mL蒸餾水做實驗的目的是

。(4)實驗三的結(jié)論是

。作對照實驗(或空白實驗)常溫下,NaHCO3溶液不穩(wěn)定,能產(chǎn)生CO2【實驗四】數(shù)字化實驗探究NaOH的性質(zhì)常溫下,取一定量的NaOH溶液,分成兩等份。向一份NaOH溶液滴入稀鹽酸,用pH傳感器測定該過程中的pH變化,測定結(jié)果如圖3曲線M。向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,同時用pH傳感器測定pH變化,得到pH隨鹽酸體積(mL)變化曲線N(未在如圖3坐標(biāo)系中畫出)。(5)溶液X的pH

(選填“大于”“小于”或“等于”)A點的pH。(6)曲線N上橫坐標(biāo)為10時,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)。小于NaCl、CO2(合理即可)類型3：項目式探究7.(2025·云南)隨著“碳中和”目標(biāo)的提出,CO2的捕集成為研究熱點。氧化鈣基吸附劑是目前CO2捕集技術(shù)中極具潛力的高溫吸附劑。某研究團(tuán)隊對該固體吸附劑吸附性能的最佳改性條件展開探究。任務(wù)一：認(rèn)識吸附劑的工作原理【查閱資料1】①吸附：CaO在高溫下與CO2反應(yīng)生成CaCO3；②脫附：CaCO3焙燒分解生成CO2和CaO,實現(xiàn)CaO再生。(1)CaO吸附CO2的化學(xué)方程式為

。在不同溫度下,通過不同的溶劑與吸附劑產(chǎn)生相互作用,改變其比表面積等因素,可改良吸附劑的吸附性能。

【查閱資料2】①吸附劑每經(jīng)過一次吸附和脫附為一個循環(huán)；②吸附量越大,多次循環(huán)后吸附量越穩(wěn)定,改性效果越好。(2)由甲、乙兩圖可知：吸附劑的最佳改性條件為

,理由是

。吸附劑吸附過程中,生成的CaCO3會覆蓋在表面,阻止CO2的進(jìn)一步擴散,造成吸附性能顯著降低,蜂窩狀多孔結(jié)構(gòu)有利于CO2向吸附劑內(nèi)部擴散和吸附。75%乙醇,25℃吸附量大,且多次循環(huán)后吸附量較穩(wěn)定任務(wù)三：探究吸附劑的孔結(jié)構(gòu)對吸附效果的影響【查閱資料3】①Ca(OH)2與CO2反應(yīng)制備CaCO3時,CO2流速會影響CaCO3的孔結(jié)構(gòu)；②由上述方法制得的CaCO3再制備CaO時,原有孔結(jié)構(gòu)可以保留。(3)設(shè)計實驗,探究用Ca(OH)2與CO2制備優(yōu)質(zhì)CaCO3原料的最佳條件：

1

1

?！灸Ｐ徒?gòu)】探究多因素對某一變量的影響時,可采用控制變量法。取多份等質(zhì)量、等濃度的Ca(OH)2溶液,在相同溫度和反應(yīng)時間下,通入不同流速的CO28.(2025·瀘州)某化學(xué)興趣小組對不同催化劑催化分解H2O2的效率開展如下探究,并據(jù)此自制高原旅行的簡易供氧器?；卮鹣嚓P(guān)問題。安全提示：實驗中應(yīng)佩戴護(hù)目鏡和手套,避免皮膚直接接觸H2O2對細(xì)胞造成損害?！咎骄恳弧縃2O2分解實驗(1)取4mL10%的H2O2溶液于試管中,放入0.5g粘膠凝固的Fe2O3小球,將帶火星木條置于試管口,觀察到溶液中立即產(chǎn)生氣泡,

(補充完現(xiàn)象)。從試管中取出小球,洗凈,晾干,稱量,其質(zhì)量仍為0.5g。說明粘膠凝固的Fe2O3小球能催化分解H2O2產(chǎn)生O2。(2)為了使本探究更加嚴(yán)謹(jǐn),小組討論后又做了一個對照實驗：向盛有4mL

的試管中,加入0.5g粘膠凝固的Fe2O3小球,無明顯現(xiàn)象。帶火星的木條復(fù)燃H2O【探究二】對比Fe2O3粉末與酵母粉末的催化效率(3)向兩支試管中分別加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5g,然后都注入4mL10%的H2O2溶液,相同條件下測量不同時間產(chǎn)生O2的體積(見下表),則

1

催化效率更高。酵母粉時間/s 010 20 30 40 5060O2體積/mLFe2O3010.519.8

27.5

33.136.237.5酵母015.228.6 38.945.349.752.1末(或酵母等)【探究三】跨學(xué)科實踐活動(4)查閱資料：酵母中的過氧化氫酶才是H2O2分解的催化劑,生物細(xì)胞代謝會產(chǎn)生H2O2副產(chǎn)物。據(jù)此推測,在生物體細(xì)胞內(nèi)普遍存在過氧化氫酶的原因是避免H2O2累積,導(dǎo)致

(補充完整)。(5)自制高原旅行的簡易供氧器：為實現(xiàn)緩慢供氧,并能隨時控制氧氣的產(chǎn)生與停止,現(xiàn)有H2O2濃溶液,還應(yīng)選用的試劑有

(填序號)?？晒┻x擇的試劑：①粘膠凝固的Fe2O3小球②Fe2O3粉末③酵母粉末④水H2O2對細(xì)胞造成損害①④(6)反思總結(jié)：實踐學(xué)習(xí)后,部分同學(xué)交流的以下觀點,你認(rèn)為錯誤的有

(填字母序號)。A.解決實踐中的真實問題,通常需要多學(xué)科知識B.當(dāng)設(shè)計的裝置比較優(yōu)秀時,沒有必要組內(nèi)交流C.設(shè)計方案時應(yīng)綜合考慮反應(yīng)原理、實際需求和現(xiàn)有條件D.開展跨學(xué)科實踐活動費時費力,不利于綜合素養(yǎng)的發(fā)展BD9.(2025·廣西)同學(xué)們到某蔬菜大棚基地研學(xué),對吊掛式CO2氣肥袋(如圖1所示)產(chǎn)生了濃厚的興趣,并對氣肥袋開展了一系列探究。查閱資料：吊掛式CO2氣肥袋中含有兩包試劑,分別是鹽和酸,將二者放入帶氣孔的吊袋中混合即可使用。Ⅰ.試劑的選擇(1)實驗室提供了鹽酸、硫酸、碳酸鈣、碳酸氫銨等四種試劑。已知：2NH4HCO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2CO2↑＋2H2O,NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O。同學(xué)們根據(jù)所提供的試劑,設(shè)計了如下的組合方案。D方案的試劑組合是

。同學(xué)們排除了B方案,因為該方案不利于CO2的制取。硫酸＋碳酸氫銨方案序號 A B C D組合

鹽酸＋碳酸鈣

硫酸＋碳酸鈣鹽酸＋碳酸氫銨

________________【鹽的選擇】(2)同學(xué)們選擇A、C方案用圖2所示裝置進(jìn)行實驗探究。實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象a 將____、50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸放入裝置內(nèi)

產(chǎn)生氣泡,氣球變大b將2.0g碳酸氫銨粉末、50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸放入裝置內(nèi)

迅速產(chǎn)生大量氣泡,氣球變得更大①補全實驗a的內(nèi)容：

。②實驗說明,使用碳酸氫銨效果更佳,理由是

1

。2.0g碳酸鈣粉末相同條件下,碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)(3)有同學(xué)認(rèn)為,對鹽的選擇還需考慮價格因素。同學(xué)們調(diào)查了這兩種鹽的價格。每生成88kgCO2,需要碳酸氫銨的費用為

,其費用比碳酸鈣的稍貴。綜合(2)(3)考慮,選擇碳酸氫銨更合適。鹽

碳酸鈣

碳酸氫銨價格(元/kg) 1.0 1.3205.4元【酸的選擇】(4)鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl氣體會危害植物的生長和人體的健康。因此,選擇

更合適。硫酸(或H2SO4)Ⅱ.氣肥袋的使用(5)在使用過程中,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)圖1所示的氣肥袋有缺陷,于是設(shè)計了圖3所示的氣肥袋。改進(jìn)后的氣肥袋主要優(yōu)點有

1

(寫出一點即可)?？梢钥刂品磻?yīng)速率(或能使反應(yīng)更平穩(wěn)等,合理即可)(6)使用后,氣肥袋中的廢液應(yīng)回收利用,列舉出其中一種用途：

。用作氮肥(合理即可)Ⅲ.反思評價依據(jù)以上探究,制取物質(zhì)需考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性、成本高低以及產(chǎn)物利用等因素。10.(2025·威海)自制西瓜霜西瓜霜是一味中藥,古籍記載其功效有“治咽喉蔻馳、喉痹久咳”等。小林在老師的指導(dǎo)下完成了“自制西瓜霜”的實踐活動。Ⅰ.探究原料西瓜霜的制作原料是新鮮西瓜和一種“鹽”。(1)關(guān)于該“鹽”,《本草綱目》中寫道“該物見水即消……生于鹽鹵之地”。由此推測該“鹽”具有的性質(zhì)是

。易溶于水(2)經(jīng)檢驗該“鹽”是一種鈉鹽,常見的鈉鹽有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉。小林通過實驗確定了該“鹽”是硫酸鈉,他的實驗方法及觀察到的實驗現(xiàn)象是

1

。實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。取少量該“鹽”于試管中,加水溶解,向其中滴加硝酸鋇溶液和足量的稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3Ⅱ.制備原料古人利用天然鹽鹵水,采用“灘田法”制取芒硝(主要成分為硫酸鈉晶體),如圖是制取流程：(3)根據(jù)如圖分析,從濃縮鹽鹵水中獲取粗芒硝的方法是

,依據(jù)是

1

。降溫結(jié)晶在40℃以下,硫酸鈉溶解度隨溫度降低而降低且變化很大,氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大(4)實驗室可用中和反應(yīng)制備硫酸鈉,其反應(yīng)原理是

(用化學(xué)方程式表示)。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OⅢ.制作西瓜霜(5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗凈切片；②一層西瓜片,一層硫酸鈉粉末交替放入沒有釉質(zhì)的瓦罐中；③蓋上蓋子,放在干燥通風(fēng)處2～3周,瓦罐外產(chǎn)生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通風(fēng)處有利于白霜形成的原因是

。干燥通風(fēng)有利于水分蒸發(fā)11.(2025·昆明西山區(qū)模擬)碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、制革等領(lǐng)域,是一種重要的化工原料。我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法,開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。同學(xué)們對純堿和制堿產(chǎn)生了濃厚的興趣,組成興趣小組對此進(jìn)行了項目式學(xué)習(xí)。(1)碳酸鈉屬于

(填物質(zhì)類別),其溶液顯

(選填“酸性”“中性”或“堿性”)。鹽堿性【任務(wù)一】資料查閱通過查閱資料,得知制堿工藝中的關(guān)鍵反應(yīng)為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。在室溫(20℃)下,已知：①幾種物質(zhì)的溶解度如表所示。②氨氣易溶于飽和食鹽水(1體積溶液中最多溶解60體積氨氣),形成的溶液呈堿性。物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNa2CO3溶解度/g 36.0 9.637.2 21.5【任務(wù)二】實驗驗證興趣小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖所示裝置模擬該制堿流程。(2)室溫下,配制飽和食鹽水,應(yīng)向100g水中至少加入

gNaCl固體。(3)利用A裝置制取的CO2中?；煊蠬Cl氣體,用飽和碳酸氫鈉溶液吸收HCl的化學(xué)方程式為

。(4)將D裝置產(chǎn)生的氨氣通入C時,用一個倒扣的漏斗相比直接用導(dǎo)管通入的優(yōu)點是

。(5)CO2在飽和食鹽水的溶解度相對較小(1體積溶液中最多溶解0.5體積二氧化碳),形成的溶液呈酸性。為使CO2在C裝置中能充分吸收,可采取的措施是

。36.0NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑防倒吸先打開裝置D分液漏斗活塞,再打開裝置A分液漏斗活塞類型4：影響物質(zhì)變化因素的探究12.(2024·云南)在課外實踐活動中,同學(xué)們學(xué)習(xí)了豆腐的制作,主要流程如圖。【原料認(rèn)識】(1)黃豆是制作豆腐的主要原料,表中是某黃豆的主要營養(yǎng)成分信息,其中含量最高的是

(填字母序號)。A.糖類B.蛋白質(zhì)C.油脂D.水【反思總結(jié)】同學(xué)們經(jīng)過多次實驗,發(fā)現(xiàn)以下因素會影響豆腐出品率(制得豆腐與所用黃豆的質(zhì)量百分比)。A營養(yǎng)成分糖類蛋白質(zhì)油脂水每100g含37.3g33.1g15.9g9.2g(2)磨漿時黃豆與水的質(zhì)量比實驗后,同學(xué)們繪制圖象如圖。由圖可知,磨漿時黃豆與水的質(zhì)量比為

時,豆腐出品率最高。1∶9(3)點鹵時凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比實驗序號凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比豆腐出品率11.5%點鹵后形成豆花少,豆腐壓制不成型22.0%豆腐出品率270%32.5%豆腐出品率217%43.0%豆腐出品率213%53.5%點鹵后形成豆花較碎,豆腐不易壓制成型①有同學(xué)認(rèn)為“凝固劑與黃豆的質(zhì)量百分比越大,豆腐出品率越高”,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,這一觀點

(