每天課前兩分鐘，基礎(chǔ)知識不丟分?。?分鐘）--學(xué)霸筆記第8頁及補充內(nèi)容1.什么電離平衡常數(shù)？電離平衡常數(shù)的符號？2.影響電離平衡常數(shù)的因素是？如何影響？3.多元弱酸如何電離？電離平衡常數(shù)如何書寫？（如:H2SO3)4.常見的弱酸和強酸有哪些？強堿和弱堿有哪些？5.電離平衡常數(shù)的意義是？

K越大越易電離酸(堿)性越強4.電離常數(shù)的意義：一定溫度下，Ka＝1.7×10－5

H2CO3H＋＋HCO3－Ka1＝4.3×10－7HCO3－H＋＋CO32－

Ka2＝5.6×10－11

Kb＝1.7×10－5CH3COOH的Ka與

的Kb相等，二者電離程度相同酸性強弱：CH3COOH>H2CO3>HCO3－完成

：資源與評價53頁【應(yīng)用體驗】2（1）

1.正誤判斷(1)改變條件，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)一定增大(

)(2)同一弱電解質(zhì)，濃度大的電離平衡常數(shù)大(

)×××概念剖析

電離平衡常數(shù)典例剖析

電離平衡常數(shù)(2024·西安?？?相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()A.三種酸的強弱關(guān)系：HCN>CH3COOH>H3PO2B.反應(yīng)H3PO2＋CH3COO－=CH3COOH＋H2PO2-

能夠發(fā)生C.由電離常數(shù)可以判斷，H3PO2屬于強酸，HCN和CH3COOH屬于弱酸D.相同溫度下，1mol/LHCN溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHCN溶液的電離常數(shù)酸HCNCH3COOHH3PO2電離常數(shù)K6.2×10－101.75×10－55.9×10－2B2電離常數(shù)的計算和應(yīng)用二、電離常數(shù)的計算和應(yīng)用例：25℃amol·L－1的CH3COOH

CH3COOH?CH3COO－＋H＋起始濃度/(mol·L－1)

a

0

0變化濃度/(mol·L－1)

x

x

x平衡濃度/(mol·L－1)

a－x

x

x?特別提示：

①

弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時弱電解質(zhì)濃度為(a－x)mol/L，一般近似為amol/L。1.電離常數(shù)的計算——三段式法

弱電解質(zhì)電離常數(shù)KCH3COOH1.75×10-5HNO25.6×10-4②25℃時，請判斷這兩種酸的酸性強弱：_________________HNO2>CH3COOH同條件，K越大，酸性越強；電離平衡的相關(guān)計算【例1】

在某溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol·L?1的氨水中，達(dá)到電離平衡時，已電離的NH3·H2O為1.7×10?3mol·L?1，試計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)（Kb）。起始濃度/(mol·L?1)變化濃度/(mol·L?1)平衡濃度/(mol·L?1)0.200

1.7×10?31.7×10?3

1.7×10?3

0.2?1.7×10?31.7×10?31.7×10?3c(NH3·H2O)＝(0.2?1.7×10?3)mol·L?1

≈0.2mol·L?1＝(1.7×10?3)·(1.7×10?3)0.2c(NH3·H2O)Kb＝c(NH4+)·c(OH?)≈1.4×10?5

該溫度下電離程度小已知c,求K和α資源與評價53頁【應(yīng)用體驗】1

已知K,求c電離平衡的相關(guān)計算【例2】已知25℃，CH3COOH的Ka=1.75×10?5。若醋酸的濃度為

2.0mol·L–1。求溶液中的氫離子濃度c(H＋)。x≈

5

.9×10–3mol·L–1=2-x

x?xC初/mol·L－1 2.000?C/mol·L－1

x

x

xC平/mol·L－12－x

x

x=1.75×10–5CH3COOHCH3COO?+H+c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)Ka＝c(H+)

≈cKa弱酸溶液中任務(wù)二

電離常數(shù)的計算和應(yīng)用2.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱：同條件下，K越大，酸性(或堿性)越強；(2)判斷鹽與酸(或堿)反應(yīng)是否發(fā)生：同條件下，相對強的可制相對弱的；(3)

判斷電離平衡的移動方向：Q<K，正向移動；Q=K，平衡不移動；Q>K，逆向移動。（資源和評價53頁深度思考）（4）判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況：（資源和評價53頁應(yīng)用體驗第3題）

任務(wù)二

電離常數(shù)的計算和應(yīng)用3.電離度(α)①電離度與化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率類似。②電離度是弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)。?特別提示：表示弱電解質(zhì)的

，同一弱電解質(zhì)電離度

，電離程度

。越大增大越大越小電離程度越大(1)定義：(3)電離度的影響因素(2)公式：任務(wù)三

應(yīng)用-強酸與弱酸的比較P61【實驗3－2】向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/LNa2CO3溶液。觀察現(xiàn)象。你能否由此推測CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？提示：有無色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)生成了CO2。說明醋酸的酸性強于碳酸，即CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1?！舅伎寂c討論】向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。(1)兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率及其變化有什么特點？反應(yīng)速率都是先快后慢，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率比鎂條與醋酸的反應(yīng)速率要快。(2)反應(yīng)結(jié)束時，兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強基本相等，由此你能得出什么結(jié)論？鎂條和鹽酸與鎂條和醋酸最終反應(yīng)結(jié)束時，產(chǎn)生氫氣的體積是相同的。任務(wù)三

應(yīng)用-強酸與弱酸的比較

宏觀辨識微觀探析反應(yīng)初期反應(yīng)過程中最終（1）鎂條與等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的反應(yīng)3、應(yīng)用-強酸與弱酸的比較鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，兩者同濃度，鹽酸中的c(H＋)較大，因而反應(yīng)速率較大隨反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸中電離平衡正向移動，消耗的H＋能及時電離補充，所以一段時間內(nèi)速率變化不明顯鎂條稍微過量，兩種酸的物質(zhì)的量相同，隨醋酸電離，平衡正向移動，醋酸幾乎消耗完全，最終二者與鎂條反應(yīng)的H＋的物質(zhì)的量幾乎相同，因而產(chǎn)生的H2的量幾乎相同。兩種酸都幾乎消耗完全，反應(yīng)停止，因而反應(yīng)速率幾乎都變?yōu)?v鹽酸比v醋酸大v鹽酸始終比v醋酸大，v鹽酸減小明顯，v醋酸減小不明顯二者產(chǎn)生H2的量基本相等，速率幾乎都變?yōu)榱闳蝿?wù)三

應(yīng)用-強酸與弱酸的比較（2）一元強酸和一元弱酸的比較①同體積、同物質(zhì)的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸一元弱酸②同體積、同c(H＋)的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸一元弱酸大大大小小小強弱相同相同相同相同相同少多任務(wù)三

應(yīng)用-強酸與弱酸的比較（3）判斷電解質(zhì)強弱的方法①從弱電解質(zhì)電離特點分析，部分電離，離子濃度小同濃度，同溫下導(dǎo)電性實驗；與鎂反應(yīng)；測pH、c(H＋)

a.同濃度、同溫度下，與強電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對比實驗；b.同濃度、同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢；

如將鎂條投入等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，開始時反應(yīng)速率前者比后者快。c.測c(H＋)，如0.01mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＜0.01mol·L－1則證明醋酸是弱酸。任務(wù)三

應(yīng)用-強酸與弱酸的比較②從影響電離平衡的外界因素分析a.采用實驗證明電離平衡的存在：

如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液后溶液變紅，再加CH3COONa晶體，顏色變淺。b.稀釋前后的c(H＋)與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系：

如將c(H＋)＝10－2mol·L－1的酸溶液稀釋至1000倍，若c(H＋)＜10－5mol/L，則證明該酸為弱酸；若c(H＋)＝10－5mol·L－1，則證明該酸為強酸。c.相同c(H＋)的強酸和弱酸溶液，分別加該酸的鈉鹽固體，溶液的c(H＋)減小的是弱酸，

c(H＋)不變的是強酸。d.相同c(H＋)、相同體積的強酸和弱酸溶液與堿反應(yīng)時，消耗堿多的為弱酸。②導(dǎo)電性

稀鹽酸

稀醋酸等濃度的溶液（0.1mol/L）

等pH的溶液（pH=1）

任務(wù)三

應(yīng)用-強酸與弱酸的比較強弱相等③H+總量及產(chǎn)生氫氣的體積

稀鹽酸

稀醋酸等濃度的溶液（100mL0.1mol/L）

等pH的溶液（100mLpH=1）

0.01NA＜0.01NA0.01NA

足量鎂帶（已打磨）產(chǎn)生V(H2)等濃度的溶液（100mL0.1mol/L）

等pH的溶液（100mLpH=1）

0.112L0.112L0.112L＞0.112L①鹽酸、醋酸的粒子種類

稀鹽酸

稀醋酸

離子

分子

H+、Cl-、OH-H+、CH3COO-、OH-H2OCH3COOH、H2O【分析討論】以鹽酸與醋酸溶液為例，全面比較、理解強弱電解質(zhì)的異同。任務(wù)三

應(yīng)用-強酸與弱酸的比較典例剖析（24-25高二上·廣西玉林期中）25℃時，pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性比b點溶液的導(dǎo)電性強C．b點溶液中和氫氧化鈉的能力強于a點溶液D．將a、b兩點所示溶液加熱至30℃，

的值變小B任務(wù)三

應(yīng)用-強酸與弱酸的比較B典例剖析課堂小結(jié)

當(dāng)

堂

練

習(xí)3任務(wù)四

限時訓(xùn)練1.（2025高二上·四川成都·期末）常溫下，向0.1mol/L

CH3COONa溶液加水稀釋的過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是（

）B任務(wù)四

限時訓(xùn)練2.（2025高二上·廣東廣州·期中）相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（

）酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．同pH值同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HZ產(chǎn)生的H2最多D．1mo