試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)機(jī)密★本科目考試啟用前2025年北京市等級(jí)性考試科目指標(biāo)定量檢測(cè)化學(xué)試卷本試卷共12頁(yè)，100分，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32K39Fe56I127第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可水解 B．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C．油脂屬于酯類物質(zhì)可發(fā)生皂化反應(yīng) D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性2．交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（圖中表示鏈延長(zhǎng)）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D．鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)3．煤焦與水蒸氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

△H>0是煤氣化過(guò)程中的主要反應(yīng)之一。若該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，僅通過(guò)以下數(shù)據(jù)可以判斷t時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①t時(shí)刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度；②t時(shí)刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度；③t時(shí)刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率；④t時(shí)刻，生成CO(g)的速率與消耗H2(g)的速率；A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4．FeCl3溶液吸收工業(yè)廢氣H2S后可通過(guò)電解裝置實(shí)現(xiàn)再生，同時(shí)將酸性污水中的硝酸鹽降解為無(wú)污染物質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．惰性電極b為電解池的陽(yáng)極B．H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．降解1mol，理論上吸收5molH2SD．隨著電解進(jìn)行，陰極區(qū)的pH增大5．常溫下，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(OH-)=1×10-4mol/L B．b點(diǎn)溶液中，c()>c(Cl-)C．a(chǎn)→b，水的電離程度減小 D．c點(diǎn)時(shí)，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)6．下列關(guān)于下圖所示物質(zhì)的說(shuō)法，正確的是A．該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過(guò)縮聚反應(yīng)生成B．該物質(zhì)在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一可做汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑C．0.1mol該物質(zhì)完全燃燒，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的D．1mol該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗7．在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87gNa2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2；再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成100mL溶液。下列說(shuō)法正確的是A．Na2O和Na2O2均為堿性氧化物B．參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為0.04molC．反應(yīng)過(guò)程中總共轉(zhuǎn)移0.04mol電子D．配成的100mL溶液中c(Na+)=0.5mol/L8．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B．離子半徑：Z>YC．Z與Y可組成多種離子化合物D．最簡(jiǎn)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X9．鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，研究小組進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。下列推測(cè)不正確的是A．過(guò)氧化鈉與硫酸的反應(yīng)可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2B．a(chǎn)試管中的現(xiàn)象說(shuō)明燃燒前鈉塊中含有鐵元素C．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判定：該實(shí)驗(yàn)中鈉的燃燒產(chǎn)物里含F(xiàn)e2O3，不含F(xiàn)e3O4D．c試管的溶液為無(wú)色，推測(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O10．高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)B．試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3C．苯乙烯不存在順?lè)串悩?gòu)體D．試劑a為11．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開(kāi)始時(shí)較慢，隨后加快，后來(lái)又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2A．A B．B C．C D．D12．在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度／℃起始時(shí)物質(zhì)的量／mol平衡時(shí)物質(zhì)的量／moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列說(shuō)法正確的是A．①中，若5min末測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B．③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80％C．800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0D．反應(yīng)焓變H>013．亞砷酸是三元弱酸，可以用于治療白血病，水溶液中含砷物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．的電離方程式為B．一步電離的電離常數(shù)C．溶液的pH約為9.2D．時(shí)，溶液中14．利用平衡移動(dòng)原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合；[注：起始Na2CO3體系中；不同pH下c(CO)由圖1得到]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．pH=7時(shí)，碳酸鈉溶液體系中存在：c()>c(H2CO3)>c()B．M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c()=c(OH-)C．初始狀態(tài)pH=9、，平衡后存在D．沉淀Ni2+制備NiCO3時(shí)，選用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好第二部分本部分共5題，共58分。15．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途。（1）氯氣的電子式是。（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是。（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因。（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是。a．加少量NaOH固體b．加CaCO3固體c．加NaCl固體（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變。①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子mol。16．d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來(lái)金屬”等美譽(yù)，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的則用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鈦原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。(3)如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種基礎(chǔ)無(wú)機(jī)介電材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)，這種晶體材料的化學(xué)式為。(4)我國(guó)科學(xué)家用Mg3N2和TiCl4制備超導(dǎo)材料TiN，理論分析可能的反應(yīng)為：Mg3N2+2TiCl4=2TiN+3MgCl2+Cl2↑Ⅰ4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2↑Ⅱ已知：ⅰ.部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔點(diǎn)/℃800(分解)-257142950沸點(diǎn)/℃700(升華)136.41412(略)ⅱ.TiCl4能和NaOH溶液反應(yīng)。制備TiN的關(guān)鍵步驟如下：600℃時(shí)，將TiCl4按0.2L/min的速率通入盛有Mg3N2的剛玉坩堝內(nèi)，當(dāng)TiCl4適當(dāng)過(guò)量后停止通入，在N2中冷卻至室溫?？茖W(xué)家通過(guò)測(cè)定不同時(shí)間段尾氣處理裝置中鈦和氯的質(zhì)量百分含量，進(jìn)而確定生成TiN反應(yīng)的化學(xué)方程式。①TiCl4屬于晶體。②結(jié)合上圖，判斷制備TiN的反應(yīng)是“Ⅰ”還是“Ⅱ”，并說(shuō)明判斷依據(jù)。17．培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭，其合成路線如下：已知：?。ⅲ瓺CC是一種很強(qiáng)的脫水劑。(1)芳香烴A的名稱是。(2)B→C所需的試劑及條件是。(3)C→D的化學(xué)方程式是。(4)D→E的反應(yīng)類型是。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)K存在互變異構(gòu)體K′，G可由如下路線合成：①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉(zhuǎn)化為G，再與F反應(yīng)，而不直接用Y的主要目的是，與合成路線中填字母）的轉(zhuǎn)化目的相同。18．金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。(1)鋁在元素周期表中的位置是。(2)GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是(填字母)。a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3②GaAs中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因。③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵。已知：Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。①為了加快H2SO4浸取含鎵殘?jiān)乃俾?，可以采取的措施?寫出兩條)②試劑a是。③濾渣3的主要成分是。④寫出得到濾液3的離子方程式。19．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)影響CuSO4溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】①Cu(OH)2(s)Cu2++2OH—Ksp=2.2×10-20；Cu2++4NH3K=4.8×10-14。②Cu(NH3)4SO4·H2O是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍(lán)色固體，加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。【實(shí)驗(yàn)1】CuSO4溶液和濃氨水的反應(yīng)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1-1向2mL0.1mol/LCuSO4(pH=3.2)中逐滴加入2mL1mol/L氨水立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀，溶液變無(wú)色；隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；最終得到澄清透明的深藍(lán)色溶液A1-2向2mL1mol/L氨水中逐滴加入2mL0.1mol/LCuSO4(pH=3.2)始終為澄清透明的深藍(lán)色溶液B(1)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明，深藍(lán)色溶液A、B中均含有，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案為(寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。【實(shí)驗(yàn)2】探究影響CuSO4溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2-1向?qū)嶒?yàn)1-2所得深藍(lán)色溶液B中繼續(xù)加入2mL0.1mol/LCuSO4(pH=3.2)有淺藍(lán)色沉淀生成，溶液顏色變淺2-2向?qū)嶒?yàn)1-2所得深藍(lán)色溶液B中繼續(xù)加入1mol/LNaOH有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無(wú)色2-3向2mL0.1mol/L氨水中逐滴加入2mL0.1mol/LCuSO4(pH=3.2)有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無(wú)色(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)2-1，甲同學(xué)認(rèn)為Cu2+濃度是影響CuSO4溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素之一。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2-1沒(méi)有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2-4向?qū)嶒?yàn)1-2所得深藍(lán)色溶液B中繼續(xù)加入2mL試劑a無(wú)明顯現(xiàn)象①用化學(xué)用語(yǔ)表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：。②試劑a為。(3)利用平衡移動(dòng)原理對(duì)實(shí)驗(yàn)2-2的現(xiàn)象進(jìn)行解釋：。(4)實(shí)驗(yàn)2-3的目的是。(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)可以推測(cè)，影響CuSO4溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素有。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．C【詳解】A．糖類中單糖不能水解，糖類中的二糖和多糖、油脂、蛋白質(zhì)均可水解，故A錯(cuò)誤；B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體，纖維素和淀粉的分子通式為(C6H10O5)n，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．油脂全稱為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，可發(fā)生皂化反應(yīng)，故C正確；D．鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過(guò)程，NH4Cl溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，使蛋白質(zhì)析出固體；CuSO4溶液中含有重金屬銅離子，可使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過(guò)程。向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無(wú)機(jī)鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復(fù)原。但向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)性質(zhì)發(fā)生改變而凝聚，進(jìn)而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質(zhì)改變，是化學(xué)反應(yīng)，無(wú)法復(fù)原。2．D【分析】將X為、Y為帶入到交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)中可知，聚合物P是由鄰苯二甲酸和丙三醇通過(guò)縮聚反應(yīng)制備的，據(jù)此解題；【詳解】A.根據(jù)X為、Y為可知，X與Y直接相連構(gòu)成了酯基，酯基能在酸性或堿性條件下水解，故A不符合題意；B.聚合物P是由鄰苯二甲酸和丙三醇通過(guò)縮聚反應(yīng)制備的,故B不符合題意；C.油脂為脂肪酸甘油酯，其在堿性條件下水解可生成脂肪酸鹽和甘油即丙三醇，故C，不符合題意；D.乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH2-OH,與鄰苯二甲酸在聚合過(guò)程中只能形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及高聚物單體以及性質(zhì)的判斷，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)，縮聚反應(yīng)的判斷，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，難度不大。3．B【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。【詳解】①t時(shí)刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度，如保持不變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡；②t時(shí)刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度，不能確定其是否變化，不能確定是否達(dá)到平衡；③t時(shí)刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率總相等，均為正速率，不能確定正逆速率是否相等；④t時(shí)刻，生成CO(g)的速率為正速率與消耗H2(g)的速率為逆速率，看兩者是否等于方程式的計(jì)量數(shù)之比，若相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)；由以上分析①④符合題意，故選B。4．D【詳解】A．惰性電極b是將硝酸鹽在酸性條件下降解為無(wú)污染物質(zhì)即氮?dú)猓蟽r(jià)降低，因此b電極為電解池的陰極，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)“異性相吸”即H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；C．降解1mol，轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成5mol鐵離子，根據(jù)2Fe3+＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Fe2+，因此理論上吸收2.5molH2S，故C錯(cuò)誤；D．隨著電解進(jìn)行，陰極區(qū)不斷消耗氫離子，因此溶液的pH增大，故D正確；綜上所述，答案為D。5．C【詳解】A.a點(diǎn)是c(H+)=10-10mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，所以溶液中c(OH-)=10-4mol/L，故A正確；B.b點(diǎn)表示的溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl-)＜c(NH4+)，故B正確；C.堿溶液中滴入酸溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成可水解的鹽和水，水的電離程度增大，所以a→b，水的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；D.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈酸性，但c點(diǎn)溶液呈堿性，說(shuō)明氨氣過(guò)量，故D正確；故選C。6．B【詳解】A．根據(jù)該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子是其單體通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)在酸性條件下的水解產(chǎn)物中有乙二醇，乙二醇可作為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，B正確；C．因?yàn)樵撐镔|(zhì)為高分子，無(wú)法確定0.1mol該物質(zhì)中含有C原子的物質(zhì)的量，故無(wú)法確定完全燃燒生成二氧化碳的量，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的一個(gè)鏈節(jié)中含有三個(gè)酯基，水解產(chǎn)生的羧基均能與氫氧化鈉反應(yīng)，其中一個(gè)酯基水解后產(chǎn)生酚羥基，酚羥基也可與氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4nmolNaOH，D錯(cuò)誤；故選B。7．D【分析】根據(jù)題干信息，在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，產(chǎn)生的CO2優(yōu)先與Na2O和Na2O2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和關(guān)系式法進(jìn)行分析解答。【詳解】A．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿，而Na2O2與水反應(yīng)還生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子守恒可知，2Na2O2~O2，則n(Na2O2)=0.02mol，m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31g，n(Na2O)=，根據(jù)上述分析中的反應(yīng)方程式可得n(CO2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol，則n(NaHCO3)=0.05mol，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中，Na2O2的一個(gè)O由-1價(jià)升高至0價(jià)，另一個(gè)O由-1價(jià)降低至-2價(jià)，因此反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.02mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)B選項(xiàng)可知，n(Na2O2)=0.02mol，n(Na2O)=0.005mol，根據(jù)Na元素守恒可知，反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)×2=0.05mol，將固體全部溶于水配成100mL溶液，溶液中c(Na+)=，D選項(xiàng)正確；答案選D。8．B【詳解】根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵,又是短周期中原子序數(shù)最小的元素,說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素,X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素,W.X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問(wèn)題逐-分析解答。A．同一主族的元素,原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱，由于O是同主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強(qiáng)，A正確；B．Y是O，Z是Na元素，O2和-Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y，故B錯(cuò)誤；C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C<O，所以氫化物的熱穩(wěn)定性CH4<H2O，即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X，故D正確；故答案為B。9．C【詳解】A．鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，結(jié)合c試管的現(xiàn)象，推測(cè)可能Na2O2與稀硫酸反應(yīng)可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A正確；B．a(chǎn)試管中溶液顏色變淺紅色，說(shuō)明濾液中含有Fe3+，燃燒前鈉塊中含有鐵元素，B正確；C．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，a試管現(xiàn)象可以推斷出鈉的燃燒產(chǎn)物里含有+3價(jià)的鐵元素，b試管現(xiàn)象說(shuō)明燃燒產(chǎn)物加入硫酸后無(wú)Fe2+，由于Na2O2有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，不能判斷燃燒產(chǎn)物中不含F(xiàn)e3O4，C錯(cuò)誤；D．c試管的溶液為無(wú)色，說(shuō)明試管中有物質(zhì)與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生了氣體，分析鈉的燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及與稀硫酸可能的反應(yīng)過(guò)程，推測(cè)c中發(fā)生了反應(yīng)：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O，D正確；故選C。10．A【分析】根據(jù)苯乙烯、M的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑a為，苯乙烯的碳碳雙鍵打開(kāi)，的碳碳雙鍵也打開(kāi)，二者再發(fā)生加聚反應(yīng)得到M，根據(jù)M和N的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3，M和b發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)生成N，據(jù)此分析；【詳解】A．由以上分析知，反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由以上分析知，試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3，B正確；C．苯乙烯分子中碳碳雙鍵上的其中一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)相同的H原子，因此苯乙烯不存在順?lè)串悩?gòu)體，C正確；D．由以上分析知，試劑a為，D正確；故選A。11．D【詳解】A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，再加入淀粉KI溶液，由現(xiàn)象可知，溴置換出碘，若加氯水過(guò)量，氯水可氧化KI，則不能說(shuō)明氧化性Br2＞I2，故A不選；B．鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫離子濃度、溫度影響反應(yīng)速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢，鋁和酸反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)一段時(shí)間后，氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率影響大于溫度時(shí)，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B不選；C．水解產(chǎn)物葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠被氧化；蔗糖水解后應(yīng)加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，在堿性溶液中與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可說(shuō)明葡萄糖的還原性，故C不選；D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性環(huán)境下，次氯酸根離子和氯離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氣體為氯氣，則品紅溶液褪色，故D選；故選D。12．B【詳解】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)前后氣體總體積相同，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，③和②的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率與②相同，為0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正確；C.

X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始濃度（mol/L）0.01

0.04

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.008

0.008

0.008

0.008平衡濃度（mol/L）0.002

0.032

0.008

0.008實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C錯(cuò)誤；D.由①和②可知溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n（M）下降，說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯(cuò)誤。故選B。13．B【詳解】A．是三元弱酸，分步發(fā)生電離，以第一步電離為主，第一步電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，pH=9.2時(shí)，，則第一步電離的電離常數(shù)，B正確；C．是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，不可能是9.2，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶液顯堿性，則外加堿進(jìn)行調(diào)節(jié)pH，溶液中除了氫離子外還有其他陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒：，D錯(cuò)誤；故選B。14．B【分析】由圖1可知c()=c()時(shí)pH=10.25，則Ka2(H2CO3)=10-10.25，c(H2CO3)=c()時(shí)pH=6.37，則Ka1(H2CO3)=10-6.37；由圖2可知【詳解】A．由圖1pH=7時(shí)三條曲線的相對(duì)高低可知，A正確；B．M點(diǎn)時(shí)pH=8.25，c(OH-)=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由圖1可知，pH=8.25時(shí)c()≈0.1mol·L-1，則根據(jù)Ka2可計(jì)算出c()≈10-3mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．初始狀態(tài)pH=9、，此時(shí)恰好為Ni(OH)2的沉淀溶解平衡體系，而未達(dá)到NiCO3的沉淀溶解平衡，因此溶液中仍存在，C正確；D．由圖2可知，pH>8.25時(shí)，Ni(OH)2沉淀比NiCO3優(yōu)先析出，因此制備NiCO3時(shí)選用0.1mol·L-1NaHCO3溶液比0.1mol·L-1Na2CO3溶液效果好，D正確；故選B。15．2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/molFeCl3溶液中存在：，鹽酸提供，使水解平衡逆向移動(dòng)，從而抑制Fe3+的水解abNH2Cl＋H2O=NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O=NH3H2O＋HClO0.5【詳解】（1）氯原子最外層有7個(gè)電子，兩個(gè)氯原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為：；（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，其離子方程式是2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；（3）①1molH-H共價(jià)鍵斷裂需吸收436kJ的能量，1molCl-Cl共價(jià)鍵斷裂需吸收243kJ的能量，形成1molH-Cl共價(jià)鍵釋放431kJ能量，故熱化學(xué)方程式是：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(436+243-2431)kJ/mol=-183kJ/mol；故答案為：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol。②FeCl3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：，鹽酸提供，使水解平衡逆向移動(dòng)，從而抑制Fe3+的水解。（4）反應(yīng)的離子方程式為，加入少量的NaOH固體會(huì)消耗氫離子，溶液中c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加CaCO3固體，它能與氫離子反應(yīng)而使溶液中c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加NaCl固體，溶液中c(Cl-)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案選ab。（5）①根據(jù)提示可知，NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)(HClO)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，故反應(yīng)方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3+HClO；②反應(yīng)Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，中的Cl元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)镹H2?Cl中的+1價(jià)和HCl中的?1價(jià)，反應(yīng)時(shí)，有1molCl原子被氧化，1molCl原子被還原，轉(zhuǎn)移1mol電子，11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.5mol，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子。16．(1)1s22s22p63s23p63d24s2(2)+1或-1(3)CaTiO3(4)分子晶體制備TiN的反應(yīng)是Ⅱ，經(jīng)計(jì)算n(Cl)：n(Ti)≈4：1，且不同時(shí)間段內(nèi)n(Cl)：n(Ti)不變，NaOH溶液吸收的物質(zhì)只有TiCl4【詳解】（1）鈦元素是22號(hào)元素，按構(gòu)造原理，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。（2）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，3d2是分占2個(gè)d軌道、自旋方向相同的2個(gè)電子，4s軌道填了自旋方向相反的2個(gè)電子，則其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為2×(+)=+1或2×(-)=-1。（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子處于晶胞的體心，Ca原子屬于頂點(diǎn)、晶胞中含有Ca原子數(shù)目為，O原子位于面心上，晶胞中含有O原子數(shù)目為，故化學(xué)式為CaTiO3。（4）①由表格知：與其它非金屬氯化物或含鈦化合物比，TiCl4熔沸點(diǎn)低、則屬于分子晶體。②由表知，600℃時(shí)TiCl4呈氣態(tài)，尾氣中必定含TiCl4，若發(fā)生的是反應(yīng)Ⅰ，則尾氣除用于冷卻的氮?dú)馔?、還有多余的TiCl4、還含反應(yīng)生成的Cl2；若發(fā)生的是反應(yīng)Ⅱ，則尾氣中不含氯氣，則2種情況尾氣中氯和鈦的原子數(shù)目比不同。結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，可知制備TiN的反應(yīng)是Ⅱ，判斷依據(jù)為：10min時(shí)，，20min時(shí)，，40min時(shí)，，經(jīng)計(jì)算n(Cl)：n(Ti)≈4：1，且不同時(shí)間段內(nèi)n(Cl)：n(Ti)不變，NaOH溶液吸收的物質(zhì)只有TiCl4。17．甲苯NaOH的水溶液加熱取代反應(yīng)保護(hù)Y中的羧基C→D【分析】結(jié)合逆合成分析法，H在Pd/C作用下與H2發(fā)生已知信息ⅰ的反應(yīng)，根據(jù)H和培哚普利的分子式，可得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，DCC是一種很強(qiáng)的脫水劑，F(xiàn)和G發(fā)生脫水反應(yīng)生成H，結(jié)合G、F的分子式和H的結(jié)構(gòu)式，可推知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E在Pd/C作用下與H2發(fā)生已知信息ⅰ的反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)式即分子式和E的分子式，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合D和E的分子式和E結(jié)構(gòu)式，D和在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與在催化劑的作用下生成D，結(jié)合分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在一定條件下發(fā)生鹵代烴的水解生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A在光照的條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱是甲苯；(2)根據(jù)分析，B在一定條件下發(fā)生鹵代烴的水解生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)的條件為NaOH的水溶液加熱；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與在催化劑的作用下生成D，結(jié)合分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式是++H2O；(4)根據(jù)分析，D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(6)①K′發(fā)生加成反應(yīng)，在發(fā)生分子內(nèi)脫水，結(jié)合X的分子式，以及X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉(zhuǎn)化為G，再與F反應(yīng)，而不直接用Y的主要目的是保護(hù)Y中的羧基，與合成路線中C→D的轉(zhuǎn)化目的相同。18．(1)第三周期第IIIA族(2)cGa與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As>Ga，原子半徑：As<Ga，得電子能力：As>Ga，元素的非金屬性：As>Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價(jià)；As與N同主族，最外層5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-3GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O(3)粉碎殘?jiān)?；加熱；適當(dāng)增大硫酸的濃度ZnOFe(OH)3Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-【分析】閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)酸浸后得到：濾渣1中含PbSO4，濾液1中含有Zn2＋、Fe2＋、Ga3＋，加ZnO調(diào)節(jié)pH=9，得濾渣2，主要成分為Fe(OH)3、Ga(OH)3，加入濃NaOH溶液，發(fā)生Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-，過(guò)濾得濾渣3為Fe(OH)3、濾液3為Na[Ga(OH)4]，電解Na[Ga(OH)4]制鎵，電極方程式為[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-?！驹斀狻浚?）鋁是13號(hào)元素，鋁在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族。（2）①a．同主族，從上到下元素的金屬逐漸增強(qiáng)，堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3，故a錯(cuò)誤；b．同周期，從左到右元素非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性：As>Ga，故b錯(cuò)誤；c．非羥基氧越多，含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：H3AsO4>H3AsO3，故c正確；故答案為c；②GaAs中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因：Ga與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As>Ga，原子半徑：As<Ga，得電子能力：As>Ga，元素的非金屬性：As