初中化學(xué)重點難點歸納筆記同學(xué)們，化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。它既有文科的記憶特性，又有理科的邏輯推理要求。這份筆記旨在幫大家梳理初中化學(xué)的核心知識，突出重點，剖析難點，希望能成為你們學(xué)習(xí)路上的得力助手。記住，化學(xué)不是死記硬背，理解是關(guān)鍵，應(yīng)用是目的。一、化學(xué)基本概念與理論這部分是化學(xué)的基石，概念繁多且抽象，務(wù)必吃透，否則后續(xù)學(xué)習(xí)會舉步維艱。1.物質(zhì)的構(gòu)成*分子、原子、離子：這是微觀世界的核心主角。*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（前提是由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。分子在不停地運動，分子間有間隔。比如水由水分子構(gòu)成。*原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子也在不停地運動，原子間有間隔。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)（如金屬、稀有氣體），也可以構(gòu)成分子。*離子：帶電的原子或原子團。分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負電）。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）。*關(guān)系：原子可以通過得失電子形成離子；分子由原子構(gòu)成。*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。物質(zhì)是由元素組成的。*原子的構(gòu)成：原子核（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）和核外電子（帶負電）。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。*元素符號、化學(xué)式：*元素符號：表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。書寫要規(guī)范，一大二小。*化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。它不僅表示一種物質(zhì)，還表示這種物質(zhì)的元素組成，以及構(gòu)成這種物質(zhì)的一個分子（或原子/離子的個數(shù)比）。*相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量：都是比值，單位為“1”，通常省略不寫。相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2.物質(zhì)的性質(zhì)和變化*物理變化與化學(xué)變化：*物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。通常表現(xiàn)為狀態(tài)、形狀、大小的改變。例如：水結(jié)冰、汽油揮發(fā)。*化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。常伴隨發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。例如：鐵生銹、食物腐爛。*本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。*物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。*質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。*應(yīng)用：解釋現(xiàn)象、推斷物質(zhì)組成、進行有關(guān)計算。注意“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”的含義。*化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。*意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。*書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律（配平）。*書寫步驟：寫（化學(xué)式）、配（配平）、注（反應(yīng)條件、氣體↑、沉淀↓符號）。配平是難點，要多練習(xí)，掌握觀察法、最小公倍數(shù)法等基本方法。3.物質(zhì)的分類*混合物與純凈物：*混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，各物質(zhì)保持原有性質(zhì)。如空氣、海水、溶液。*純凈物：由一種物質(zhì)組成?？梢杂脤ｉT的化學(xué)式表示。如氧氣（O?）、水（H?O）。*單質(zhì)與化合物（均屬于純凈物）：*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如鐵（Fe）、氧氣（O?）、氦氣（He）。*化合物：由不同種元素組成的純凈物。如水（H?O）、二氧化碳（CO?）、氯化鈉（NaCl）。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。如二氧化碳（CO?）、氧化銅（CuO）。注意含氧化合物不一定是氧化物（如KClO?）。*酸、堿、鹽（重要的化合物類別，后續(xù)詳細學(xué)習(xí)）：*酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。*堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）。*鹽：由金屬離子（或銨根離子NH??）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、硫酸銅（CuSO?）。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)這部分內(nèi)容龐雜，需要結(jié)合性質(zhì)、用途、制法及相關(guān)實驗來記憶和理解。1.空氣*組成：按體積分數(shù)計算，氮氣約78%，氧氣約21%，稀有氣體約0.94%，二氧化碳約0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約0.03%。*氧氣（O?）：*性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒（助燃性），供給呼吸。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水），支持燃燒（煉鋼、氣焊）。*實驗室制法：加熱高錳酸鉀（KMnO?）、分解過氧化氫（H?O?）溶液（二氧化錳作催化劑）、加熱氯酸鉀（KClO?）（二氧化錳作催化劑）。重點掌握反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）、發(fā)生裝置（固固加熱型、固液常溫型）、收集方法（排水法、向上排空氣法）、驗滿、檢驗。*二氧化碳（CO?）：*性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒，也不支持燃燒（一般情況下），能與水反應(yīng)生成碳酸（H?CO?），能使澄清石灰水變渾濁（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O）。*用途：滅火、光合作用、人工降雨（干冰）、化工原料。*實驗室制法：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。重點同上。*氮氣（N?）：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護氣、制氮肥。稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，用作保護氣、電光源。*空氣污染與防治：了解常見空氣污染物（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物）及其來源，認識防治空氣污染的重要性。2.水與常見的溶液*水的組成：電解水實驗證明水由氫元素和氧元素組成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。正氧負氫，氫二氧一（體積比）。*水的凈化：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。過濾操作的注意事項（一貼二低三靠）。硬水與軟水（含可溶性鈣鎂化合物的多少）的區(qū)別和轉(zhuǎn)化（煮沸、蒸餾）。*氫氣（H?）：*性質(zhì)：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性（點燃前務(wù)必驗純）和還原性。*用途：高能燃料、冶煉金屬。*溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。*組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）。水是最常用的溶劑。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象叫乳化。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。理解溶解度的四要素（一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量）。*溶解度曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。能從曲線中獲取信息（某溫度下的溶解度、比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢等）。*溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。是表示溶液濃稀程度的一種方法。掌握計算公式及溶液稀釋的計算。3.碳和碳的氧化物*碳的單質(zhì)：金剛石（硬度最大，用于切割）、石墨（質(zhì)軟、導(dǎo)電，用于鉛筆芯、電極）、C??（足球烯）。它們物理性質(zhì)差異大是因為碳原子的排列方式不同。碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定，可燃性（充分燃燒生成CO?，不充分燃燒生成CO），還原性（還原氧化銅、氧化鐵等）。*二氧化碳（CO?）：見“空氣”部分。其與水反應(yīng)（CO?+H?O=H?CO?）及碳酸的不穩(wěn)定性（H?CO?=CO?↑+H?O）是重要的性質(zhì)。*一氧化碳（CO）：*性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水。具有可燃性（火焰呈藍色）、還原性（還原氧化銅、氧化鐵等）、毒性（與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧）。*CO和CO?的性質(zhì)對比與轉(zhuǎn)化：是重點也是易錯點。CO?能與堿反應(yīng)，CO不能；CO能燃燒和還原金屬氧化物，CO?在一般情況下不能。CO燃燒或與金屬氧化物反應(yīng)可生成CO?；CO?與碳在高溫下反應(yīng)可生成CO。4.金屬和金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)為銀白色固體（銅為紫紅色，金為黃色），有金屬光澤，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好，有延展性，密度硬度較大，熔點較高。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)（如鐵生銹、鎂燃燒）。*與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣）。注意金屬活動性順序表中排在氫前的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。*與某些鹽溶液反應(yīng)（“濕法冶金”原理，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)）。遵循“前換后，鹽需溶，K、Ca、Na除外”的原則。*金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。其應(yīng)用是重點：判斷與酸能否反應(yīng)、與鹽溶液能否反應(yīng)、比較金屬活動性強弱。*常見的金屬：*鐵：鐵的冶煉（一氧化碳還原氧化鐵）、鐵的銹蝕（與氧氣、水同時接觸）與防護（涂油、噴漆、鍍金屬等）。*鋁：常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕性。*合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬大，熔點一般比各成分金屬低。如生鐵和鋼（鐵的合金）、鋁合金。5.酸、堿、鹽這部分是初中化學(xué)的重點和難點，知識點多，綜合性強，一定要多下功夫。*常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。*通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）：1.使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。2.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4.與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。5.與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。*特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性和強腐蝕性。稀釋濃硫酸的方法（酸入水，沿器壁，慢慢攪）。*常見的堿：氫氧化鈉（NaOH，火堿、燒堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，熟石灰、消石灰）。*通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）：1.使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2.與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3.與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。4.與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。*特性：氫氧化鈉易潮解，有強腐蝕性，溶于水放熱。氫氧化鈣微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。*中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)在實際中有廣泛應(yīng)用（如改良土壤、處理廢水、醫(yī)療等）。*溶液的酸堿性：用pH表示，pH的范圍通常在0-14之間。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。測定pH的方法（pH試紙）。*常見的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽）、碳酸鈉（Na?CO?，純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅（CuSO?，其溶液為藍色，與熟石灰混合配制波爾多液）。*鹽的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)。*復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。這是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)的重要依據(jù)。三、化學(xué)實驗化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗技能的掌握至關(guān)重要。*常見儀器的認識與基本操作：如試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤天平、長頸漏斗、分液漏斗等的使用。藥品的取用（固體、液體）、加熱、洗滌儀器、連接裝置、檢查裝置氣密性、過濾、蒸發(fā)等基本操作的注意事項。*氣體的制?。褐攸c掌握O?、H?、CO?的實驗室制法，包括藥品選擇、反應(yīng)原理、裝置選擇（發(fā)生裝置和收集裝置的確定依據(jù)）、操作步驟、檢驗、驗滿。*物質(zhì)的檢驗與鑒別：*常見氣體的檢驗（O?、CO?、H?、CO等）。*常見離子的檢驗（H?、OH?、CO?2?、Cl?、SO?2?等）。*實驗安全與基本操作規(guī)范：遵守實驗室規(guī)則，了解常見意外事故的處理方法。四、化學(xué)計算化學(xué)計算是從量的角度理解化學(xué)，需要規(guī)范步驟。*有關(guān)化學(xué)式的計算：計算相對分子質(zhì)量、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。*根據(jù)化學(xué)方程式的計算：*步驟：設(shè)未知量、寫出化學(xué)方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量未知量、列出比例式、求解、簡明作答。*關(guān)鍵：化學(xué)方程式要配平，相對分子質(zhì)量計算要準確，單位要統(tǒng)一。*有關(guān)溶液的計算：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算，溶液稀釋的計算（稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）。五、化學(xué)與生活、環(huán)境、能源*常見的合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。了解白色污染及其防治。*化學(xué)與健康：人體中的元素（常量元素、微量