高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省武漢市武昌區(qū)2024-2025學年高二下學期6月期末考試本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Si28一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.橡膠的硫化程度越高，強度越大，但彈性越差。下列橡膠制品中，硫化程度最高的是A.醫(yī)用橡膠手套 B.皮鞋膠底 C.自行車內(nèi)胎 D.橡皮筋【答案】B【解析】硫化程度越高，強度越大，彈性越差，所以應(yīng)該根據(jù)實際需求選擇硫化的程度。醫(yī)用乳膠手套需要較高的彈性，硫化程度不宜過高，故A不符合題意；皮鞋膠底彈性較差，硫化程度較高，故B符合題意；自行車內(nèi)胎需要較高的彈性，硫化程度不宜過高，故C不符合題意；橡皮筋需要較好的彈性，硫化程度不宜過高，故D不符合題意；故選B。2.衣食住行，均離不開化學。下列說法正確的是A.腈綸（聚丙烯腈）的合成原理為加聚反應(yīng)B.為使食物提鮮，可大量使用谷氨酸鈉C.居室的甲醛可以使用的溶液去除D.汽車車身使用的鋁合金硬度低于鋁單質(zhì)【答案】A【解析】聚丙烯腈由丙烯腈（含雙鍵）通過加聚反應(yīng)形成，A正確；谷氨酸鈉（味精）過量使用有害健康，不可大量使用，B錯誤；Br2的CCl4溶液有毒，無法安全去除甲醛，C錯誤；鋁合金硬度高于純鋁，D錯誤；故選A。3.溴乙烷可作制冷劑、麻醉劑，合成原理為：，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.46g中雜化的原子數(shù)目為2B.0.5HBr溶液中含有的數(shù)目為0.5C.1mol中含有的極性鍵數(shù)目為6D.22.4L存在氫鍵的數(shù)目最多為2【答案】C【解析】乙醇分子中，羥基氧原子和兩個碳原子均為sp3雜化，46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，sp3雜化原子數(shù)目為3，A錯誤；溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，B錯誤；1個C2H5Br分子中含5個C-H極性鍵和1個C-Br極性鍵，1molC2H5Br中極性鍵數(shù)目為6，C正確；若22.4LH2O為液態(tài)，形成氫鍵數(shù)目遠大于2，D錯誤；故選C。4.化學之美，無處不在。下列說法錯誤的是A.結(jié)構(gòu)美：富勒烯一種烯烴 B.現(xiàn)象美：苯酚溶液遇顯紫色C.顏色美：檸檬黃可作糖果著色劑 D.焰色美：銅元素的焰色為綠色【答案】A【解析】富勒烯是由碳原子組成的籠狀結(jié)構(gòu)，是碳元素形成的單質(zhì)，而非含有碳碳雙鍵的烯烴，A錯誤；苯酚與Fe3+反應(yīng)生成紫色絡(luò)合物，其特征顯色反應(yīng)，B正確；檸檬黃是常見食品著色劑，可用于糖果染色，C正確；銅元素的焰色反應(yīng)為綠色，D正確；故選A。5.化學用語是化學學習的核心工具和語言基礎(chǔ)。下列化學用語表示錯誤的是A.濃硫酸儲存與安全使用標識：B.的價層電子排布式：C.的化學名稱為：丙烯酸D.p軌道的電子云圖：【答案】D【解析】濃硫酸具有腐蝕性，A正確；基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子形成亞鐵離子，的價層電子排布式：，B正確；為含3個碳的羧酸，且含碳碳雙鍵，名稱為：丙烯酸，C正確；p軌道的電子在xyz軸上均存在伸展，且為啞鈴形：，D錯誤；故選D。6.諾氟沙星具有廣譜的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是A.化學式為 B.含有1個手性碳原子C.既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng) D.可發(fā)生加成和酯化反應(yīng)【答案】B【解析】由結(jié)構(gòu)可知，分子式為，A正確；手性碳原子是指四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中沒有手性碳原子，B錯誤；該物質(zhì)含有羧基具有弱酸性能與NaOH溶液反應(yīng)，含有-NH具有堿性，又能與鹽酸反應(yīng)，C正確；苯環(huán)、酮碳基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選B。7.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越的貢獻，下列有關(guān)碳酸鹽的實驗錯誤的是實驗方案實驗目的或?qū)嶒灛F(xiàn)象A．驗證碳酸鈉溶于水的熱效應(yīng)B．制備簡易泡沫滅火器實驗方案實驗目的或?qū)嶒灛F(xiàn)象C．苯酚溶液由渾濁變澄清D．分離乙酸乙酯和乙酸、乙醇的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】滴入水，U型管中左側(cè)液面下降，說明碳酸鈉溶于水放熱，A正確；簡易泡沫滅火器應(yīng)該使用碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，而非碳酸鈉溶液，B錯誤；苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，使得溶液變澄清，C正確；乙酸乙酯不溶于水，乙酸、乙醇溶于水，可以分液分離，D正確；故選B。8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實用半徑比較解釋錯誤的是選項事實解釋A．共價鍵極性：半徑：r(Cl)>r(F)B．與Na反應(yīng)劇烈程度：半徑：r(S)>r(O)C．Cl的配位數(shù)：CsCl>NaCl半徑：D．熱穩(wěn)定性：HCl>半徑：r(S)>r(Cl)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】共價鍵極性由電負性差決定，F(xiàn)的電負性大于Cl，共價鍵極性：，A錯誤；S的原子半徑大于O，鍵長：S-H>O-H，鍵能：S-H<O-H，S-H鍵更易斷裂，故C2H5SH與Na反應(yīng)更劇烈，B正確；CsCl中的Cl-配位數(shù)為8，NaCl中Cl-配位數(shù)為6，因Cs+半徑遠大于Na+，半徑比更大，配位數(shù)更高，C正確；S的原子半徑大于Cl，鍵長：H-S>H-Cl，鍵能：H-S<H-Cl，故HCl熱穩(wěn)定性高于H2S，D正確；故選A。9.某阻燃型離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W的氧化物可造成酸雨。下列說法錯誤的是A.電負性：Z>YB.簡單氫化物的配位能力：X>YC.基態(tài)W原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子D.和的VSEPR模型相同【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W的氧化物可造成酸雨，則X為氮、W為硫；Y形成2個共價鍵，為氧；Z形成1個共價鍵，為氟；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性：F>O，A正確；電負性氧大于氮，則簡單氫化物中氮更容易給出孤電子對形成配位鍵，B正確；在同一原子軌道下最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運動狀態(tài)也就不相同，即運動狀態(tài)個數(shù)等于電子數(shù)；基態(tài)S原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，C正確；NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形；SO3分子中心原子S的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，D錯誤；故選D。10.下列實驗方案可達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A．加熱溶解，蒸發(fā)結(jié)晶提純混有氯化鈉雜質(zhì)的苯甲酸B．組裝噴泉實驗裝置，打開止水夾，擠壓膠頭滴管驗證易溶于水C．取淀粉水解液，加足量NaOH溶液，再滴加碘水，觀察是否變藍檢驗淀粉已完全水解D．向溶液中滴加少量NaCl和KI的混合溶液，觀察沉淀顏色驗證（AgCl）>（AgI）A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】苯甲酸溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉變化小，提純應(yīng)采用重結(jié)晶（高溫溶解后趁熱過濾，冷卻結(jié)晶），蒸發(fā)結(jié)晶會導致兩者共同析出，無法分離，A錯誤；NH3易溶于水，擠壓膠頭滴管使少量水溶解NH3，導致燒瓶內(nèi)壓強驟降，形成噴泉，可驗證其溶解性，B正確；淀粉在酸性條件下水解，加足量NaOH溶液后再加碘水，碘與NaOH反應(yīng)使溶液不顯藍色，無法檢測淀粉殘留，C錯誤；若Cl-和I-濃度相近，硝酸銀溶液過量，兩種離子都會沉淀，無法直接通過沉淀顏色判斷Ksp大小，D錯誤；故選B。11.硅化鎂是一種窄帶隙n型半導體材料，在光電子器件等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。硅化鎂的晶胞參數(shù)為anm，屬于面心立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.晶體中與Si原子距離最近的Mg原子有4個B.晶胞在對角面efgh上的投影圖為C.晶胞中相距最近的Si原子與Mg原子間的距離為nmD.晶體的密度【答案】D【解析】晶體中與Si原子距離最近的Mg原子有8個，A錯誤；根據(jù)原子在晶胞中的位置，晶胞在對角面efgh上的投影圖為，B錯誤；晶胞中相距最近的Si原子與Mg原子間的距離為體對角線的四分之一，即為nm，C錯誤；Si原子位于頂點和面心，共有4個，Mg原子位于體內(nèi)，共有8個，該晶體的密度為，D正確；故選D。12.科學家合成了一種能夠識別并分離的碗烯，其結(jié)構(gòu)及作用機制如下圖所示。下列說法錯誤的是A.Ru的配位數(shù)為6B.碗烯中所有N原子為雜化C.碗烯與之間的作用力為氫鍵D.可通過增加虛線內(nèi)的高度實現(xiàn)碗烯對的識別【答案】C【解析】觀察（圖a碗烯結(jié)構(gòu)），可以看到與Ru相連的原子有6個，所以Ru的配位數(shù)為6，A正確；從碗烯結(jié)構(gòu)來看，氮原子價層電子對數(shù)均為３，采取雜化，B正確；氫鍵是氫原子與電負性大、半徑小的原子（如F、O、N）之間的相互作用，而中不存在這樣的原子，碗烯與之間不存在氫鍵，C錯誤；半徑：，通過增加虛線內(nèi)的高度以增大空腔直徑，實現(xiàn)碗烯對的識別，D正確。綜上，答案是C。13.由于氨或胺存在孤電子對，因此容易和鹵代烴發(fā)生反應(yīng)制備胺，其機理如下：下列說法錯誤的是A.反應(yīng)活性：RI>RBr>RClB.堿性：C.和可制備D.由機理可知，可發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】由于離子半徑：，離子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，反應(yīng)活性越大。因此C-I＜C-Br＜C-Cl鍵能，反應(yīng)活性：RI>RBr>RCl，故A項正確；胺的堿性通常隨著烷基取代基的增加而增強，因為烷基具有供電子效應(yīng)，可以穩(wěn)定銨離子的正電荷。但是，當烷基非常大時，空間位阻效應(yīng)會阻止質(zhì)子化，降低堿性。三甲胺的空間位阻較大，導致其堿性可能低于二甲胺，但通常仍然比氨強，故B項正確；甲胺(CH3NH2)可以與碘甲烷(CH3I)反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，生成二甲胺(CH3NHCH3)，故C項正確；選項中給出的反應(yīng)是一個鹵代烴和胺的反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物。這個反應(yīng)在特定條件下是可行的，但需要考慮反應(yīng)的立體化學和環(huán)的大小。根據(jù)題給的反應(yīng)式，生成的是一個環(huán)狀胺，但反應(yīng)式中缺少了必要的條件和催化劑信息，且題目中產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有誤，氮原子連接的位置是與溴原子直接相連的碳上，故D項錯誤；故答案選D。14.一種電催化及聯(lián)產(chǎn)環(huán)己酮肟()的裝置如圖。下列說法正確的是A.陽極產(chǎn)生氧氣的量與陰極消耗氧氣的量相等B.理論上，外電路每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少32gC.陰極區(qū)生成環(huán)己酮肟的反應(yīng)為+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2OD.理論上，生成1mol環(huán)己酮肟，至少需要22.4L【答案】C【解析】根據(jù)圖示，左側(cè)電極與電源正極相連，左側(cè)為陽極，此處水被氧化得到氧氣，則陽極式為；右側(cè)電極與電源負極相連，右側(cè)為陰極，此處氧氣被還原得到過氧化氫，則陰極式為。結(jié)合分析知，陽極區(qū)：，陰極區(qū)：，根據(jù)得失電子守恒知，陽極產(chǎn)生氧氣的量與陰極消耗氧氣的量不相等，A錯誤；陽極式為，理論上，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，陽極區(qū)產(chǎn)生1mol氧氣，同時有4mol透過交換膜由陽極區(qū)遷移至陰極區(qū)，則陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少32g+4g=36g，B錯誤；由圖知，陰極產(chǎn)生的過氧化氫能與環(huán)己酮、碳酸氫鈉反應(yīng)生成環(huán)己酮肟，結(jié)合原子守恒可確定陰極區(qū)生成環(huán)己酮肟的反應(yīng)為+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2O，C正確；陰極區(qū)依次發(fā)生反應(yīng)：、+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2O，理論上每生成1mol環(huán)己酮肟，至少需要消耗1mol，由于未指明氣體是否處于標準狀態(tài)下，不能確定氧氣的具體體積，D錯誤；故選C。15.常溫下，乙二酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖1所示，溶液中與(R代表或)的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是(已知：)A.的B.圖2中Y代表溶液中與的關(guān)系C.將溶液與等濃度的乙二酸溶液混合，所得溶液的D.飽和溶液的約為12.03【答案】D【解析】圖2表示溶液中與(R代表或)的變化關(guān)系，=，則，同理=，則，與關(guān)系曲線的斜率更小，則X代表溶液中與的關(guān)系，Y代表溶液中與的關(guān)系。由圖1可知，和的物質(zhì)的量分數(shù)相等時，pH=1.2，則，和的物質(zhì)的量分數(shù)相等時，pH=4.2，則，則的，A正確；由分析可知，圖2中Y代表溶液中與的關(guān)系，B正確；將溶液與等濃度的乙二酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈣，的水解平衡常數(shù)為==10-12.8＜10-4.2，說明的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的，C正確；X代表溶液中與的關(guān)系，由坐標（5.3，0）可知，==10-5.3，飽和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，則c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=12.33，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.從廢棄鋰離子電池（含、和少量鋁箔）中回收Ni的工藝流程如圖所示。部分氫氧化物的溶度積表：回答下列問題：（1）Ni在元素周期表中位置為第__________周期第__________族。（2）“浸出”時，得到的化學方程式為__________。（3）“濾渣1”中主要成分的化學式__________，若“浸出”后溶液中、均為0.1，則“調(diào)pH”步驟中，需控制pH范圍在__________。（4）“氧化脫錳”的離子方程式__________。（5）P507可選擇性萃取，其萃取機理為，則反萃取時試劑a的名稱為__________。（6）P507（）在煤油中常以二聚體的形式存在，其原因是__________。（7）若使用惰性電極進行電解，則電解后的溶液可回收至__________（填步驟名稱）步驟中循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）①.四②.Ⅷ（2）（3）①.②.（4）（5）稀硫酸（6）P507中含有羥基，容易形成分子間氫鍵（7）浸出【解析】廢棄鋰離子電池（含、和少量鋁箔）加入、，轉(zhuǎn)化為Li+、Ni2+，鋁箔溶解為Al3+，加入NiO調(diào)pH以Al(OH)3的形式沉淀Al，加入K2S2O8后Mn2+氧化為MnO2除去，加入有機萃取劑P507，P507與Ni2+絡(luò)合，通過分液實現(xiàn)Li+和Ni2+分離，然后加入稀硫酸后，Ni2+和P507解離得到NiSO4溶液，通過電解NiSO4得到Ni?！拘?詳析】Ni為28號元素，在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族。【小問2詳析】“浸出”時，、、反應(yīng)、、和水，化學方程式為。【小問3詳析】據(jù)分析，“濾渣1”中主要成分的化學式為；控制pH范圍應(yīng)完全沉淀Al3+、不沉淀Mn2+和Ni2+，完全沉淀Al3+的pH為，Mn2+開始沉淀的pH為，Ni2+開始沉淀的pH為，則需控制pH范圍在?！拘?詳析】“氧化脫錳”過程中，K2S2O8氧化Mn2+為MnO2，離子方程式?！拘?詳析】P507可選擇性萃取，其萃取機理為，當氫離子濃度較高時，平衡逆向移動，Ni從R2Ni中脫離進入水相，則反萃取時試劑a的名稱為稀硫酸。【小問6詳析】P507（）含有羥基，容易形成分子間氫鍵，因此在煤油中常以二聚體的形式存在?！拘?詳析】使用惰性電極進行電解NiSO4溶液，陰極為Ni2+得到電子生成Ni，陽極為水失電子生成氧氣和H+，則電解后的溶液為硫酸，可回收至浸出步驟中循環(huán)利用。17.某化學小組制備并探究與的反應(yīng)。甲同學利用如下裝置制備。制備實驗結(jié)束后，乙同學提出與可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復分解反應(yīng)和雙水解反應(yīng)，能否使用溶液與溶液制備，并設(shè)計以下實驗：實驗操作現(xiàn)象實驗1取1.5mL0.1的溶液分別置于6支試管中，分別向其中滴加4滴、8滴、12滴、16滴、20滴、30滴0.1的溶液。12滴前：立馬產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后無明顯現(xiàn)象，靜置后沉淀變黃。12滴前：立馬產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后無明顯現(xiàn)象，靜置后沉淀變黃。實驗2向?qū)嶒?反應(yīng)后的試管中滴加0.1的鹽酸，振蕩。沉淀均發(fā)生溶解。實驗3將實驗2得到的混合物均分為三等份，試管1和試管2分別滴加KSCN溶液和，試管3中加入適量，振蕩后取下層清液注入水中。試管1中無明顯現(xiàn)象，試管2中產(chǎn)生藍色沉淀，試管3中清液注入水中后可觀察到黃色絮狀物。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__________。（2）裝置D的現(xiàn)象為__________。（3）若實驗1中出現(xiàn)__________現(xiàn)象時，可證明與發(fā)生了雙水解反應(yīng)。（4）實驗3中試管2和試管3選擇的試劑為__________、__________（填標號）。A．B．C．D．苯（5）結(jié)合實驗2與實驗3，生成黑色沉淀的離子方程式為__________。（6）當溶液滴加至12滴后，黑色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色濁液的原因是__________。（7）丙同學想利用這一原理制備，試通過平衡常數(shù)說明該反應(yīng)可發(fā)生的原因是__________。（已知：，）【答案】（1）球形干燥管（2）出現(xiàn)黑色沉淀（3）紅褐色沉淀，有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生（4）①.A②.C（5）（6）隨著溶液加入體積增大，溶液酸性增強會使FeS逐漸溶解，雙水解程度增大（7），當時，反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進行完全【解析】稀硫酸和硫化亞鐵生成硫化氫氣體，通過B裝置干燥后，硫化氫和氫氧化鐵反應(yīng)生成，尾氣使用硫酸銅溶液吸收；【小問1詳析】儀器a的名稱為球形干燥管；【小問2詳析】硫化氫和硫酸銅生成黑色硫化銅沉淀，故裝置D的現(xiàn)象為出現(xiàn)黑色沉淀；【小問3詳析】與發(fā)生了雙水解反應(yīng)會生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫化氫氣體，故若實驗1中出現(xiàn)紅褐色沉淀，有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象時，可證明與發(fā)生了雙水解反應(yīng)?！拘?詳析】鐵離子和KSCN溶液變?yōu)榧t色，可以檢驗鐵離子；取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在亞鐵離子，可以檢驗亞鐵離子；故實驗3中試管2選擇的試劑為，用于檢驗生成的亞鐵離子；結(jié)合反應(yīng)中電子守恒，則實驗中生成黃色沉淀為硫單質(zhì)，硫單質(zhì)能溶于溶液，故試管3中加入試劑為；故選A、C；【小問5詳析】實驗初始立馬產(chǎn)生黑色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，結(jié)合實驗3中現(xiàn)象，說明黑色沉淀為硫化亞鐵，則生成黑色沉淀的離子反應(yīng)為鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀和硫單質(zhì)，方程式為；【小問6詳析】鐵離子水解生成氫離子和氫氧化鐵，隨著溶液加入體積增大，溶液酸性增強，氫離子會使FeS逐漸溶解，促進雙水解程度增大產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，導致溶液滴加至12滴后，黑色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色濁液；【小問7詳析】，，當時，反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進行完全。18.環(huán)酮類化合物常為生物制品、殺蟲劑和合成橡膠的中間體。其中間體（I）的一種合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為__________。（2）A→B的化學方程式為__________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）M為G的同分異構(gòu)體，滿足以下條件M的結(jié)構(gòu)簡式為__________。①含有苯環(huán)②苯環(huán)上只有兩種取代基③核磁共振氫譜顯示為4組峰，峰面積比為2∶2∶3∶4（5）H到I經(jīng)過兩步反應(yīng)得到。第一步為加成反應(yīng)，__________（填“”或“”）的-H與羰基進行加成，第二步為__________（填反應(yīng)類型）。（6）H到I的過程中會形成一種含有兩個六元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為__________?！敬鸢浮浚?）2，3-二甲基-2-丁烯（2）（3）（4）（5）①.②.消去反應(yīng)（6）【解析】根據(jù)路線圖可知，A（）是含碳碳雙鍵的烯烴，在

O2?/Ag

條件下，發(fā)生雙鍵的氧化斷裂（類似烯烴的氧化成環(huán)反應(yīng)），生成含氧的環(huán)，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，可知B的結(jié)構(gòu)為，B（）是環(huán)氧結(jié)構(gòu)，在酸性條件下開環(huán)生成鄰二醇結(jié)構(gòu)的C（），C（）在

Al2?O3?（常用作脫水催化劑）作用下，發(fā)生鄰二醇的消去反應(yīng)，脫去一分子水，重新形成碳碳雙鍵，得到共軛雙烯結(jié)構(gòu)的D（）,根據(jù)D()和F()的結(jié)構(gòu)簡式可知，D→F是雙烯合成反應(yīng)，D+E→F，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)()經(jīng)反應(yīng)（推測為酯交換或氧化修飾，結(jié)合G的酯基結(jié)構(gòu)），將骨架上的基團轉(zhuǎn)化為乙酯基，得到含兩個乙酯基的G（），G（）在KMnO4?（強氧化劑）作用下，發(fā)生烯烴的氧化斷裂（G含碳碳雙鍵），雙鍵斷裂后生成含羰基、酯基的H（），H（）經(jīng)反應(yīng)（推測為分子內(nèi)縮合/關(guān)環(huán)，涉及羰基、酯基的親核反應(yīng)），構(gòu)建最終的多羰基環(huán)酮化合物I（）?！拘?詳析】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的化學名稱為：2，3-二甲基-2-丁烯；故答案為：2，3-二甲基-2-丁烯?！拘?詳析】根據(jù)A→B的反應(yīng)的條件可知，碳碳雙鍵在銀的催化作用下被氧氣氧化成含氧的環(huán)，叫做碳碳雙鍵的環(huán)氧化反應(yīng)，所以A→B的化學方程式為：；故答案為：。【小問3詳析】根據(jù)D和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D→F是雙烯合成反應(yīng)，D+E→F，D為，F(xiàn)為所以E的結(jié)構(gòu)簡式為：；故答案為：?！拘?詳析】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，可知，G的不飽和度為4，分子式為：C14H22O4。M為G的同分異構(gòu)體，滿足以下條件：①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上只有兩種取代基；③核磁共振氫譜顯示為4組峰，峰面積比為2∶2∶3∶4；所以M是一個含有苯環(huán)，取代基只有兩種，具有高度對稱性結(jié)構(gòu)的有機物，根據(jù)其分子式可知為：；故答案為：?！拘?詳析】①H到I經(jīng)過兩步反應(yīng)得到，第一步為加成反應(yīng)，對比H和I的結(jié)構(gòu)簡式可知，是由的-H與羰基進行加成得到；故答案為：。②H到I經(jīng)過的第二步是消去反應(yīng)，羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成了酮羰基；故答案為：消去反應(yīng)?！拘?詳析】H到I的過程中會形成一種含有兩個六元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為：；故答案為：。19.羰基硫（COS）廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、有機合成及其他化工產(chǎn)品生產(chǎn)領(lǐng)域，工業(yè)上可利用如下反應(yīng)合成。主反應(yīng)：副反應(yīng)：回答下列問題：（1）若主反應(yīng)正反應(yīng)活化能為a，則其逆反應(yīng)活化能為__________（用含“a”的式子表示），主反應(yīng)能在一定條件下自發(fā)進行的原因是__________。（2）恒壓140kPa，向一容積可變的容器中充入2mol（g）和1molCO（g），催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時的轉(zhuǎn)化率及COS的選擇性隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（COS的選擇性）。①圖中表示COS的選擇性隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________，曲線Y在溫度低于時下降的主要原因是__________。②溫度為時，__________kPa，副反應(yīng)的平衡常數(shù)__________kPa（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。③已知副反應(yīng)的速率方程可表示為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度為時，，則__________（填“>”“=”或“<”）。（3）在不改變與CO投料比的條件下，提高COS的選擇性可采取的措施為__________（寫出一項即可）。【答案】（1）①.a＋38②.主反應(yīng)放熱△H<0（2）①.X②.溫度對主反應(yīng)的影響大于溫度對副反應(yīng)的影響③.60④.180⑤.<（3）降低溫度或增大壓強【解析】【小問1詳析】主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)活化能大于正反應(yīng)活化能，若主反應(yīng)正反應(yīng)活化能為a，則其逆反應(yīng)活化能為(a+38)；主反應(yīng)為等體積反應(yīng)，熵變很小，主反應(yīng)能在一定條件下自發(fā)進行的原因是主反應(yīng)放熱△H<0；【小問2詳析】①主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱，溫度升高，主反應(yīng)逆向移動，副反應(yīng)正向移動，COS的選擇性降低，表示COS的選擇性隨溫度變化關(guān)系的曲線為X；曲線Y在溫度低于時下降的主要原因是溫度對主反應(yīng)的影響大于溫度對副反應(yīng)的影響；②溫度為時，的轉(zhuǎn)化率為，COS的選擇性為，反應(yīng)1.5mol，剩余0.5mol，生成COS0.5mol，生成1.5mol，CO反應(yīng)0.5mol，CO剩余0.5mol，生成S20.5mol，此時氣體總的物質(zhì)的量為(0.5+0.5+1.5+0.5+0.5)mol=3.5mol；②溫度為時，kPa=60kPa；20kPa，20kPa，副反應(yīng)的平衡常數(shù)=180kPa；③已知副反應(yīng)的速率方程可表示為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度為時，，平衡時，Kp==100kPa，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡常數(shù)減小，故<；【小問3詳析】在不改變與CO投料比的條件下，提高COS的選擇性可以使主反應(yīng)平衡正向移動，或副反應(yīng)平衡逆向移動可采取的措施為降低溫度或增大壓強。湖北省武漢市武昌區(qū)2024-2025學年高二下學期6月期末考試本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Si28一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.橡膠的硫化程度越高，強度越大，但彈性越差。下列橡膠制品中，硫化程度最高的是A.醫(yī)用橡膠手套 B.皮鞋膠底 C.自行車內(nèi)胎 D.橡皮筋【答案】B【解析】硫化程度越高，強度越大，彈性越差，所以應(yīng)該根據(jù)實際需求選擇硫化的程度。醫(yī)用乳膠手套需要較高的彈性，硫化程度不宜過高，故A不符合題意；皮鞋膠底彈性較差，硫化程度較高，故B符合題意；自行車內(nèi)胎需要較高的彈性，硫化程度不宜過高，故C不符合題意；橡皮筋需要較好的彈性，硫化程度不宜過高，故D不符合題意；故選B。2.衣食住行，均離不開化學。下列說法正確的是A.腈綸（聚丙烯腈）的合成原理為加聚反應(yīng)B.為使食物提鮮，可大量使用谷氨酸鈉C.居室的甲醛可以使用的溶液去除D.汽車車身使用的鋁合金硬度低于鋁單質(zhì)【答案】A【解析】聚丙烯腈由丙烯腈（含雙鍵）通過加聚反應(yīng)形成，A正確；谷氨酸鈉（味精）過量使用有害健康，不可大量使用，B錯誤；Br2的CCl4溶液有毒，無法安全去除甲醛，C錯誤；鋁合金硬度高于純鋁，D錯誤；故選A。3.溴乙烷可作制冷劑、麻醉劑，合成原理為：，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.46g中雜化的原子數(shù)目為2B.0.5HBr溶液中含有的數(shù)目為0.5C.1mol中含有的極性鍵數(shù)目為6D.22.4L存在氫鍵的數(shù)目最多為2【答案】C【解析】乙醇分子中，羥基氧原子和兩個碳原子均為sp3雜化，46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，sp3雜化原子數(shù)目為3，A錯誤；溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，B錯誤；1個C2H5Br分子中含5個C-H極性鍵和1個C-Br極性鍵，1molC2H5Br中極性鍵數(shù)目為6，C正確；若22.4LH2O為液態(tài)，形成氫鍵數(shù)目遠大于2，D錯誤；故選C。4.化學之美，無處不在。下列說法錯誤的是A.結(jié)構(gòu)美：富勒烯一種烯烴 B.現(xiàn)象美：苯酚溶液遇顯紫色C.顏色美：檸檬黃可作糖果著色劑 D.焰色美：銅元素的焰色為綠色【答案】A【解析】富勒烯是由碳原子組成的籠狀結(jié)構(gòu)，是碳元素形成的單質(zhì)，而非含有碳碳雙鍵的烯烴，A錯誤；苯酚與Fe3+反應(yīng)生成紫色絡(luò)合物，其特征顯色反應(yīng)，B正確；檸檬黃是常見食品著色劑，可用于糖果染色，C正確；銅元素的焰色反應(yīng)為綠色，D正確；故選A。5.化學用語是化學學習的核心工具和語言基礎(chǔ)。下列化學用語表示錯誤的是A.濃硫酸儲存與安全使用標識：B.的價層電子排布式：C.的化學名稱為：丙烯酸D.p軌道的電子云圖：【答案】D【解析】濃硫酸具有腐蝕性，A正確；基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子形成亞鐵離子，的價層電子排布式：，B正確；為含3個碳的羧酸，且含碳碳雙鍵，名稱為：丙烯酸，C正確；p軌道的電子在xyz軸上均存在伸展，且為啞鈴形：，D錯誤；故選D。6.諾氟沙星具有廣譜的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是A.化學式為 B.含有1個手性碳原子C.既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng) D.可發(fā)生加成和酯化反應(yīng)【答案】B【解析】由結(jié)構(gòu)可知，分子式為，A正確；手性碳原子是指四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中沒有手性碳原子，B錯誤；該物質(zhì)含有羧基具有弱酸性能與NaOH溶液反應(yīng)，含有-NH具有堿性，又能與鹽酸反應(yīng)，C正確；苯環(huán)、酮碳基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選B。7.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越的貢獻，下列有關(guān)碳酸鹽的實驗錯誤的是實驗方案實驗目的或?qū)嶒灛F(xiàn)象A．驗證碳酸鈉溶于水的熱效應(yīng)B．制備簡易泡沫滅火器實驗方案實驗目的或?qū)嶒灛F(xiàn)象C．苯酚溶液由渾濁變澄清D．分離乙酸乙酯和乙酸、乙醇的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】滴入水，U型管中左側(cè)液面下降，說明碳酸鈉溶于水放熱，A正確；簡易泡沫滅火器應(yīng)該使用碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，而非碳酸鈉溶液，B錯誤；苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，使得溶液變澄清，C正確；乙酸乙酯不溶于水，乙酸、乙醇溶于水，可以分液分離，D正確；故選B。8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實用半徑比較解釋錯誤的是選項事實解釋A．共價鍵極性：半徑：r(Cl)>r(F)B．與Na反應(yīng)劇烈程度：半徑：r(S)>r(O)C．Cl的配位數(shù)：CsCl>NaCl半徑：D．熱穩(wěn)定性：HCl>半徑：r(S)>r(Cl)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】共價鍵極性由電負性差決定，F(xiàn)的電負性大于Cl，共價鍵極性：，A錯誤；S的原子半徑大于O，鍵長：S-H>O-H，鍵能：S-H<O-H，S-H鍵更易斷裂，故C2H5SH與Na反應(yīng)更劇烈，B正確；CsCl中的Cl-配位數(shù)為8，NaCl中Cl-配位數(shù)為6，因Cs+半徑遠大于Na+，半徑比更大，配位數(shù)更高，C正確；S的原子半徑大于Cl，鍵長：H-S>H-Cl，鍵能：H-S<H-Cl，故HCl熱穩(wěn)定性高于H2S，D正確；故選A。9.某阻燃型離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W的氧化物可造成酸雨。下列說法錯誤的是A.電負性：Z>YB.簡單氫化物的配位能力：X>YC.基態(tài)W原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子D.和的VSEPR模型相同【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W的氧化物可造成酸雨，則X為氮、W為硫；Y形成2個共價鍵，為氧；Z形成1個共價鍵，為氟；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性：F>O，A正確；電負性氧大于氮，則簡單氫化物中氮更容易給出孤電子對形成配位鍵，B正確；在同一原子軌道下最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運動狀態(tài)也就不相同，即運動狀態(tài)個數(shù)等于電子數(shù)；基態(tài)S原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，C正確；NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形；SO3分子中心原子S的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，D錯誤；故選D。10.下列實驗方案可達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A．加熱溶解，蒸發(fā)結(jié)晶提純混有氯化鈉雜質(zhì)的苯甲酸B．組裝噴泉實驗裝置，打開止水夾，擠壓膠頭滴管驗證易溶于水C．取淀粉水解液，加足量NaOH溶液，再滴加碘水，觀察是否變藍檢驗淀粉已完全水解D．向溶液中滴加少量NaCl和KI的混合溶液，觀察沉淀顏色驗證（AgCl）>（AgI）A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】苯甲酸溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉變化小，提純應(yīng)采用重結(jié)晶（高溫溶解后趁熱過濾，冷卻結(jié)晶），蒸發(fā)結(jié)晶會導致兩者共同析出，無法分離，A錯誤；NH3易溶于水，擠壓膠頭滴管使少量水溶解NH3，導致燒瓶內(nèi)壓強驟降，形成噴泉，可驗證其溶解性，B正確；淀粉在酸性條件下水解，加足量NaOH溶液后再加碘水，碘與NaOH反應(yīng)使溶液不顯藍色，無法檢測淀粉殘留，C錯誤；若Cl-和I-濃度相近，硝酸銀溶液過量，兩種離子都會沉淀，無法直接通過沉淀顏色判斷Ksp大小，D錯誤；故選B。11.硅化鎂是一種窄帶隙n型半導體材料，在光電子器件等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。硅化鎂的晶胞參數(shù)為anm，屬于面心立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.晶體中與Si原子距離最近的Mg原子有4個B.晶胞在對角面efgh上的投影圖為C.晶胞中相距最近的Si原子與Mg原子間的距離為nmD.晶體的密度【答案】D【解析】晶體中與Si原子距離最近的Mg原子有8個，A錯誤；根據(jù)原子在晶胞中的位置，晶胞在對角面efgh上的投影圖為，B錯誤；晶胞中相距最近的Si原子與Mg原子間的距離為體對角線的四分之一，即為nm，C錯誤；Si原子位于頂點和面心，共有4個，Mg原子位于體內(nèi)，共有8個，該晶體的密度為，D正確；故選D。12.科學家合成了一種能夠識別并分離的碗烯，其結(jié)構(gòu)及作用機制如下圖所示。下列說法錯誤的是A.Ru的配位數(shù)為6B.碗烯中所有N原子為雜化C.碗烯與之間的作用力為氫鍵D.可通過增加虛線內(nèi)的高度實現(xiàn)碗烯對的識別【答案】C【解析】觀察（圖a碗烯結(jié)構(gòu)），可以看到與Ru相連的原子有6個，所以Ru的配位數(shù)為6，A正確；從碗烯結(jié)構(gòu)來看，氮原子價層電子對數(shù)均為３，采取雜化，B正確；氫鍵是氫原子與電負性大、半徑小的原子（如F、O、N）之間的相互作用，而中不存在這樣的原子，碗烯與之間不存在氫鍵，C錯誤；半徑：，通過增加虛線內(nèi)的高度以增大空腔直徑，實現(xiàn)碗烯對的識別，D正確。綜上，答案是C。13.由于氨或胺存在孤電子對，因此容易和鹵代烴發(fā)生反應(yīng)制備胺，其機理如下：下列說法錯誤的是A.反應(yīng)活性：RI>RBr>RClB.堿性：C.和可制備D.由機理可知，可發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】由于離子半徑：，離子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，反應(yīng)活性越大。因此C-I＜C-Br＜C-Cl鍵能，反應(yīng)活性：RI>RBr>RCl，故A項正確；胺的堿性通常隨著烷基取代基的增加而增強，因為烷基具有供電子效應(yīng)，可以穩(wěn)定銨離子的正電荷。但是，當烷基非常大時，空間位阻效應(yīng)會阻止質(zhì)子化，降低堿性。三甲胺的空間位阻較大，導致其堿性可能低于二甲胺，但通常仍然比氨強，故B項正確；甲胺(CH3NH2)可以與碘甲烷(CH3I)反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，生成二甲胺(CH3NHCH3)，故C項正確；選項中給出的反應(yīng)是一個鹵代烴和胺的反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物。這個反應(yīng)在特定條件下是可行的，但需要考慮反應(yīng)的立體化學和環(huán)的大小。根據(jù)題給的反應(yīng)式，生成的是一個環(huán)狀胺，但反應(yīng)式中缺少了必要的條件和催化劑信息，且題目中產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有誤，氮原子連接的位置是與溴原子直接相連的碳上，故D項錯誤；故答案選D。14.一種電催化及聯(lián)產(chǎn)環(huán)己酮肟()的裝置如圖。下列說法正確的是A.陽極產(chǎn)生氧氣的量與陰極消耗氧氣的量相等B.理論上，外電路每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少32gC.陰極區(qū)生成環(huán)己酮肟的反應(yīng)為+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2OD.理論上，生成1mol環(huán)己酮肟，至少需要22.4L【答案】C【解析】根據(jù)圖示，左側(cè)電極與電源正極相連，左側(cè)為陽極，此處水被氧化得到氧氣，則陽極式為；右側(cè)電極與電源負極相連，右側(cè)為陰極，此處氧氣被還原得到過氧化氫，則陰極式為。結(jié)合分析知，陽極區(qū)：，陰極區(qū)：，根據(jù)得失電子守恒知，陽極產(chǎn)生氧氣的量與陰極消耗氧氣的量不相等，A錯誤；陽極式為，理論上，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，陽極區(qū)產(chǎn)生1mol氧氣，同時有4mol透過交換膜由陽極區(qū)遷移至陰極區(qū)，則陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少32g+4g=36g，B錯誤；由圖知，陰極產(chǎn)生的過氧化氫能與環(huán)己酮、碳酸氫鈉反應(yīng)生成環(huán)己酮肟，結(jié)合原子守恒可確定陰極區(qū)生成環(huán)己酮肟的反應(yīng)為+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2O，C正確；陰極區(qū)依次發(fā)生反應(yīng)：、+H2O2+NH4HCO3=CO2↑++3H2O，理論上每生成1mol環(huán)己酮肟，至少需要消耗1mol，由于未指明氣體是否處于標準狀態(tài)下，不能確定氧氣的具體體積，D錯誤；故選C。15.常溫下，乙二酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖1所示，溶液中與(R代表或)的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是(已知：)A.的B.圖2中Y代表溶液中與的關(guān)系C.將溶液與等濃度的乙二酸溶液混合，所得溶液的D.飽和溶液的約為12.03【答案】D【解析】圖2表示溶液中與(R代表或)的變化關(guān)系，=，則，同理=，則，與關(guān)系曲線的斜率更小，則X代表溶液中與的關(guān)系，Y代表溶液中與的關(guān)系。由圖1可知，和的物質(zhì)的量分數(shù)相等時，pH=1.2，則，和的物質(zhì)的量分數(shù)相等時，pH=4.2，則，則的，A正確；由分析可知，圖2中Y代表溶液中與的關(guān)系，B正確；將溶液與等濃度的乙二酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈣，的水解平衡常數(shù)為==10-12.8＜10-4.2，說明的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的，C正確；X代表溶液中與的關(guān)系，由坐標（5.3，0）可知，==10-5.3，飽和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，則c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=12.33，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.從廢棄鋰離子電池（含、和少量鋁箔）中回收Ni的工藝流程如圖所示。部分氫氧化物的溶度積表：回答下列問題：（1）Ni在元素周期表中位置為第__________周期第__________族。（2）“浸出”時，得到的化學方程式為__________。（3）“濾渣1”中主要成分的化學式__________，若“浸出”后溶液中、均為0.1，則“調(diào)pH”步驟中，需控制pH范圍在__________。（4）“氧化脫錳”的離子方程式__________。（5）P507可選擇性萃取，其萃取機理為，則反萃取時試劑a的名稱為__________。（6）P507（）在煤油中常以二聚體的形式存在，其原因是__________。（7）若使用惰性電極進行電解，則電解后的溶液可回收至__________（填步驟名稱）步驟中循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）①.四②.Ⅷ（2）（3）①.②.（4）（5）稀硫酸（6）P507中含有羥基，容易形成分子間氫鍵（7）浸出【解析】廢棄鋰離子電池（含、和少量鋁箔）加入、，轉(zhuǎn)化為Li+、Ni2+，鋁箔溶解為Al3+，加入NiO調(diào)pH以Al(OH)3的形式沉淀Al，加入K2S2O8后Mn2+氧化為MnO2除去，加入有機萃取劑P507，P507與Ni2+絡(luò)合，通過分液實現(xiàn)Li+和Ni2+分離，然后加入稀硫酸后，Ni2+和P507解離得到NiSO4溶液，通過電解NiSO4得到Ni?！拘?詳析】Ni為28號元素，在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族。【小問2詳析】“浸出”時，、、反應(yīng)、、和水，化學方程式為?！拘?詳析】據(jù)分析，“濾渣1”中主要成分的化學式為；控制pH范圍應(yīng)完全沉淀Al3+、不沉淀Mn2+和Ni2+，完全沉淀Al3+的pH為，Mn2+開始沉淀的pH為，Ni2+開始沉淀的pH為，則需控制pH范圍在?！拘?詳析】“氧化脫錳”過程中，K2S2O8氧化Mn2+為MnO2，離子方程式?！拘?詳析】P507可選擇性萃取，其萃取機理為，當氫離子濃度較高時，平衡逆向移動，Ni從R2Ni中脫離進入水相，則反萃取時試劑a的名稱為稀硫酸?！拘?詳析】P507（）含有羥基，容易形成分子間氫鍵，因此在煤油中常以二聚體的形式存在?！拘?詳析】使用惰性電極進行電解NiSO4溶液，陰極為Ni2+得到電子生成Ni，陽極為水失電子生成氧氣和H+，則電解后的溶液為硫酸，可回收至浸出步驟中循環(huán)利用。17.某化學小組制備并探究與的反應(yīng)。甲同學利用如下裝置制備。制備實驗結(jié)束后，乙同學提出與可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復分解反應(yīng)和雙水解反應(yīng)，能否使用溶液與溶液制備，并設(shè)計以下實驗：實驗操作現(xiàn)象實驗1取1.5mL0.1的溶液分別置于6支試管中，分別向其中滴加4滴、8滴、12滴、16滴、20滴、30滴0.1的溶液。12滴前：立馬產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后無明顯現(xiàn)象，靜置后沉淀變黃。12滴前：立馬產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后無明顯現(xiàn)象，靜置后沉淀變黃。實驗2向?qū)嶒?反應(yīng)后的試管中滴加0.1的鹽酸，振蕩。沉淀均發(fā)生溶解。實驗3將實驗2得到的混合物均分為三等份，試管1和試管2分別滴加KSCN溶液和，試管3中加入適量，振蕩后取下層清液注入水中。試管1中無明顯現(xiàn)象，試管2中產(chǎn)生藍色沉淀，試管3中清液注入水中后可觀察到黃色絮狀物?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__________。（2）裝置D的現(xiàn)象為__________。（3）若實驗1中出現(xiàn)__________現(xiàn)象時，可證明與發(fā)生了雙水解反應(yīng)。（4）實驗3中試管2和試管3選擇的試劑為__________、__________（填標號）。A．B．C．D．苯（5）結(jié)合實驗2與實驗3，生成黑色沉淀的離子方程式為__________。（6）當溶液滴加至12滴后，黑色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色濁液的原因是__________。（7）丙同學想利用這一原理制備，試通過平衡常數(shù)說明該反應(yīng)可發(fā)生的原因是__________。（已知：，）【答案】（1）球形干燥管（2）出現(xiàn)黑色沉淀（3）紅褐色沉淀，有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生（4）①.A②.C（5）（6）隨著溶液加入體積增大，溶液酸性增強會使FeS逐漸溶解，雙水解程度增大（7），當時，反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進行完全【解析】稀硫酸和硫化亞鐵生成硫化氫氣體，通過B裝置干燥后，硫化氫和氫氧化鐵反應(yīng)生成，尾氣使用硫酸銅溶液吸收；【小問1詳析】儀器a的名稱為球形干燥管；【小問2詳析】硫化氫和硫酸銅生成黑色硫化銅沉淀，故裝置D的現(xiàn)象為出現(xiàn)黑色沉淀；【小問3詳析】與發(fā)生了雙水解反應(yīng)會生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫化氫氣體，故若實驗1中出現(xiàn)紅褐色沉淀，有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象時，可證明與發(fā)生了雙水解反應(yīng)。【小問4詳析】鐵離子和KSCN溶液變?yōu)榧t色，可以檢驗鐵離子；取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在亞鐵離子，可以檢驗亞鐵離子；故實驗3中試管2選擇的試劑為，用于檢驗生成的亞鐵離子；結(jié)合反應(yīng)中電子守恒，則實驗中生成黃色沉淀為硫單質(zhì)，硫單質(zhì)能溶于溶液，故試管3中加入試劑為；故選A、C；【小問5詳析】實驗初始立馬產(chǎn)生黑色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，結(jié)合實驗3中現(xiàn)象，說明黑色沉淀為硫化亞鐵，則生成黑色沉淀的離子反應(yīng)為鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀和硫單質(zhì)，方程式為；【小問6詳析】鐵離子水解生成氫離子和氫氧化鐵，隨著溶液加入體積增大，溶液酸性增強，氫離子會使FeS逐漸溶解，促進雙水解程度增大產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，導致溶液滴加至12滴后，黑色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色濁液；【小問7詳析】，，當時，反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進行完全。18.環(huán)酮類化合物常為生物制品、殺蟲劑和合成橡膠的中間體。其中間體（I）的一種合成路線如圖。回答下列問題：（1）A的化學名稱為__________。（2）A→B的化學方程式為__________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）M為G的同分異構(gòu)體，滿足以下條件M的結(jié)構(gòu)簡式為__________。①含有苯環(huán)②苯環(huán)上只有兩種取代基③核磁共振氫譜顯示為4組峰，峰面積比為2∶2∶3∶4（5）H到I經(jīng)過兩步反應(yīng)得到。第一步為加成反應(yīng)，__________（填“”或“”）的-H與羰基進行加成，第二步為__________（填反應(yīng)類型）。（6）H到I的過程中會形成一種含有兩個六元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。【答案】（1）2，3-二甲基-2-丁烯（2）（3）（4）（5