高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省無錫市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末考試注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.明礬常用作凈水劑，明礬中所含元素位于元素周期表第二周期的是A.K B. C.S D.O【答案】D【解析】K（鉀，原子序數(shù)19），在第四周期，A不符合題意；Al（鋁，原子序數(shù)13），在第三周期，B不符合題意；S（硫，原子序數(shù)16），第三周期，C不符合題意；O（氧，原子序數(shù)8），在第二周期，D符合題意；故選D。2.工業(yè)上常用和反應(yīng)制，同時生成。下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的硫原子：B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中化學(xué)鍵類型：離子鍵和共價鍵【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)寫在元素的左下角，質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，寫在左上角，所以中子數(shù)為20的硫原子：，A錯誤；為離子化合物，但同種電荷會相互排斥，兩個鈉離子應(yīng)分開，正確的電子式：，B錯誤；得到2個電子，最外層有8個電子，正確的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；為離子化合物，含有離子鍵，碳酸根中碳和氧之間存在共價鍵，所以中化學(xué)鍵類型：離子鍵和共價鍵，D正確；故選D。3.實驗室制取時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備 B.用裝置乙凈化C.用裝置丙收集 D.用裝置丁處理尾氣【答案】C【解析】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下生成Cl2，該裝置能制取氯氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A不符題意；飽和食鹽水能溶解HCl，抑制Cl2溶解，濃硫酸具有吸水性，該裝置能除去氯氣中的HCl、水蒸氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故B不符題意；集氣瓶不能塞上瓶塞，否則集氣瓶內(nèi)壓強過大而產(chǎn)生安全事故，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C符合題意；Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，所以NaOH溶液能除去尾氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔇不符題意；故選：C。4.汽車安全氣囊在碰撞時發(fā)生劇烈的反應(yīng)：。下列說法正確的是A.離子半徑： B.穩(wěn)定性：C.第一電離能： D.堿性：【答案】A【解析】Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)相同（均為2、8），核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na的核電荷數(shù)（+11）大于N（+7），故，A正確；O的非金屬性強于N，因此H2O的穩(wěn)定性強于NH3，B錯誤；基態(tài)N的2p能級有3個電子、半充滿、較穩(wěn)定，故第一電離能I1(N)＞I1(O)，C錯誤；金屬性K＞Na，故堿性KOH＞NaOH，D錯誤；故選A。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.S具有氧化性，可用于生產(chǎn)B.溶液顯堿性，可用于吸收C.受熱易分解，可用作氮肥D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑【答案】B【解析】硫燃燒生成SO2時，硫作為還原劑，體現(xiàn)還原性，與氧化性無關(guān)，A不符合題意；Na2SO3溶液水解呈堿性，能與酸性氣體SO2反應(yīng)（Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3），用途與顯堿性性質(zhì)對應(yīng)，B符合題意；NH4Cl用作氮肥是因含氮元素，與受熱分解無關(guān)，C不符合題意；濃硫酸作干燥劑是因為吸水性，與脫水性無關(guān)，D不符合題意；故選B。閱讀下列材料，完成下面小題：硫有多種單質(zhì)，如等，結(jié)構(gòu)如圖：，宛若“皇冠”。工業(yè)上常用作原料制備硫酸，為減少硫的氧化物產(chǎn)生的污染并實現(xiàn)資源化利用可采用多種方法進行脫硫，可用氨水等堿性溶液吸收，也可用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為)將硫的氧化物在高溫下還原為單質(zhì)硫，如某溫度下，在恒容密閉容器中，利用甲烷可以除去，反應(yīng)為。重晶石是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料。6.下列有關(guān)含硫物質(zhì)的說法正確的是A.是硫的四種同位素B.與中的硫原子均為雜化C.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中適量添加D.濃硫酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸7.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或表示方法正確的是A.工業(yè)制硫酸：B.工業(yè)尾氣中的處理：C.用足量氨水吸收煙氣中的二氧化硫：D.用飽和溶液分批浸取重晶石：8.已知為黃色，下列關(guān)于甲烷除去的反應(yīng)說法不正確的是A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.其他條件不變，增大壓強會降低平衡去除率C.及時分離出，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D.上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】6.C7.D8.C【解析】6．互為同素異形體，故A錯誤；S8分子中每個硫原子形成2個σ鍵，有兩個孤電子對，故采用雜sp3化，SO2為平面結(jié)構(gòu)，硫原子為sp2雜化，故B錯誤；二氧化硫有漂白、還原性，具有抗氧化作用，可在食品加工中適量添加，故C正確；濃硫酸常溫下是鐵表面氧化，使?jié)饬蛩岵粫g鐵，但不是不與鐵反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C；7．工業(yè)制硫酸過程包括：、、，故A錯誤；工業(yè)尾氣中的處理用CaO而不是CaCl2使SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，故B錯誤；二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為，故C錯誤；飽和Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，且存在平衡，反應(yīng)的方程式為，故D正確；故答案為D；8．在該反應(yīng)體系中，只有S8(g)為黃色氣體，其它物質(zhì)均無色，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其它條件不變時，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，因而會降低SO3平衡去除率，故B正確；H2O(g)是生成物，在反應(yīng)達到平衡后及時分離出H2O(g)，瞬間生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，由于生成物濃度減小，生成物變?yōu)榉磻?yīng)物的速率減小，因而導(dǎo)致正反應(yīng)速率也逐漸減小，故C錯誤；根據(jù)題意可知：H2O是氣體物質(zhì)，其濃度也可能會發(fā)生改變，因此化學(xué)平衡常數(shù)表達式中應(yīng)該含有H2O(g)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故D正確；故答案為C。9.工業(yè)用鎂還原制備金屬，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.原子的價電子軌道表示式為B.工業(yè)上可通過電解熔融制取金屬C.用金屬還原過程中需要通入作保護氣D.“真空蒸餾”的目的是使氣化，實現(xiàn)與的分離【答案】D【解析】Mg通過“高溫還原”氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，再經(jīng)過真空蒸餾提純鈦得到鈦產(chǎn)品。為22號元素，為原子的價電子排布式，不是軌道表示式，A錯誤；氧化鎂熔點較高，所以工業(yè)上可通過電解熔融氯化鎂制取金屬，B錯誤；鎂比較活潑，能與氧氣，氮氣，二氧化碳等氣體發(fā)生反應(yīng)，所以用金屬還原過程不能通入作保護氣，應(yīng)該通入惰性氣體作保護氣，C錯誤；沸點低，先氣化，所以“真空蒸餾”的目的是使氣化，實現(xiàn)與的分離，D正確；故選D。10.一種將催化轉(zhuǎn)化為的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鉑電極發(fā)生反應(yīng)為C.工作過程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時，理論上有2mol通過質(zhì)子交換膜【答案】D【解析】由圖可知，催化轉(zhuǎn)化為同時水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；由分析可知，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；鉑電極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，發(fā)生的反應(yīng)為，B錯誤；工作過程中玻碳電極反應(yīng)為，反應(yīng)生成的氫離子全部通過質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)，玻碳電極區(qū)中的水被消耗，溶液的深度變大，由于不知道該區(qū)的電解質(zhì)是什么，故溶液的pH變化是無法判斷的，C錯誤；每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L（為0.5mol）時，則玻碳電極生成2mol氫離子，故理論上有2mol通過質(zhì)子交換膜，D正確；故選D。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋一定正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去還原性：B向和的混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成C向久置的樣品中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解樣品完全變質(zhì)D向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生元素非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】Cl2將I-氧化為I2使淀粉變藍，隨后SO2將I2還原為I-使溶液褪色，說明SO2的還原性強于I-，而I-的還原性強于Cl-（因Cl2氧化I-），A正確；未明確I-和Cl-濃度，無法直接比較Ksp大小，B錯誤；加入H+和NO會氧化部分未變質(zhì)的SO為SO，導(dǎo)致沉淀不溶解，無法證明完全變質(zhì)，C錯誤；HCl不是最高價含氧酸，HCl酸性強于H2CO3不能直接證明Cl的非金屬性強于C，D錯誤；故選A。12.氫硫酸是二元弱酸。室溫下，某小組做如下兩組實驗：實驗1：向溶液中滴加溶液。實驗2：向溶液中滴加溶液。已知：的電離常數(shù)，下列說法正確的是A.溶液中：B.實驗1所得溶液中：C.實驗2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.實驗2所得溶液中：【答案】D【解析】根據(jù)HS-+H2OH2S+OH-，K====＜1，故＜，故A錯誤;根據(jù)物料守恒NaHS溶液中存在，由于加入了NaOH溶液，故＞，故B錯誤；NaHS溶液加入硫酸銅發(fā)生反應(yīng)為，硫氫根離子不能拆開，故C錯誤；實驗2中，剩余Cu2+濃度為=0.02mol/L，根據(jù)Ksp(CuS)=6.3×10-38，c(S2-)=，故D正確；故選D。13.加氫生成的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．；反應(yīng)Ⅲ．將的混合氣體置于密閉容器中，達到平衡時，體系中溫度和壓強對的選擇性影響如圖所示。的選擇性。下列說法正確的是A.壓強的大?。築.壓強為、溫度為時，反應(yīng)Ⅱ幾乎不發(fā)生C.其他條件不變，的選擇性隨溫度升高而下降的原因是反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ都是放熱反應(yīng)D.研發(fā)低溫下的高效催化劑可提高平衡時的選擇性【答案】CD【解析】反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，反應(yīng)Ⅲ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，所以增大壓強，甲醇的選擇性增大，由圖可知，在溫度相同時，P2對應(yīng)的選擇性更高，則壓強更大，所以P1＜P2，A錯誤；反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)Ⅱ正向進行，所以壓強為、溫度為時，甲醇的選擇性較低，說明有利于反應(yīng)Ⅱ進行，B錯誤；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ都是放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)正向進行，所以其他條件不變，的選擇性隨溫度升高而下降，C正確；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ都是放熱反應(yīng)，低溫有利于正向進行，另外催化劑可改變反應(yīng)路徑，改變選擇性，所以研發(fā)低溫下的高效催化劑可提高平衡時的選擇性，D正確；故選CD。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.用低品位銅礦(主要成分為和)為原料制備流程如圖。已知：的主要性質(zhì)有：①難溶于乙醇和水，易溶于高濃度的體系；②露置于潮濕的空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅；③酸性弱時易水解。（1）“浸取”操作中，化合價升高的元素有(填元素符號)___________。（2）“除錳”操作中用氨水、溶液將其中的轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“稀釋”過程中，的產(chǎn)率隨加水量的增加先上升后下降的原因是___________。（5）用乙醇代替水洗滌的原因是___________?！敬鸢浮浚?）S、Cu、Fe（2）（3）（4）開始加水稀釋，降低了氯離子濃度，使逆向移動，的產(chǎn)率增加，繼續(xù)加水，使溶液酸性減弱，氯化亞銅易水解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降（5）降低氯化亞銅的溶解度，減少損耗，乙醇易揮發(fā)，便于干燥，防止氯化亞銅被氧化【解析】低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，將S元素氧化形成硫單質(zhì)除去，同時將亞鐵離子氧化為鐵離子，將Cu+氧化為銅離子，所得濾液加入氨水除鐵，得到的濾渣主要為氫氧化鐵，再加氨水、碳酸氫銨除錳得到碳酸錳，濾液經(jīng)過一系列處理得到高活性氧化銅，加入鹽酸，氯化鈉，銅單質(zhì)還原，加水稀釋后得到氯化亞銅，據(jù)此解答?！拘?詳析】低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，二氧化錳具有氧化性，將S元素氧化形成硫單質(zhì)除去，同時將亞鐵離子氧化為鐵離子，將Cu+氧化為銅離子，所以“浸取”操作中，化合價升高的元素有：S、Cu、Fe；【小問2詳析】“除錳”操作中用氨水、溶液將其中的轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】“還原”過程中加入了氯化鈉，鹽酸，銅，生成了氯化亞銅，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問4詳析】根據(jù)題目已知條件，開始稀釋時，降低了氯離子濃度，使逆向移動，的產(chǎn)率增加，繼續(xù)加水，使溶液酸性減弱，氯化亞銅易水解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，所以“稀釋”過程中，的產(chǎn)率隨加水量的增加先上升后下降的原因：開始加水稀釋，降低了氯離子濃度，使逆向移動，的產(chǎn)率增加，繼續(xù)加水，使溶液酸性減弱，氯化亞銅易水解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；【小問5詳析】氯化亞銅難溶于乙醇，乙醇能降低氯化亞銅的溶解度，減少損耗，另外乙醇易揮發(fā)，易干燥，用乙醇代替水洗滌的原因是：降低氯化亞銅的溶解度，減少損耗，乙醇易揮發(fā)，便于干燥，防止氯化亞銅被氧化。15.用途非常廣泛。已知：碳酸的，次氯酸的（1）溶液在空氣中易失效，其與空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）溶液與反應(yīng)的機理為：i．ii．表示反應(yīng)的活化能，其中。室溫下，用3%的溶液分別在時處理含的尾氣，的脫除率如題圖所示：①已知為一元弱酸，其與足量溶液反應(yīng)得到鹽的化學(xué)式為___________。②反應(yīng)相同時間，在時的溶液中的脫除率更高，原因是___________。（3）用滴定法測定中有效氯含量的原理：；。補充完整該實驗方案：取樣品配制成溶液，取待測液于碘量瓶中，加入適量溶液和過量溶液，充分反應(yīng)后，滴加溶液至溶液呈淺黃色，加入滴淀粉溶液，___________。平均消耗溶液溶液，該樣品中有效氯含量為___________。(寫出計算過程，該樣品的有效氯含量)【答案】（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（2）①.NaH2PO2②.第一步是決速步，時的溶液中次氯酸的濃度大于時的溶液中次氯酸的濃度（3）①.繼續(xù)滴加溶液，當(dāng)加入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色，達到滴定終點②.28.4%【解析】【小問1詳析】碳酸的，次氯酸的，酸性，根據(jù)“強酸制弱酸”，溶液與空氣中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；【小問2詳析】①為一元弱酸，與足量溶液反應(yīng)得到的鹽的化學(xué)式為NaH2PO2。②，第一步是決速步，時的溶液中次氯酸的濃度大于時的溶液中次氯酸的濃度，所以時的溶液反應(yīng)快，所以反應(yīng)相同時間，在時的溶液中的脫除率更高?！拘?詳析】取樣品配制成溶液，取待測液于碘量瓶中，加入適量溶液和過量溶液，充分反應(yīng)后，滴加溶液至溶液呈淺黃色，加入滴淀粉溶液，繼續(xù)滴加溶液，當(dāng)加入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色，達到滴定終點。平均消耗溶液溶液；根據(jù)；，建立反應(yīng)關(guān)系式，n()=，該樣品中有效氯含量為。16.是一種重要的氧化劑，可用于殺菌消毒、漂白織物、處理工廠煙氣等。實驗室模擬生產(chǎn)的一種工藝如下：已知：①濃度大時易分解爆炸；②高于時分解成和。（1）“反應(yīng)池”用于制備。①生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。②用代替可提高實驗的安全性，原因是___________。（2）“電解池”中陰極生成的電極反應(yīng)式為___________。（3）“吸收池”中吸收尾氣時，從氧化還原反應(yīng)視角分析的作用是___________。（4）的溶解度曲線如圖所示，從溶液中獲得固體的操作是___________。(須使用的試劑：無水乙醇)（5）制得的溶液可以脫除工廠煙氣中的。時向一定量溶液中按一定流速持續(xù)通入工廠煙氣，溶液的與值(氧化還原電位)隨時間變化如圖所示。①空間構(gòu)型為：___________。②當(dāng)煙氣中含有少量時，會提高的脫除率，原因是___________。【答案】（1）①.②.濃度大時易分解爆炸，被氧化為二氧化碳，二氧化碳稀釋，的濃度降低（2）（3）還原劑（4）控制溫度38℃～60℃進行蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，用無水乙醇洗滌所得固體，控制溫度低于60℃干燥（5）①.V形②.SO2溶于水，可生成H2SO3，導(dǎo)致溶液的pH下降；而依據(jù)溶液的pH與ORP值(氧化還原電位)的變化圖可知，pH越小ORP值越大，氧化能力越強，越有利于與NO的反應(yīng)【解析】反應(yīng)池中二氧化硫把NaClO3還原為，電解、氯化鈉溶液生成氯氣和亞氯酸鈉；尾氣用堿性雙氧水吸收生成亞氯酸鈉，亞氯酸鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得NaClO2?！拘?詳析】①二氧化硫把NaClO3還原為，二氧化硫被氧化為硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②濃度大時易分解爆炸，用代替，被氧化為二氧化碳，二氧化碳稀釋，的濃度降低，可提高實驗的安全性；【小問2詳析】“電解池”中陰極得電子生成，陰極電極反應(yīng)式為?！拘?詳析】根據(jù)流程圖，“吸收池”中、雙氧水在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，中Cl元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，則的作用是還原劑；【小問4詳析】高于時分解成和；根據(jù)圖示，溫度低于38℃析出，溫度大于38℃析出；從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體，應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進行蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，用無水乙醇洗滌所得固體，控制溫度低于60℃干燥，得到成品?！拘?詳析】①中Cl原子價電子對數(shù)為4，有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形。②SO2溶于水，可生成H2SO3，導(dǎo)致溶液的pH下降；而依據(jù)溶液的pH與ORP值(氧化還原電位)的變化圖可知，pH越小ORP值越大，氧化能力越強，越有利于與NO的反應(yīng)，則NO的脫除率提高，所以當(dāng)煙氣中含有少量時，會提高的脫除率。17.常見的脫硫技術(shù)以燃燒階段為基礎(chǔ)可以分為三大類，即燃燒前脫硫、燃燒中脫硫、燃燒后脫硫。Ⅰ．燃燒前脫硫煤的電化學(xué)脫硫是借助電解生成某些具有強氧化性的產(chǎn)物，將煤中黃鐵礦或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達到凈煤目的。堿性條件下電化學(xué)脫硫機理如圖所示：（1）電極a應(yīng)與電源___________(填“正極”或“負極”)相連（2）寫出含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的離子方程式___________。Ⅱ．燃燒中脫硫常用石灰石脫硫，其熱化學(xué)方程式為已知：（3）___________。Ⅲ．燃燒后脫硫工業(yè)上可以用含ZnO的煙塵、/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纖維)等脫除工業(yè)煙氣中的SO2。（4）懸濁液吸收煙氣中的后轉(zhuǎn)化為。將懸濁液轉(zhuǎn)化為時，因其被氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，實驗室模擬氧化解決該問題。已知：Ⅰ．微溶于水，易溶于水。Ⅱ．為強氧化劑，反應(yīng)時生成等體積的。Ⅲ．時，溶液中含S(+4價)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化曲線如圖所示。①初始時用鹽酸將懸濁液調(diào)至，停止滴加鹽酸，再以一定的進氣流量通入，溶液隨時間變化的曲線如圖所示。停止滴加鹽酸后，溶液迅速變大的原因是___________(用離子方程式表示)；一段時間后，溶液基本保持不變的原因是___________。②在保持其他因素不變的情況下，實驗測得氧化的反應(yīng)速率與含量的關(guān)系如圖所示，解釋反應(yīng)速率先增大后減小的原因是___________。（5）/炭基材料脫硫原理是在炭表面被吸附，吸附態(tài)在炭表面被催化氧化為。脫硫開始后，通過紅外光譜發(fā)現(xiàn)催化劑表面出現(xiàn)了的吸收峰，繼續(xù)通入后吸收峰消失。吸附態(tài)被催化氧化為的反應(yīng)過程可描述為___________?！敬鸢浮浚?）正極（2）（3）（4）①.②.氧化產(chǎn)生氫離子的速率與結(jié)合氫離子的速率基本相等或亞硫酸鋅固體的溶解速率與亞硫酸根離子的氧化速率基本相等③.飽和態(tài)之前，隨著溶解的亞硫酸鋅量增多，溶液中的亞硫酸根離子濃度增大，反應(yīng)速率增大；飽和態(tài)之后，未溶解的亞硫酸鋅阻礙了臭氧分子和亞硫酸根離子的接觸，未溶解固體越多，阻礙程度越大，反應(yīng)速率越慢（5）、【解析】【小問1詳析】氫氧根的氧元素化合價升高，在a電極失去電子，所以電極a是陽極，與電源正極相連?！拘?詳析】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a電極生成的與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化鐵和硫酸根等，離子方程式為：?！拘?詳析】根據(jù)蓋斯定律，其【小問4詳析】①與亞硫酸反應(yīng)，使溶液迅速增大，方程式為：。一段時間后，氧化產(chǎn)生氫離子的速率與結(jié)合氫離子的速率基本相等，基本保持不變（或亞硫酸鋅固體的溶解速率與亞硫酸根離子的氧化速率基本相等，基本保持不變）。②飽和態(tài)之前，隨著溶解的亞硫酸鋅量增多，溶液中的亞硫酸根離子濃度增大，反應(yīng)速率增大；飽和態(tài)之后，未溶解的亞硫酸鋅阻礙了臭氧分子和亞硫酸根離子的接觸，未溶解固體越多，阻礙程度越大，反應(yīng)速率越慢?！拘?詳析】作為催化劑，將吸附態(tài)的氧化為。該過程涉及中間體的生成與轉(zhuǎn)化，具體反應(yīng)為：，。江蘇省無錫市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末考試注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.明礬常用作凈水劑，明礬中所含元素位于元素周期表第二周期的是A.K B. C.S D.O【答案】D【解析】K（鉀，原子序數(shù)19），在第四周期，A不符合題意；Al（鋁，原子序數(shù)13），在第三周期，B不符合題意；S（硫，原子序數(shù)16），第三周期，C不符合題意；O（氧，原子序數(shù)8），在第二周期，D符合題意；故選D。2.工業(yè)上常用和反應(yīng)制，同時生成。下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的硫原子：B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中化學(xué)鍵類型：離子鍵和共價鍵【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)寫在元素的左下角，質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，寫在左上角，所以中子數(shù)為20的硫原子：，A錯誤；為離子化合物，但同種電荷會相互排斥，兩個鈉離子應(yīng)分開，正確的電子式：，B錯誤；得到2個電子，最外層有8個電子，正確的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；為離子化合物，含有離子鍵，碳酸根中碳和氧之間存在共價鍵，所以中化學(xué)鍵類型：離子鍵和共價鍵，D正確；故選D。3.實驗室制取時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備 B.用裝置乙凈化C.用裝置丙收集 D.用裝置丁處理尾氣【答案】C【解析】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下生成Cl2，該裝置能制取氯氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A不符題意；飽和食鹽水能溶解HCl，抑制Cl2溶解，濃硫酸具有吸水性，該裝置能除去氯氣中的HCl、水蒸氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故B不符題意；集氣瓶不能塞上瓶塞，否則集氣瓶內(nèi)壓強過大而產(chǎn)生安全事故，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C符合題意；Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，所以NaOH溶液能除去尾氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔇不符題意；故選：C。4.汽車安全氣囊在碰撞時發(fā)生劇烈的反應(yīng)：。下列說法正確的是A.離子半徑： B.穩(wěn)定性：C.第一電離能： D.堿性：【答案】A【解析】Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)相同（均為2、8），核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na的核電荷數(shù)（+11）大于N（+7），故，A正確；O的非金屬性強于N，因此H2O的穩(wěn)定性強于NH3，B錯誤；基態(tài)N的2p能級有3個電子、半充滿、較穩(wěn)定，故第一電離能I1(N)＞I1(O)，C錯誤；金屬性K＞Na，故堿性KOH＞NaOH，D錯誤；故選A。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.S具有氧化性，可用于生產(chǎn)B.溶液顯堿性，可用于吸收C.受熱易分解，可用作氮肥D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑【答案】B【解析】硫燃燒生成SO2時，硫作為還原劑，體現(xiàn)還原性，與氧化性無關(guān)，A不符合題意；Na2SO3溶液水解呈堿性，能與酸性氣體SO2反應(yīng)（Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3），用途與顯堿性性質(zhì)對應(yīng)，B符合題意；NH4Cl用作氮肥是因含氮元素，與受熱分解無關(guān)，C不符合題意；濃硫酸作干燥劑是因為吸水性，與脫水性無關(guān)，D不符合題意；故選B。閱讀下列材料，完成下面小題：硫有多種單質(zhì)，如等，結(jié)構(gòu)如圖：，宛若“皇冠”。工業(yè)上常用作原料制備硫酸，為減少硫的氧化物產(chǎn)生的污染并實現(xiàn)資源化利用可采用多種方法進行脫硫，可用氨水等堿性溶液吸收，也可用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為)將硫的氧化物在高溫下還原為單質(zhì)硫，如某溫度下，在恒容密閉容器中，利用甲烷可以除去，反應(yīng)為。重晶石是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料。6.下列有關(guān)含硫物質(zhì)的說法正確的是A.是硫的四種同位素B.與中的硫原子均為雜化C.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中適量添加D.濃硫酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸7.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或表示方法正確的是A.工業(yè)制硫酸：B.工業(yè)尾氣中的處理：C.用足量氨水吸收煙氣中的二氧化硫：D.用飽和溶液分批浸取重晶石：8.已知為黃色，下列關(guān)于甲烷除去的反應(yīng)說法不正確的是A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.其他條件不變，增大壓強會降低平衡去除率C.及時分離出，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D.上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】6.C7.D8.C【解析】6．互為同素異形體，故A錯誤；S8分子中每個硫原子形成2個σ鍵，有兩個孤電子對，故采用雜sp3化，SO2為平面結(jié)構(gòu)，硫原子為sp2雜化，故B錯誤；二氧化硫有漂白、還原性，具有抗氧化作用，可在食品加工中適量添加，故C正確；濃硫酸常溫下是鐵表面氧化，使?jié)饬蛩岵粫g鐵，但不是不與鐵反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C；7．工業(yè)制硫酸過程包括：、、，故A錯誤；工業(yè)尾氣中的處理用CaO而不是CaCl2使SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，故B錯誤；二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為，故C錯誤；飽和Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，且存在平衡，反應(yīng)的方程式為，故D正確；故答案為D；8．在該反應(yīng)體系中，只有S8(g)為黃色氣體，其它物質(zhì)均無色，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其它條件不變時，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，因而會降低SO3平衡去除率，故B正確；H2O(g)是生成物，在反應(yīng)達到平衡后及時分離出H2O(g)，瞬間生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，由于生成物濃度減小，生成物變?yōu)榉磻?yīng)物的速率減小，因而導(dǎo)致正反應(yīng)速率也逐漸減小，故C錯誤；根據(jù)題意可知：H2O是氣體物質(zhì)，其濃度也可能會發(fā)生改變，因此化學(xué)平衡常數(shù)表達式中應(yīng)該含有H2O(g)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故D正確；故答案為C。9.工業(yè)用鎂還原制備金屬，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.原子的價電子軌道表示式為B.工業(yè)上可通過電解熔融制取金屬C.用金屬還原過程中需要通入作保護氣D.“真空蒸餾”的目的是使氣化，實現(xiàn)與的分離【答案】D【解析】Mg通過“高溫還原”氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，再經(jīng)過真空蒸餾提純鈦得到鈦產(chǎn)品。為22號元素，為原子的價電子排布式，不是軌道表示式，A錯誤；氧化鎂熔點較高，所以工業(yè)上可通過電解熔融氯化鎂制取金屬，B錯誤；鎂比較活潑，能與氧氣，氮氣，二氧化碳等氣體發(fā)生反應(yīng)，所以用金屬還原過程不能通入作保護氣，應(yīng)該通入惰性氣體作保護氣，C錯誤；沸點低，先氣化，所以“真空蒸餾”的目的是使氣化，實現(xiàn)與的分離，D正確；故選D。10.一種將催化轉(zhuǎn)化為的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鉑電極發(fā)生反應(yīng)為C.工作過程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時，理論上有2mol通過質(zhì)子交換膜【答案】D【解析】由圖可知，催化轉(zhuǎn)化為同時水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；由分析可知，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；鉑電極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，發(fā)生的反應(yīng)為，B錯誤；工作過程中玻碳電極反應(yīng)為，反應(yīng)生成的氫離子全部通過質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)，玻碳電極區(qū)中的水被消耗，溶液的深度變大，由于不知道該區(qū)的電解質(zhì)是什么，故溶液的pH變化是無法判斷的，C錯誤；每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L（為0.5mol）時，則玻碳電極生成2mol氫離子，故理論上有2mol通過質(zhì)子交換膜，D正確；故選D。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋一定正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去還原性：B向和的混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成C向久置的樣品中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解樣品完全變質(zhì)D向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生元素非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】Cl2將I-氧化為I2使淀粉變藍，隨后SO2將I2還原為I-使溶液褪色，說明SO2的還原性強于I-，而I-的還原性強于Cl-（因Cl2氧化I-），A正確；未明確I-和Cl-濃度，無法直接比較Ksp大小，B錯誤；加入H+和NO會氧化部分未變質(zhì)的SO為SO，導(dǎo)致沉淀不溶解，無法證明完全變質(zhì)，C錯誤；HCl不是最高價含氧酸，HCl酸性強于H2CO3不能直接證明Cl的非金屬性強于C，D錯誤；故選A。12.氫硫酸是二元弱酸。室溫下，某小組做如下兩組實驗：實驗1：向溶液中滴加溶液。實驗2：向溶液中滴加溶液。已知：的電離常數(shù)，下列說法正確的是A.溶液中：B.實驗1所得溶液中：C.實驗2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.實驗2所得溶液中：【答案】D【解析】根據(jù)HS-+H2OH2S+OH-，K====＜1，故＜，故A錯誤;根據(jù)物料守恒NaHS溶液中存在，由于加入了NaOH溶液，故＞，故B錯誤；NaHS溶液加入硫酸銅發(fā)生反應(yīng)為，硫氫根離子不能拆開，故C錯誤；實驗2中，剩余Cu2+濃度為=0.02mol/L，根據(jù)Ksp(CuS)=6.3×10-38，c(S2-)=，故D正確；故選D。13.加氫生成的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．；反應(yīng)Ⅲ．將的混合氣體置于密閉容器中，達到平衡時，體系中溫度和壓強對的選擇性影響如圖所示。的選擇性。下列說法正確的是A.壓強的大?。築.壓強為、溫度為時，反應(yīng)Ⅱ幾乎不發(fā)生C.其他條件不變，的選擇性隨溫度升高而下降的原因是反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ都是放熱反應(yīng)D.研發(fā)低溫下的高效催化劑可提高平衡時的選擇性【答案】CD【解析】反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，反應(yīng)Ⅲ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，所以增大壓強，甲醇的選擇性增大，由圖可知，在溫度相同時，P2對應(yīng)的選擇性更高，則壓強更大，所以P1＜P2，A錯誤；反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)Ⅱ正向進行，所以壓強為、溫度為時，甲醇的選擇性較低，說明有利于反應(yīng)Ⅱ進行，B錯誤；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ都是放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)正向進行，所以其他條件不變，的選擇性隨溫度升高而下降，C正確；反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ都是放熱反應(yīng)，低溫有利于正向進行，另外催化劑可改變反應(yīng)路徑，改變選擇性，所以研發(fā)低溫下的高效催化劑可提高平衡時的選擇性，D正確；故選CD。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.用低品位銅礦(主要成分為和)為原料制備流程如圖。已知：的主要性質(zhì)有：①難溶于乙醇和水，易溶于高濃度的體系；②露置于潮濕的空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅；③酸性弱時易水解。（1）“浸取”操作中，化合價升高的元素有(填元素符號)___________。（2）“除錳”操作中用氨水、溶液將其中的轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“稀釋”過程中，的產(chǎn)率隨加水量的增加先上升后下降的原因是___________。（5）用乙醇代替水洗滌的原因是___________。【答案】（1）S、Cu、Fe（2）（3）（4）開始加水稀釋，降低了氯離子濃度，使逆向移動，的產(chǎn)率增加，繼續(xù)加水，使溶液酸性減弱，氯化亞銅易水解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降（5）降低氯化亞銅的溶解度，減少損耗，乙醇易揮發(fā)，便于干燥，防止氯化亞銅被氧化【解析】低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，將S元素氧化形成硫單質(zhì)除去，同時將亞鐵離子氧化為鐵離子，將Cu+氧化為銅離子，所得濾液加入氨水除鐵，得到的濾渣主要為氫氧化鐵，再加氨水、碳酸氫銨除錳得到碳酸錳，濾液經(jīng)過一系列處理得到高活性氧化銅，加入鹽酸，氯化鈉，銅單質(zhì)還原，加水稀釋后得到氯化亞銅，據(jù)此解答?！拘?詳析】低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，二氧化錳具有氧化性，將S元素氧化形成硫單質(zhì)除去，同時將亞鐵離子氧化為鐵離子，將Cu+氧化為銅離子，所以“浸取”操作中，化合價升高的元素有：S、Cu、Fe；【小問2詳析】“除錳”操作中用氨水、溶液將其中的轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】“還原”過程中加入了氯化鈉，鹽酸，銅，生成了氯化亞銅，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問4詳析】根據(jù)題目已知條件，開始稀釋時，降低了氯離子濃度，使逆向移動，的產(chǎn)率增加，繼續(xù)加水，使溶液酸性減弱，氯化亞銅易水解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，所以“稀釋”過程中，的產(chǎn)率隨加水量的增加先上升后下降的原因：開始加水稀釋，降低了氯離子濃度，使逆向移動，的產(chǎn)率增加，繼續(xù)加水，使溶液酸性減弱，氯化亞銅易水解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；【小問5詳析】氯化亞銅難溶于乙醇，乙醇能降低氯化亞銅的溶解度，減少損耗，另外乙醇易揮發(fā)，易干燥，用乙醇代替水洗滌的原因是：降低氯化亞銅的溶解度，減少損耗，乙醇易揮發(fā)，便于干燥，防止氯化亞銅被氧化。15.用途非常廣泛。已知：碳酸的，次氯酸的（1）溶液在空氣中易失效，其與空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）溶液與反應(yīng)的機理為：i．ii．表示反應(yīng)的活化能，其中。室溫下，用3%的溶液分別在時處理含的尾氣，的脫除率如題圖所示：①已知為一元弱酸，其與足量溶液反應(yīng)得到鹽的化學(xué)式為___________。②反應(yīng)相同時間，在時的溶液中的脫除率更高，原因是___________。（3）用滴定法測定中有效氯含量的原理：；。補充完整該實驗方案：取樣品配制成溶液，取待測液于碘量瓶中，加入適量溶液和過量溶液，充分反應(yīng)后，滴加溶液至溶液呈淺黃色，加入滴淀粉溶液，___________。平均消耗溶液溶液，該樣品中有效氯含量為___________。(寫出計算過程，該樣品的有效氯含量)【答案】（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（2）①.NaH2PO2②.第一步是決速步，時的溶液中次氯酸的濃度大于時的溶液中次氯酸的濃度（3）①.繼續(xù)滴加溶液，當(dāng)加入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色，達到滴定終點②.28.4%【解析】【小問1詳析】碳酸的，次氯酸的，酸性，根據(jù)“強酸制弱酸”，溶液與空氣中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；【小問2詳析】①為一元弱酸，與足量溶液反應(yīng)得到的鹽的化學(xué)式為NaH2PO2。②，第一步是決速步，時的溶液中次氯酸的濃度大于時的溶液中次氯酸的濃度，所以時的溶液反應(yīng)快，所以反應(yīng)相同時間，在時的溶液中的脫除率更高?！拘?詳析】取樣品配制成溶液，取待測液于碘量瓶中，加入適量溶液和過量溶液，充分反應(yīng)后，滴加溶液至溶液呈淺黃色，加入滴淀粉溶液，繼續(xù)滴加溶液，當(dāng)加入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)原色，達到滴定終點。平均消耗溶液溶液；根據(jù)；，建立反應(yīng)關(guān)系式，n()=，該樣品中有效氯含量為。16.是一種重要的氧化劑，可用于殺菌消毒、漂白織物、處理工廠煙氣等。實驗室模擬生產(chǎn)的一種工藝如下：已知：①濃度大時易分解爆炸；②高于時分解成和。（1）“反應(yīng)池”用于制備。①生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。②用代替可提高實驗的安全性，原因是___________。（2）“電解池”中陰極生成的電極反應(yīng)式為___________。（3）“吸收池”中吸收尾氣時，從氧化還原反應(yīng)視角分析的作用是___________。（4）的溶解度曲線如圖所示，從溶液中獲得固體的操作是___________。(須使用的試劑：無水乙醇)（5）制得的溶液可以脫除工廠煙氣中的。時向一定量溶液中按一定流速持續(xù)通入工廠煙氣，溶液的與值(氧化還原電位)隨時間變化如圖所示。①空間構(gòu)型為：___________。②當(dāng)煙氣中含有少量時，會提高的脫除率，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.濃度大時易分解爆炸，被氧化為二氧化碳，二氧化碳稀釋，的濃度降低（2）（3）還原劑（4）控制溫度38℃～60℃進行蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，用無水乙醇洗滌所得固體，控制溫度低于60℃干燥（5）①.V形②.SO2溶于水，可生成H2SO3，導(dǎo)致溶液的pH下降；而依據(jù)溶液的pH與ORP值(氧化還原電位)的變化圖可知，pH越小ORP值越大，氧化能力越強，越有利于與NO的反應(yīng)【解析】反應(yīng)池中二氧化硫把NaClO3還原為，電解、氯化鈉溶液生成氯氣和亞氯酸鈉；尾氣用堿性雙氧水吸收生成亞氯酸鈉，亞氯酸鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得NaClO2。