部編版高二化學(xué)上冊月考練習(xí)題解析含答案一、選擇題

1.下列關(guān)于原子的說法正確的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.原子的電子云是固定不動的

C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

D.原子的中子數(shù)等于核外電子數(shù)

答案：AC

解析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因?yàn)樵雍酥械馁|(zhì)子和中子質(zhì)量較大；原子的電子云是不斷運(yùn)動的，并非固定不動；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而中子數(shù)不一定等于核外電子數(shù)。

2.下列化合物中，屬于共價化合物的是（）

A.NaCl

B.CaO

C.H2O

D.MgCl2

答案：C

解析：共價化合物是指由非金屬元素組成的化合物，其原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵。H2O是由氫和氧兩種非金屬元素組成的，因此是共價化合物。其他選項(xiàng)均為離子化合物。

3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.氧化劑在反應(yīng)中得電子

B.還原劑在反應(yīng)中失電子

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時發(fā)生反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定有電子轉(zhuǎn)移

答案：C

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是分別發(fā)生反應(yīng)的，而不是同時發(fā)生。其他選項(xiàng)描述了氧化還原反應(yīng)的基本特征，即氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑在反應(yīng)中失電子，且一定有電子轉(zhuǎn)移。

4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）

A.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等

B.化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

C.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等

D.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的體積相等

答案：B

解析：化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、體積不一定相等。

二、填空題

1.填空：原子序數(shù)為8的元素是______，它的核外電子排布式為______。

答案：氧（O），1s22s22p?

解析：原子序數(shù)為8的元素是氧（O），其核外電子排布式為1s22s22p?。

2.填空：下列反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______。

2H2+O2=2H2O

答案：O2，H2

解析：在反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，氧氣（O2）得電子，是氧化劑；氫氣（H2）失電子，是還原劑。

3.填空：下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向______方向移動。

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

答案：正反應(yīng)方向

解析：根據(jù)勒夏特列原理，對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)中，正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減少，因此平衡會向正反應(yīng)方向移動。

三、解答題

1.題目：計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

已知：SO2的初始濃度為0.1mol/L，O2的初始濃度為0.1mol/L，SO3的平衡濃度為0.08mol/L。

答案：K=12.5

解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[SO3]2/([SO2]2[O2])。將已知數(shù)據(jù)代入公式，得到K=(0.08)2/((0.10.08)2×(0.10.08/2))=12.5。

2.題目：下列反應(yīng)中，若要使平衡向正反應(yīng)方向移動，可以采取哪些措施？

CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)

答案：升高溫度，減小壓強(qiáng)，移除CO2。

解析：根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于吸熱反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動；減小壓