20252026學年甘肅省金昌市高一化學上冊期中考試試卷及答案一、選擇題（每題2分，共40分）

1.下列關于化學科學的說法正確的是（）

A.化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學

B.化學只研究純凈物

C.化學只研究化學反應

D.化學是研究原子內(nèi)部結(jié)構的科學

2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣

B.酒精溶液

C.氯化鈉

D.碘酒

3.下列關于原子的說法錯誤的是（）

A.原子由原子核和核外電子組成

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

D.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

4.下列關于元素周期表的說法錯誤的是（）

A.元素周期表是按照原子序數(shù)排列的

B.元素周期表中的元素分為金屬元素和非金屬元素

C.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)

D.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學性質(zhì)

5.下列關于化合物的說法正確的是（）

A.化合物只含有兩種元素

B.化合物中的元素按一定比例結(jié)合

C.化合物中元素的化合價都相等

D.化合物都是分子晶體

6.下列關于化學鍵的說法正確的是（）

A.離子鍵是由陰陽離子間的相互作用力形成的

B.共價鍵是由兩個原子共享電子對形成的

C.金屬鍵是由金屬原子間的作用力形成的

D.所有化學鍵都是共價鍵

7.下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是（）

A.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑化合價發(fā)生改變

C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑質(zhì)量守恒

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑電荷守恒

8.下列關于酸堿中和反應的說法正確的是（）

A.酸堿中和反應一定是氧化還原反應

B.酸堿中和反應中，酸和堿的化合價發(fā)生改變

C.酸堿中和反應的產(chǎn)物是鹽和水

D.酸堿中和反應的速率與反應物的濃度成正比

9.下列關于鹽類水解的說法正確的是（）

A.鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應

B.鹽類水解的產(chǎn)物只有酸和堿

C.鹽類水解過程中，溶液的pH值一定發(fā)生變化

D.鹽類水解的速率與溫度無關

10.下列關于有機化合物的說法錯誤的是（）

A.有機化合物都含有碳元素

B.有機化合物中碳元素可以形成四個共價鍵

C.有機化合物都是分子晶體

D.有機化合物的結(jié)構多樣性是由于碳元素的化學性質(zhì)決定的

二、填空題（每題2分，共20分）

11.填寫下列物質(zhì)的化學式：

（1）氫氣______；

（2）氧氣______；

（3）水______；

（4）氯化鈉______；

（5）硫酸______。

12.填寫下列反應的化學方程式：

（1）氫氣與氧氣反應生成水______；

（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣______；

（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水______；

（4）銅與氧氣反應生成氧化銅______；

（5）碳與氧氣反應生成二氧化碳______。

13.填寫下列物質(zhì)的性質(zhì)：

（1）鈉的物理性質(zhì)：______；

（2）銅的化學性質(zhì)：______；

（3）水的化學性質(zhì)：______；

（4）硫酸的化學性質(zhì)：______；

（5）氫氧化鈉的化學性質(zhì)：______。

三、解答題（共40分）

14.（10分）簡要介紹酸堿中和反應的原理及其應用。

15.（10分）解釋氧化還原反應的概念，并舉例說明。

16.（10分）簡述有機化合物的特點及應用。

17.（10分）分析金屬鍵的形成及其性質(zhì)。

四、計算題（共20分）

18.（10分）某同學在實驗室中進行了一個氧化還原反應，反應方程式為：2Cu+O2→2CuO。已知反應前銅的質(zhì)量為4.8g，氧氣的質(zhì)量為1.6g，求反應后生成的氧化銅的質(zhì)量。

19.（10分）某溶液中含有氫氧化鈉和硫酸，已知溶液中氫氧化鈉的濃度為0.2mol/L，體積為100mL，硫酸的濃度為0.1mol/L，體積為200mL。求混合后溶液的pH值。

答案：

一、選擇題

1.A2.C3.D4.B5.B6.A7.D8.C9.A10.D

二、填空題

11.（1）H2（2）O2（3）H2O（4）NaCl（5）H2SO4

12.（1）2H2+O2→2H2O（2）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

（3）2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O（4）2Cu+O2→2CuO

（5）C+O2→CO2

13.（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬，熔點低，密度?。?/p>

（2）銅的化學性質(zhì)：與氧氣反應生成氧化銅，與硫酸反應生成硫酸銅；

（3）水的化學性質(zhì)：與鈉反應生成氫氣和氫氧化鈉，與硫酸反應生成硫酸；

（4）硫酸的化學性質(zhì)：與金屬反應生成硫酸鹽和氫氣，與堿反應生成鹽和水；

（5）氫氧化鈉的化學性質(zhì)：與硫酸反應生成硫酸鈉和水，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。

三、解答題

14.酸堿中和反應是指酸和堿在一定條件下反應生成鹽和水的化學反應。其應用廣泛，如中和胃酸、治理酸性廢水等。

15.氧化還原反應是指反應中至少有一種元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的化學反應。例如：2H2+O2→2H2O。

16.有機化合物具有以下特點：結(jié)構多樣性、可燃性、反應復雜性等。應用廣泛，如塑料、合成纖維、藥物等。

17.金屬鍵是由金屬原子間的作用力形成的。金屬鍵的性質(zhì)：導電性、導熱性、延展性等。

四、計算題

18.氧化銅的摩爾質(zhì)量為80g/mol，銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol。根據(jù)化學方程式，2mol銅與1mol氧氣反應生成2mol氧化銅。所以，4.8g銅與1.6g氧氣反應生成氧化銅的摩爾數(shù)為：4.8g/64g/mol=0.075mol，1.6g/32g/mol=0.05mol。氧化銅的摩爾數(shù)為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×80g/mol=4g。

19.混合后溶液中氫氧化鈉的摩爾數(shù)