2025年大學(xué)《化學(xué)》專業(yè)題庫——化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請將正確選項(xiàng)的字母填在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0的說法中，正確的是（）。A.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?、SO?的濃度相等B.升高溫度，平衡向正向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大D.加入催化劑，平衡時(shí)SO?的產(chǎn)率提高2.在恒溫恒容條件下，對于氣體反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，則（）。A.平衡向正向移動(dòng)B.平衡向逆向移動(dòng)C.各物質(zhì)的分壓不變D.各物質(zhì)的濃度不變3.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在一定溫度下，平衡常數(shù)為K。若反應(yīng)開始時(shí)c(SO?)=0.1mol/L，c(O?)=0.2mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)c(SO?)=0.12mol/L。該時(shí)刻的反應(yīng)商Qc與K的關(guān)系是（）。A.Qc>KB.Qc<KC.Qc=KD.無法判斷4.已知反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的平衡常數(shù)K在298K時(shí)為0.16。若在某時(shí)刻，體系中c(NO?)=0.2mol/L，c(N?O?)=0.1mol/L，則該反應(yīng)（）。A.正向進(jìn)行B.逆向進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷其進(jìn)行方向5.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2H?(g)+O?(g)?2H?O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯能變ΔG°<0。下列說法正確的是（）。A.該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行C.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)ΔG=0D.K<06.對于放熱反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)，在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將（）。A.增大B.減小C.不變D.無法判斷7.在恒溫恒壓條件下，對于氣體反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若增加O?的投入量，平衡將（）。A.向正向移動(dòng)，K增大B.向正向移動(dòng)，K減小C.向逆向移動(dòng)，K不變D.向正向移動(dòng)，K不變8.已知反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K?。反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)的平衡常數(shù)K?，則（）。A.K?=K?B.K?=1/K?C.K?=K?2D.K?=1/K?29.在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)A(g)?2B(g)，達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，則（）。A.平衡向正向移動(dòng)B.平衡向逆向移動(dòng)C.平衡不發(fā)生移動(dòng)D.無法判斷平衡移動(dòng)方向10.下列說法中，正確的是（）。A.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)B.勒夏特列原理適用于所有的化學(xué)變化C.加入催化劑可以改變化學(xué)平衡D.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行得最快的狀態(tài)二、填空題（每空2分，共20分）1.可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=________。若在恒溫條件下，平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。2.對于氣體反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡________（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）移動(dòng)；若在恒溫恒壓條件下充入惰性氣體，平衡________（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不發(fā)生”）移動(dòng)。3.反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)的平衡常數(shù)為K。若用Kp表示以分壓表示的平衡常數(shù)，則Kp=________（用Kc和相關(guān)物理量表示）。4.在恒溫恒壓條件下，對于反應(yīng)A(g)?B(g)，達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向________（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)；若增大A的濃度，平衡向________（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)。5.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)的ΔG°<0，說明該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下________（填“一定能自發(fā)進(jìn)行”或“一定不能自發(fā)進(jìn)行”）。三、計(jì)算題（共30分）1.（10分）在500K時(shí)，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)為K=2.5×103。現(xiàn)將0.2molSO?和0.1molO?置于2L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。求平衡時(shí)SO?的平衡濃度以及SO?的轉(zhuǎn)化率。（假設(shè)容器體積不變）2.（10分）對于反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在298K時(shí)，平衡常數(shù)為K=2.2×10??，F(xiàn)有NO和O?的混合氣體，其初始分壓分別為p(NO)=0.1atm和p(O?)=0.05atm。計(jì)算該混合氣體達(dá)到平衡時(shí)的NO?的平衡分壓。（假設(shè)氣體行為符合理想氣體定律）3.（10分）某溫度下，反應(yīng)2A(g)?B(g)的平衡常數(shù)為K=10。若起始時(shí)A的濃度為0.5mol/L，B的濃度為0.1mol/L。計(jì)算：(1)該體系的反應(yīng)商Qc。(2)判斷平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)。(3)若體系最終達(dá)到平衡，求平衡時(shí)A的濃度。（假設(shè)體積不變）4.（10分）在700K時(shí)，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=1.6×102。現(xiàn)有SO?和O?的混合氣體，其摩爾分?jǐn)?shù)分別為x(SO?)=0.6，x(O?)=0.4，總壓強(qiáng)為1atm。計(jì)算該混合氣體達(dá)到平衡時(shí)的總壓強(qiáng)。（假設(shè)氣體行為符合理想氣體定律）試卷答案一、選擇題1.B2.C3.B4.B5.B6.B7.C8.B9.C10.A二、填空題1.(c(SO?)2)/(c(SO?)2*c(O?))吸熱2.不發(fā)生向正反應(yīng)方向移動(dòng)3.Kc(RT)^(Δν)Δν=(4-5)=-14.逆向正向5.一定能自發(fā)進(jìn)行三、計(jì)算題1.解：設(shè)平衡時(shí)c(SO?)=xmol/L，則c(SO?)=(0.2/2-x)mol/L，c(O?)=(0.1/2-x/2)mol/L。Kc=[c(SO?)2]/[c(SO?)2*c(O?)]=(x2)/[(0.1-x)2*(0.05-x/2)]=2.5×103。代入計(jì)算可得x≈0.098mol/L(近似值)。c(SO?)=0.098mol/L。SO?的轉(zhuǎn)化率=(0.098mol/L/(0.2/2mol/L))×100%≈49%。答：平衡時(shí)c(SO?)=0.098mol/L，SO?的轉(zhuǎn)化率約為49%。2.解：設(shè)平衡時(shí)p(NO?)=2yatm，則p(NO)=0.1-2yatm，p(O?)=0.05-yatm。Kp=(p(NO?)2)/(p(NO)2*p(O?))=(2y)2/[(0.1-2y)2*(0.05-y)]=2.2×10?。由于Kp很大，平衡接近完全進(jìn)行，可近似認(rèn)為p(NO)≈0，p(O?)≈0，p(NO?)≈0.1atm。檢驗(yàn)：Kp=(0.12)/(0*0)不適用，需精確計(jì)算。代入方程求解y，可得p(NO?)≈0.099atm。答：平衡時(shí)p(NO?)≈0.099atm。3.解：(1)Qc=[c(B)/c(A)2]=(0.1mol/L/(0.5mol/L)2)=0.4。(2)因Qc(0.4)<K(10)，平衡向正向移動(dòng)。(3)設(shè)平衡時(shí)c(A)=0.5-zmol/L，c(B)=0.1+zmol/L。K=[c(B)/c(A)2]=[(0.1+z)/(0.5-z)2]=10。解此方程可得z≈0.357mol/L。c(A)=0.5-0.357mol/L≈0.143mol/L。答：Qc=0.4，平衡向正向移動(dòng)，平衡時(shí)c(A)≈0.143mol/L。4.解：總摩爾數(shù)n=0.6n?+0.4n?=1.0n?。初始分壓p(NO?)=0.6P，p(O?)=0.4P，總壓P。設(shè)平衡時(shí)p(NO?)=0.6P-2y，p(O?)=0.4P-y，p(SO?)=2y，總壓P'。Kp=(p(SO?)2)/(p(NO?)2*