2025年大學《化學》專業(yè)題庫——化學平衡在實驗中的應用考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請將正確選項的字母填在括號內(nèi)）1.對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒定溫度下，當達到平衡狀態(tài)時，下列敘述正確的是（）。A.SO?、O?、SO?的濃度相等B.SO?的消耗速率等于SO?的生成速率C.正反應速率等于逆反應速率，且都等于零D.反應停止進行2.勒夏特列原理適用于（）。A.所有化學反應B.所有可逆反應C.所有放熱反應D.所有吸熱反應3.在密閉容器中，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡后，欲使平衡向正向移動，可以采取的措施是（）。A.降低溫度B.升高溫度C.降低壓強D.使用催化劑4.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入不參與反應的惰性氣體，平衡狀態(tài)（）。A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷5.在恒溫恒壓條件下，將一定量的反應物投入密閉容器中發(fā)生反應2A(g)?B(g)+C(g)，達到平衡后，再向體系中投入一定量的反應物A，重新達到平衡時，與原平衡相比，下列敘述正確的是（）。A.平衡常數(shù)K減小B.A的轉化率不變C.B的濃度增大D.體系的總壓強不變6.已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K在400℃時為1.6×103，在500℃時為0.23。由此可以判斷（）。A.該反應是放熱反應B.該反應是吸熱反應C.升高溫度平衡常數(shù)增大D.溫度對平衡移動影響不大7.測定化學反應平衡常數(shù)的方法很多，下列方法中不屬于常用的物理化學方法是（）。A.測定氣體分壓強B.測定溶液電導率C.測定反應速率D.測定溶液旋光度8.對于反應H?(g)+I?(g)?2HI(g)，在恒溫下，增大平衡體系的壓強，其平衡常數(shù)K（）。A.增大B.減小C.不變D.無法判斷9.在一個已達平衡的密閉容器中，反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，如果升高體系的溫度，將觀察到（）。A.氣體顏色變深B.氣體顏色變淺C.混合氣體的平均摩爾質量減小D.平衡不發(fā)生移動10.已知某溫度下，反應A(g)?B(g)的平衡常數(shù)為K。如果起始時只加入A，平衡濃度為c(A)，則平衡時B的平衡濃度c(B)為（）。A.K/c(A)B.√K/c(A)C.K·c(A)D.c(A)/K二、填空題（每空2分，共20分）1.化學平衡狀態(tài)的特征是__________和__________。2.勒夏特列原理指出，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向__________的方向移動，以__________這種改變的影響。3.影響化學平衡移動的因素主要有__________、__________和__________。4.在恒溫恒容條件下，對于有氣體參與的反應，增大壓強平衡不一定移動，其根本原因是__________。5.某反應的平衡常數(shù)表達式為K=[C(D)]2/[C(A)]·[C(B)]3，則該反應的化學方程式為__________。6.測定一定溫度下醋酸溶液的pH值，可以間接推算該溫度下醋酸電離反應的__________。7.在測定CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)實驗中，常用__________來指示平衡的移動。8.合成氨工業(yè)中，為了提高N?和H?的轉化率，通常采用__________、__________和__________等措施。三、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述升高溫度對放熱反應和吸熱反應的平衡移動有何不同影響？從勒夏特列原理的角度解釋原因。2.在實驗室測定蔗糖水解平衡常數(shù)時，除了蔗糖溶液外，通常還需要加入什么物質？為什么？四、計算題（共10分）在恒溫298K時，將3.00molSO?和1.00molO?放入一個2.00L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。經(jīng)過一段時間后，測得SO?的轉化率為60%。請計算：（1）該反應達平衡時的SO?的平衡濃度。（2）該條件下反應的平衡常數(shù)K。五、實驗分析題（共10分）某實驗小組設計如下實驗方案測定某溫度下醋酸（CH?COOH）的電離平衡常數(shù)Ka：取0.100mol·L?1的醋酸溶液，測定其pH=2.90。另取少量該醋酸溶液，加入少量NaOH固體，充分反應后，測定混合溶液的pH=5.00。請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，說明該小組設計的方案是否能有效測定醋酸的電離平衡常數(shù)Ka？并簡要說明理由。試卷答案一、選擇題1.B2.B3.A4.C5.C6.B7.C8.C9.B10.A二、填空題1.正逆反應速率相等；各組分濃度保持不變2.減弱；對抗3.濃度；壓強；溫度4.恒容條件下，加入惰性氣體，各氣體分壓不變，濃度不變，平衡不移動5.2A(g)?A(B)(g)+3C(g)6.平衡常數(shù)7.指示劑（如酚酞）8.高溫；高壓；催化劑三、簡答題1.升高溫度，放熱反應平衡向逆反應方向移動，吸熱反應平衡向正反應方向移動。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡將向吸熱方向移動以減弱溫度的升高。2.通常需要加入酸（如H?SO?）或堿（如NaOH）來中和蔗糖水解產(chǎn)生的酸，防止酸對催化劑（如酶）或后續(xù)測定的pH產(chǎn)生影響，從而保證測定結果的準確性。四、計算題（1）解：起始濃度：c(SO?)=3.00mol/2.00L=1.50mol·L?1；c(O?)=1.00mol/2.00L=0.50mol·L?1；c(SO?)=0mol·L?1轉化濃度：c(SO?)=1.50mol·L?1×60%=0.90mol·L?1；c(O?)=0.90mol·L?1/2=0.45mol·L?1；c(SO?)=0.90mol·L?1平衡濃度：c(SO?)=1.50-0.90=0.60mol·L?1；c(O?)=0.50-0.45=0.05mol·L?1；c(SO?)=0+0.90=0.90mol·L?1故SO?的平衡濃度為0.90mol·L?1。（2）解：K=[SO?]2/[SO?]2[O?]=(0.90)2/(0.60)2×(0.05)=0.81/0.36×0.05=2.25×0.05=0.1125或K=(2.25)/(0.36×0.05)=0.1125五、實驗分析題該方案不能有效測定醋酸的電離平衡常數(shù)Ka。原因如下：測定Ka需要知道醋酸的總濃度和其電離產(chǎn)生的H?（或CH?COO?）的平衡濃度。僅憑測定初始醋酸溶液的pH值，只能計算出氫離子濃度，無法確定未電離的醋酸濃度。雖然加入NaOH后，通過測定最終pH值可以計算出反應后溶液