高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省部分學校2026屆高三上學期入學摸底化學試題試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Na—23S—32Fe—56Co—59一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國民間藝術豐富多彩，彰顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于金屬材料的是A.苗族銀鎖 B.云南葫蘆絲C.惠山泥人 D.上海剪紙【答案】A【解析】A．苗族銀鎖的主要成分是銀單質(zhì)，銀屬于金屬單質(zhì)，銀鎖屬于金屬材料，A符合題意；B．云南葫蘆絲通常由竹子制成，竹子的主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子材料，B不符合題意；C．惠山泥人的主要原料是泥土，其主要成分是硅酸鹽等無機非金屬材料，C不符合題意；D．上海剪紙的材料是紙張，紙張的主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子材料，D不符合題意；故選A。2.關于如圖所示的三種物質(zhì)，下列說法正確的是A.a、b、c互為同系物B.a分子只含共價鍵，無離子鍵C.a、b、c均不能發(fā)生取代反應D.a中含3個碳碳雙鍵，b中含2個碳碳雙鍵【答案】B【解析】A．同系物需結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差n個CH2，a為C6H6、b為C6H6、c為C6H6，a為苯、b中含有碳碳雙鍵為烯烴、c中碳原子全為飽和碳，a、b、c三者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯誤；B．a(chǎn)為苯，苯分子中碳碳鍵為特殊共價鍵，C-H為共價鍵，a中僅含共價鍵，無離子鍵，B正確；C．a(chǎn)為苯可發(fā)生鹵代、硝化等取代反應，b、c一定條件下也能發(fā)生取代反應（如鹵代），C錯誤；D．苯分子中碳碳鍵是介于單雙鍵之間的大π鍵，無碳碳雙鍵，D錯誤；故選B。3.科技助力發(fā)展，創(chuàng)新增強國力。下列相關說法錯誤的是A.稀土被譽為“工業(yè)維生素”，稀土元素均為p區(qū)元素B.“天宮空間站”蓄電池充電涉及光能電能化學能的轉(zhuǎn)化C.我國“人造太陽”利用了和的核聚變，和互為同位素D.解放軍人造骨骼使用了鈦合金材料，合金的硬度通常比構(gòu)成合金的純金屬的硬度大【答案】A【解析】A．稀土元素包括鑭系（f區(qū)）和鈧、釔（d區(qū)），并非均為p區(qū)元素，A錯誤；B．蓄電池充電時，太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電能再轉(zhuǎn)化為化學能儲存，B正確；C．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，C正確；D．合金的硬度通常高于純金屬，鈦合金符合這一特性，D正確；故答案選A。4.勞動有利于“知行合一”。下列勞動過程對應的化學知識正確且有關聯(lián)的是選項勞動過程化學知識A護士用醫(yī)用酒精消毒蛋白質(zhì)遇酒精鹽析B廚師用天然氣灶炒菜天然氣的燃燒屬于放熱反應C洗衣工用氯水漂白頑固污漬氯水中含有強氧化性的D釀酒師在釀造葡萄酒時添加適量具有強氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．蛋白質(zhì)遇酒精發(fā)生變性而非鹽析，鹽析是物理過程且可逆，而酒精消毒是化學變性，不可逆，A錯誤；B．天然氣燃燒屬于劇烈的氧化反應，釋放熱量，因此是放熱反應，B正確；C．氯水的漂白性源于次氯酸（）的強氧化性，無強氧化性，C錯誤；D．在葡萄酒中作為抗氧化劑，利用其還原性而非強氧化性，D錯誤；故答案選B。5.硫酸銅晶體()帶結(jié)晶水，易粘在紙片等物品上，無水硫酸銅易吸水變成藍色晶體，利用下圖所示裝置測硫酸銅晶體結(jié)晶水含量(即n值)。下列相關分析正確的是A.可利用甲裝置稱量硫酸銅晶體質(zhì)量B.可利用乙裝置加熱除去硫酸銅晶體中的結(jié)晶水C.可利用丙裝置在空氣中自然冷卻后，再稱量無水硫酸銅質(zhì)量D.為確保硫酸銅晶體已完全失去結(jié)晶水，需多次加熱冷卻后稱量至兩次稱量誤差不超過0.1g【答案】D【解析】A．甲裝置用紙片稱量硫酸銅晶體，因硫酸銅晶體易粘在紙片上，導致轉(zhuǎn)移至加熱裝置時質(zhì)量損失，稱量不準確，A錯誤；B．乙裝置若為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿多用于蒸發(fā)溶液，測定結(jié)晶水應使用坩堝灼燒固體以確保結(jié)晶水完全失去，且圖中未明確容器為坩堝，B錯誤；C．丙裝置中無水硫酸銅易吸水，若在空氣中自然冷卻會吸收空氣中水蒸氣，導致稱量的無水硫酸銅質(zhì)量偏大，應在干燥器中冷卻，C錯誤；D．多次加熱冷卻后稱量至兩次誤差不超過0.1g為恒重操作，可確保結(jié)晶水完全失去，D正確；故選D。6.廣東煲仔飯鍋巴香脆、味道鮮美、營養(yǎng)豐富。下列說法正確的是A.加入適量花生油能保證鍋巴香脆而不糊，花生油的主要成分是高分子B.制作“煲仔飯”需加水蒸煮，水分子的VSEPR模型為V形C.煲仔飯使用的大米富含淀粉，淀粉屬于多糖D.覆蓋“煲仔飯”的菜品中加入了適量氯化鈉分子【答案】C【解析】A．花生油的主要成分是甘油三酯，屬于油脂而非高分子化合物，A錯誤；B．水分子中氧的價層電子對數(shù)為，模型為四面體，B錯誤；C．淀粉由多個葡萄糖單元組成，屬于多糖，C正確；D．氯化鈉是離子晶體，由通過離子鍵結(jié)合，不存在“氯化鈉分子”，D錯誤；故選C。7.用如圖所示裝置模擬鋼材防腐。下列相關表述正確的是A.若在鋼材表面鍍X金屬層進行防腐，則理論上鋼材電極減少的質(zhì)量等于X電極增加的質(zhì)量B.若甲為直流電源，則該保護方法為犧牲陽極法C.若甲為直流電源，則鋼材接甲的正極可有效防腐D.若甲為導線，則X為鋅電極即可實現(xiàn)防腐【答案】D【解析】A．若為鋼材表面鍍X金屬層，裝置為電解池，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，X為陽極失電子溶解，質(zhì)量減少；鋼材為陰極，X離子得電子析出，質(zhì)量增加；理論上X電極減少質(zhì)量等于鋼材電極增加的質(zhì)量，A錯誤；B．若甲為直流電源，裝置為電解池，該保護方法為外加電流的陰極保護法，B錯誤；C．若甲為直流電源，鋼材需接電源負極，作陰極才能被保護，若接正極則為陽極，會發(fā)生氧化反應加快腐蝕，C錯誤；D．若甲為導線，裝置為原電池，X為鋅，比鐵活潑，鋅作負極被腐蝕，鋼材作正極，被保護，即犧牲陽極的陰極保護法，可實現(xiàn)防腐，D正確；故選D。8.能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關系，且推理成立的是A.若甲為，則乙為NO B.若乙為CO，則酸性：丁C.若甲為，則乙一定是 D.丙一定是酸性氧化物【答案】A【解析】A．NH3在催化劑條件下與O2反應生成NO（乙），NO進一步氧化生成NO2（丙），NO2與水反應生成HNO3（?。?，轉(zhuǎn)化路徑成立，A正確；B．若乙為CO，丙為CO2，CO2與水生成H2CO3（丁），其酸性弱于CH3COOH，B錯誤；C．H2S燃燒可能生成S（氧氣不足時），乙不一定是SO2，C錯誤；D．若甲為，NH3在催化劑條件下與O2反應生成NO（乙），NO進一步氧化生成NO2（丙）為非酸性氧化物，因此丙不一定是酸性氧化物，D錯誤；故選A。9.化學用語在學習化學的過程中應用廣泛。下列化學用語的相關表達正確的是A.的電子式：B.基態(tài)Fe原子的軌道表示式：C.溶液中碳酸氫根離子存在電離平衡：D.澄清石灰水中通入過量的離子方程式：【答案】C【解析】A．CO2是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．是基態(tài)Fe原子的電子排布式，軌道表示式為，B錯誤；C．電離生成H+和，電離方程式為，也可以寫成，C正確；D．過量CO2與澄清石灰水反應生成Ca(HCO3)2，離子方程式應為，D錯誤；故選C。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中，的數(shù)目為B.56gFe與足量反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.標準狀況下，含有的分子數(shù)為D.1,3-丁二烯分子中，鍵數(shù)目為【答案】B【解析】A．溶液中含有溶質(zhì)NH4Cl的物質(zhì)的量是0.1mol，由于會因水解而消耗，故該溶液中含有的數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；B．56gFe物質(zhì)的量為1mol，與足量反應生成1molFeCl3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，B正確；C．標準狀況下，是液體，無法計算，C錯誤；D．1個1，3-丁二烯()分子中含σ鍵的個數(shù)為9，1，3-丁二烯分子中σ鍵的數(shù)目為，D錯誤；故選B。11.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關系的是選項陳述I陳述IIA向溶液中滴加KSCN溶液生成紅色沉淀可用KSCN檢驗溶液中是否有B酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸電負性：C濃硝酸保存在棕色試劑瓶中溶于水可生成硝酸D可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．與KSCN反應溶液呈紅色無沉淀生成，陳述I錯誤，A錯誤；B．氟的電負性應大于氯和氫，陳述II錯誤，B錯誤；C．濃硝酸易分解應避光保存，與NO2溶于水無關，因果關系不成立，C錯誤；D．SO2與溴水發(fā)生反應使溴水褪色，D正確；故選D。12.某化學興趣小組設計了一種如圖所示的二次電池，放電時負極電極反應：。下列說法錯誤的是A.充電時，Co電極接電源負極B.充電時，陽極反應式為C.放電時，極的電極反應為D.放電時，負極質(zhì)量改變59g，理論上電路中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【解析】由題給信息放電時負極電極反應：，根據(jù)裝置圖知，放電時Co電極為負極，電極為正極，充電時Co電極為陰極，電極為陽極，據(jù)此回答問題。A．由分析知，充電時Co電極為陰極，陰極接電源負極，A正確；B．由分析知，充電時電極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是（酸性電解質(zhì)），B錯誤；C．由分析知，放電時電極為正極，發(fā)生還原反應，酸性條件下電極反應式為，C正確；D．放電時負極反應，59gCo（1mol）失去2mol電子，D正確；故答案選B。13.按下圖所示裝置(夾持裝置已省略)進行實驗。下列說法正確的是A.若試劑a為稀鹽酸，試劑b為石灰石，加入試劑a，品紅溶液和紫色石蕊溶液無明顯變化B.若試劑a為濃硫酸，試劑b為鐵粉，加入試劑a，品紅溶液褪色，紫色石蕊溶液變紅C.若試劑a為濃鹽酸，試劑b為，加入試劑a，品紅溶液和紫色石蕊溶液最終均褪色D.若試劑a為稀鹽酸，試劑b為石灰石，試劑c為飽和碳酸鈉溶液，加入試劑a，試劑c可能產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】A．稀鹽酸與石灰石（）反應生成，無漂白性，品紅溶液無變化，但與水反應生成，使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；B．常溫下濃硫酸與鐵粉發(fā)生鈍化，阻止反應繼續(xù)進行，無氣體生成，品紅和石蕊溶液均無變化，B錯誤；C．與濃鹽酸反應生成需加熱，常溫下不反應，無產(chǎn)生，品紅和石蕊溶液均無變化，C錯誤；D．稀鹽酸與石灰石生成，與飽和溶液反應生成，因溶解度小于，可能析出沉淀，D正確；故選D。14.CO、和氨氣是大氣污染物，利用固體催化處理以上污染物機理示意圖(高溫會發(fā)生副反應生成碳，不考慮)如圖所示。下列說法錯誤的是A.總反應化學方程式為2B.反應歷程中有極性鍵和非極性鍵的形成C.溫度過高，催化劑的催化效率會降低D.催化處理過程中CO做還原劑【答案】A【解析】A．根據(jù)機理圖中反應物為CO、NO2、，產(chǎn)物為，根據(jù)圖中比例關系，總反應方程式應為2NH3g+9COgB．反應生成N2（非極性鍵N≡N）、H2O（極性鍵O-H）、CO2（極性鍵C=O），存在極性鍵和非極性鍵的形成；B正確；C．高溫發(fā)生副反應生成碳，可能覆蓋催化劑或?qū)е麓呋瘎┦Щ?，催化效率降低；C正確；D．CO中C元素從+2價升至+4價（生成CO2），失電子被氧化，作還原劑；D正確；故選A。15.a→f為原子序數(shù)遞增的主族元素，電負性相對大小關系如圖所示，基態(tài)e、f原子均只有1個單電子，基態(tài)b、d原子均有2個單電子，基態(tài)c原子有3個單電子。下列說法錯誤的是A.第一電離能：b＜d＜cB.原子半徑：e>f>b>c>d>aC.氫化物的沸點：b＜c＜dD.e、f的最高價氧化物對應水化物的堿性：e>f【答案】C【解析】a→f為原子序數(shù)遞增的主族元素，電負性相對大小關系如圖所示，a在第一周期，a為H，d、c、b均在第二周期且電負性依次減小，基態(tài)b、d原子均有2個單電子，基態(tài)c原子有3個單電子，則b為C、c為N、d為O，基態(tài)e、f原子均在第三周期且只有1個單電子，電負性：a＞f＞e，e、f為金屬，則e為Na、f為Al，據(jù)此分析回答；A．由分析可知，b為C、c為N、d為O，同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，但N的2p軌道半滿穩(wěn)定，故第一電離能：C＜O＜N，A正確；B．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，Na、Al第三周期，則原子半徑：Na＞Al；C、N、O為第二周期，半徑：C＞N＞O；H半徑最小，則原子半徑：Na＞Al＞C＞N＞O＞H，B正確；C．由分析可知，b為C、c為N、d為O，對應簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3、H2O分子間存在氫鍵，氫鍵數(shù)量：NH3＜H2O，則簡單氫化物沸點：H2O＞NH3＞CH4，選項中未標明簡單氫化物的沸點，C錯誤；D．e、f的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，D正確；故選C。16.溶液電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。移取一定體積溶液于燒杯中，用鹽酸標準溶液()滴定，滴定過程中混合溶液電導率變化如圖所示。已知在相同濃度下和導電能力是其他離子的倍，實驗中溶于水引起的電導率變化可忽略不計。下列說法錯誤的是A.該碳酸鈉溶液的體積約為4.4LB.滴定初期，電導率下降較快的主要原因是HCl與水解產(chǎn)生的發(fā)生反應C.B點時溶液中存在關系：D.BC段電導率上升說明導電能力大于【答案】C【解析】A．碳酸鈉與鹽酸完全反應分兩步，總反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，由圖可知，第一步消耗鹽酸體積4.66mL，第二步消耗等體積鹽酸，完全反應時消耗鹽酸體積約為9.32mL，根據(jù)n(HCl)=2n(Na2CO3)，計算得碳酸鈉溶液體積為：，A正確；B．已知在相同濃度下和導電能力是其他離子的倍，滴定初期，Na2CO3水解產(chǎn)生的OH-與HCl中的H+快速反應，導致OH-濃度驟降，電導率下降較快，B正確；C．B點為Na2CO3與HCl反應生成NaHCO3和NaCl的終點，根據(jù)物料守恒得：，根據(jù)電荷守恒得：，結(jié)合Na+物料守恒聯(lián)立可得：，故，C錯誤；D．實驗中溶于水引起的電導率變化可忽略不計。BC段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，電導率上升說明Cl-導電能力大于，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.大多數(shù)金屬硫化物一般是有顏色、難溶于水的固體。已知：①常溫下，；②離子濃度小于時可認為該離子已除盡。（1）某固體樣品中含泥沙。①已知的溶解度隨溫度升高而增大，提純的操作依次包括_______(填下列操作編號，部分操作可重復)。a.溶解b.過濾c.蒸發(fā)濃縮d.冷卻結(jié)晶②欲配制溶液，需用托盤天平稱取提純后固體_______g。（2）往溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為_______；充分反應后，將溶液中、、按由大到小的順序排列：_______。（3）常溫下，飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為。利用飽和溶液_______(填“能”或“不能”)除去污水中的。（4）是一種不溶于水的灰黑色粉末，甲同學向盛有固體的試管中加入2mL稀硝酸并水浴加熱，觀察到試管中黑色固體逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，片刻后溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色。①根據(jù)實驗現(xiàn)象推測溶于硝酸經(jīng)過兩步反應：a.b.……寫出b的離子方程式：_______。②乙同學欲利用溶液與溶液發(fā)生復分解反應制備，丙同學提出反對意見，丙同學認為溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化。實驗小組利用如圖所示裝置設計實驗進行探究，測得電壓為；然后將溶液替換為的_______(填化學式)和HCl的混合溶液，記錄的電壓為。最終結(jié)果為，說明_______(答一點即可)。小組實驗說明不宜用溶液與溶液制備?！敬鸢浮浚?）①.abcdb②.2.0（2）①.S2-＋H＋=HS-②.c(Na＋)>c(H2S)>c(S2-)（3）能（4）①.3H2S＋2NO＋2H＋=2NO↑＋3S↓＋4H2O②.NaNO3③.NO在酸性條件下能氧化S2-或Ag＋能氧化S2-【解析】（1）①的溶解度隨溫度升高而增大，提純可以采用降溫結(jié)晶，樣品中含泥沙，通過過濾去除，具體操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、再過濾，可以獲得樣品，具體順序為abcdb，故答案為：abcdb。②配制溶液，需要的物質(zhì)的量為0.025mol，則需要固體的質(zhì)量=，托盤天平的量程為0.1g，則稱取提純后固體為2.0g，故答案為：2.0。（2）往溶液中加入鹽酸，因為兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，則離子方程式為；S2-＋H＋=HS-；充分反應后，溶液中主要為，根據(jù)，可知的水解會大于電離，則溶液中、、按由大到小的順序排列：c(Na＋)>c(H2S)>c(S2-)，故答案為：S2-＋H＋=HS-；c(Na＋)>c(H2S)>c(S2-)。（3）常溫下，飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為，根據(jù)，解得，，解得，CdS的溶度積常數(shù)，要使沉淀，需滿足，即，因此利用飽和溶液能除去污水中的，故答案為：能。（4）①稀硝酸具有強氧化性，會與生成的硫化氫反應，生成一氧化氮、水和硫單質(zhì)，離子方程式為：3H2S＋2NO＋2H＋=2NO↑＋3S↓＋4H2O，故答案為：3H2S＋2NO＋2H＋=2NO↑＋3S↓＋4H2O。②溶液具有氧化性，可能是酸性條件下硝酸根離子，也可能是銀離子，根據(jù)控制變量原則，則溶液替換為的NaNO3和HCl的混合溶液；最終結(jié)果為，說明溶液的氧化性大于的NaNO3和HCl的混合溶液的氧化性，說明NO在酸性條件下能氧化S2-或Ag＋能氧化S2-，故答案為：NaNO3；NO在酸性條件下能氧化S2-或Ag＋能氧化S2-。18.粉煤灰(主要含F(xiàn)e2O3和Al、Ca、Sc、Si的氧化物)可制備CaSO4、AlCl3和Sc2O3，工藝如下：已知：①“除鐵”時，發(fā)生反應為陰離子交換樹脂；②AlCl3易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。（1）為提高酸浸效果，可采取的措施是_______；“浸渣”的主要成分的化學式是_______。（2）“酸浸”時，會發(fā)生反應、、、，該過程中，加入過量鹽酸有利于后續(xù)“除鐵”過程中除鐵，原因是_______。（3）“結(jié)晶”后過濾，所得AlCl3·6H2O表面附著雜質(zhì)會影響無水AlCl3產(chǎn)品的純度。①AlCl3·6H2O制備無水AlCl3的方法是_______。②蒸氣密度表明，氣態(tài)氯化鋁的結(jié)構(gòu)是以雙聚分子Al2Cl6的形式存在的(如圖)，1個Al2Cl6分子含有_______個配位鍵，提供孤電子對的原子為_______(填元素符號)。（4）“灼燒”過程無污染性氣體排放，反應的化學方程式為_______。（5）Sc可形成＋2、＋3、＋4價化合物，某含Al、Sc和O三種元素化合物的立方晶胞如圖所示。①同種位置原子相同，若相鄰原子間的最近距離之比，Sc的化合價為_______價；氧原子間的最近距離_______nm(用含的代數(shù)式表示)。②若該化合物的摩爾質(zhì)量為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，該化合物的密度為_______(用含M、α和的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.適當升溫(適當增大鹽酸濃度、攪拌、粉碎粉煤灰等)②.SiO2（2）加入過量的鹽酸，能提高Fe3＋轉(zhuǎn)化為[FeCl4]-的轉(zhuǎn)化率，使平衡RCl+[FeCl4]-R[FeCl4]+Cl-正向移動，提高除鐵率（3）①.在HCl氣流中加熱②.2③.Cl（4）（5）①.＋3②.a③.【解析】向粉煤灰(主要含F(xiàn)e2O3和Al、Ca、Sc、Si的氧化物)中加入鹽酸酸浸，金屬氧化物變?yōu)榭扇苄越饘俾然镞M入溶液，酸性氧化物SiO2不溶，進入浸渣中。然后向浸取液中加入陰離子交換樹脂進行除鐵，對得到的樹脂進行洗脫，樹脂可以被重新利用再進行除鐵；向除鐵液中加入螯合樹脂進行除鈣，分離出鈣的化合物，向除鈣得到的樹脂中加入鹽酸又得到螯合樹脂和洗脫液，螯合樹脂可以再被重新利用除鈣；向洗脫液中加入濃硫酸，反應產(chǎn)生CaSO4；除鈣液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得AlCl3·6H2O；過濾出AlCl3·6H2O晶體后，向濾液中加入H2C2O4，反應產(chǎn)生Sc2(C2O4)3沉淀，把產(chǎn)生的Sc2(C2O4)3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，通入熱空氣進行煅燒，發(fā)生反應，就得到Sc2O3。（1）用鹽酸浸取粉煤灰時，為提高酸浸效果，可采取的措施有：可增大鹽酸濃度、適當升高溫度、將粉煤灰粉碎、攪拌等；煤灰經(jīng)鹽酸酸浸后，不溶物為浸渣，根據(jù)上述分析可知：其主要成分是酸性氧化物SiO2；（2）“酸浸”時，會發(fā)生反應、、、，該過程中，加入過量鹽酸有利于后續(xù)“除鐵”過程中除鐵，原因是加入過量鹽酸，能提高Fe3＋轉(zhuǎn)化為[FeCl4]-的轉(zhuǎn)化率，從而使化學平衡RCl+[FeCl4]-R[FeCl4]+Cl-正向移動，從而能夠提高除鐵率；（3）①AlCl3是強酸弱堿鹽，在加熱時，AlCl3溶解在結(jié)晶水中，形成AlCl3溶液，Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3，同時產(chǎn)生揮發(fā)性的酸HCl。HCl揮發(fā)逸出，導致AlCl3水解程度增大，而不能得到無水AlCl3。根據(jù)鹽的水解規(guī)律，若在HCl氣流中加熱氯化鋁晶體，HCl溶解在結(jié)晶水中，增大了溶液的酸性，既可以抑制AlCl3水解，同時又可以使水解產(chǎn)生的Al(OH)3再重新轉(zhuǎn)化為AlCl3，因此有利于AlCl3的制取，故由AlCl3·6H2O制備無水AlCl3的方法是：在HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體；②Al原子最外層有3個電子，Cl原子最外層有7個電子，Al原子可以與3個Cl原子形成3個Al-Cl共價鍵，同時還存在Cl原子提供1對共用電子對，而與Al原子形成1對共用電子對形成的配位鍵，即每個Al形成3個共價鍵和1個配位鍵，其結(jié)構(gòu)式是，故在Al2Cl6中含有2個配位鍵；根據(jù)上述分析可知：在該化合物中，Al原子接受孤電子對，Cl原子提供孤電子對；（4）在灼燒時，Sc2(C2O4)3與空氣中的O2在高溫下反應產(chǎn)生Sc2O3、CO2，反應的化學方程式為：；（5）①若相鄰原子間的最近距離之比，這個比值為棱邊的一半與體對角線的一半的比值，則黑球表示Al原子，灰球表示Sc原子，白球表示氧原子(晶胞參數(shù)是anm，則dAl-O=；Al與Sc原子之間的距離dAl-Sc=，dAl-O：dAl-Sc=：=1：)。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：位于晶胞頂點的黑球表示的原子為：；位于晶胞體內(nèi)的灰球表示的原子數(shù)目是1個；位于棱邊上的白球表示的原子為：；黑球：灰球：白球=1：1：3，則該物質(zhì)化學式為ScAlO3，由于O為-2價，Al為+3價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知Sc元素的化合價為+3價；結(jié)合晶胞的化學式及晶胞中含有的原子數(shù)目可知：位于棱邊中心的白球表示O原子。由于晶胞參數(shù)是anm，所以晶胞中O原子之間的距離dO-O=；②根據(jù)①分析可知：該晶胞中含有1個Sc原子，1個Al原子，3個O原子，因此晶胞中含有1個ScAlO3，該化合物摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，故該化合物的密度為ρ=。19.含碳化合物在自然界中豐富而且應用廣泛。（1）基態(tài)碳原子最高能級原子軌道形狀為_______形；干冰的晶體類型為_______。（2）石灰石的主要成分是，工業(yè)上可用_______、石灰石和石英砂生成普通玻璃。（3）固體分解的化學方程式為。①該反應_______(填“高溫”“低溫”“任意溫度”或“不”)自發(fā)。②850℃時，向含一定量Ar的恒容密閉容器中通入不同量的，加入固體研究該分解反應：相同時間內(nèi)，濃度為的反應氣氛中已開始分解，濃度為的反應氣氛中仍未分解，從化學平衡的角度解釋其原因：_______。(3)已知：O2g+Cg→ΔH1CO2g→（4）700℃，稀土改性CaO載體負載Ni催化乙醇水蒸氣重整制氫時主要發(fā)生如下反應：i．CHii．CHiii．CH在、下，1molCH3CH2OHg和一定量的在的恒容密閉容器中發(fā)生反應ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同水醇比①a表示的物質(zhì)為_______(填化學式)。②水醇比為5，反應到達平衡狀態(tài)時，容器中nCH3③計算該溫度下，反應iii的平衡常數(shù)：_______(寫出計算過程，結(jié)果用含的計算式表示)。【答案】（1）①.啞鈴(或紡錘)②.分子晶體（2）純堿（3）①.高溫②.增大濃度，平衡逆向移動③.ΔH2（4）①.②.0.02③.0.98V【解析】（1）基態(tài)碳原子電子排布式為，最高能級為2p，原子軌道形狀為啞鈴(或紡錘)形；干冰是固體，晶體類型為分子晶體。（2）普通玻璃是硅酸鹽，通過石灰石、石英砂、純堿制備，方程式為。（3）固體分解的，，根據(jù)反應自發(fā)，故需高溫。濃度為的反應氣氛中仍未分解的原因是增大濃度，平衡逆向移動，抑制的分解。第一電離能指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子C+g所需要的最低能量，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2+ΔH1。（4）①在、下，1molCH3CH2OHg和一定量的在的恒容密閉容器中發(fā)生反應i、ⅱ、ⅲ，水醇比nH2OnCH3CH2OH越大，即越多，反應i、ⅲ正移即、CO、、的物質(zhì)的量逐漸增多參考各生成物的系數(shù)，的物質(zhì)的量增加的最大，故a表示的物質(zhì)為②水醇比為5時，1molCH3CH2OHg和③該溫度下，投入的nCH3CH2OH=1mol，反應i轉(zhuǎn)化的nCO2=0.98mol，故該反應消耗nCH3CH2反應iii轉(zhuǎn)化的nCO=0.98mol，故該反應消耗nCH3CH2OH平衡時nCH3CH2OH=0.02mol，nH在的恒容密閉容器中反應iii的K=c220.成環(huán)反應在有機合成中意義重大。有如下兩個成環(huán)反應(反應條件略，Ph代表苯基)：反應一反應二（1）a的分子式是_______，b的官能團名稱是_______。（2）一定條件下，可控制c的側(cè)鏈與充分加成，生成化合物g(含苯基)。g的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含有2個取代基的同分異構(gòu)體共有_______種。（3）下列說法正確的是_______。(填字母)A.反應一有水生成，該過程有鍵的斷裂和形成，也有鍵的斷裂和形成B.a分子中含有大鍵，且a分子間能形成氫鍵C.化合物e中有2個碳原子采用雜化D.化合物b中有手性碳原子（4）c與d反應生成e為第爾斯-阿爾德反應。①化合物d的核磁共振氫譜吸收峰面積比為_______。②反應二的反應類型是_______。（5）反應一屬于羥醛縮合反應。已知：。根據(jù)上述信息，分四步合成化合物f。①第一步，丙酮和甲醛發(fā)生羥醛縮合，反應的化學方程式為_______(不寫反應條件)。②第二步，酸性溶液氧化第一步反應所得產(chǎn)物。③第三步，第二步所得有機產(chǎn)物與發(fā)生還原反應。④第四步，通過酯化反應成環(huán)得到化合物f，寫出該反應的化學方程式：_______(寫出反應條件)?！敬鸢浮浚?）①.②.(酮)羰基、碳碳雙鍵（2）9（3）A（4）①.3:2:1②.加成反應（5）①.＋HCHO→＋H2O②.2【解析】（1）根據(jù)有機物a結(jié)構(gòu)，一分子a含有11個C、12個H、2個O，分子式為；根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，b中含有官能團為(酮)羰基、碳碳雙鍵。（2）c的側(cè)鏈與充分加成，生成化合物g(含苯基)的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于苯的同系物，分子式為，符合苯環(huán)上含有2個取代基的同分異構(gòu)體有2種情況，一種情況是2個取代基為和（有2種結(jié)構(gòu)或），2個取代基位置關系可以是鄰、間、對，有種結(jié)構(gòu)，另一種情況是2個取代基均為，2個取代基位置關系可以是鄰、間、對，有3種結(jié)構(gòu)，共9種。（3）A．反應一有水生成，該過程原理為苯環(huán)直接相連的碳原子上的H與醛基發(fā)生先加成、再消去反應，該過程有鍵的斷裂、雙鍵中鍵、鍵的斷裂，有雙鍵中鍵、鍵的形成，A正確；B．a(chǎn)分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)結(jié)構(gòu)含有大鍵，結(jié)構(gòu)中不含有與O相連的H，故a分子間不能形成氫鍵，B錯誤；C．化合物e中苯環(huán)上的6個碳原子及形成碳碳雙鍵的2個碳原子，共8個碳原子采用雜化，C錯誤；D．化合物b中只有2個碳原子()為雜化，但每個碳原子連有2個相同原子（H），不是手性碳原子，化合物b中沒有手性碳原子，D錯誤；故選A。（4）①化合物d的結(jié)構(gòu)簡式為，有3種化學環(huán)境的H，核磁共振氫譜吸收峰有3個，吸收峰面積比為不同環(huán)境H原子個數(shù)比，故為3:2:1；②化合物c結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵，發(fā)生1,4-加成（與化合物d結(jié)構(gòu)中含有1個碳碳雙鍵加成），形成含有1個碳碳雙鍵的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，故反應二的反應類型是加成反應。（5）根據(jù)反應一的羥醛縮合反應的原理，(酮)羰基鄰位碳原子上的H與醛基先發(fā)生加成、再發(fā)生消去，故丙酮和甲醛發(fā)生羥醛縮合生成，反應化學方程式為＋HCHO→＋H2O，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，利用已知信息，碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀氧化斷裂，被氧化為，與發(fā)生還原反應生成，化合物f結(jié)構(gòu)為，含有酯基，是2分子發(fā)生酯化反應生成的，故反應方程式為2。廣東省部分學校2026屆高三上學期入學摸底化學試題試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Na—23S—32Fe—56Co—59一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國民間藝術豐富多彩，彰顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于金屬材料的是A.苗族銀鎖 B.云南葫蘆絲C.惠山泥人 D.上海剪紙【答案】A【解析】A．苗族銀鎖的主要成分是銀單質(zhì)，銀屬于金屬單質(zhì)，銀鎖屬于金屬材料，A符合題意；B．云南葫蘆絲通常由竹子制成，竹子的主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子材料，B不符合題意；C．惠山泥人的主要原料是泥土，其主要成分是硅酸鹽等無機非金屬材料，C不符合題意；D．上海剪紙的材料是紙張，紙張的主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子材料，D不符合題意；故選A。2.關于如圖所示的三種物質(zhì)，下列說法正確的是A.a、b、c互為同系物B.a分子只含共價鍵，無離子鍵C.a、b、c均不能發(fā)生取代反應D.a中含3個碳碳雙鍵，b中含2個碳碳雙鍵【答案】B【解析】A．同系物需結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差n個CH2，a為C6H6、b為C6H6、c為C6H6，a為苯、b中含有碳碳雙鍵為烯烴、c中碳原子全為飽和碳，a、b、c三者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯誤；B．a(chǎn)為苯，苯分子中碳碳鍵為特殊共價鍵，C-H為共價鍵，a中僅含共價鍵，無離子鍵，B正確；C．a(chǎn)為苯可發(fā)生鹵代、硝化等取代反應，b、c一定條件下也能發(fā)生取代反應（如鹵代），C錯誤；D．苯分子中碳碳鍵是介于單雙鍵之間的大π鍵，無碳碳雙鍵，D錯誤；故選B。3.科技助力發(fā)展，創(chuàng)新增強國力。下列相關說法錯誤的是A.稀土被譽為“工業(yè)維生素”，稀土元素均為p區(qū)元素B.“天宮空間站”蓄電池充電涉及光能電能化學能的轉(zhuǎn)化C.我國“人造太陽”利用了和的核聚變，和互為同位素D.解放軍人造骨骼使用了鈦合金材料，合金的硬度通常比構(gòu)成合金的純金屬的硬度大【答案】A【解析】A．稀土元素包括鑭系（f區(qū)）和鈧、釔（d區(qū)），并非均為p區(qū)元素，A錯誤；B．蓄電池充電時，太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電能再轉(zhuǎn)化為化學能儲存，B正確；C．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，C正確；D．合金的硬度通常高于純金屬，鈦合金符合這一特性，D正確；故答案選A。4.勞動有利于“知行合一”。下列勞動過程對應的化學知識正確且有關聯(lián)的是選項勞動過程化學知識A護士用醫(yī)用酒精消毒蛋白質(zhì)遇酒精鹽析B廚師用天然氣灶炒菜天然氣的燃燒屬于放熱反應C洗衣工用氯水漂白頑固污漬氯水中含有強氧化性的D釀酒師在釀造葡萄酒時添加適量具有強氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．蛋白質(zhì)遇酒精發(fā)生變性而非鹽析，鹽析是物理過程且可逆，而酒精消毒是化學變性，不可逆，A錯誤；B．天然氣燃燒屬于劇烈的氧化反應，釋放熱量，因此是放熱反應，B正確；C．氯水的漂白性源于次氯酸（）的強氧化性，無強氧化性，C錯誤；D．在葡萄酒中作為抗氧化劑，利用其還原性而非強氧化性，D錯誤；故答案選B。5.硫酸銅晶體()帶結(jié)晶水，易粘在紙片等物品上，無水硫酸銅易吸水變成藍色晶體，利用下圖所示裝置測硫酸銅晶體結(jié)晶水含量(即n值)。下列相關分析正確的是A.可利用甲裝置稱量硫酸銅晶體質(zhì)量B.可利用乙裝置加熱除去硫酸銅晶體中的結(jié)晶水C.可利用丙裝置在空氣中自然冷卻后，再稱量無水硫酸銅質(zhì)量D.為確保硫酸銅晶體已完全失去結(jié)晶水，需多次加熱冷卻后稱量至兩次稱量誤差不超過0.1g【答案】D【解析】A．甲裝置用紙片稱量硫酸銅晶體，因硫酸銅晶體易粘在紙片上，導致轉(zhuǎn)移至加熱裝置時質(zhì)量損失，稱量不準確，A錯誤；B．乙裝置若為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿多用于蒸發(fā)溶液，測定結(jié)晶水應使用坩堝灼燒固體以確保結(jié)晶水完全失去，且圖中未明確容器為坩堝，B錯誤；C．丙裝置中無水硫酸銅易吸水，若在空氣中自然冷卻會吸收空氣中水蒸氣，導致稱量的無水硫酸銅質(zhì)量偏大，應在干燥器中冷卻，C錯誤；D．多次加熱冷卻后稱量至兩次誤差不超過0.1g為恒重操作，可確保結(jié)晶水完全失去，D正確；故選D。6.廣東煲仔飯鍋巴香脆、味道鮮美、營養(yǎng)豐富。下列說法正確的是A.加入適量花生油能保證鍋巴香脆而不糊，花生油的主要成分是高分子B.制作“煲仔飯”需加水蒸煮，水分子的VSEPR模型為V形C.煲仔飯使用的大米富含淀粉，淀粉屬于多糖D.覆蓋“煲仔飯”的菜品中加入了適量氯化鈉分子【答案】C【解析】A．花生油的主要成分是甘油三酯，屬于油脂而非高分子化合物，A錯誤；B．水分子中氧的價層電子對數(shù)為，模型為四面體，B錯誤；C．淀粉由多個葡萄糖單元組成，屬于多糖，C正確；D．氯化鈉是離子晶體，由通過離子鍵結(jié)合，不存在“氯化鈉分子”，D錯誤；故選C。7.用如圖所示裝置模擬鋼材防腐。下列相關表述正確的是A.若在鋼材表面鍍X金屬層進行防腐，則理論上鋼材電極減少的質(zhì)量等于X電極增加的質(zhì)量B.若甲為直流電源，則該保護方法為犧牲陽極法C.若甲為直流電源，則鋼材接甲的正極可有效防腐D.若甲為導線，則X為鋅電極即可實現(xiàn)防腐【答案】D【解析】A．若為鋼材表面鍍X金屬層，裝置為電解池，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，X為陽極失電子溶解，質(zhì)量減少；鋼材為陰極，X離子得電子析出，質(zhì)量增加；理論上X電極減少質(zhì)量等于鋼材電極增加的質(zhì)量，A錯誤；B．若甲為直流電源，裝置為電解池，該保護方法為外加電流的陰極保護法，B錯誤；C．若甲為直流電源，鋼材需接電源負極，作陰極才能被保護，若接正極則為陽極，會發(fā)生氧化反應加快腐蝕，C錯誤；D．若甲為導線，裝置為原電池，X為鋅，比鐵活潑，鋅作負極被腐蝕，鋼材作正極，被保護，即犧牲陽極的陰極保護法，可實現(xiàn)防腐，D正確；故選D。8.能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關系，且推理成立的是A.若甲為，則乙為NO B.若乙為CO，則酸性：丁C.若甲為，則乙一定是 D.丙一定是酸性氧化物【答案】A【解析】A．NH3在催化劑條件下與O2反應生成NO（乙），NO進一步氧化生成NO2（丙），NO2與水反應生成HNO3（?。?，轉(zhuǎn)化路徑成立，A正確；B．若乙為CO，丙為CO2，CO2與水生成H2CO3（丁），其酸性弱于CH3COOH，B錯誤；C．H2S燃燒可能生成S（氧氣不足時），乙不一定是SO2，C錯誤；D．若甲為，NH3在催化劑條件下與O2反應生成NO（乙），NO進一步氧化生成NO2（丙）為非酸性氧化物，因此丙不一定是酸性氧化物，D錯誤；故選A。9.化學用語在學習化學的過程中應用廣泛。下列化學用語的相關表達正確的是A.的電子式：B.基態(tài)Fe原子的軌道表示式：C.溶液中碳酸氫根離子存在電離平衡：D.澄清石灰水中通入過量的離子方程式：【答案】C【解析】A．CO2是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．是基態(tài)Fe原子的電子排布式，軌道表示式為，B錯誤；C．電離生成H+和，電離方程式為，也可以寫成，C正確；D．過量CO2與澄清石灰水反應生成Ca(HCO3)2，離子方程式應為，D錯誤；故選C。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中，的數(shù)目為B.56gFe與足量反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.標準狀況下，含有的分子數(shù)為D.1,3-丁二烯分子中，鍵數(shù)目為【答案】B【解析】A．溶液中含有溶質(zhì)NH4Cl的物質(zhì)的量是0.1mol，由于會因水解而消耗，故該溶液中含有的數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；B．56gFe物質(zhì)的量為1mol，與足量反應生成1molFeCl3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，B正確；C．標準狀況下，是液體，無法計算，C錯誤；D．1個1，3-丁二烯()分子中含σ鍵的個數(shù)為9，1，3-丁二烯分子中σ鍵的數(shù)目為，D錯誤；故選B。11.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關系的是選項陳述I陳述IIA向溶液中滴加KSCN溶液生成紅色沉淀可用KSCN檢驗溶液中是否有B酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸電負性：C濃硝酸保存在棕色試劑瓶中溶于水可生成硝酸D可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．與KSCN反應溶液呈紅色無沉淀生成，陳述I錯誤，A錯誤；B．氟的電負性應大于氯和氫，陳述II錯誤，B錯誤；C．濃硝酸易分解應避光保存，與NO2溶于水無關，因果關系不成立，C錯誤；D．SO2與溴水發(fā)生反應使溴水褪色，D正確；故選D。12.某化學興趣小組設計了一種如圖所示的二次電池，放電時負極電極反應：。下列說法錯誤的是A.充電時，Co電極接電源負極B.充電時，陽極反應式為C.放電時，極的電極反應為D.放電時，負極質(zhì)量改變59g，理論上電路中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【解析】由題給信息放電時負極電極反應：，根據(jù)裝置圖知，放電時Co電極為負極，電極為正極，充電時Co電極為陰極，電極為陽極，據(jù)此回答問題。A．由分析知，充電時Co電極為陰極，陰極接電源負極，A正確；B．由分析知，充電時電極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是（酸性電解質(zhì)），B錯誤；C．由分析知，放電時電極為正極，發(fā)生還原反應，酸性條件下電極反應式為，C正確；D．放電時負極反應，59gCo（1mol）失去2mol電子，D正確；故答案選B。13.按下圖所示裝置(夾持裝置已省略)進行實驗。下列說法正確的是A.若試劑a為稀鹽酸，試劑b為石灰石，加入試劑a，品紅溶液和紫色石蕊溶液無明顯變化B.若試劑a為濃硫酸，試劑b為鐵粉，加入試劑a，品紅溶液褪色，紫色石蕊溶液變紅C.若試劑a為濃鹽酸，試劑b為，加入試劑a，品紅溶液和紫色石蕊溶液最終均褪色D.若試劑a為稀鹽酸，試劑b為石灰石，試劑c為飽和碳酸鈉溶液，加入試劑a，試劑c可能產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】A．稀鹽酸與石灰石（）反應生成，無漂白性，品紅溶液無變化，但與水反應生成，使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；B．常溫下濃硫酸與鐵粉發(fā)生鈍化，阻止反應繼續(xù)進行，無氣體生成，品紅和石蕊溶液均無變化，B錯誤；C．與濃鹽酸反應生成需加熱，常溫下不反應，無產(chǎn)生，品紅和石蕊溶液均無變化，C錯誤；D．稀鹽酸與石灰石生成，與飽和溶液反應生成，因溶解度小于，可能析出沉淀，D正確；故選D。14.CO、和氨氣是大氣污染物，利用固體催化處理以上污染物機理示意圖(高溫會發(fā)生副反應生成碳，不考慮)如圖所示。下列說法錯誤的是A.總反應化學方程式為2B.反應歷程中有極性鍵和非極性鍵的形成C.溫度過高，催化劑的催化效率會降低D.催化處理過程中CO做還原劑【答案】A【解析】A．根據(jù)機理圖中反應物為CO、NO2、，產(chǎn)物為，根據(jù)圖中比例關系，總反應方程式應為2NH3g+9COgB．反應生成N2（非極性鍵N≡N）、H2O（極性鍵O-H）、CO2（極性鍵C=O），存在極性鍵和非極性鍵的形成；B正確；C．高溫發(fā)生副反應生成碳，可能覆蓋催化劑或?qū)е麓呋瘎┦Щ?，催化效率降低；C正確；D．CO中C元素從+2價升至+4價（生成CO2），失電子被氧化，作還原劑；D正確；故選A。15.a→f為原子序數(shù)遞增的主族元素，電負性相對大小關系如圖所示，基態(tài)e、f原子均只有1個單電子，基態(tài)b、d原子均有2個單電子，基態(tài)c原子有3個單電子。下列說法錯誤的是A.第一電離能：b＜d＜cB.原子半徑：e>f>b>c>d>aC.氫化物的沸點：b＜c＜dD.e、f的最高價氧化物對應水化物的堿性：e>f【答案】C【解析】a→f為原子序數(shù)遞增的主族元素，電負性相對大小關系如圖所示，a在第一周期，a為H，d、c、b均在第二周期且電負性依次減小，基態(tài)b、d原子均有2個單電子，基態(tài)c原子有3個單電子，則b為C、c為N、d為O，基態(tài)e、f原子均在第三周期且只有1個單電子，電負性：a＞f＞e，e、f為金屬，則e為Na、f為Al，據(jù)此分析回答；A．由分析可知，b為C、c為N、d為O，同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，但N的2p軌道半滿穩(wěn)定，故第一電離能：C＜O＜N，A正確；B．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，Na、Al第三周期，則原子半徑：Na＞Al；C、N、O為第二周期，半徑：C＞N＞O；H半徑最小，則原子半徑：Na＞Al＞C＞N＞O＞H，B正確；C．由分析可知，b為C、c為N、d為O，對應簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3、H2O分子間存在氫鍵，氫鍵數(shù)量：NH3＜H2O，則簡單氫化物沸點：H2O＞NH3＞CH4，選項中未標明簡單氫化物的沸點，C錯誤；D．e、f的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，D正確；故選C。16.溶液電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。移取一定體積溶液于燒杯中，用鹽酸標準溶液()滴定，滴定過程中混合溶液電導率變化如圖所示。已知在相同濃度下和導電能力是其他離子的倍，實驗中溶于水引起的電導率變化可忽略不計。下列說法錯誤的是A.該碳酸鈉溶液的體積約為4.4LB.滴定初期，電導率下降較快的主要原因是HCl與水解產(chǎn)生的發(fā)生反應C.B點時溶液中存在關系：D.BC段電導率上升說明導電能力大于【答案】C【解析】A．碳酸鈉與鹽酸完全反應分兩步，總反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，由圖可知，第一步消耗鹽酸體積4.66mL，第二步消耗等體積鹽酸，完全反應時消耗鹽酸體積約為9.32mL，根據(jù)n(HCl)=2n(Na2CO3)，計算得碳酸鈉溶液體積為：，A正確；B．已知在相同濃度下和導電能力是其他離子的倍，滴定初期，Na2CO3水解產(chǎn)生的OH-與HCl中的H+快速反應，導致OH-濃度驟降，電導率下降較快，B正確；C．B點為Na2CO3與HCl反應生成NaHCO3和NaCl的終點，根據(jù)物料守恒得：，根據(jù)電荷守恒得：，結(jié)合Na+物料守恒聯(lián)立可得：，故，C錯誤；D．實驗中溶于水引起的電導率變化可忽略不計。BC段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，電導率上升說明Cl-導電能力大于，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.大多數(shù)金屬硫化物一般是有顏色、難溶于水的固體。已知：①常溫下，；②離子濃度小于時可認為該離子已除盡。（1）某固體樣品中含泥沙。①已知的溶解度隨溫度升高而增大，提純的操作依次包括_______(填下列操作編號，部分操作可重復)。a.溶解b.過濾c.蒸發(fā)濃縮d.冷卻結(jié)晶②欲配制溶液，需用托盤天平稱取提純后固體_______g。（2）往溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為_______；充分反應后，將溶液中、、按由大到小的順序排列：_______。（3）常溫下，飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為。利用飽和溶液_______(填“能”或“不能”)除去污水中的。（4）是一種不溶于水的灰黑色粉末，甲同學向盛有固體的試管中加入2mL稀硝酸并水浴加熱，觀察到試管中黑色固體逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，片刻后溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色。①根據(jù)實驗現(xiàn)象推測溶于硝酸經(jīng)過兩步反應：a.b.……寫出b的離子方程式：_______。②乙同學欲利用溶液與溶液發(fā)生復分解反應制備，丙同學提出反對意見，丙同學認為溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化。實驗小組利用如圖所示裝置設計實驗進行探究，測得電壓為；然后將溶液替換為的_______(填化學式)和HCl的混合溶液，記錄的電壓為。最終結(jié)果為，說明_______(答一點即可)。小組實驗說明不宜用溶液與溶液制備。【答案】（1）①.abcdb②.2.0（2）①.S2-＋H＋=HS-②.c(Na＋)>c(H2S)>c(S2-)（3）能（4）①.3H2S＋2NO＋2H＋=2NO↑＋3S↓＋4H2O②.NaNO3③.NO在酸性條件下能氧化S2-或Ag＋能氧化S2-【解析】（1）①的溶解度隨溫度升高而增大，提純可以采用降溫結(jié)晶，樣品中含泥沙，通過過濾去除，具體操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、再過濾，可以獲得樣品，具體順序為abcdb，故答案為：abcdb。②配制溶液，需要的物質(zhì)的量為0.025mol，則需要固體的質(zhì)量=，托盤天平的量程為0.1g，則稱取提純后固體為2.0g，故答案為：2.0。（2）往溶液中加入鹽酸，因為兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，則離子方程式為；S2-＋H＋=HS-；充分反應后，溶液中主要為，根據(jù)，可知的水解會大于電離，則溶液中、、按由大到小的順序排列：c(Na＋)>c(H2S)>c(S2-)，故答案為：S2-＋H＋=HS-；c(Na＋)>c(H2S)>c(S2-)。（3）常溫下，飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為，根據(jù)，解得，，解得，CdS的溶度積常數(shù)，要使沉淀，需滿足，即，因此利用飽和溶液能除去污水中的，故答案為：能。（4）①稀硝酸具有強氧化性，會與生成的硫化氫反應，生成一氧化氮、水和硫單質(zhì)，離子方程式為：3H2S＋2NO＋2H＋=2NO↑＋3S↓＋4H2O，故答案為：3H2S＋2NO＋2H＋=2NO↑＋3S↓＋4H2O。②溶液具有氧化性，可能是酸性條件下硝酸根離子，也可能是銀離子，根據(jù)控制變量原則，則溶液替換為的NaNO3和HCl的混合溶液；最終結(jié)果為，說明溶液的氧化性大于的NaNO3和HCl的混合溶液的氧化性，說明NO在酸性條件下能氧化S2-或Ag＋能氧化S2-，故答案為：NaNO3；NO在酸性條件下能氧化S2-或Ag＋能氧化S2-。18.粉煤灰(主要含F(xiàn)e2O3和Al、Ca、Sc、Si的氧化物)可制備CaSO4、AlCl3和Sc2O3，工藝如下：已知：①“除鐵”時，發(fā)生反應為陰離子交換樹脂；②AlCl3易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。（1）為提高酸浸效果，可采取的措施是_______；“浸渣”的主要成分的化學式是_______。（2）“酸浸”時，會發(fā)生反應、、、，該過程中，加入過量鹽酸有利于后續(xù)“除鐵”過程中除鐵，原因是_______。（3）“結(jié)晶”后過濾，所得AlCl3·6H2O表面附著雜質(zhì)會影響無水AlCl3產(chǎn)品的純度。①AlCl3·6H2O制備無水AlCl3的方法是_______。②蒸氣密度表明，氣態(tài)氯化鋁的結(jié)構(gòu)是以雙聚分子Al2Cl6的形式存在的(如圖)，1個Al2Cl6分子含有_______個配位鍵，提供孤電子對的原子為_______(填元素符號)。（4）“灼燒”過程無污染性氣體排放，反應的化學方程式為_______。（5）Sc可形成＋2、＋3、＋4價化合物，某含Al、Sc和O三種元素化合物的立方晶胞如圖所示。①同種位置原子相同，若相鄰原子間的最近距離之比，Sc的化合價為_______價；氧原子間的最近距離_______nm(用含的代數(shù)式表示)。②若該化合物的摩爾質(zhì)量為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，該化合物的密度為_______(用含M、α和的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.適當升溫(適當增大鹽酸濃度、攪拌、粉碎粉煤灰等)②.SiO2（2）加入過量的鹽酸，能提高Fe3＋轉(zhuǎn)化為[FeCl4]-的轉(zhuǎn)化率，使平衡RCl+[FeCl4]-R[FeCl4]+Cl-正向移動，提高除鐵率（3）①.在HCl氣流中加熱②.2③.Cl（4）（5）①.＋3②.a③.【解析】向粉煤灰(主要含F(xiàn)e2O3和Al、Ca、Sc、Si的氧化物)中加入鹽酸酸浸，金屬氧化物變?yōu)榭扇苄越饘俾然镞M入溶液，酸性氧化物SiO2不溶，進入浸渣中。然后向浸取液中加入陰離子交換樹脂進行除鐵，對得到的樹脂進行洗脫，樹脂可以被重新利用再進行除鐵；向除鐵液中加入螯合樹脂進行除鈣，分離出鈣的化合物，向除鈣得到的樹脂中加入鹽酸又得到螯合樹脂和洗脫液，螯合樹脂可以再被重新利用除鈣；向洗脫液中加入濃硫酸，反應產(chǎn)生CaSO4；除鈣液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得AlCl3·6H2O；過濾出AlCl3·6H2O晶體后，向濾液中加入H2C2O4，反應產(chǎn)生Sc2(C2O4)3沉淀，把產(chǎn)生的Sc2(C2O4)3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，通入熱空氣進行煅燒，發(fā)生反應，就得到Sc2O3。（1）用鹽酸浸取粉煤灰時，為提高酸浸效果，可采取的措施有：可增大鹽酸濃度、適當升高溫度、將粉煤灰粉碎、攪拌等；煤灰經(jīng)鹽酸酸浸后，不溶物為浸渣，根據(jù)上述分析可知：其主要成分是酸性氧化物SiO2；（2）“酸浸”時，會發(fā)生反應、、、，該過程中，加入過量鹽酸有利于后續(xù)“除鐵”過程中除鐵，原因是加入過量鹽酸，能提高Fe3＋轉(zhuǎn)化為[FeCl4]-的轉(zhuǎn)化率，從而使化學平衡RCl+[FeCl4]-R[FeCl4]+Cl-正向移動，從而能夠提高除鐵率；（3）①AlCl3是強酸弱堿鹽，在加熱時，AlCl3溶解在結(jié)晶水中，形成AlCl3溶液，Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3，同時產(chǎn)生揮發(fā)性的酸HCl。HCl揮發(fā)逸出，導致AlCl3水解程度增大，而不能得到無水AlCl3。根據(jù)鹽的水解規(guī)律，若在HCl氣流中加熱氯化鋁晶體，HCl溶解在結(jié)晶水中，增大了溶液的酸性，既可以抑制AlCl3水解，同時又可以使水解產(chǎn)生的Al(OH)3再重新轉(zhuǎn)化為AlCl3，因此有利于AlCl3的制取，故由AlCl3·6H2O制備無水AlCl3的方法是：在HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體；②Al原子最外層有3個電子，Cl原子最外層有7個電子，Al原子可以與3個Cl原子形成3個Al-Cl共價鍵，同時還存在Cl原子提供1對共用電子對，而與Al原子形成1對共用電子對形成的配位鍵，即每個Al形成3個共價鍵和1個配位鍵，其結(jié)構(gòu)式是，故在Al2Cl6中含有2個配位鍵；根據(jù)上述分析可知：在該化合物中，Al原子接受孤電子對，Cl原子提供孤電子對；（4）在灼燒時，Sc2(C2O4)3與空氣中的O2在高溫下反應產(chǎn)生Sc2O3、CO2，反應的化學方程式為：；（5）①若相鄰原子間的最近距離之比，這個比值為棱邊的一半與體對角線的一半的比值，則黑球表示Al原子，灰球表示Sc原子，白球表示氧原子(晶胞參數(shù)是anm，則dAl-O=；Al與Sc原子之間的距離dAl-Sc=，dAl-O：dAl-Sc=：=1：)。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：位于晶胞頂點的黑球表示的原子為：；位于晶胞體內(nèi)的灰球表示的原子數(shù)目是1個；位于棱邊上的白球表示的原子為：；黑球：灰球：白球=1：1：3，則該物質(zhì)化學式為ScAlO3，由于O為-2價，Al為+3價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知Sc元素的化合價為+3價；結(jié)合晶胞的化學式及晶胞中含有的原子數(shù)目可知：位于棱邊中心的白球表示O原子。由于晶胞參數(shù)是anm，所以晶胞中O原子之間的距離dO-O=；②根據(jù)①分析可知：該晶胞中含有1個Sc原子，1個Al原子，3個O原子，因此晶胞中含有1個ScAlO3，該化合物摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，故該化合物的密度為ρ=。19.含碳化合物在自然界中豐富而且應用廣泛。（1）基態(tài)碳