2025年大學(xué)《化學(xué)》專業(yè)題庫——化學(xué)反應(yīng)中的分子間作用能考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列分子或離子中，主要通過倫敦色散力相互作用的是A.H?OB.CH?C.NH?D.NaCl2.下列關(guān)于分子間作用力的敘述中，正確的是A.分子間作用能就是化學(xué)鍵的鍵能。B.只有極性分子之間才存在分子間作用力。C.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，其強(qiáng)度接近于化學(xué)鍵。D.倫敦色散力是瞬時(shí)偶極與永久偶極之間的吸引力。3.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是A.F?B.Cl?C.Br?D.I?4.水分子之間存在的主要作用力包括A.只有倫敦色散力B.只有偶極-偶極力C.倫敦色散力、偶極-偶極力，但主要是氫鍵D.倫敦色散力、氫鍵，但主要是偶極-偶極力5.下列分子中，能夠形成氫鍵的是A.CH?B.CO?C.CH?OHD.CCl?6.甲烷（CH?）和六氟化硫（SF?）都是非極性分子，但SF?的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于CH?，主要原因在于A.SF?分子量更大B.SF?分子極性更強(qiáng)C.SF?分子間存在氫鍵D.SF?分子間存在更強(qiáng)的倫敦色散力7.影響分子間作用力大小的主要因素之一是分子量，通常情況下A.分子量越大，倫敦色散力越強(qiáng)B.分子量越小，偶極-偶極力越強(qiáng)C.分子量越大，氫鍵越強(qiáng)D.分子量對(duì)分子間作用力沒有影響8.對(duì)于極性分子，其分子間作用力A.只包括偶極-偶極力B.一定比非極性同分異構(gòu)體強(qiáng)C.包括倫敦色散力，但主要是偶極-偶極力D.只有當(dāng)分子接近到一定距離時(shí)才存在9.下列說法中，正確的是A.氫鍵是分子內(nèi)作用力，不是分子間作用力。B.分子間作用力總是使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高。C.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低主要取決于分子間作用力的強(qiáng)弱。D.誘導(dǎo)偶極力比永久偶極-偶極力強(qiáng)。10.在溶液中，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子之間存在較強(qiáng)的分子間作用力，則A.溶質(zhì)更容易溶解B.溶質(zhì)更難溶解C.溶液的沸點(diǎn)會(huì)降低D.溶液的粘度不會(huì)改變二、填空題（每空2分，共20分）1.分子間作用力通常比化學(xué)鍵能________，但它們對(duì)物質(zhì)的________和________等物理性質(zhì)有重要影響。2.倫敦色散力是源于分子________產(chǎn)生的瞬時(shí)偶極與鄰近分子________之間的吸引力，所有分子間都存在這種作用力。3.偶極-偶極力存在于________分子之間，其強(qiáng)度除了與分子極性有關(guān)外，還與分子的________有關(guān)。4.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它通常發(fā)生在________原子（F,O,N）與________原子之間，其強(qiáng)度比一般的分子間作用力要________。5.分子間作用力的存在使得非極性分子（如________）也能具有較高的熔沸點(diǎn)。6.解釋水具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，除了分子間存在氫鍵外，還與其分子間作用力相比，具有較大的________有關(guān)。三、簡答題（每題5分，共15分）1.簡述瞬時(shí)偶極和永久偶極的區(qū)別。2.為什么HF的沸點(diǎn)比HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)高得多？3.分子間作用力如何影響氣態(tài)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化分子所需的能量（即活化能）？四、論述題（10分）試述分子間作用力對(duì)物質(zhì)溶解度的影響規(guī)律，并解釋“相似相溶”原則。五、計(jì)算題（5分）（本部分為選做題，或根據(jù)實(shí)際情況調(diào)整）根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，估算正庚烷（C?H??）在常溫下主要以倫敦色散力為主，估算其大致的摩爾蒸發(fā)熱（汽化焓），并與水的摩爾蒸發(fā)熱進(jìn)行比較。試卷答案一、選擇題1.B2.C3.A4.C5.C6.D7.A8.C9.C10.A二、填空題1.??；熔點(diǎn)；沸點(diǎn)2.瞬時(shí)振蕩；永久偶極3.極性；取向（或空間構(gòu)型）4.電負(fù)性很高；氫；大5.CO?（或其他非極性分子，如N?、Cl?等）6.表面積三、簡答題1.瞬時(shí)偶極是分子中電子瞬時(shí)分布不均而產(chǎn)生的，是暫時(shí)的、隨機(jī)的；永久偶極是分子本身結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，導(dǎo)致正負(fù)電荷中心不重合而形成的，是固定的。分子間存在瞬時(shí)偶極就會(huì)誘導(dǎo)鄰近分子產(chǎn)生瞬時(shí)偶極，兩者相互吸引形成倫敦色散力。永久偶極之間除了吸引外，還存在排斥作用。2.HF分子中存在氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，需要克服的能量遠(yuǎn)大于HCl、HBr、HI分子間的主要作用力（主要是色散力）。因此，HF需要吸收更多的能量才能從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，表現(xiàn)為其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于其他氫鹵酸。3.氣態(tài)反應(yīng)物分子需要相互接近并達(dá)到一定取向才能發(fā)生反應(yīng)。分子間作用力（包括反應(yīng)物分子自身之間以及可能存在的溶劑分子與反應(yīng)物分子間的作用力）會(huì)阻礙分子的有效接近和有利取向，使得分子需要克服額外的能量勢(shì)壘才能達(dá)到活化狀態(tài)。因此，分子間作用力的存在會(huì)提高反應(yīng)的活化能。四、論述題物質(zhì)能否溶解通常取決于溶質(zhì)分子和溶劑分子間能否形成足夠強(qiáng)的分子間作用力。根據(jù)“相似相溶”原則，溶質(zhì)和溶劑分子的極性相似或分子間作用力類型相似時(shí)，溶質(zhì)分子更容易分散到溶劑分子中。這是因?yàn)橄嗨频姆肿娱g作用力能量更容易匹配，新形成的溶液體系的總分子間作用能變化較小（甚至釋放能量），體系吉布斯自由能變化更負(fù)，溶解過程更易發(fā)生。例如，極性溶質(zhì)（如糖）易溶于極性溶劑（如水），非極性溶質(zhì)（如油）易溶于非極性溶劑（如己烷）。如果極性差異過大，新形成的溶質(zhì)-溶劑分子間作用力很弱，而破壞原有的溶質(zhì)-溶質(zhì)和溶劑-溶劑分子間作用力需要較多能量，導(dǎo)致溶解困難。五、計(jì)算題（本題為估算題，無標(biāo)準(zhǔn)答案，考察思路）正庚烷為非極性分子，主要作用力為倫敦色散力。估算其汽化焓可參考類似分子或經(jīng)驗(yàn)規(guī)則。正庚烷分子量為100g/mol，可視為較長的烷烴。根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，非極性分子的摩爾蒸發(fā)熱大致與其摩爾分子量（或常數(shù)乘以分子量）相關(guān)，或與其摩爾極化率相關(guān)。烷烴的摩爾蒸發(fā)熱隨碳原子數(shù)增加而