2025年大學《化學》專業(yè)題庫——化學平衡的平衡濃度考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題1.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，增大體系總壓，平衡濃度會如何變化？A.SO?、O?、SO?均增大B.SO?、O?、SO?均減小C.SO?、O?濃度減小，SO?濃度增大D.SO?、O?濃度增大，SO?濃度減小2.在一定溫度下，反應2A(g)?B(g)的平衡常數(shù)為K。若起始時加入2molA和1molB，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時A的濃度約為：A.0.12mol/LB.0.24mol/LC.0.36mol/LD.0.48mol/L3.已知反應H?(g)+I?(g)?2HI(g)在500K時平衡常數(shù)為K?，在700K時平衡常數(shù)為K?，則：A.K?>K?B.K?<K?C.K?=K?D.無法比較K?和K?的大小4.對于放熱反應2NO?(g)?N?O?(g)，欲使平衡向正反應方向移動，可以采取的措施是：A.升高溫度B.降低溫度C.增大NO?濃度D.減小體系總壓5.在恒溫恒壓條件下，對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，充入不參與反應的惰性氣體，平衡濃度會如何變化？A.SO?濃度增大，SO?、O?濃度減小B.SO?濃度減小，SO?、O?濃度增大C.SO?、SO?、O?濃度均不變D.SO?、SO?、O?濃度均變化，但具體變化方向無法確定6.已知反應A(g)?B(g)的平衡常數(shù)為K。若起始時加入1molA和1molB，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率為：A.25%B.50%C.75%D.100%7.對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應的惰性氣體，平衡常數(shù)會發(fā)生怎樣的變化？A.增大B.減小C.不變D.無法確定8.在恒溫恒容條件下，對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，充入催化劑，將導致：A.平衡常數(shù)增大B.平衡常數(shù)減小C.平衡移動，平衡濃度發(fā)生變化D.平衡不發(fā)生移動，但達到平衡所需時間縮短9.對于反應2A(g)?B(g)，在恒溫恒容條件下，起始時加入2molA和1molB，達到平衡后，再加入1molA，平衡將：A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不發(fā)生移動D.無法判斷10.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應的惰性氣體，平衡將：A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不發(fā)生移動D.無法判斷二、填空題1.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，平衡常數(shù)的表達式為K=________。2.在恒溫恒容條件下，對于反應A(g)+B(g)?C(g)，若平衡常數(shù)K=1，則平衡時A、B、C的濃度關(guān)系為________。3.對于放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)________，平衡向________移動。4.對于氣體反應2A(g)+B(g)?C(g)，在恒溫恒容條件下，增大體系總壓，平衡常數(shù)________，平衡向________移動（填“正反應”或“逆反應”）。5.勒夏特列原理指出，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓力或溫度），平衡就向能夠________這種改變的方向移動。三、計算題1.在700K時，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)為1.6×103。若起始時將1molSO?和0.5molO?充入2L密閉容器中，計算達到平衡時SO?的平衡濃度。2.在25°C時，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的平衡常數(shù)為6.0×10?2。若起始時將0.1molN?和0.3molH?充入1L密閉容器中，計算達到平衡時NH?的平衡濃度。3.對于反應2A(g)?B(g)，在500K時，平衡常數(shù)為K?。若在恒溫恒容條件下，起始時加入2molA和1molB，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%?，F(xiàn)保持條件不變，再加入2molA，計算再次達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率。(假設(shè)平衡常數(shù)不變)四、簡答題1.解釋為什么升高溫度對于放熱反應的平衡常數(shù)來說是不利的？2.為什么在恒溫恒容條件下，充入不參與反應的惰性氣體，不會改變氣體反應的平衡濃度？試卷答案一、選擇題1.C2.C3.B4.B5.C6.A7.C8.D9.A10.C二、填空題1.(SO?)2/[(SO?)2(O?)]2.c(C)=c(A)=c(B)3.減?。荒娣磻?.不變；正反應5.抵消三、計算題1.解析：設(shè)SO?的平衡濃度為xmol/L。2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)起始(mol/L)：0.50.250變化(mol/L)：x0.5xx平衡(mol/L)：0.5-x0.25-0.5xxK=(SO?)2/[(SO?)2(O?)]=x2/[(0.5-x)2(0.25-0.5x)]=1.6×103解得x≈0.49mol/L(舍去負值)答：SO?的平衡濃度約為0.49mol/L。2.解析：設(shè)NH?的平衡濃度為ymol/L。N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)起始(mol/L)：0.10.30變化(mol/L)：0.5y1.5yy平衡(mol/L)：0.1-0.5y0.3-1.5yyK=(NH?)2/[(N?)(H?)3]=y2/[(0.1-0.5y)(0.3-1.5y)3]=6.0×10?2由于y較小，可近似計算：K≈y2/[(0.1)(0.3)3]=6.0×10?2y2≈6.0×10?2×0.027y2≈1.62×10?3y≈0.04mol/L答：NH?的平衡濃度約為0.04mol/L。3.解析：第一次平衡時，設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為α?=60%。2A(g)?B(g)起始(mol/L)：210變化(mol/L)：2×0.62×0.62×0.6平衡(mol/L)：0.80.21.2K?=(B)/(A)2=1.2/(0.8)2=1.875第二次達到平衡，相當于在第一次平衡基礎(chǔ)上，再加入2molA，即起始時為2.8molA和1.2molB。2A(g)?B(g)起始(mol/L)：2.81.20變化(mol/L)：2×α?2×α?2×α?平衡(mol/L)：2.8-2α?1.2+2α?2α?K?=(B)/(A)2=(1.2+2α?)/(2.8-2α?)2=1.875代入K?值，解得α?≈50%答：再次達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率約為50%。四、簡答題1.解析：升高溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱方向移動。對于放熱反應，正反應是吸熱的。因此，升高溫度平衡向逆反應方向移動，導致平衡常數(shù)減小。從熱力學角度看，ΔG=ΔH-TΔS，升溫使TΔS項對ΔG的影響相對減?。ㄈ绻<0），若要維持平衡（ΔG<0