2025屆寧德市普通高中畢業(yè)班五月份質(zhì)量檢測(cè)第I卷選擇題(共40分)化學(xué)試題第2頁(yè)共7頁(yè)4.無(wú)機(jī)苯F結(jié)構(gòu)與苯相似)與甲烷可發(fā)生反應(yīng)：3CH?+2B?N?H?+6H?O→3CO?+6H?BNH?,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正A.1.0molH?BNH?的σ鍵數(shù)為6NAB.1.0molB?N?H?的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4LCH?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA5.某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，將該化合物溶于水中，最終可觀察到紅褐色沉淀生成。A.該化合物的化學(xué)式為Fe(NH?)?Cl?B.產(chǎn)生紅褐色沉淀過(guò)程中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.該晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D.該晶胞沿x、y、z軸方向投影均6.一種廢水處理裝置如圖所示。直流電源先連結(jié)①④電極時(shí)可實(shí)現(xiàn)NO?、NH?+的分離并在Ⅲ室中富集NH?(aq),再切換電源連結(jié)②③電極可實(shí)現(xiàn)NO?電還原為NH?(ag),電極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是B.電還原時(shí)，③接電源負(fù)極NO??+8e+9H?=NH?↑+3H?OD.將1L廢水中的NO?、NH?+完全轉(zhuǎn)化為NH?時(shí)理論上轉(zhuǎn)移的電子為0.09mol7.實(shí)驗(yàn)室用乙酸乙酯萃取對(duì)羥基苯乙酮，并回收乙酸乙酯的過(guò)程如下：已知乙酸乙酯沸點(diǎn)為77.2℃,對(duì)羥基苯乙酮沸點(diǎn)為147℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分兩次加入乙酸乙酯萃取，可以提高對(duì)羥基苯乙酮的萃取率B.分液漏斗使用前需分別檢查下口旋塞與上口玻璃塞是否漏水C.操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥D.試劑Y可選用FeCl?溶液，用于檢查對(duì)羥基苯乙酮是否殘留化學(xué)試題第3頁(yè)共7頁(yè)C.①②過(guò)程和③④過(guò)程消耗的SO?2-之比為1:19.一種用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr?O?,還含有SiO?、Al?O?等)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀中和化→轉(zhuǎn)化A.濾渣1的主要成分為SiO?C.酸化過(guò)程中pH=4.5時(shí)，若c(CrO?2=10??mol·L?1,Cro?2-的轉(zhuǎn)化率為50%10.室溫下，向0.1mol-L?1的某二元弱酸H?A的溶液中加入NaOH固體(忽略溫度、體積A.曲線I表示pc(A2隨pH的變化pH化學(xué)試題第4頁(yè)共7頁(yè)第Ⅱ卷非選擇題(共60分)二、非選擇題(本題共4小題，共60分)11.(15分)某廢棄鋰離子電池正極活性材料(含LiCoO?、LiNiO?及少量Al、Fe等雜質(zhì))的濕法回中和沉鋰沉鋰—→Li?CO?①常溫下，溶液中金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下：②Li?CO?微溶于水，在冷水中溶解度較熱水大。(1)將正極活性材料進(jìn)行破碎處理的目的是_◎(2)“酸浸”,溫度對(duì)鈷、鋰浸出率的影響如圖所示，最適宜溫度為。LiCoO?在浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)“中和”,濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。浸出率浸出率溫度(℃)(4)“沉鎳”,Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，反應(yīng)如下： ①丁二酮肟鎳分子中Ni2+與N原子形成平面正方形構(gòu)型，中心原子Ni的雜化類(lèi)型是 A.sp3B.sp2A.sp3B.sp2C.sp 。(5)灼燒CoC?O?·2H?O,在不同溫度殘留固體的質(zhì)量如右圖所示，500℃時(shí)所得鈷的氧化物化學(xué)式為°(6)“沉鋰”,母液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12后，加入適量飽和Na?CO?溶液，加熱蒸發(fā)濃縮，,用乙醇洗滌2～3次，干燥，得到白色的Li?CO?。化學(xué)試題第5頁(yè)共7頁(yè)(2)制備[Cu(CH?CN4]CIO4的化學(xué)方程式為ob.步驟ii的銅粉僅作保護(hù)劑c.步驟i和ii的銅粉既作制備原料又作保護(hù)劑(4)抽濾(在減壓條件下進(jìn)行過(guò)濾)的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)一點(diǎn)即可)。(5)采用減壓蒸餾(在減壓條件下進(jìn)行蒸餾)除去乙腈的原因是◎Ⅱ銅含量分析稱(chēng)取ag雙核銅配合物于錐形瓶中，先加入約1mL濃硝酸，再加入約50mL水，滴入溶液體積VmL。溶液顏色滴定前Cu2++PAN(黃色→{Cu-PAN}(紫紅色)紫色滴定中Cu2++H?Y2-→CuY2-(藍(lán)色)+2H藍(lán)色滴定終點(diǎn){Cu-PAN}+H?Y2-→CuY2-(藍(lán)色)+PAN(黃色)+2H+藍(lán)綠色三三a.潤(rùn)洗時(shí)，放平滴定管，轉(zhuǎn)動(dòng)c.接近滴定終點(diǎn)d.讀取滴定管 為1:1:1:2:2:214.(15分)煤氣中含有CO、H?、CO?、H?S等氣體，使用氧化鐵基脫硫過(guò)程有羰基硫(COS)生成，反應(yīng)1:煤氣中以CO為碳源生成COS的反應(yīng)CO(g)+H?S(g)=COS(g)+H?(g)△H=一8.0kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ:煤氣中以CO?為碳源生成COS的反應(yīng)。已知：①COS為弱酸性的氣體，性質(zhì)穩(wěn)定不易分解。(1)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ生成氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式0(2)在相同壓強(qiáng)下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入CO(g)和H?S(g)(物質(zhì)的量比為1:1)、CO?(g)和H?S(g)(物質(zhì)的量比為1:1),分別發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[x(COS)]隨溫度(T)的變化關(guān)②能表示反應(yīng)I的曲線是(填圖中字母)。(3)煤氣中的羰基硫會(huì)引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解(反應(yīng)I的逆反應(yīng))和水解(反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng))是兩種常用的脫羰基硫方法。①提高羰基硫氫解的平衡轉(zhuǎn)化率可以采用的措施有(填序號(hào))。A.使用合適的催化劑B.升高溫度C.恒壓條件下通入氮?dú)釪.減小羰基硫與氫氣的投料比②羰基硫水解反應(yīng)一般認(rèn)為是一個(gè)堿催化的反應(yīng)。某科研團(tuán)隊(duì)以活性氧化鋁(浸漬了堿序號(hào)溫度/℃CO?體積分?jǐn)?shù)1%1235從反應(yīng)速率的角度分析：COS消除率隨溫度的升高而發(fā)生變化的原因;CO?體積