2025年高考化學(xué)模擬卷含解析及答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法答案：A解析：泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會(huì)導(dǎo)電，所以泡沫滅火器不適用于電器起火，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高會(huì)使蛋白質(zhì)變性，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，B選項(xiàng)正確；水性漆以水為稀釋劑，油性漆以有機(jī)溶劑為稀釋劑，有機(jī)溶劑揮發(fā)會(huì)污染環(huán)境且對(duì)人體有害，所以家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境，C選項(xiàng)正確；鎂比鐵活潑，鎂棒與內(nèi)膽形成原電池，鎂作負(fù)極被腐蝕，內(nèi)膽作正極被保護(hù)，這種原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D選項(xiàng)正確。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A解析：中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為(10+8=18)，可表示為({8}{18}O)，A選項(xiàng)正確；(Mg{2+})的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉是離子化合物，其電子式為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(HCOOCH{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是甲酸甲酯的分子式，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.(Na_{2}O_{2})吸收(CO_{2})產(chǎn)生(O_{2})，可用作呼吸面具供氧劑B.(ClO_{2})具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.(SiO_{2})硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.(NH_{3})易溶于水，可用作制冷劑答案：A解析：(Na_{2}O_{2})能與(CO_{2})反應(yīng)生成(O_{2})，可以為呼吸提供氧氣，所以可用作呼吸面具供氧劑，A選項(xiàng)正確；(ClO_{2})具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，而不是還原性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；(SiO_{2})用于制造光導(dǎo)纖維是因?yàn)槠鋵?duì)光具有良好的全反射作用，與硬度大小無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；(NH_{3})易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)h(huán)境溫度降低，所以可用作制冷劑，與(NH_{3})易溶于水無(wú)關(guān)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1mol的(CO)和(N_{2})混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為(14N_{A})B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含電子數(shù)為(N_{A})C.0.1mol(Na_{2}O_{2})與足量(CO_{2})反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(0.2N_{A})D.2.8g乙烯和環(huán)丙烷((C_{3}H_{6}))的混合氣體中含有的原子總數(shù)為(0.2N_{A})答案：A解析：(CO)和(N_{2})的質(zhì)子數(shù)均為14，所以1mol的(CO)和(N_{2})混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為(14N_{A})，A選項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；(Na_{2}O_{2})與(CO_{2})反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2})，(Na_{2}O_{2})中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后一半氧元素化合價(jià)升高到0價(jià)，一半降低到-2價(jià)，所以0.1mol(Na_{2}O_{2})與足量(CO_{2})反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(0.1N_{A})，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為(CH_{2})，2.8g混合氣體中含(CH_{2})的物質(zhì)的量為(2.8g5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng)：(Na+2H_{2}O=Na{+}+2OH{-}+H_{2}↑)B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：(2Cl{-}+2H_{2}O$\xlongequal{電解}$H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH{-})C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：(Ba^{2+}+OH{-}+H{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：(Ca^{2+}+HCO_{3}{-}+OH{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O)答案：B解析：鈉與水反應(yīng)的離子方程式為(2Na+2H_{2}O=2Na{+}+2OH{-}+H_{2}↑)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水的離子方程式為(2Cl{-}+2H_{2}O$\xlongequal{電解}$H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH{-})，B選項(xiàng)正確；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式為(Ba^{2+}+2OH{-}+2H{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式為(NH_{4}{+}+HCO_{3}{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O+NH_{3}?H_{2}O)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)原子序數(shù)依次增大，(X)是地殼中含量最多的元素，(Y)原子的最外層只有一個(gè)電子，(Z)位于元素周期表Ⅲ(A)族，(W)與(X)屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：(r(W)>r(Z)>r(Y))B.由(X)、(Y)組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.(Y)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比(Z)的弱D.(X)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)的強(qiáng)答案：D解析：(X)是地殼中含量最多的元素，則(X)為(O)；(Y)原子的最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)大于(X)，則(Y)為(Na)；(Z)位于元素周期表Ⅲ(A)族，且原子序數(shù)大于(Y)，則(Z)為(Al)；(W)與(X)屬于同一主族，且原子序數(shù)大于(Z)，則(W)為(S)。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：(r(Y)>r(Z)>r(W))，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由(X)、(Y)組成的化合物(Na_{2}O_{2})中含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性(Y>Z)，所以(Y)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比(Z)的強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性(X>W)，所以(X)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)的強(qiáng)，D選項(xiàng)正確。7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.(Fe→Cl2B.(S→O2點(diǎn)C.(CaCO_{3}→高溫CaOD.(NH_{3}→O2催答案：C解析：(Fe)與(Cl_{2})反應(yīng)生成(FeCl_{3})，而不是(FeCl_{2})，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；(S)在(O_{2})中燃燒生成(SO_{2})，而不是(SO_{3})，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；(CaCO_{3})高溫分解生成(CaO)，(CaO)與(SiO_{2})在高溫下反應(yīng)生成(CaSiO_{3})，C選項(xiàng)正確；(NO)與水不反應(yīng)，不能直接生成(HNO_{3})，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.實(shí)驗(yàn)室用(CCl_{4})萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，(CCl_{4})層從漏斗上口倒出B.萃取后(CCl_{4})溶液呈紫紅色C.該實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器是分液漏斗D.能用(CCl_{4})萃取碘是因?yàn)?I_{2})在(CCl_{4})中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且(CCl_{4})與水不互溶答案：A解析：(CCl_{4})的密度比水大，分液時(shí)，(CCl_{4})層從分液漏斗下口流出，水從漏斗上口倒出，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；碘易溶于(CCl_{4})，且碘的(CCl_{4})溶液呈紫紅色，B選項(xiàng)正確；萃取和分液用到的主要儀器是分液漏斗，C選項(xiàng)正確；能用(CCl_{4})萃取碘是因?yàn)?I_{2})在(CCl_{4})中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且(CCl_{4})與水不互溶，D選項(xiàng)正確。9.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)B.乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)答案：A解析：乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能與金屬鈉反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂不屬于高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.鐵片作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為(Cu^{2+}+2e^{-}=Cu)D.鹽橋中(Cl^{-})向(CuSO_{4})溶液移動(dòng)答案：B解析：該原電池中，鐵片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；電子從負(fù)極（鐵片）經(jīng)導(dǎo)線流向正極（銅片），B選項(xiàng)正確；銅片作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為(Cu^{2+}+2e{-}=Cu)，C選項(xiàng)正確；鹽橋中(Cl{-})向負(fù)極（(FeSO_{4})溶液）移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：分離乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)使用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗不能用于分離互不相溶的液體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，可抑制氯化鐵的水解，C選項(xiàng)正確；將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。12.下列說(shuō)法正確的是()A.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用酸性(KMnO_{4})溶液鑒別D.水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物答案：A解析：植物油中含有不飽和鍵，氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；淀粉和纖維素的化學(xué)式均為((C_{6}H_{10}O_{5}){n})，但(n)值不同，不互為同分異構(gòu)體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；環(huán)己烷與苯都不能使酸性(KMnO{4})溶液褪色，不能用酸性(KMnO_{4})溶液鑒別，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；溴苯和苯互溶，且都不溶于水，不能用水分離，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，(O_{2})與(Li^{+})在多孔碳材料電極處生成(Li_{2}O_{2-x}(x=0)或(1))。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中(Li^{+})向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x2答案：D解析：放電時(shí)，(O_{2})在多孔碳材料電極處得電子，所以多孔碳材料電極為正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，外電路電子由負(fù)極（鋰電極）流向正極（多孔碳材料電極），B選項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，鋰電極為陰極，所以電解質(zhì)溶液中(Li^{+})向鋰電極區(qū)遷移，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，(Li_{2}O_{2-x})分解生成(Li)和(O_{2})，電池總反應(yīng)為(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x214.已知：(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l))(ΔH=-571.6kJ?mol^{-1})(CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l))(ΔH=-890kJ?mol^{-1})現(xiàn)有(H_{2})與(CH_{4})的混合氣體(112L)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成(CO_{2})和(H_{2}O(l))，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱(3695kJ)，則原混合氣體中(H_{2})與(CH_{4})的物質(zhì)的量之比是()-A.(1:1)-B.(1:3)-C.(1:4)-D.(2:3)答案：B解析：混合氣體的物質(zhì)的量為(112L22.4L/mol=5mol)。設(shè)(H_{2})的物質(zhì)的量為(xmol)，(CH_{4})的物質(zhì)的量為(ymol)，則(x+y=5)。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，(H_{2})完全燃燒放出的熱量為(571.6x)，解得(x)，所以(x:y=1:3)，即原混合氣體中(H_{2})與(CH_{4})的物質(zhì)的量之比是(1:3)，B選項(xiàng)正確。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：(CH_{3}CH=CH_{2}+CO+H_{2}→一定條件CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO→H2/N請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫(xiě)出制備丙烯的化學(xué)方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的(CO)，裝置中(a)和(b)的作用分別是、；(c)和(d)中盛裝的試劑分別是、。若用以上裝置制備(H{2})，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是_；在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥(H_{2})的裝置圖。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量(SO_{2})、(CO_{2})及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是_（填序號(hào)）。①飽和(Na_{2}SO_{3})溶液②酸性(KMnO_{4})溶液③石灰水④無(wú)水(CuSO_{4})⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是_。A.低溫、高壓、催化劑B.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑C.常溫、常壓、催化劑D.低溫、常壓、催化劑（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①(R-CHO+NaHSO_{3})（飽和）(→RCH(OH)SO_{3}Na↓)；②沸點(diǎn)：乙醚(34^{°}C)，1-丁醇(118^{°}C)，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：粗品(→試劑1)濾液(→操作1)有機(jī)層(→干燥答案：（1）(CH_{3}CH(OH)CH_{3}→濃H2SO4,170°CCH_{3}CH=CH_{2}解析：（1）用2-丙醇在濃硫酸、(170^{°}C)條件下發(fā)生消去反應(yīng)制備丙烯，化學(xué)方程式為(CH_{3}CH(OH)CH_{3}→濃H2SO4,170°CCH_{3}CH=CH_{2}↑+H_{2}O)。16.（14分）金屬鈦（(Ti)）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等優(yōu)良性能而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦（主要成分是(FeTiO_{3})）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是(TiOSO_{4})，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_。（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有(Fe^{2+})、(TiO^{2+})和少量(Mg^{2+})等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的(K_{sp})如下表所示：|氫氧化物|(Fe(OH){2})|(TiO(OH){2})|(Mg(OH){2})||—-|—-|—-|—-||(K{sp})|(8.0×10^{-16})|(1.0×10^{-29})|(1.8×10^{-11})|①常溫下，若所得溶液中(Mg^{2+})的物質(zhì)的量濃度為(0.0018mol?L^{-1})，當(dāng)溶液的(pH)等于_時(shí)，(Mg(OH){2})開(kāi)始沉淀。②若將含有(Fe^{2+})、(TiO^{2+})和(Mg^{2+})的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是（填化學(xué)式）。（4）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取(TiCl_{4})的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）(Mg)還原(TiCl_{4})過(guò)程中必須在(1070答案：（1）(FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}=TiOSO_{4}+FeSO_{4}+2H_{2}O)（2）防止(Fe^{2+})被氧化（3）①10；②(TiO(OH){2})（4）(TiO{2}+2C+2Cl_{2}→高溫TiCl_{4}+2CO)解析：（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)生成(TiOSO_{4})、(FeSO_{4})和水，化學(xué)方程式為(FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}=TiOSO_{4}+FeSO_{4}+2H_{2}O)。（2）加入鐵屑的目的是防止(Fe^{2+})被氧化。（3）①(Mg(OH){2})開(kāi)始沉淀時(shí)，(c(OH^{-})=Ksp[Mg(OH)2]c(Mg2+)=1.8×1017.（15分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。（1）已知：(2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g))(ΔH_{1}=-113.0kJ?mol^{-1})(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g))(ΔH_{2}=-196.6kJ?mol^{-1})則反應(yīng)(NO_{2}(g)+SO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g))的(ΔH=)(kJ?mol^{-1})。（2）一定溫度下，向(2L)恒容密閉容器中充入(0.4molNO{2})和(0.4molSO_{2})，發(fā)生反應(yīng)(NO_{2}(g)+SO_{2}(g)?SO_{3}(g)+NO(g))。①下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.(NO)的物質(zhì)的量保持不變D.每消耗(1molSO_{3})的同時(shí)生成(1molNO_{2})②測(cè)得上述反應(yīng)(5min)末達(dá)到平衡，此時(shí)容器中(NO)與(NO_{2})的物質(zhì)的量之比為(3:1)，則這段時(shí)間內(nèi)(v(SO_{2})=)(mol?L{-1}?min{-1})，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)(K=)。（3）為了減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染，可采用催化轉(zhuǎn)化裝置將(CO)和(NO)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）以(NO_{2})、(O_{2})、熔融(NaNO_{3})組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物(Y)，請(qǐng)寫(xiě)出石墨Ⅰ電極的電極反應(yīng)式：_。答案：（1）-41.8（2）①AD；②0.03；9（3）(2CO+2NO→催化劑N_{2}+2CO_{2})解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，將(12×)（(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g))）-(12×)（(2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g))）可得(NO_{2}(g)+SO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g))，則(ΔH=12ΔH_{2}-12ΔH_{1}=12×(-196.6)-12×(-113.0)=-41.8kJ?mol^{-1})。（2）①該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)符合題意；混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明(NO_{2})的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)不符合題意；(NO)的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)不符合題意；每消耗(1molSO_{3})的同時(shí)生成(1molNO_{2})，都表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)符合題意。②