易錯點11氮元素及其化合物易錯題【01】氮的固定易錯題【02】氮的氧化物（1）氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。（2）氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4之間存在平衡：2NO2N2O4，在阿伏加德羅常數(shù)問題中要考慮該平衡的存在；（3）NO、CO均能與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。。易錯題【03】硝酸的強氧化性與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)的化學方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O濃硝酸與銅反應(yīng)的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)的化學方程式：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O①HNO3中N元素顯+5價，處于最高價態(tài)，因此濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越大，氧化性越強，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。②反應(yīng)過程中，HNO3的還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO。③濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。④常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，表面生成致密的氧化膜，并非不發(fā)生反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。易錯題【04】實驗室制取氨的其他方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水化學方程式為NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋NaOH固體NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋CaO固體CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解，化學方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2氮元素“價-類二維圖”（1）牢記一條轉(zhuǎn)化主線，側(cè)重物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的條件及產(chǎn)物：N2eq\o(→,\s\up7(H2))NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(NH3))NH4NO3（2）結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律”，認識不同價態(tài)含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3（3）明確含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化關(guān)系：N2eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3易錯題【06】（1）N元素的非金屬性強于P元素，第一電離能大于P元素，原子半徑小于P原子。（2）氮氣分子中氮氮三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，P原子的原子半徑大于N原子，p軌道不能形成頭碰頭的π鍵，所以白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形。（3）NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，N原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；NH4+離子中N原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，N原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR模型為正四面體形，分子的空間構(gòu)型為正四面體形。（4）NH3分子能形成分子間氫鍵，分子間作用力大于PH3，沸點高于PH3；NH3分子能與水分子形成分子間氫鍵，氨氣極易溶于水。（5）NO3—和NO2—離子中N原子的價層電子對數(shù)都為3、孤對電子對數(shù)分別為0、1，N原子的雜化方式為sp2雜化，VSEPR模型都為平面三角形，分子的空間構(gòu)型分別為平面三角形和V形。（6）NH3分子能與具有空軌道的氫離子、銅離子等形成配位鍵，所以化合物中N原子形成3個共價鍵，說明N原子沒有形成配位鍵，當N原子的共價鍵數(shù)目為4時，說明N原子形成的共價鍵中有1個配位鍵。典例分析例1、氮及其化合物的“價-類”二維圖如下所示。下列說法正確的是（）A.X可通過加熱氯化銨固體制取B.從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物C.將X轉(zhuǎn)化為Q的過程，屬于氮的固定D.3.2gCu與10mol·L-1的Y溶液恰好反應(yīng)，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標準狀況)，則Y溶液的體積為15mL5.D【解析】X是NH3，加熱氯化銨固體生成的NH3和HCl，遇冷重新生成NH4Cl，不能制取NH3，A錯誤；P是N2O5，Z是NO2或N2O4，而NO2、N2O4不是酸性氧化物，B錯誤；Q是NO，氨氣轉(zhuǎn)化為NO不屬于氮的固定，C正確；Y是HNO3，3.2gCu為0.05mol，與HNO3反應(yīng)生成0.05molCu(NO3)2，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標準狀況)，則氣體總物質(zhì)的量為0.05mol，據(jù)N原子守恒可知原硝酸中n(HNO3)=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，故硝酸溶液的體積為0.15mol/(10mol·L—1)=0.015L=15mL，D正確。例2、用下圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實驗記錄如下：裝置步驟操作現(xiàn)象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關(guān)閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變?yōu)榧t棕色下列說法不正確的是（）A.①中反應(yīng)的化學方程式是B.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是與反應(yīng)導(dǎo)致壓強減小C.③中的實驗現(xiàn)象能證明②中Cu與硝酸反應(yīng)生成了NOD.待②中反應(yīng)停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生C【解析】①中用與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，A正確；NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強減小，注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管，B正確；②中推動注射器活塞使部分水進入試管，NO2與水反應(yīng)生成NO，故③的現(xiàn)象不能證明②中Cu與硝酸生成NO，C錯誤；②中反應(yīng)停止后，銅片剩余，溶液中含Cu(NO3)2，滴加少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確。例3、氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實驗室制備CrN反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C.裝置③中也可盛裝維生素C，其作用是除去氧氣D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸D【解析】裝置①可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳氣體，A正確；裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳氣體，④中的KOH固體可以吸收水分，B正確；裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，也可盛裝維生素C，C正確；裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，D錯誤。例4、某小組探究Cu與HNO3反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下3mol?L-1稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式：______。（2）分析溶液A的成分后，同學們探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：______對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向B中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：NO2對該反應(yīng)有催化作用。方案1：向放有銅片的B中通入少量NO2，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行。有同學認為應(yīng)補充對比實驗：向放有銅片的B中加入數(shù)滴5mol?L-1硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是______。方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反應(yīng)速率：v(A)＞v(C)＞v(B)。該實驗?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是______。③經(jīng)檢驗，A溶液中還含有少量HNO2。實驗證明HNO2也對該反應(yīng)有催化作用，操作和現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中______。結(jié)論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。（3）請推測Cu與稀硝酸反應(yīng)中NO2和HNO2參與的可能催化過程：①Cu+2NO2+2H+=Cu2++2HNO2②______。③______?！敬鸢浮浚?）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）①Cu2+②排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的NO2，因此三份溶液中NO2的濃度A＞C＞B，反應(yīng)速率隨NO2濃度降低而減慢，說明NO2對該反應(yīng)有催化作用③加入少量的NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行（3）②NO+HNO2+H+=2NO2+H2O③2HNO2=NO+NO2+H2O(或Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO+2H2O等)【解析】（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①由實驗設(shè)計和實驗結(jié)論可知，假設(shè)1為銅離子對銅與硝酸的反應(yīng)有催化作用，故答案為：Cu2+；②由假設(shè)2可知，方案1設(shè)計的目的是通過向含有銅片的B溶液中通入二氧化氮，反應(yīng)速率明顯加快，而含有銅片的B溶液中滴入稀硝酸，反應(yīng)無明顯變化證明二氧化氮與水反應(yīng)生成生成硝酸，硝酸濃度增大對銅與硝酸的反應(yīng)速率加快無影響；方案2設(shè)計的目的是通過向含有銅片的A溶液中通入氮氣排出溶液中的二氧化氮，降低溶液中二氧化氮的濃度得到溶液中二氧化氮濃度大的A、二氧化氮濃度小的C和沒有二氧化氮的B三組對比實驗，由反應(yīng)速率v(A)＞v(C)＞v(B)證明二氧化氮的濃度越大，對銅與硝酸的反應(yīng)催化效果越好，從而說明二氧化氮對銅與硝酸的反應(yīng)有催化作用，故答案為：排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響；鼓入N2可以帶走溶液中的NO2，因此三份溶液中NO2的濃度A＞C＞B，反應(yīng)速率隨NO2濃度降低而減慢，說明NO2對該反應(yīng)有催化作用；③由實驗?zāi)康目芍?，向含有銅片的B溶液中加入亞硝酸鈉后，亞硝酸鈉與溶液中的硝酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸濃度增大，若銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行證明亞硝酸對銅與硝酸的反應(yīng)有催化作用，故答案為：加入少量的NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行；（3）由銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式和反應(yīng)①可知，若二氧化氮和亞硝酸參與反應(yīng)，反應(yīng)②和③中硝酸和亞硝酸應(yīng)是反應(yīng)的反應(yīng)物，一氧化氮和二氧化氮是反應(yīng)的生成物，則反應(yīng)②可能為硝酸與亞硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和水，反應(yīng)③可能為亞硝酸分解生成一氧化氮、二氧化氮和水或銅與硝酸、亞硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為NO+HNO2+H+=2NO2+H2O、2HNO2=NO+NO2+H2O(或Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO+2H2O等)，故答案為：NO+HNO2+H+=2NO2+H2O；2HNO2=NO+NO2+H2O(或Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO+2H2O等)。1．（2022·江蘇·高考真題）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和C．工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”2．（2022·廣東深圳·一模）下列關(guān)于HF、、的說法不正確的是A．HF、、都是由極性鍵形成的極性分子B．HF、、中共價鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小C．、的中心原子雜化方式相同D．比HF的沸點高是由于HF分子間不能形成氫鍵3．（2022·廣東·梅州市梅江區(qū)梅州中學模擬預(yù)測）已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．基態(tài)氮原子的價電子排布圖：C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個數(shù)比為1：14．（2022·上海金山·二模）液氨中存在：2NH3(l)NH＋NH。下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．NH3的比例模型： B．NH的空間構(gòu)型：三角錐形C．NH的電子式： D．平衡常數(shù)表達式：5．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將“固定”，實現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：己知：下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于的固定B．被固定后，平衡正移，有利于的去除C．制備的原理為：D．每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6．（2022·山東·高考真題）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少7．（2021·重慶·高考真題）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1I氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br-、B．1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、8．（2022·浙江·高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉9．（2021·福建·高考真題）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說法錯誤的是A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B．本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C．HNO3的沸點比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞10．（2022·江蘇·啟東中學模擬預(yù)測）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，強堿條件下能被氧化生成；可被繼續(xù)氧化生成，也可被氧化生成，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；是一種弱酸，酸性與醋酸相當。下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與制備說法正確的是A．分析結(jié)構(gòu)可推得，難溶于水B．分析結(jié)構(gòu)可推得，相同條件下還原性應(yīng)強于C．制備時應(yīng)將慢慢通入溶液中D．可向溶液中通來制備11．（2022·廣東廣州·模擬預(yù)測）部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．可以通過a的催化氧化反應(yīng)制備cB．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備C．濃的a′溶液和濃的c溶液反應(yīng)可以得到b′D．加熱d′的固態(tài)鐘鹽可以產(chǎn)生12．（2022·青海·模擬預(yù)測）實驗室可用KNO3固體與酸反應(yīng)制取硝酸，其實驗裝置如下圖所示(加熱裝置已省略)。下列說法錯誤的是A．該裝置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蝕B．制取硝酸時曲頸甑中盛放的是硝酸鉀和稀硫酸C．用流水冷卻，可促進硝酸蒸汽冷凝，避免酸霧D．該裝置用于制取液溴時，可在曲頸甑中加入NaBr、MnO2及濃硫酸13．（2022·上海徐匯·三模）水合肼()可用作還原劑。其制備原理為：。用下圖裝置制取水合肼的相關(guān)說法正確的是A．裝置的連接順序：f→a→b→d→c→e B．裝置M可快速制C．可用代替水 D．操作過程中要快速滴加NaClO溶液14．（2022·廣東廣州·模擬預(yù)測）室溫下，某同學用下圖中裝置在通風棚中進行如下實驗：實驗現(xiàn)象試管Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，后逐漸有微小氣泡生成，反應(yīng)越來越劇烈，試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍色。試管Ⅱ中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色：之后向溶液中持續(xù)通入，溶液又變?yōu)樗{色。下列說法不正確的是A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為，由銅還原硝酸生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時，Ⅰ中消耗的更少C．試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有D．藍色的呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子不可能為雜化15．（2021·江蘇·高考真題）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑16．（2022·海南·高考真題）磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。回答問題：(1)實驗室用和制備氨氣的化學方程式為_______。(2)現(xiàn)有濃質(zhì)量分數(shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實驗需100mL1.7mol/L的溶液，則需濃_______mL(保留一位小數(shù))。(3)裝置中活塞的作用為_______。實驗過程中，當出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉，打開。(4)當溶液pH為8.0~9.0時，停止通，即可制得溶液。若繼續(xù)通入，當時，溶液中、_______和_______(填離子符號)濃度明顯增加。(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當溶液顏色由_______變?yōu)開______時，停止通。17．（2022·廣東惠州·二模）某學習小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)，裝置如圖：已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②E內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑。實驗步驟如下：(1)制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應(yīng)比較緩慢)①實驗前，先要進行的操作是______。②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隕中，至CS2消失。則：裝置A中反應(yīng)的化學方程式是_______；裝置C的作用是_________(2)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，將裝置D加熱至95-100℃除去雜質(zhì)，一段時間后，打開K2，緩緩加入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持加熱，制得KSCN溶液。①E的儀器名稱是_____。②寫出制備KSCN溶液的化學反應(yīng)方程式______。(3)制備硫氰化鉀晶體：先濾去E中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，_______，_______，干燥，得到硫氰化鉀晶體。(4)測定晶體中KSCN的含量：稱取1.0g樣品配成100mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。①滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。則滴定終點的現(xiàn)象是_____。②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為______。18．（2022·湖北·華中師大一附中模擬預(yù)測）在生活中亞硝酸鈉(NaNO2)應(yīng)用十分廣泛，少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，還可用于治療氰化物中毒等。某化學興趣小組查閱資料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，該學習小組利用下列裝置設(shè)計制備干燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重復(fù)使用)。已知：NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用所給的部分裝置儀器和藥品制備NaNO2，儀器連接順序為_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)反應(yīng)開始前和結(jié)束后都需要打開止水夾a，通入過量氮氣，該操作的目的是_______。(3)盛水的洗氣瓶的作用是_______。(4)如果實驗前未通入過量氮氣，硬質(zhì)玻璃管中過氧化鈉可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學方程式為_______。(5)酸性高錳酸鉀(氧化性強于硝酸)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)芳香伯胺類藥物在鹽酸存在下，能定量地與亞硝酸鈉發(fā)生重氮化反應(yīng)。原理為ArNH2+NaNO2+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，用已知0.5000mol·L-1的鹽酸滴定含0.36g亞硝酸鈉和足量芳香伯胺類藥物的混合物溶液