2026屆新高考化學(xué)精準(zhǔn)沖刺復(fù)習(xí)氮及其化合物二．氨的性質(zhì)（一）氨氣的結(jié)構(gòu)Lewis結(jié)構(gòu)式1雜化方式空間構(gòu)型氫鍵晶體類型NH3

表達(dá)式：(A-H···B）________________

極性：__________________注釋1：Lewis結(jié)構(gòu)式1即在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上注明各原子的孤對(duì)電子。

分子晶體sp3三角錐形極性分子N-H···N(二)氨氣的性質(zhì)根據(jù)氨氣的結(jié)構(gòu)，推測(cè)氨氣的性質(zhì)與用途有哪些？物理性質(zhì)用途及應(yīng)用氣態(tài)分子易溶于水(1:700)沸點(diǎn)高(易液化：液化后常溫常壓揮發(fā)吸熱)制冷劑(與H2O形成分子間氫鍵)實(shí)驗(yàn)：噴泉實(shí)驗(yàn)【思考1】寫出氨與水分子間的氫鍵表達(dá)式。防倒吸2.做配體【思考2】AgCl難溶于水，易溶于氨水，用必要的化學(xué)術(shù)語與文字解釋原因。-----(3)配位效應(yīng)溶解某些難溶性固體3.氨氣具有還原性4NH3+5O2△催化劑4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NON2NH3NONO2NH3NH4NO3-----(4)工業(yè)制硝酸，做還原劑3Cl2+2NH3(少)═N2+6HCl3Cl2+8NH3(多)═N2+6NH4Cl(5)檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏4.形成有機(jī)氮肥CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O一定條件-----(6)制氮肥化學(xué)性質(zhì)(3)制備Al(OH)3、侯氏制堿法等(4)配位效應(yīng)溶解某些難溶性固體(1)弱堿性(2)作配體(3)還原性(5)檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏(6)工業(yè)制硝酸、銨鹽、氮肥最重要的步驟之一物理性質(zhì)(1)氣體(2)易液化(3)易溶于水(1)噴泉實(shí)驗(yàn)(2)制冷劑分子晶體分子間氫鍵孤對(duì)電子低化合價(jià)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途宏觀反映決定微觀宏觀反映決定拓展應(yīng)用---N2H4N2H4的電子式：推測(cè)N2H4的化學(xué)性質(zhì)：熔點(diǎn):2℃;275K,沸點(diǎn)114℃;387K能很好地混溶于水、醇等極性溶劑中，與鹵素、過氧化氫等強(qiáng)氧化劑作用能自燃，長(zhǎng)期暴露在空氣中或短時(shí)間受高溫作用會(huì)爆炸分解，具有強(qiáng)烈的吸水性，貯存時(shí)用氮?dú)獗Ｗo(hù)并密封。有毒，能強(qiáng)烈侵蝕皮膚，對(duì)眼睛、肝臟有損害作用。它是比氨弱的堿，通常由水合肼脫水制得，主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料部分，也可做制藥的原料，用在制備鹽(如硫酸鹽)及有機(jī)衍生物中1.N2H4與水反應(yīng)形成二元弱堿寫出N2H4在水溶液中的電離方程式：與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=－lgc(OH－)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。(1)表示pH與的變化關(guān)系

(M或N)

(2)N2H5+水解方程式為

。(3)N2H5Cl的水溶液呈_________(“酸性”、“堿性”、“中性”)。(4)反應(yīng)N2H62++N2H4?2N2H5+的平衡常數(shù)K=___________。

(5)判斷下列說法是否正確N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)將10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L的鹽酸溶液混合后，所得溶液pH等于8③常溫下羥胺(NH2OH)的Kb=10－10，將少量聯(lián)氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+NH3OH+=N2H5++NH2OH2.N2H4具有還原性(1)發(fā)射火箭時(shí)，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)成氮?dú)馀c水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。(2)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_______________，電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH____________（填“增大”“減小”或“不變”）

(3)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。3.N2H4的制備拉希格法是以氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼的傳統(tǒng)方法:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。反應(yīng)歷程:NaClO+NH3?NH2Cl+NaOH(快反應(yīng))NH2Cl+NH3?NaOH—N2H4+NaCl+H2O(慢反應(yīng))副反應(yīng):N2H4+2NaClO=N2+2NaCl+2H2O問題:(1)已知反應(yīng)Ⅱ低溫自發(fā),判斷:△S

0，△H

0(2)反應(yīng)控制溫度為140℃的原因是：

.(3)工業(yè)生產(chǎn)綜合控制NaClO和NH3投料比約為1:40，NH3過量的原因是什么?真題再現(xiàn)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_______，其中氮的化合價(jià)為_________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。（5）聯(lián)氨是一