2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)試卷·共8頁(yè)·第2頁(yè)民樂(lè)一中2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)10月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．中華五千年的文化瑰寶沉淀，成就了中華文明，也滲透著科學(xué)精神。下列古詩(shī)詞加點(diǎn)處不涉及放熱反應(yīng)的是（）A．風(fēng)蒲獵獵小池塘，過(guò)雨荷花滿院香(宋·李重元《憶王孫·夏詞》)B．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇(宋·王安石《元日》)C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干(唐·李商隱《無(wú)題》)D．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑(明·于謙《石灰吟》)2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A．已知正丁烷的燃燒熱為2878，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

B．已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為

C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量為57.3kJ，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定3．如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水4．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)雖然沒(méi)變，但可以加快反應(yīng)速率C．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率D．只要增大壓強(qiáng)，就可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率5．科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．②中包含C-H的斷裂過(guò)程B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*D．由此歷程可知：CH3OH*→CH3O*+H*

ΔH＞06．在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率增大B．若該反應(yīng)在B、D點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KD，則KB<KDC．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為、、，則D．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v(正)>v(逆)7．下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是（）A．甲表示反應(yīng)的速率隨溫度變化的曲線，說(shuō)明該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．乙表示反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若N2的物質(zhì)的量一定，則a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最大C．若正反應(yīng)的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．丁中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，由圖中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>08．已知：，當(dāng)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中正確的是（）A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)D．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)9．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．測(cè)定中和熱B．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率D．趕出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)氣泡A．A B．B C．C D．D10．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．常溫下，測(cè)得醋酸溶液的B．常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得C．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的起始速率相等D．在相同條件下，0.1mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L的鹽酸的導(dǎo)電性弱11．不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用在水中加入堿的方法B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10?6mol?L-1C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在D．T℃時(shí)，0.05mol?L?1Ba(OH)2溶液的pH=1112．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液和氨水加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．曲線Ⅰ表示氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示氨水的導(dǎo)電能力隨溶液體積的變化關(guān)系C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小的順序?yàn)镈．測(cè)量氨水的，若，則為弱電解質(zhì)13．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中，正確的是（）編號(hào)①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均增大B．分別取1mL四種溶液稀釋到10mL，稀釋后溶液的pH：①>②>④>③C．將aL溶液④與bL溶液②混合后，所得溶液的，則D．將溶液②、③等體積混合，所得溶液有：14．石蕊(用表示)是一種有機(jī)弱酸，在水中電離：(紅色)(藍(lán)色)。室溫下，關(guān)于的溶液，說(shuō)法不正確的是（）A．溶液B．溶液pH隨溫度升高而減小C．通入少量氣體，將抑制石蕊電離 D．加水稀釋過(guò)程中，逐漸變大二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）15．（共13分）已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.9kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的0(填“”或“”)。(2)對(duì)于石墨和金剛石，更穩(wěn)定。(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：(白磷，s)；4P(紅磷，s)。若a、b均大于零，則和的關(guān)系為_(kāi)____(填序號(hào))。A． B． C． D．無(wú)法確定(4)下圖是和反應(yīng)生成和過(guò)程的能量變化示意圖。①該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱(填“有”或“沒(méi)有”)影響。(5)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中氧化生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水時(shí)放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。16．（共18分）硫酸鐵在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。某小組利用硫酸鐵進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．測(cè)定Fe和發(fā)生歸中反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)配制溶液。稱取一定量固體溶于適量稀硫酸溶液中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實(shí)驗(yàn)一定不需要選擇的是(填儀器名稱，下同)；還缺少的玻璃儀器是。(2)為測(cè)定的焓變，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案ⅰ。方案操作ⅰ在如圖所示的簡(jiǎn)易量熱器中加入2.8g鐵粉(過(guò)量)，再加入100mL(1)中配制好的0.1溶液，測(cè)定放出熱量kJ；計(jì)算反應(yīng)熱為①本實(shí)驗(yàn)中“攪拌”的操作為，若把玻璃攪拌器誤用為銅質(zhì)攪拌器，則計(jì)算結(jié)果會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案i測(cè)得的結(jié)果誤差較大，判斷依據(jù)是。基于相關(guān)原理，乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案ⅱ。方案操作ⅱ第1步，在如圖所示的簡(jiǎn)易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL0.1溶液，測(cè)定放出熱量kJ，計(jì)算反應(yīng)熱為；第2步，在如圖所示的簡(jiǎn)易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1溶液，測(cè)定放出熱量kJ，計(jì)算反應(yīng)熱為。③根據(jù)方案ⅱ測(cè)定結(jié)果計(jì)算：(用含、的代數(shù)式表示)。Ⅱ．探究影響Cu和反應(yīng)速率的外界因素。實(shí)驗(yàn)純銅粉質(zhì)量(g)0.1溶液體積(mL)水的體積(mL)水浴溫度(℃)測(cè)定銅粉完全溶解所用時(shí)間(min)Ⅰ0.360035℃Ⅱ0.350V35℃Ⅲ0.360045℃(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它條件相同時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：，由此可推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。17．（13分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

K1(1)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

K3則K1=(用K2和K3表示)。(2)下列措施中有利于增大反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是___________(填字母)。A．使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度C．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 D．增大體系壓強(qiáng)(減小容器容積)(3)若在恒溫、恒壓條件下，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCH3OH的同時(shí)生成2nmolH2B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)E．CO、H2、CH3OH濃度之比為1：2：1的狀態(tài)(4)一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是。②壓強(qiáng)p1(填“>”“<”或“=”)p2。③在T1條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正(填“>”“<”或“=”)v逆。18．（共15分）GB2719-2018《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)食醋》中規(guī)定食醋總酸指標(biāo)≥3.5g/100mL(以乙酸計(jì))，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法檢測(cè)某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)量取20.00mL待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。(3)讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為mL。(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.00