鏵強中學2024級高二（上）第一次教學質(zhì)量檢測化學試題（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）相對原子質(zhì)量：C12H1O16Al27一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題只有一項是符合題目要求。1.不同化學反應(yīng)進行的快慢程度不同。下列化學反應(yīng)速率最快的是A.Cu與AgNO3溶液反應(yīng)B.敦煌壁畫變色C石筍形成D.橡膠老化2.研究化學反應(yīng)進行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是A.、的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)的方向C.反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的D.高溫下，反應(yīng)能自發(fā)進行，則其、3．下列選項中，前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)的是（）A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)，氫氣在氯氣中燃燒B．鎂條在二氧化碳中燃燒，碳酸氫鈉受熱分解C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，氫氧化鈉溶于水D．酸堿中和反應(yīng)，在高溫下焦炭與水蒸氣反應(yīng)4.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①；②。則反應(yīng)③的平衡常數(shù)是A.B.C. D.5.不同的化學反應(yīng)，進行的快慢千差萬別，下列表示反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.6.已知可逆反應(yīng)：，在某密閉體系中進行該反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.為逆反應(yīng)的活化能，為正反應(yīng)的活化能B.曲線Ⅱ使用了催化劑，降低了反應(yīng)的焓變C.，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.活化能越大，反應(yīng)越容易進行7.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A.圖表示是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高8.在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時，生成0.6mol/LC，下列說法正確的是A.10s內(nèi)，v(D)=0.12mol/(L·s) B.10s末時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.10s末時，B的物質(zhì)的量為0.4mol D.10s末時，C的物質(zhì)的量分數(shù)為15%9.某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)(均為氣體)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如下圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A.該過程包含一個吸熱反應(yīng)和兩個放熱反應(yīng) B.反應(yīng)②放出能量為513.5kJ·mol-1C.該過程的總反應(yīng)為D.反應(yīng)③生成2mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率或化學平衡圖象的說法不正確的是A.圖①為反應(yīng)aA(s)+2B(g)xC(g)中物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，則x=2B.圖②中φ可表示反應(yīng)X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X體積分數(shù)C.圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影響，則p甲<p乙D.圖④表示溫度對某化學平衡體系的影響，則該平衡體系的ΔH>011、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度變?yōu)?。下列有關(guān)判斷不正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率降低了 B.C的體積分數(shù)增大了C.平衡向正反應(yīng)方向移動 D.12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．

B．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出對、、的平衡體系加壓后容器內(nèi)氣體顏色變深C．D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體將球分別浸泡在冷水和熱水中，熱水中顏色更深13、在一定溫度下，向容積均為2L的兩個密閉容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸氣，保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：

，數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達到平衡時體系放出的能量/kJCO①a4a00②3a12a00A．達到平衡的時間： B．平衡常數(shù)：①＜②C．平衡時：①＜② D．達到平衡時能量的變化：3Q1＞Q214、如圖所示，關(guān)閉K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同溫度下，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)。打開K，反應(yīng)達到平衡時，。下列說法正確的是A.若不打開K，則平衡后，B.若不打開K，反應(yīng)達到平衡時，C.打開K，反應(yīng)達到平衡后，W的物質(zhì)的量分數(shù)為12.5％D.打開K，反應(yīng)達到平衡后，n(反應(yīng)物)=4n(生成物)15.（15分）碳一化學是指從一個碳原子的化合物(如CO、等)出發(fā)合成各種化學品的技術(shù)。（1）已知：830℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0，設(shè)起始時投入的、均為，恒容條件下，反應(yīng)5min后達到平衡，則的轉(zhuǎn)化率為___________，內(nèi)，___________。（2）在密閉真空容器中發(fā)生反應(yīng)：達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，則濃度___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________。（4）在帶活塞某容器中，將和按物質(zhì)的量之比為投料，固定活塞使該容器體積為2L，發(fā)生反應(yīng)，當溫度分別和時，反應(yīng)體系中體積分數(shù)隨時間變化如圖。①該反應(yīng)的___________(填“>”、“=”或“<”)0（1分）。一定溫度下，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是___________(填標號)。A．增大和的投料比 B．增大壓強C．升高溫度 D．加入高效催化劑②若某溫度下，平衡時，保持其他條件不變，移動活塞至該容器體積固定為1L，此時平衡常數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)（1分），___________(填“>”、“=”或“<”)（1分），達到新平衡時______(填“>”、“=”或“<”)1mol（1分）。（5）某化學小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。①從圖中實驗裝置看，缺少的一種玻璃儀器是___________；（1分）②某次實驗測得中和熱的數(shù)值小(理論值)，產(chǎn)生偏差的原則可能是_________(填標號)。實驗裝置保溫、隔熱效果差 B．用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中16.（15分）化學反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。回答下列問題：（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=?238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?akJ/mol，則a___________(填“＞”“＜”或“＝”)238.6。（2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=?241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為___________。（3）Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___________。（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=?1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為___________kJ。（5）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38.0kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___________kJ/mol。（6）低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向。結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學知識回答：①用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的___________(用含a、b的式子表示)。又知：相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應(yīng)的，則表中的x=___________?；瘜W鍵C=OH-HC=CC-HH-O鍵能/800430x410450②用表示阿伏加德羅常數(shù)，在(氣態(tài))完全燃燒生成和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其燃燒熱的熱化學方程式為___________。17、（14分）Ⅰ.為比較和對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察___________的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將0.1mol/lCuSO4，改為0.1mol/l__________，（填化學式）更為合理，其理由是___________；（2）定量分析。如圖乙所示，實驗時均以生成氣體為準，其它可能影響實驗的因素均己忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是生成40mL氣體所需要的______；（3）查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和______。Ⅱ．欲用下圖所示實驗來證明是分解反應(yīng)的催化劑。（4）加入粉末于溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，A、B、C、D各段反應(yīng)速率最快的為______(從A、B、C、D中選填)。Ⅲ．乙同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/濃度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50（5）該實驗①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此=___________。實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此___________。18.（14分）油氣(開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用?；卮鹣铝袉栴}：已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：①(平衡常數(shù))②(平衡常數(shù))③(平衡常數(shù))（1）___________(用含和的代數(shù)式表示)。（2）下列敘述一定能說明反應(yīng)②達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.斷裂的同時生成 B.在恒溫恒容下，和濃度之比不再變化C.在恒溫恒壓下，混合氣體的密度不再變化 D.在恒容絕熱下，不再變化（3）列舉一種可提高反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率的措施___________。（4）在恒壓密閉容器內(nèi)，充入與只發(fā)生反應(yīng)③。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①請回答：比較壓強：___________(填“>”“<”或“=”)，維持溫度不變，向A點狀態(tài)的容器中充入氬氣，的轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”“降低”或“不變”)。②B點處，容器體積為2L，則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=___________。（5）若其他條件相同的情況下，反應(yīng)③在不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化曲線如圖，其原因是___________。

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題只有一項是符合題目要求。1.A2.D3．A4.D5.B6.C7.B8.C9.D10、B11、A12、B13、C14、C。15.（15分）（1）①.50%（2分）②.0.1（2分）不變（1分）（3）（1分）（4）①..<（1分）.AB（2分）②.不變（1分）.<（1分）.<（1分）（5）①.玻璃攪拌器（1分）②AC（2分）16.（15分）（1）＜（1分）（2）409.0kJ·mol?1（2分）（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=?290kJ·mol?1或其他合理形式（2分）（4）98（2分）（5）?1216（2分）①.-(b-a)kJ/mol（2分）②.844（2分）③.（2分）17.（14分）（1）①.產(chǎn)生氣泡（1分）②.CuCl2（2分）③.排出陰離子的干擾（1分）（2）（生