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吉林地區(qū)普通中學(xué)2025-2026學(xué)年度高中畢業(yè)年級第一次調(diào)研測試

化學(xué)試題

說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號

涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，

用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。

3.請按題號順序在答題卡相應(yīng)區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、

草紙上答題無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14016S32Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進(jìn)步的標(biāo)志。下列文物的材質(zhì)為金屬的是

ABCD

A.西漢青玉璜B.明弘治黃釉大碗

C.明楊繼盛諫草卷(紙本)D.明代一品百齡金印

2.化學(xué)與STSE息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.制造汽車發(fā)動機(jī)的氮化硅材料具有耐高溫、強(qiáng)度高的優(yōu)點

B.利用臭氧的強(qiáng)氧化性處理污水中的Cr?O-

C.黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

D.節(jié)假日為了增加節(jié)日氣氛燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色試驗

3.下列表述錯誤的是

A.HCIO的電子式：H:0:C:

B.中子數(shù)為10的氧原子：8o

C.過氧化氫分子中既含極性鍵又含非極性鍵

D.《易經(jīng)》所載“澤中有火”描述沼氣燃燒，沼氣的危險品標(biāo)識如圖所示

4.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，能大量共存的離子組是

A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K、NH、CI、I

B.澄清透明溶液中：Fe3、Ba2+、Na+、CI-

C.0.1mol/LH?SO?溶液中：Na*、K、CI0?、[AI(OH)?1

D.0.1mol/LNH?SCN溶液中：Fe3、Mg2+、NO、SO2-

高三化學(xué)試題第1頁(共8頁)

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO?含有的電子總數(shù)為4NA

B.46gNO?和N?O?混合氣體中，含有的氮原子總數(shù)為NA

C.1L0.1mol/L稀硝酸中，含有的氧原子總數(shù)為0.3NA

D.在核反應(yīng),0.1mol^X含有的中子數(shù)為9NA

6.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A.向新制氯水中加入少量CaCO?:

2Cl?+H?O+CaCO?=Ca2++2CI?+CO?↑+2HC1O

B.Fe?O?溶于HI溶液：Fe?O?+8H?=Fe2++2Fe3++4H?O

C.Ba(OH)?溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電：

Ba2++so?2-+H++OH?=BaSO?↓+H?O

D.用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

7.過碳酸鈉(2Na?CO?·3H?O?)具有優(yōu)良的漂白活性和殺菌性能，具有Na?CO?和H?O?的雙

重性質(zhì)。過碳酸鈉的制備為：2Na?CO?+3H?O?=2Na?CO?·3H?O?,下列說法錯誤的是

A.過碳酸鈉在火焰上灼燒的焰色為黃色

B.過碳酸鈉具有的漂白活性和殺菌性能是利用其具有堿性

C.過碳酸鈉宜采用低溫的方法干燥

D.過碳酸鈉與氧化性強(qiáng)的KMnO?混用，會減弱殺菌及漂白效果

8.反應(yīng)K?S?O?(過硫酸鉀)+MnSO?+H?O--KMnO?+H?SO?+K?SO?(未配平),下列

說法正確的是

A.K?S?O?中S的價態(tài)為+7

B.KMnO?是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2

D.若消耗3.6gH?O時，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

9.下列有關(guān)離子檢驗的操作及結(jié)論均正確的是

A.向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中

一定存在CI

B.向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，

則原溶液中一定含有CO?-或HCO?

C.向某溶液中加入BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶

液中一定有SO2-

D.某鹽溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中

含NH

高三化學(xué)試題第2頁(共8頁)

10.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是

A.已知N?(g)+3H?(g)一2NH?(g)△H=-92.4kJ·mol?1,則在一定條件下將2mol

N?和6molH?置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為184.8kJ

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知CH?OH(1)的燃燒熱△H=-726.8kJ·mol?1,則有

2CH?OH(1)+30?(g)=2CO?(g)+4H?O(g)△H=-1453.6kJ·mol-1

D.已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則

Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJmol-1

11.“價-類”二維圖是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的

化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

化合價

A.向a的溶液中通入c,出現(xiàn)黃色渾濁

B.溫度計水銀球被打破后，可以用b的粉末處理

C.c氣體有還原性，不能用e的濃溶液干燥c氣體

D.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)

12.下列說法錯誤的是

A.海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是除去多余的氯氣

B.接觸法制硫酸，用98.3%H?SO?吸收SO?,而不是用水吸收

C.將Cl?通入冷的石灰乳中，可制得有效成分為Ca(C1O)?的漂白粉

D.合成氨反應(yīng)的原料氣必須經(jīng)過凈化

高三化學(xué)試題第3頁(共8頁)

13.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO?、

A試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣

溴蒸氣

有白色沉淀生該沉淀的成分為

B向BaCl?溶液中通入SO?氣體

成BaSO?

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

C溶液變?yōu)榧t色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

向碘水中加入等體積CCl?,充分振上層接近無色，I?在CCl?中的溶解度

D

蕩后靜置下層顯紫紅色大于在水中的溶解度

14.在一容積可變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA(g)=bB(g),達(dá)平衡后，保持溫度不變，

將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度由原來的0.2mol/L減小為0.15

mol/L。則下列說法正確的是

A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

B.平衡向正反應(yīng)方向移動了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D.化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a>b

15.以廢舊鋰鈷電池正極材料(LiCoO?顆粒粉末附著在鋁箔表面)為原料，提純回收鈷

元素與鋰元素的工藝流程如下。下列敘述正確的是

稀硫酸、

Na?S?O?

溶液NaOH溶液NaOH溶液試劑X的熱溶液

廢舊鋰

酸浸

鈷電池調(diào)pH除雜調(diào)pH沉鈷沉鋰Li?CO?

正極材料還原

濾渣1Co(OH)?Na?SO?溶液

已知：Li?CO?微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低。

A.“酸浸還原”中僅發(fā)生反應(yīng)：8LiCoO?+11H?SO?+Na?S?O?=8CoSO?+4Li?SO?

+Na?SO?+11H?O

B.“調(diào)pH除雜”時應(yīng)加入過量的NaOH溶液

C.試劑X可選用Na?CO?溶液，沉鋰反應(yīng)為：2Lit?+CO2-=Li?CO?↓

D.“沉鋰”操作后，冷卻至室溫，過濾獲得Li?CO?

高三化學(xué)試題第4頁(共8頁)

二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。

16.(13分)水是生命之源，清潔的飲用水是我們健康生活的基本保障。某城市水處理廠

采用“預(yù)處理→混凝沉淀→消毒→硬水軟化→深度處理”的流程處理當(dāng)?shù)睾瑧腋☆w

粒、Ca2+、Mg2+、少量H+及微量Pb2+的原水?；卮鹣铝懈鳝h(huán)節(jié)的相關(guān)問題。

(1)預(yù)處理：

未經(jīng)處理的污水首先要通過“格柵間”除去污水中的大塊物體，其去除原理與下列

實驗操作原理相同的是(填標(biāo)號)。

A.蒸餾B.分液C.過濾D.萃取

(2)混凝沉淀：

原水經(jīng)預(yù)處理后進(jìn)入混凝池，在混凝池中加入混凝劑可去除懸浮顆粒。常用混凝

劑為明礬[KAl(SO?)?·12H?O]。用離子方程式表示明礬能夠作為混凝劑凈水的原

因_?；炷氐膒H需控制在6.5~7.5,若pH過低(酸性過強(qiáng)),

會導(dǎo)致混凝效果下降，結(jié)合平衡移動原理解釋原因

(3)消毒：

①自來水廠常用氯氣消毒。氯氣的實驗室制法的化學(xué)方程式為

②若水中含有較多的NH,氯氣會與之反應(yīng)生成NCl?(三氯胺),反應(yīng)的離子方

程式為NH+3Cl?=NCl?+4H?+3CI?。預(yù)處理1L含0.001molLNH的水，

至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl?mL。

③高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種新型水處理劑，兼具消毒和混凝功能。工業(yè)上常用

硫酸鐵與次氯酸鈉在堿性條件下制取，用離子方程式表示其反應(yīng)原理o

(4)我國飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中Ca2+、Mg2總濃度(Ca2+、Mg2+的濃度和)不超

過0.0045mol/L。水中Ca2+、Mg2的含量可用含Y2-的溶液進(jìn)行測定，Y2-與Ca2+

和Mg2+均以1:1完全反應(yīng)?，F(xiàn)取水樣100mL,測得完全反應(yīng)時消耗40mL0.01

mol/L含Y2-的溶液，則該水樣中Ca2+、Mg2+總濃度為(假定水

中其他離子不與Y2-反應(yīng))。

高三化學(xué)試題第5頁(共8頁)

17.(14分)硫酰氯(SO?Cl?)和亞硫酰氯(SOCl?)都是重要的化工原料，均易水解。

I.甲同學(xué)在實驗室利用SO?+Cl?=SO?Cl?的反應(yīng)原理在活性炭催化作用下制取

SO?Cl?,裝置如圖所示。

濃硫酸

濃鹽酸

h

a

飽Na?SO,

和

KMnO濃固體

固體硫食

酸鹽

水

ABCDE

(1)i裝置名稱是_,進(jìn)水口是_(填“m”或“n”)。

(2)欲制取少量SO?Cl?,選擇上圖裝置(可重復(fù)選用),其連接順序為：a、

bc、_、h(用小寫字母表示)。

(3)B中干燥管盛裝的最佳試劑是(填標(biāo)號),其作用為。

A.堿石灰B.濃硫酸C.無水CuSO?D.無水CaCl?

(4)裝置C的作用是0

Ⅱ.SOCl?水解后無殘留物，較SO?Cl?是更好的脫水劑。乙同學(xué)設(shè)計實驗利用SOCl?(1)

和MgCl?·6H?O混合加熱制取無水MgCl?。

(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_o

(6)SOCl?與FeCl?·6H?O混合加熱不宜制取無水FeCl?,是因為o

高三化學(xué)試題第6頁(共8頁)

18.(14分)銅氨廢液含有[Cu(NH?)?Co]*、[Cu(NH?)?]2+、[Cu(NH?)4]2+、NH?、CO?-、

CH?COO-等微粒，從其中回收銅的工藝流程如圖：

20%硫酸20%NaS溶液硝酸NO硫酸

CuSO?CuS

CO?、NH?解吸沉銅制硫酸銅

(NH?)?SO?溶解CuSO?5H?O

(IY)(V)

銅氨廢液含|Cu(NH?4|2+pH=2pH6~7

(II)(III)S

熱空氣吹脫→濾液

約100℃CH?CO0-、co

(1)堿式氯化銅

調(diào)H過濾、洗滌、干燥一

(V1)

鹽酸

回答下列問題：

(1)步驟(I)中被氧化的元素是_和(填元素符號)。

(2)步驟(Ⅲ)“沉銅”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為0

(3)從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的操作為、過濾、洗滌、干燥。

(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(5)堿式氯化銅在400℃時能完全分解為CuO、H?O和HCl。為測定堿式氯化銅的

組成進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取21.45g堿式氯化銅，加熱到400℃使其完全分解，

剩余固體16.00g,將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重1.80g。

堿式氯化銅的化學(xué)式為

(6)步驟(VI)制備難溶堿式氯化銅的離子方程式為.。

高三化學(xué)試題第7頁(共8頁)

19.(14分)MgCO?/MgO循環(huán)在CO?捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用。科研人員設(shè)計

了利用MgCO?與H?反應(yīng)生成CH?的路線，主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I.MgCO?(s)=MgO(s)+CO?(g)△H?=+101kJ·mol?1Kpi

反應(yīng)Ⅱ.CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(g)△H?Kp2

回答下列問題：

(1)反應(yīng)MgCO?(s)+4H?(g)=MgO(s)+CH?(g)+2H?O(g)的Kp=.(用Kp1、

Kp?表示)。

表所示，則△H?=kJ·mol?1。

物質(zhì)CO?(g)CH?(g)H?O(g)

△?H(kJmol-)-393.5-74.8-241.8

(3)一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填標(biāo)號)。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.單位時間內(nèi)生成1molH?O,同時消耗2molH?

(4)高溫下MgCO?分解產(chǎn)生的MgO催化CO?與H?反應(yīng)生成CH,部分歷程如圖，

其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，所示步驟中生成水的基元反應(yīng)是

(填標(biāo)號),最慢的基元反應(yīng)方程式為

過

渡

態(tài)過過過

渡渡過

態(tài)態(tài)態(tài)

①···②⑧④

(5)已知：376K時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kpi=4.0kPa。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過

量的MgCO?,抽真空后，通過一個支管通入H?(然后將支管封閉)。在376K,

H?的初始壓強(qiáng)為20.0kPa,平衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為21.0kPa,則平衡時CH?

的分壓P(CH?)=kPa。

命題、校對：高三化學(xué)命題組

高三化學(xué)試題第8頁(共8頁)

吉林市普通中學(xué)2025—2026學(xué)年度高三年級第一次調(diào)研測試

化學(xué)答案和評分標(biāo)準(zhǔn)

閱卷時間：請各位老師在10月31日14:00前完成閱卷，辛苦啦!

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求，每題3分，共45分)

12345678

DBDBBABC

9101112131415

DDCADBC

二、非選擇題(4道題，共55分)

16.(13分)

(1)C(1分，多寫、小寫不給分)

(2)Al3?+3H?0A1(OH)?(膠體)+3H(2分，不配平給1分，寫直等號

給1分，寫化學(xué)方程式不給分)

酸性過強(qiáng)，c(H)大，抑制A13水解或平衡逆向移動，生成的A1(OH)?

少，凈水效果不好(2分，劃線部分是采分點)

(3)①M(fèi)nO?+4HC1(濃)△MnCl?+Cl?4+2H?O(2分，寫離子方程式也可以，

不配平給1分，不寫“濃”或不寫加熱條件扣1分)

②67.2(2分)

③3C10+2Fe3?+100H=2Fe02-+3C1+5H?O(2分，不配平給1分，寫化學(xué)