2025年高三化學(xué)高考宏微結(jié)合能力模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.宏觀現(xiàn)象與微觀解釋的對(duì)應(yīng)關(guān)系下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）A.品紅在熱水中擴(kuò)散速率更快——溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快B.壓縮氧氣鋼瓶?jī)?nèi)氣體——分子間間隔減小，壓強(qiáng)增大C.水通電生成氫氣和氧氣——水分子分解為氫原子和氧原子，重新組合為H?和O?分子D.20mL苯與20mL乙醇混合后體積小于40mL——苯分子與乙醇分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)解析：本題考查分子運(yùn)動(dòng)論與化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的微觀辨析。A項(xiàng)，溫度升高使分子動(dòng)能增大，擴(kuò)散速率加快，宏觀現(xiàn)象與微觀解釋一致；B項(xiàng)，氣體壓縮時(shí)分子間距減小，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大，符合微觀粒子運(yùn)動(dòng)規(guī)律；C項(xiàng)，電解水的本質(zhì)是水分子分解為H、O原子，原子重新組合形成新分子，體現(xiàn)化學(xué)變化中分子可分而原子不可分的微觀本質(zhì)；D項(xiàng)，苯與乙醇互溶時(shí)體積減小是由于分子間存在間隙，屬于物理變化，并非生成新物質(zhì)，微觀解釋錯(cuò)誤。答案為D。2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的宏微關(guān)聯(lián)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與W的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)解析：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的宏觀聯(lián)系。根據(jù)題意，X為C（最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍），Y為O（地殼中含量最高），Z為Mg（Z2?與O2?電子層結(jié)構(gòu)相同），W為Si（與C同主族）。A項(xiàng)，原子半徑：Mg>Si>C>O，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y與X形成的CO?含共價(jià)鍵，Y與Z形成的MgO含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性C>Si，故H?CO?酸性強(qiáng)于H?SiO?，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Mg(OH)?（中強(qiáng)堿），W的最高價(jià)氧化物為SiO?，二者可發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)?+SiO?=MgSiO?+H?O（高溫條件下），正確。答案為D。3.化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的微觀分析已知反應(yīng)2NO(g)+Cl?(g)=2NOCl(g)的速率方程為v=k·c2(NO)·c(Cl?)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)+Cl?(g)=NOCl?(g)（快反應(yīng)，平衡常數(shù)K?）②NOCl?(g)+NO(g)=2NOCl(g)（慢反應(yīng)，速率常數(shù)k?）下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的總活化能等于反應(yīng)①和②的活化能之和B.增大c(Cl?)，反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng)，NOCl?濃度增大，從而加快反應(yīng)②速率C.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①為慢反應(yīng)D.若c(NO)增大一倍，反應(yīng)速率增大為原來的2倍解析：本題結(jié)合速率方程與反應(yīng)機(jī)理，考查化學(xué)反應(yīng)速率的微觀影響因素。A項(xiàng)，總反應(yīng)的活化能由慢反應(yīng)（反應(yīng)②）決定，與反應(yīng)①的活化能無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl?為反應(yīng)①的反應(yīng)物，增大c(Cl?)使平衡正向移動(dòng)，NOCl?（反應(yīng)②的反應(yīng)物）濃度增大，從而加快慢反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)①為快反應(yīng)，說明其活化能低于反應(yīng)②，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，速率方程中NO的濃度指數(shù)為2，c(NO)增大一倍，速率增大為原來的4倍，錯(cuò)誤。答案為B。4.電解質(zhì)溶液的宏微動(dòng)態(tài)平衡25℃時(shí)，向10mL0.1mol/LNa?CO?溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液pH隨加入HCl體積的變化如圖所示（已知H?CO?的K??=4.3×10??，K??=5.6×10?11）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)溶液中：c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(HCO??)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(Cl?)C.c點(diǎn)溶液中：c(CO?2?)<c(H?CO?)D.從a到d過程中，水的電離程度先減小后增大解析：本題通過酸堿滴定曲線，考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的微觀分布與宏觀pH的關(guān)系。a點(diǎn)為Na?CO?溶液，CO?2?水解使溶液顯堿性，且一級(jí)水解程度大于二級(jí)水解，故c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(HCO??)，A正確；b點(diǎn)pH=7，根據(jù)電荷守恒：c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(Cl?)+c(OH?)，因c(H?)=c(OH?)，則c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(Cl?)，B正確；c點(diǎn)加入15mLHCl，溶液為等濃度NaHCO?、NaCl和H?CO?的混合液，由于H?CO?的K??>K??，HCO??的水解程度大于電離程度，且H?CO?的電離占主導(dǎo)，故c(CO?2?)<c(H?CO?)，C正確；a點(diǎn)CO?2?水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)加入HCl后CO?2?轉(zhuǎn)化為HCO??，水解程度減弱，水的電離程度減?。籧點(diǎn)H?CO?電離出H?抑制水的電離，d點(diǎn)HCl過量，H?濃度增大，抑制作用更強(qiáng)，故水的電離程度持續(xù)減小，D錯(cuò)誤。答案為D。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的宏微結(jié)合分析下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與微觀解釋或結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象微觀解釋或結(jié)論向盛有Fe(OH)?膠體的試管中滴加稀硫酸先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解膠體粒子聚沉后，F(xiàn)e(OH)?與H?發(fā)生反應(yīng)將SO?通入品紅溶液中，加熱品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色SO?與品紅分子結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)向2mL0.1mol/LAgNO?溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加溴水溶液變藍(lán)Br?的氧化性強(qiáng)于I?解析：本題通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與微觀機(jī)理的對(duì)應(yīng)關(guān)系，考查實(shí)驗(yàn)分析能力。A項(xiàng)，稀硫酸為電解質(zhì)，使Fe(OH)?膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，隨后H?與Fe(OH)?反應(yīng)生成Fe3?和H?O，沉淀溶解，正確；B項(xiàng)，SO?與品紅分子發(fā)生加成反應(yīng)生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱后分解恢復(fù)紅色，正確；C項(xiàng)，AgNO?過量，滴加KI后直接生成AgI沉淀，未發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，無法比較Ksp大小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Br?氧化I?生成I?，淀粉遇I?變藍(lán)，體現(xiàn)Br?氧化性強(qiáng)于I?，正確。答案為C。6.工業(yè)流程中的宏微轉(zhuǎn)化以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦→焙燒→冰銅（Cu?S、FeS）→吹煉→粗銅→電解精煉→精銅已知焙燒反應(yīng)為：2CuFeS?+O?=Cu?S+2FeS+SO?。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.焙燒時(shí)，CuFeS?中Cu的化合價(jià)從+2降為+1，S部分被氧化B.冰銅中Cu?S與FeS的物質(zhì)的量之比為1:2C.吹煉過程中，F(xiàn)eS被O?氧化為FeO和SO?，F(xiàn)eO與SiO?反應(yīng)生成爐渣D.電解精煉時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，Cu2?在陰極得到電子生成Cu解析：本題以黃銅礦冶煉為背景，考查元素化合價(jià)變化與物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀過程。A項(xiàng)，CuFeS?中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，焙燒后Cu?S中Cu為+1價(jià)，S部分被氧化為SO?（S為+4價(jià)），正確；B項(xiàng)，由焙燒反應(yīng)方程式可知，生成1molCu?S的同時(shí)生成2molFeS，故冰銅中二者物質(zhì)的量之比為1:2，正確；C項(xiàng)，吹煉時(shí)FeS與O?反應(yīng)生成Fe?O?和SO?（而非FeO），F(xiàn)e?O?與SiO?反應(yīng)生成FeSiO?爐渣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解精煉時(shí)，粗銅陽極溶解，Cu2?在陰極得電子析出純銅，正確。答案為C。7.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH(OH)CH=CHCOOH，下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（）A.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B.分子中含有羥基、碳碳雙鍵和羧基三種官能團(tuán)C.1molM與足量Na反應(yīng)生成1molH?D.與M具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有5種解析：本題通過有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，考查官能團(tuán)性質(zhì)與同分異構(gòu)體的微觀分析。M含羥基（-OH）、碳碳雙鍵（C=C）和羧基（-COOH），B正確；-OH可發(fā)生取代反應(yīng)（如酯化）、氧化反應(yīng)（如催化氧化），C=C可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)（如酯化），A正確；-OH和-COOH均能與Na反應(yīng)，1molM與足量Na反應(yīng)生成1molH?，C正確；M的分子式為C?H?O?，官能團(tuán)為-OH、C=C、-COOH，采用“定一移二”法分析同分異構(gòu)體：主鏈含5個(gè)碳時(shí)，-COOH固定在1號(hào)碳，C=C可在2-3或3-4位，-OH的位置分別有3種和2種；主鏈含4個(gè)碳時(shí)，-COOH固定在1號(hào)碳，甲基取代在2號(hào)碳，C=C在2-3位，-OH有2種位置，共3+2+2=7種，D錯(cuò)誤。答案為D。二、非選擇題（本題共3小題，共58分）8.（14分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的宏微應(yīng)用短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為非金屬元素，D、E為金屬元素。A的核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相等；B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C與B同主族；D的最外層電子數(shù)與A相同；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。（1）寫出元素符號(hào)：A______，E______。（2）B、C的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），其原因是______。（3）D與B形成的化合物的電子式為______，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為______，從微觀角度解釋其既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的原因：______。答案：（1）H；Al（2分）（2）H?O；O的非金屬性強(qiáng)于S，H-O鍵的鍵能大于H-S鍵（3分）（3）Na?[:O:]2?Na?；2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑（4分）（4）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O；Al(OH)?在溶液中存在酸式電離（Al(OH)??H?+AlO??+H?O）和堿式電離（Al(OH)??Al3?+3OH?），加入強(qiáng)酸時(shí)，H?與OH?結(jié)合促進(jìn)堿式電離；加入強(qiáng)堿時(shí)，OH?與H?結(jié)合促進(jìn)酸式電離（5分）9.（18分）化學(xué)反應(yīng)原理的宏微綜合應(yīng)用甲醇（CH?OH）是一種重要的化工原料，可通過CO和H?在催化劑作用下合成：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______。（2）在2L恒容密閉容器中，充入1molCO和2molH?，在一定溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)c(CH?OH)=0.2mol/L。①平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下K=。②若向平衡體系中再充入1molCO和2molH?，再次達(dá)到平衡時(shí)，CH?OH的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”），用微觀粒子濃度變化解釋其原因：。（3）圖1為該反應(yīng)的能量變化示意圖，圖中E?表示，E?表示______，ΔH=（用E?、E?表示）。（4）工業(yè)上采用Cu/ZnO/Al?O?催化劑催化該反應(yīng)，催化劑能加快反應(yīng)速率的微觀原因是。答案：（1）c(CH?OH)/[c(CO)·c2(H?)]；減??；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大（4分）（2）①40%；25L2/mol2（4分）②增大；再充入反應(yīng)物后，體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CH?OH分子數(shù)增多，且容器體積不變，其體積分?jǐn)?shù)增大（4分）（3）正反應(yīng)的活化能；逆反應(yīng)的活化能；E?-E?（4分）（4）催化劑降低反應(yīng)的活化能，使更多反應(yīng)物分子成為活化分子，有效碰撞頻率增大（2分）10.（26分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與工業(yè)流程的宏微結(jié)合某研究小組以廢鐵屑（含少量Fe?O?）為原料制備FeSO?·7H?O晶體，流程如下：廢鐵屑→酸溶→過濾→還原→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→FeSO?·7H?O已知：Fe3?在pH=3.7時(shí)完全沉淀；FeSO?·7H?O的溶解度隨溫度升高而顯著增大。（1）“酸溶”時(shí)，最適宜選用的酸是______，理由是______。酸溶過程中，F(xiàn)e?O?與酸反應(yīng)的離子方程式為______，該反應(yīng)中，F(xiàn)e3?體現(xiàn)______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）“還原”步驟中，需加入過量的廢鐵屑，其目的是______，反應(yīng)的離子方程式為______。若用Na?SO?代替鐵屑，能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”），理由是。（3）“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，若溫度過高，可能導(dǎo)致FeSO?·7H?O分解生成Fe?(SO?)?，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，用微觀粒子變化解釋其