2025年高三化學高考化學科普宣傳模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.化學與生活、科技及環(huán)境的融合2024年12月，我國“嫦娥六號”探測器成功完成月球土壤采樣返回任務。研究發(fā)現(xiàn)，月球土壤中含有豐富的氦-3（3He）、鈦鐵礦（FeTiO?）等資源。下列說法錯誤的是（）A.氦-3原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子，與氘（2H）互為同位素B.鈦鐵礦與稀鹽酸反應可生成Fe2?、Ti??等離子，該過程涉及氧化還原反應C.利用氦-3進行核聚變發(fā)電可減少碳排放，體現(xiàn)“綠色化學”理念D.月球土壤中的鐵元素以化合態(tài)存在，需通過電解法或熱還原法制備單質(zhì)鐵解析：同位素的研究對象為同種元素的不同原子，氦-3（3He）與氘（2H）屬于不同元素，不互為同位素，A項錯誤；鈦鐵礦中Fe為+2價、Ti為+4價，與鹽酸反應生成FeCl?、TiCl?，無元素化合價變化，B項錯誤；核聚變反應產(chǎn)物為氦氣，無污染且不產(chǎn)生CO?，C項正確；月球土壤中的鐵以氧化物或硅酸鹽形式存在，需通過還原反應制備單質(zhì)鐵，D項正確。2.化學用語及基本概念辨析下列化學用語或表述正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：3???ClB.次***酸的電子式：H:Cl:O:C.葡萄糖的結構簡式：C?H??O?D.用電子式表示MgCl?的形成過程：解析：氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18時質(zhì)量數(shù)為35，A項正確；次***酸的電子式應為H:O:Cl:，B項錯誤；C?H??O?為葡萄糖的分子式，結構簡式需體現(xiàn)官能團（如CH?OH(CHOH)?CHO），C項錯誤；MgCl?的電子式形成過程中，Cl?需分開書寫，D項錯誤。3.阿伏加德羅常數(shù)的應用設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3N?B.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中CO?2?的數(shù)目為0.1N?C.7.8gNa?O?與足量CO?反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N?D.1molCH?與Cl?在光照下反應生成的CH?Cl分子數(shù)為N?解析：苯在標準狀況下為液體，且分子中無碳碳雙鍵，A項錯誤；CO?2?在溶液中水解，實際數(shù)目小于0.1N?，B項錯誤；Na?O?與CO?反應中，1molNa?O?轉(zhuǎn)移1mol電子，7.8g（0.1mol）轉(zhuǎn)移0.1N?電子，C項正確；CH?與Cl?光照下發(fā)生取代反應，生成CH?Cl、CH?Cl?等多種產(chǎn)物，D項錯誤。4.化學反應原理綜合應用利用CO?和H?合成甲醇（CH?OH）是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑，反應原理為：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49kJ·mol?1下列說法錯誤的是（）A.該反應在低溫下能自發(fā)進行B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.增大壓強，平衡正向移動，K值不變D.選擇高效催化劑可提高CH?OH的平衡產(chǎn)率解析：該反應ΔH<0、ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，低溫下ΔG<0，反應自發(fā)，A項正確；升高溫度，正、逆反應速率均增大，B項錯誤；平衡常數(shù)K僅與溫度有關，壓強改變不影響K值，C項正確；催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動，D項錯誤。5.元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的單質(zhì)是最輕的金屬，Z與X位于同一主族，W的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W>Z>X>YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZC.X與Y形成的化合物中只含離子鍵D.Z的單質(zhì)可用于漂白紙張或草帽解析：X為O（最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍），Y為Li（最輕金屬），Z為S（與O同主族），W為Cl（第三周期原子半徑最小）。離子半徑：S2?>Cl?>O2?>Li?，A項錯誤；酸性：HClO?>H?SO?，B項正確；Li?O?中含離子鍵和共價鍵，C項錯誤；S單質(zhì)無漂白性，SO?可用于漂白，D項錯誤。6.有機化學基礎化合物M是一種新型藥物中間體，其結構簡式如圖所示。下列關于M的說法錯誤的是（）A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應C.1molM最多可與3molH?發(fā)生加成反應D.分子中含有2個手性碳原子解析：由結構簡式可知，M的分子式為C??H??O?，A項正確；含羥基可發(fā)生取代反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，可燃燒（氧化反應），B項正確；苯環(huán)與1molH?加成，碳碳雙鍵與1molH?加成，共需2molH?，C項錯誤；連有4個不同基團的碳原子為手性碳，M中與羥基和酯基相連的碳原子為手性碳，共2個，D項正確。7.化學實驗設計與評價下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結論向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再加入CCl?振蕩下層呈紫紅色Fe3?的氧化性強于I?向某溶液中加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶于稀鹽酸溶液中含SO?2?將銅片插入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體銅與濃硝酸反應生成NO?用pH試紙測定NaClO溶液的pHpH試紙變藍NaClO溶液呈堿性解析：Fe3?與I?反應生成I?，CCl?萃取后下層為紫紅色，A項正確；Ag?與Cl?生成的AgCl也不溶于鹽酸，B項錯誤；銅與濃硝酸反應生成NO?，紅棕色氣體為NO?，C項正確；NaClO具有強氧化性，會漂白pH試紙，無法測定pH，D項錯誤。二、非選擇題（共58分）8.工業(yè)流程與化學反應原理（14分）以廢舊鋰電池正極材料（主要成分為LiCoO?，含少量Al、Cu等雜質(zhì)）為原料回收鈷和鋰的工藝流程如下：已知：①LiCoO?與H?SO?、H?O?反應生成CoSO?、Li?SO?和O?；②Co2?在pH=9.0時完全沉淀為Co(OH)?。（1）“酸浸”時H?O?的作用是__________，寫出LiCoO?與H?SO?、H?O?反應的化學方程式：。（2）“除鋁”需調(diào)節(jié)pH至5.0，此時Al3?完全沉淀，寫出該反應的離子方程式：。（3）“萃取”時，Co2?進入有機相，Li?留在水相，該分離方法的原理是__________。（4）“沉鈷”時需控制pH=9.0，若pH過高，產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是__________（填化學式）。（5）“電解”CoSO?溶液制備Co單質(zhì)時，陰極的電極反應式為__________，若轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上可得到Co的質(zhì)量為__________g。答案：（1）還原劑；2LiCoO?+3H?SO?+H?O?=Li?SO?+2CoSO?+O?↑+4H?O（2）Al3?+3OH?=Al(OH)?↓（3）Co2?與萃取劑結合能力強于Li?（4）Co(OH)?（或LiOH）（5）Co2?+2e?=Co；599.化學反應原理綜合（14分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH?=-113kJ·mol?1②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-57kJ·mol?1則反應2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（2）在恒溫恒容密閉容器中，通入NO和O?發(fā)生反應①，下列說法能說明反應達到平衡的是__________（填字母）。a.容器內(nèi)氣體密度不再變化b.v正(NO)=2v逆(O?)c.c(NO):c(O?)=2:1d.容器內(nèi)壓強不再變化（3）在T℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molNO和1molO?，發(fā)生反應①，5min后達到平衡，此時NO?的濃度為0.8mol·L?1。①0~5min內(nèi)，用O?表示的反應速率v(O?)=__________mol·L?1·min?1。②該溫度下反應①的平衡常數(shù)K=__________。（4）用NaOH溶液吸收NO?可生成NaNO?和NaNO?，寫出該反應的離子方程式：__________。答案：（1）-170（2）bd（3）①0.08；②200（4）2NO?+2OH?=NO??+NO??+H?O10.物質(zhì)結構與性質(zhì)（15分）（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為__________，F(xiàn)e3?比Fe2?穩(wěn)定的原因是__________。（2）NH?的空間構型為__________，鍵角∠HNH__________（填“大于”“小于”或“等于”）CH?的鍵角∠HCH，原因是__________。（3）SiC的晶體結構與金剛石相似，其硬度僅次于金剛石，SiC屬于__________晶體，晶體中Si原子的配位數(shù)為__________。（4）已知：|物質(zhì)|NaCl|MgO||------|------|-----||熔點/℃|801|2852||晶格能/kJ·mol?1|786|3791|MgO的熔點高于NaCl的原因是__________。答案：（1）3d?4s2；Fe3?的3d軌道為半充滿狀態(tài)（3d?），能量更低（2）三角錐形；小于；NH?中N有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥力大于CH?中C的0對孤電子對（3）原子；4（4）MgO的晶格能（3791kJ·mol?1）大于NaCl（786kJ·mol?1），且Mg2?、O2?的離子半徑小于Na?、Cl?，離子鍵更強11.有機化學基礎（15分）化合物G是一種抗腫瘤藥物，其合成路線如下：（1）A的名稱是__________，B中官能團的名稱是__________。（2）A→B的反應類型是__________，C→D的化學方程式為__________。（3）E的結構簡式為__________，F(xiàn)→G的反應條件是__________。（4）寫出滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式：__________。①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:3。答案：（1）甲苯；羥基、羧基（2）取代反應；（3）；NaOH水溶液、加熱（4）三、選考題（共15分，請從12、13題中任選一題作答）12.化學與生活（15分）（1）維生素C（C?H?O?）是一種水溶性維生素，具有還原性，可防治壞血病。維生素C的結構簡式為，分子中含有的官能團是__________（填名稱），其還原性體現(xiàn)在能與__________（舉一例）反應。（2）油脂是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，可分為油和脂肪。油脂在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是__________和__________，油脂的硬化反應屬于__________反應（填反應類型）。（3）鐵是人體必需的微量元素，缺鐵會導致貧血。服用補鐵劑（如FeSO?）時，需同時服用維生素C，原因是__________。答案：（1）羥基、碳碳雙鍵；酸性KMnO?溶液（或H?O?、O?等）（2）高級脂肪酸；甘油；加成（3）維生素C可將Fe3?還原為Fe2?，促進鐵的吸收13.化學與技術（15分）（1）工業(yè)合成氨的反應為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1，采用鐵觸媒作催化劑，反應條件為高溫高壓。①催化劑的作用是__________，該反應選擇高溫的原因是__________。②合成氨廠需將NH?液化分離，目的是__________。（2）海水淡化可采用