《硫和二氧化硫》教案[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質，強化“證據推理與模型認知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。一、硫1．硫——重要的非金屬元素硫元素位置原子結構示意圖非金屬性主要化合價第三周期ⅥA族比氧弱－2、＋4、＋62.硫的性質(1)物理性質單質硫(俗稱硫黃)，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2)化學性質(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài)，沒有游離態(tài)(×)(2)高價態(tài)的含硫物質要實現向低價態(tài)含硫物質轉化，一定發(fā)生還原反應(√)(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質，不能用水洗，可以用酒精洗滌(×)(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(×)(5)單質硫在純氧中燃燒，其氧化產物為SO3(×)(6)硫是一種非金屬單質，與其他單質反應，只能作氧化劑(×)1．實驗室洗滌試管壁上附著的硫單質，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質硫的性質為____________________。(2)化學方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應原理為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應中，硫單質表現________性和________性，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________，寫出上述反應的離子方程式：_____________________________。(3)向上述反應的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會產生淡黃色沉淀，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。答案(1)易溶于CS2(2)氧化還原2∶13S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O(3)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O2．(2019·山東濟南外國語學校月考)下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是_________________________________________(填序號)。①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S⑨HgS⑩Ag2S答案②③④⑦⑧⑨⑩(1)從物質類別和元素化合價角度理解硫的化學性質：H2eq\o(S,\s\up6(－2))、Na2eq\o(S,\s\up6(－2))、Feeq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(被還原))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(+4))O2、eq\o(S,\s\up6(+4))Oeq\o\al(2－,3)、eq\o(S,\s\up6(+6))Oeq\o\al(2－,4)(2)硫在一定條件下與大多數金屬反應生成相應的金屬硫化物，與變價金屬反應生成其低價金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應都只能生成SO2，不能生成SO3。二、二氧化硫1．物理性質二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解40體積的二氧化硫。2．二氧化硫性質探究實驗操作(1)(2)測溶液pH實驗現象(1)試管中液面上升(2)pH試紙呈紅色振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復紅色結論SO2易溶于水，且溶液呈酸性SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定3.二氧化硫的化學性質(1)SO2具有酸性氧化物的通性①寫出下列反應的化學方程式：a．和水反應：SO2＋H2OH2SO3(可逆反應)。b．和澄清石灰水反應：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。c．和CaO反應：SO2＋CaO=CaSO3。②可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。在可逆反應的化學方程式中用“”代替“=”。(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質(3)SO2的特性——漂白性它能與某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質。這些無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。4．二氧化硫的用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應為可逆反應(√)(2)SO2可使溴水褪色，是因為SO2有漂白性(×)(3)SO2中硫的化合價為＋4價，是硫元素的中間價，所以SO2既有氧化性又有還原性(√)(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3(×)(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2(×)(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色(×)(1)SO2的漂白作用是與某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，這些無色物質見光或受熱易恢復原來的顏色；另外并不是所有與SO2有關的褪色現象都屬于SO2的漂白性，如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2與堿發(fā)生反應；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，例如SO2能使紫色石蕊溶液變紅色，但不褪色。1．將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現象：KMnO4溶液________，證明SO2具有________性。(2)試管②中的實驗現象：溶液________，證明SO2具有________性。(3)試管③中的實驗現象：溶液________，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)試管④中能產生________沉淀，該沉淀是________。(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是_____________________________________________。答案(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)褪色SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O或SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(4)白色BaSO3(5)BaSO42．元素化合物中我們已經學習了許多具有漂白性的物質。(1)請列舉你知道的常見的漂白劑：__________________________________________________________________________________________________________________。答案活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者混合漂白性會增強嗎？提示若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。1．(2019·武漢月考)洗滌附著在試管壁上的硫黃，可選用的方法是()A．用CS2洗滌 B．用稀硫酸洗滌C．用飽和食鹽水洗滌 D．用水洗滌答案A解析根據硫的溶解性可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此可選用CS2洗滌?？键c硫單質的性質題點硫單質的物理性質及應用2．(2020·杭州檢測)下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質直接化合而成的是()A．Cu2SB．SO3C．FeSD．H2S答案B解析S的氧化性較弱，和變價金屬反應只能生成低價硫化物，故A、C不合題意，S和H2在加熱情況下可生成H2S，D不合題意，S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合題意，故選B?？键c單質硫的化學性質題點單質硫的化學性質3．(2019·河北正定中學月考)東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞有如下描述：“得火則飛，不見埃塵。鬼隱龍匿，莫知所存。將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指()A．硫B．銅C．鐵D．金答案A解析液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣，在常溫下，汞能與硫反應生成硫化汞(HgS)，從而防止其變成汞蒸氣，“黃芽”指呈黃色的硫黃，故選項A正確?？键c單質硫的化學性質題點單質硫的性質及應用4．(2020·陜西黃陵中學期中)下列變化可以說明SO2具有漂白性的是()A．SO2通入溴水中，溴水褪色B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C．SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D．SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去答案C解析A、B項，二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，錯誤；C項，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，正確；D項，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液的紅色褪去，體現了SO2是酸性氧化物的性質，錯誤?？键c二氧化硫的性質題點SO2的漂白性5．(2020·北京泉山中學高一檢測)下列反應中，SO2體現氧化性的是()A．SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OB．SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4C．SO2＋2H2S=3S＋2H2OD．5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4答案C解析A項中元素化合價沒改變，為非氧化還原反應，B和D項，SO2中S元素化合價都升高，SO2為還原劑，顯示還原性，C項中，SO2中S元素化合價降低，SO2為氧化劑，表現氧化性，故選C?？键cSO2的化學性質題點SO2的氧化性A組基礎對點練題組一硫單質的性質1．(2019·蘇州質檢)下列說法不正確的是()A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃燒會產生對大氣有嚴重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO3D．硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精答案C解析S在空氣和氧氣中燃燒的產物都是SO2?？键c硫元素存在形態(tài)及硫單質性質題點硫元素存在形態(tài)及硫單質的物理和化學性質2．(2020·河南開封一中高一檢測)硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO答案B解析A項，S與O2化合時，O2是氧化劑，硫是還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強；B項，不同單質的氧化性強弱與單質的存在狀態(tài)無必然聯系；C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強；D項，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為＋1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為＋2)，說明氧氣的氧化性比硫強?？键c硫的性質題點硫與氧氣氧化性強弱比較3．(2019·陜西渭南中學高一月考)下列說法中正確的是()A．硫與金屬或非金屬反應均做氧化劑B．試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．過量的硫與鐵反應生成Fe2S3，表現了硫單質的氧化性D．硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中答案B解析硫單質與金屬反應時表現氧化性，與氧化性較強的非金屬單質反應時表現還原性，A錯誤；硫易溶于二硫化碳，所以試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，B正確；硫和鐵反應產物為FeS，與鐵和硫的用量無關，C錯誤；硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，D錯誤?？键c硫單質的性質題點硫元素存在形態(tài)及硫單質的性質4．(2019·湖南衡陽一中高一檢測)下列化合物能由兩種單質直接化合而成的是()A．Fe2S3 B．CuSC．FeCl2 D．FeCl3答案D解析S和變價金屬反應，一般生成低價態(tài)的物質，如Fe、Cu分別與S反應生成FeS、Cu2S；而Cl2的氧化性強，和變價金屬反應，一般生成高價態(tài)的物質，如Fe、Cu分別與Cl2反應生成FeCl3、CuCl2，故D正確?？键c硫單質的化學性質題點硫單質和金屬反應產物的判斷5．(2020·甘肅會寧一中高一月考)下列有關硫的性質及應用的描述，錯誤的是()A．從硫的化合價角度分析，單質硫既具有氧化性又具有還原性B．硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D．單質硫燃燒時，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時可生成SO3答案D解析硫單質中硫元素為0價，位于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，A項正確；硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應分別生成FeS、Cu2S，B項正確；汞可與S發(fā)生反應Hg＋S=HgS，所以可用硫粉處理Hg，C項正確；單質硫燃燒時，產物只有SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3，D項錯誤?？键c硫的性質題點硫的性質綜合應用題組二二氧化硫的性質及應用6．(2020·江西贛州中學高一月考)下列有關SO2的漂白性說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2的水溶液具有更強的漂白能力答案B解析A選項錯誤，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色；B選項正確，因為能使品紅溶液褪色的物質很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項錯誤，等物質的量的SO2和Cl2在水溶液中反應生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力?？键c二氧化硫的性質題點二氧化硫的漂白性7．(2020·南昌二中高一月考)下列有關SO2的說法不正確的是()A．將SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，反應中SO2為還原劑B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反應，現象相同C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液卻不能將之漂白D．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色答案A解析SO2和H2S在溶液中發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2中S元素化合價降低，呈現氧化性，A項錯誤；SO2、CO2作為酸性氧化物，與澄清石灰水反應現象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B項正確；SO2遇石蕊溶液變紅，但不能褪色，C項正確；SO2和氯水均有漂白性，可使品紅溶液褪色，D項正確。8．(2019·山西晉中高一期末)如圖，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列說法錯誤的是()A．a變紅，說明SO2是酸性氧化物B．b、c均褪色，說明SO2有漂白性C．d未變藍，說明SO2氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2答案B解析a變紅，說明SO2是酸性氧化物，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，A正確；b處濕潤的品紅試紙褪色說明SO2具有漂白性，c處蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色是被SO2還原為幾乎無色的Mn2＋，說明SO2具有還原性，B錯誤；d未變藍，說明SO2氧化性弱于I2，即二氧化硫與KI不反應，C正確；二氧化硫有毒，能與堿反應，則NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，D正確?？键cSO2的化學性質題點SO2性質的實驗探究9．(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑，反應中的氧化劑是________，每生成1molN2轉移________mol電子。分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得__________________________________________________，再將濾紙上的物質溶于______________，過濾，濾紙上留下的物質是________。(2)在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物，可觀察到下列現象，請寫出有關反應的化學方程式。①有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體_______________________________________________________________________________________________________________。②混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_______________________________________________________________________________________________________________。③不時有火星從混合物中射出____________________________________________________。答案(1)S、KNO312KNO3CS2(或熱的NaOH溶液)C(2)①S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2②Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS③3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4解析(1)該反應中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質S和KNO3是氧化劑。C元素化合價由0價升高到＋4價，因此每生成1molN2，則生成3molCO2轉移12mol電子。用水、CS2(或熱的NaOH溶液)經過濾可分離三種成分。(2)S在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱，最后變?yōu)楹谏腆w是因為Fe與S反應生成FeS；有火星放出是因為Fe與O2反應?？键c硫單質的性質題點硫單質性質的綜合考查B組綜合強化練1．(2020·濟南一中高一期中)常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質，為同種物質D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2答案B解析硫單質之間的轉化為化學變化，A不正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產物均為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質，但是，構成分子的原子數不同，不是同種物質，C不正確；硫單質在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫，不可能與S2相互轉化，D不正確?？键c單質硫的性質題點硫單質的存在與性質2．(2019·陜西漢中月考)A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物。它們有如下圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件省略)。下列判斷正確的是()A．A、B、C含有一種相同的元素B．A可能是金屬，也可能是非金屬C．A對應氧化物的水化物為強酸D．反應①②互為可逆反應答案A解析滿足題目要求的轉化關系如圖所示：3．(2020·四川射洪中學期中)如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是()選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D溴水溶液褪色SO2有漂白性答案B解析酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現了SO2的還原性，A項錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現SO2的漂白性，B項正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，C項錯誤；SO2和溴水發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現SO2的還原性，D項錯誤?？键c二氧化硫的性質題點二氧化硫的性質探究4．(2019·甘肅甘谷一中月考)在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2具有還原性D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性答案A解析A項，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正確；B項，SO2溶于水顯酸性，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，會氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；C項，發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2是氧化劑，錯誤；D項，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化SO2，生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現還原性，錯誤?？键cSO2的性質題點SO2水溶液成分及性質探究5．(2019·山西大同一中高一期末)下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關于此實驗的“現象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是()選項現象解釋或結論Aa處黃色褪去非金屬性：Br>SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定答案B解析濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2，SO2具有還原性，能把溴水還原，所以a處黃色褪去，說明SO2的還原性強于溴離子的，但不能說明Br和S的非金屬性強弱，A錯誤；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以b處變?yōu)榧t色，B正確；SO2不能把碘化鉀氧化生成單質碘，因此c處不可能變?yōu)樗{色，C錯誤；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后才能恢復到原來的顏色，D錯誤?？键cSO2的性質題點SO2的性質及實驗探究6．(2020·北京昌平一中高一期中)若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S＋2H2O)，且已知H2S過量，充分反應后，所得的氧化產物比還原產物多8.0g，則通入的SO2和H2S的物質的量之比可能是()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶3答案D解析利用差量法計算，H2S和SO2的反應方程式如下：SO2＋2H2S=3S＋2H2OΔm(氧化產物與還原產物)1mol32gn(SO2)8.0gn(SO2)＝eq\f(8.0g×1mol,32g)＝0.25mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25mol∶(1.00mol－0.25mol)＝1∶3?？键c不同價態(tài)硫元素轉化題點SO2和H2S反應及相關計算7．(2019·長沙高一檢測)下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部答案C解析SO2、CO2都能與石灰水反應生成沉淀，現象相同，①不能區(qū)別；SO2可與H2S反應：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，CO2不能與H2S反應，②可區(qū)別；SO2具有還原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以區(qū)別；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不能，⑤可以區(qū)別?？键c二氧化硫的性質題點二氧化硫與二氧化碳的鑒別8．(2020·惠州高一期末質量檢測)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是______________，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有__________(填“氧化性”或“還原性”)，C中無色溶液中出現黃色渾濁，說明SO2具有__________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________________________________________________________________。(4)尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為____________________________。答案(1)圓底燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(4)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O解析(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生的反應為亞硫酸鈉與硫酸發(fā)生的復分解反應。(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2能將MnOeq\o\al(－,4)轉化為Mn2＋，C中無色溶液中出現黃色渾濁，說明SO2將H2S轉化為S。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再給燒杯加熱。(4)尾氣可以用NaOH溶液吸收，生成鹽和水?？键c二氧化硫的性質題點二氧化硫性質的實驗探究合格考達標練1.(原創(chuàng)題)下列有關硫的說法正確的是()A.硫與金屬反應時,發(fā)生氧化反應B.單質硫難溶于水,易溶于酒精和二硫化碳C.加熱時,足量單質硫與銅反應生成CuSD.S與H2反應體現氧化性,與O2反應體現還原性答案D解析硫與金屬反應時,S是氧化劑,發(fā)生還原反應,A錯誤;單質硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,B錯誤;硫的氧化性較弱,與Cu加熱時反應生成Cu2S,C錯誤;S與H2反應生成H2S,S是氧化劑,體現氧化性,S與O2反應生成SO2,S是還原劑,體現還原性,D正確。2.下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦答案B解析硫的氧化性不是很強,與變價金屬反應時生成低價態(tài)的金屬硫化物,所以金屬Fe、Cu在加熱條件下分別與硫單質反應時,只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3、CuS。氯氣具有強氧化性,可將Fe直接氧化為FeCl3。3.(北京房山區(qū)高一期末)下列試劑能用于鑒別CO2和SO2的是()A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液答案D解析CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反應,故BaCl2溶液不能用于鑒別CO2和SO2,A錯誤;CO2、SO2均能與NaOH溶液反應,且都沒有明顯現象,故NaOH溶液不能用于鑒別CO2和SO2,B錯誤;CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁,故澄清石灰水不能用于鑒別CO2和SO2,C錯誤;SO2具有還原性,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應,故酸性高錳酸鉀溶液能用于鑒別CO2和SO2,D正確。4.(雙選)下列有關三氧化硫的說法正確的是()A.SO3極易溶于水,且與水反應生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液變紅色C.SO3可與堿反應,也可與堿性氧化物反應D.SO2在空氣中易被氧化為SO3答案AC解析SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示劑,兩者均可使石蕊溶液變紅色,B項錯誤;SO2不易被空氣中的氧氣氧化,只有在催化劑存在并加熱條件下與O2反應才能生成SO3,故D項錯誤。5.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()答案B解析A項,稀硫酸與Cu不反應,可用濃硫酸與Cu在加熱條件下反應制SO2,錯誤;B項,SO2可以使品紅溶液褪色,可驗證其具有漂白性,正確;C項,SO2的密度比空氣大,收集時應長管進氣短管出氣,錯誤;D項,SO2與飽和NaHSO3溶液不反應,不能用飽和NaHSO3溶液吸收SO2,應用堿液吸收,錯誤。6.(山東菏澤高一聯考)如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置?，F用70%的H2SO4溶液和亞硫酸鈉晶體反應制SO2氣體,實驗現象很明顯,且不污染空氣。下列說法錯誤的是()A.紫色石蕊溶液先變紅色再褪色B.品紅溶液褪色C.溴水的橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案A解析用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2,SO2溶于紫色石蕊溶液中發(fā)生反應生成H2SO3,使溶液呈酸性而變成紅色,SO2不能漂白酸堿指示劑,溶液不褪色,A錯誤;SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,B正確;SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溴水的橙色褪去,C正確;SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O,溶液的堿性減弱而使紅色變淺,D正確。7.某化學實驗興趣小組的同學向如圖裝置通入SO2氣體進行實驗。(1)請?zhí)顚懕碇锌崭?管中棉花的位置①②③棉花浸取試劑品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現象褪色黃色沉淀體現SO2的性質漂白性氧化性(2)寫出②中發(fā)生反應的化學方程式:。

答案(1)①褪色②還原性(2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI解析SO2是酸性氧化物,由于其中硫元素顯+4價,處于中間價態(tài),所以SO2既有氧化性又有還原性。SO2有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。①中品紅溶液褪色,②中SO2表現還原性,發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。等級考提升練8.類推法是化學學習與研究中常用的方法,下列類推的結論正確的是()A.鈉在與氧氣、水等的反應中均作還原劑,則金屬單質參與反應生成化合物時均作還原劑B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.碳在少量氧氣中燃燒會生成CO,在過量的氧氣中燃燒生成CO2,則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2,在過量氧氣中燃燒生成SO3D.鐵與氯氣反應生成FeCl3,則硫與鐵反應生成Fe2S3答案A解析金屬無負價,金屬與其他物質反應生成化合物時,均作還原劑,A項正確;鈉很活潑,與硫酸銅溶液反應時先與水反應,生成的NaOH再與CuSO4反應,不會置換出銅,B項不正確;硫在過量氧氣中燃燒只生成二氧化硫,C項不正確;硫與鐵化合時生成FeS,D項不正確。9.(山東臨沂高一聯考)吸煙有害健康,因為香煙的煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,提供試劑:A.無水硫酸銅,B.澄清石灰水,C.紅熱氧化銅,D.生石灰,E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出,檢出時所加試劑的正確順序是()A.混合氣→A→E→B→A→D→CB.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→E→B→D→CD.混合氣→B→E→A→D→C答案C解析利用紅熱氧化銅檢驗CO,利用酸性品紅溶液檢驗SO2,利用澄清石灰水檢驗CO2,并要排除SO2的干擾,利用無水硫酸銅檢驗H2O(g),考慮排除干擾因素,操作順序為檢驗H2O(g)→檢驗并除去SO2→檢驗SO2是否除盡→檢驗CO2→干燥氣體→檢驗CO,故只有C符合要求。10.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()答案C解析a試管中,SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,使石蕊溶液顯紅色。b試管中,SO2被氯水氧化為SO42-,SO42-與Ba2+生成硫酸鋇白色沉淀,同時因Cl2的消耗,溶液變無色。c試管中,SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3,Na2SO3與11.為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網⑤堿石灰A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④答案D解析混合氣體通過飽和NaHCO3溶液能除去SO2,還能增加CO2的量,經過濃硫酸干燥后,再通過灼熱的銅網,即可除去氧氣。12.某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3+的反應,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是()A.能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀答案C解析向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會發(fā)生反應SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2參與反應被消耗,因此B中藍色溶液褪色,證明物質的還原性強弱為SO2>I-,A項正確。SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣,B項正確。若SO2與FeCl3不發(fā)生反應,向A中加入酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫色褪去;若SO2與FeCl3發(fā)生反應SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時,會發(fā)生反應MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫色也褪去,因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應,C項錯誤。若A中發(fā)生了氧化還原反應SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,會發(fā)生反應H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,產生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應,則由于HCl酸性強于H2SO3,當向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,不產生白色沉淀,D項正確。13.如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。下列有關說法不正確的是()A.濕潤的藍色石蕊試紙變紅后不褪色B.濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都能證明SO2的漂白性C.濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2的D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2答案B解析Na2SO3晶體和濃硫酸會發(fā)生反應:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。A項,SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,但不能使它褪色,正確;B項,濕潤的品紅試紙褪色,體現了SO2的漂白性,而蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色體現了SO2的還原性,錯誤;C項,氧化性:I2>SO2,所以SO2不能將I-氧化為I2,濕潤的淀粉KI試紙不變藍,正確;D項,實驗中多余的SO2可用NaOH溶液吸收,防止污染大氣,發(fā)生的反應為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,正確。14.(山東煙臺高一期末)如圖所示,某同學利用Na2SO3固體和濃硫酸制取SO2并探究其性質。(1)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)裝置C中的實驗現象是,該實驗現象說明SO2具有性。

(3)能驗證SO2具有酸性氧化物的性質的實驗現象是。

(4)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象:。

(5)探究H2SO3的酸性強于HClO,該同學用下圖所示裝置達成實驗目的。①裝置的連接順序為純凈SO2→(選填字母),D中反應的離子方程式為。

②可證明H2