《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習（第一課時）》

硝酸是重要的化工產(chǎn)品，也是重要的工業(yè)原料。硝酸化肥炸藥染料農(nóng)藥

必修第二冊知識回顧O2HNO3NH3O2NO2

H2O工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)NO

必修第二冊知識回顧O2HNO3NH3O2NO2

H2O工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)NO4NH3+

5O24NO+

6H2O催化劑△2NO+O2

2NO23NO2+H2O

2HNO3

+NO

必修第二冊知識回顧工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)本節(jié)任務(wù)

從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度再探工業(yè)制硝酸化學(xué)反應(yīng)的認識視角反應(yīng)方向化學(xué)平衡反應(yīng)歷程反應(yīng)速率活動一

工業(yè)制硝酸中的反應(yīng)條件探究

下表為氨催化氧化反應(yīng)中的主反應(yīng)①和可能的副反應(yīng)②、③的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。序號反應(yīng)（500℃，0.1MPa）?H(kJ?mol-1

)平衡常數(shù)K①4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+

6H2O(g)(主反應(yīng))－9071.1×1026②4NH3(g)+4O2(g)

2N2O(g)+6H2O(g)(副反應(yīng))－1

1054.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)(副反應(yīng))－12697.1×1034

氨催化氧化反應(yīng)條件的研究【資料】：

下表為氨催化氧化反應(yīng)中的主反應(yīng)①和可能的副反應(yīng)②、③的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。序號反應(yīng)（500℃，0.1MPa）?H(kJ?mol-1

)平衡常數(shù)K①4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+

6H2O(g)(主反應(yīng))－9071.1×1026②4NH3(g)+4O2(g)

2N2O(g)+6H2O(g)(副反應(yīng))－1

1054.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)(副反應(yīng))－12697.1×1034

氨催化氧化反應(yīng)條件的研究【資料】：NH3催化氧化反應(yīng)中，如何主要獲得NO，盡量避免生成副產(chǎn)品？

主反應(yīng)及副反應(yīng)限度都很大分析資料

氨催化氧化反應(yīng)條件的研究研究方向NH3催化氧化反應(yīng)中，如何主要獲得NO，盡量避免生成副產(chǎn)品？

主反應(yīng)及副反應(yīng)限度都很大分析資料

氨催化氧化反應(yīng)條件的研究想辦法增大主反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率，而其他副反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不受影響研究方向NH3催化氧化反應(yīng)中，如何主要獲得NO，盡量避免生成副產(chǎn)品？

主反應(yīng)及副反應(yīng)限度都很大分析資料

氨催化氧化反應(yīng)條件的研究解決方案選擇合適的催化劑想辦法增大主反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率，而其他副反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不受影響研究方向NH3催化氧化反應(yīng)中，如何主要獲得NO，盡量避免生成副產(chǎn)品？

主反應(yīng)及副反應(yīng)限度都很大分析資料

氨催化氧化反應(yīng)條件的研究

氨催化氧化反應(yīng)條件的研究序號反應(yīng)（500℃，0.1MPa）①4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+

6H2O(g)(主反應(yīng))②4NH3(g)+4O2(g)

2N2O(g)+6H2O(g)(副反應(yīng))③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)(副反應(yīng))

氨催化氧化反應(yīng)條件的研究序號反應(yīng)（500℃，0.1MPa）①4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+

6H2O(g)(主反應(yīng))②4NH3(g)+4O2(g)

2N2O(g)+6H2O(g)(副反應(yīng))③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)(副反應(yīng))

通過大量催化劑篩選實驗，人們終于找到了選擇性良好的催化劑——鉑銠合金。

氨催化氧化反應(yīng)條件的研究序號反應(yīng)（500℃，0.1MPa）①4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+

6H2O(g)(主反應(yīng))②4NH3(g)+4O2(g)

2N2O(g)+6H2O(g)(副反應(yīng))③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)(副反應(yīng))

吸收二氧化氮的條件選擇3NO2+

H2O2HNO3

+NO?H＜

0分析吸收NO2的適宜條件

吸收二氧化氮的條件選擇3NO2+

H2O2HNO3

+NO?H＜

0分析吸收NO2的適宜條件可逆反應(yīng)反應(yīng)的特點：?H＜0反應(yīng)溫度不可過高綜合考慮NO2氣體的溶解度隨溫度的升高減小3NO2+

H2O2HNO3

+NO如何選擇反應(yīng)條件，以增大該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，且使化學(xué)平衡正向移動呢？?H＜0

吸收二氧化氮的條件選擇反應(yīng)的特點：反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小綜合考慮增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率增大3NO2+

H2O2HNO3

+NO如何選擇反應(yīng)條件，以增大該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，且使化學(xué)平衡正向移動呢？

吸收二氧化氮的條件選擇增大壓強反應(yīng)的特點：反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小綜合考慮增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率增大3NO2+

H2O2HNO3

+NO如何選擇反應(yīng)條件，以增大該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，且使化學(xué)平衡正向移動呢？

吸收二氧化氮的條件選擇通入氧氣綜合考慮增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大且平衡正向移動減小生成物的濃度平衡正向移動3NO2+

H2O2HNO3

+NO如何選擇反應(yīng)條件，以增大該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，且使化學(xué)平衡正向移動呢？

吸收二氧化氮的條件選擇通入氧氣綜合考慮增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大且平衡正向移動減小生成物的濃度平衡正向移動3NO2+

H2O2HNO3

+NO如何選擇反應(yīng)條件，以增大該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，且使化學(xué)平衡正向移動呢？

吸收二氧化氮的條件選擇工業(yè)生產(chǎn)中選擇適宜生產(chǎn)條件的思路

分析化學(xué)反應(yīng)特點反應(yīng)限度反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的變化焓變分析化學(xué)反應(yīng)特點反應(yīng)限度反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的變化焓變反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響適宜的反應(yīng)條件綜合考慮工業(yè)生產(chǎn)中選擇適宜生產(chǎn)條件的思路活動二

定量研究可逆反應(yīng)200℃時，在2L密閉容器內(nèi)，投入等物質(zhì)的量的NO和O2發(fā)生反應(yīng)，體系中c(NO)隨時間的變化如下表：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)根據(jù)上表，你能計算出哪些與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡相關(guān)的數(shù)據(jù)？定量研究可逆反應(yīng)【資料】

時間/s012345c(NO)/(mol·L－1)0.01c1

c2c3c3c3200℃時，在2L密閉容器內(nèi)，投入等物質(zhì)的量的NO和O2發(fā)生反應(yīng)，體系中c(NO)隨時間的變化如下表：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)根據(jù)上表，你能計算出哪些與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡相關(guān)的數(shù)據(jù)？定量研究可逆反應(yīng)【資料】

時間/s012345c(NO)/(mol·L－1)0.01c1

c2c3c3c3200℃時，在2L密閉容器內(nèi)，投入等物質(zhì)的量的NO和O2發(fā)生反應(yīng)，體系中c(NO)隨時間的變化如下表：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)根據(jù)上表，你能計算出哪些與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡相關(guān)的數(shù)據(jù)？定量研究可逆反應(yīng)【資料】

時間/s012345c(NO)/(mol·L－1)0.01c1

c2c3c3c3可計算某一時間段的化學(xué)反應(yīng)速率利用公式：

定量研究可逆反應(yīng)

υ

＝ΔcΔtΔn

V·Δt＝利用公式：定量研究可逆反應(yīng)可計算某一時間段的化學(xué)反應(yīng)速率例：用NO的濃度變化表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)＝

mol/(L·s)

＝＝2（0.01?

c2）Δc(NO)Δt－

mol/L2

s（

c2?

0.01）－

υ

＝ΔcΔtΔn

V·Δt＝利用公式：定量研究可逆反應(yīng)可計算某一時間段的化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。定量研究可逆反應(yīng)υ(NO)∶

υ(O2)∶υ(NO2)＝2∶1∶2定量研究可逆反應(yīng)用不同物質(zhì)的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。列出“三段式”2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起始濃度/(mol·

L-1)0.010.01

0變化濃度/(mol·

L-1)平衡濃度/(mol·

L-1)c3定量研究可逆反應(yīng)0.01－c30.01－c3(0.01－c3)/2列出“三段式”2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起始濃度/(mol·

L-1)0.010.01

0變化濃度/(mol·

L-1)平衡濃度/(mol·

L-1)c3定量研究可逆反應(yīng)0.01－c30.01－c3(0.01－c3)/2列出“三段式”2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起始濃度/(mol·

L-1)0.010.01

0變化濃度/(mol·

L-1)平衡濃度/(mol·

L-1)c3定量研究可逆反應(yīng)0.01－c3(0.01+c3)/20.01－c30.01－c3(0.01－c3)/2列出“三段式”2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起始濃度/(mol·

L-1)0.010.01

0變化濃度/(mol·

L-1)平衡濃度/(mol·

L-1)c3定量研究可逆反應(yīng)計算200℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)2NO(g)+

O2(g)2NO2(g)K＝

c2(NO2）c2(NO）·c(O2）K＝

(0.01—c3)2

c32

·[(0.01+c3)/2]定量研究可逆反應(yīng)通過計算，分析200℃時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，同時將NO和NO2濃度增大相同的倍數(shù)，化學(xué)平衡移動嗎？假設(shè)將NO和NO2濃度均增大a倍K＝

c2(NO2）c2(NO）·c(O2）定量研究可逆反應(yīng)＝KQ

＝

[a·c(NO2)]2

[a·c(NO)]2·

c(O2）

a2·c2(NO2)a2·c2(NO)·c(O2）＝通過計算，分析200℃時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，同時將NO和NO2濃度增大相同的倍數(shù)，化學(xué)平衡移動嗎？假設(shè)將NO和NO2濃度均增大a倍K＝

c2(NO2）c2(NO）·c(O2）定量研究可逆反應(yīng)可計算平衡時各組分的體積分數(shù)、各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率平衡時NO的轉(zhuǎn)化率

＝Δn(NO）

n起始(NO）×100%＝

Δc(NO）

c起始(NO）×100%定量研究可逆反應(yīng)可計算平衡時各組分的體積分數(shù)、各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率平衡時NO的轉(zhuǎn)化率

＝Δn(NO）

n起始(NO）×100%＝

Δc(NO）

c起始(NO）×100%＝

（0.01?c3

）mol·L-10.01mol·L-1×100%定量研究可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率角度化學(xué)平衡角度

1

2計算ΔnV

·Δt

υ

＝ΔcΔt

＝

m

A(g)

+

n

B(g)p

C(g)+q

D(g)定量研究可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率＝αΔn

n起始

×100%＝Δc

c起始

×100%化學(xué)反應(yīng)速率角度化學(xué)平衡角度

1

2計算ΔnV

·Δt

υ

＝ΔcΔt

＝

m

A(g)

+

n

B(g)p

C(g)+q

D(g)定量研究可逆反應(yīng)【學(xué)生活動】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如下圖）。根據(jù)下圖，你能得出哪些結(jié)論？定量研究可逆反應(yīng)壓強一定時，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小觀察兩條等壓線的變化趨勢【學(xué)生活動】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如下圖）。根據(jù)下圖，你能得出哪些結(jié)論？定量研究可逆反應(yīng)結(jié)論：該反應(yīng)?H＜0其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動壓強一定時，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小觀察兩條等壓線的變化趨勢【學(xué)生活動】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如下圖）。根據(jù)下圖，你能得出哪些結(jié)論？定量研究可逆反應(yīng)關(guān)注反應(yīng)的特點：該反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)具備控制變量的思想：當其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動【學(xué)生活動】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如下圖）。根據(jù)下圖，你能得出哪些結(jié)論？定量研究可逆反應(yīng)結(jié)論：p1

＜

p2正確分析數(shù)據(jù)：平衡正向移動，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率增大【學(xué)生活動】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如下圖）。根據(jù)下圖，你能得出哪些結(jié)論？定量研究可逆反應(yīng)關(guān)注反應(yīng)的特點：該反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)具備控制變量的思想：當其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動可逆反應(yīng)反應(yīng)速率反應(yīng)限度

υ

K

反應(yīng)方向物質(zhì)與能量?H實際問題小結(jié)：可逆反應(yīng)反應(yīng)速率反應(yīng)限度

υ

K

反應(yīng)方向物質(zhì)與能量?H實際問題小結(jié)：突破一等效平衡典例1恒溫恒壓下,在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),若開始時通入1molA和1molB,達到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的是(

)A.若開始時通入3molA和3molB,達到平衡時,生成的C的物質(zhì)的量為3amolB.若開始時通入4molA、4molB和2molC,達到平衡時,B的物質(zhì)的量一定大于4molC.若開始時通入2molA、2molB和1molC,達到平衡時,再通入3molC,則再次達到平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)為D.若在原平衡體系中再通入1molA和1molB,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變答案

B解析

A項,開始時通入3

mol

A和3

mol

B,由于容器體積增大,保持恒壓,達到平衡時各物質(zhì)的百分含量與原平衡中的相同,C的物質(zhì)的量為3a

mol,正確;B項,無法確定平衡移動的方向,不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4

mol,錯誤;C項,若開始時通入2

mol

A、2

mol

B、1

mol

C,達到平衡時,再通入3

mol

C,等效為開始時通入6

mol

A和6

mol

B,達到平衡時,與題述平衡等效,根據(jù)題給數(shù)據(jù),可算出達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)為

,正確;D項,若在原平衡體系中再通入1

mol

A和1

mol

B,則達到的新平衡與原平衡等效,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,正確。1.等效平衡的含義在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng)體系,起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,各自達到化學(xué)平衡時,同種物質(zhì)的百分含量相同,則稱之為等效平衡。2.等效平衡原理同一可逆反應(yīng),在外界條件一定時,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,最后都能達到平衡狀態(tài),其中平衡混合物中各成分的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān),而與建立平衡的途徑無關(guān),因而同一可逆反應(yīng),從不同的狀態(tài)開始,只要達到平衡時的條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同,即可形成等效平衡。3.等效平衡規(guī)律對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g):反應(yīng)特點a+b≠c+da+b=c+d條件等溫等容等溫等壓等溫等容等溫等壓起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”成比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”成比例平衡特點物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例成比例百分含量(w%)相同相同相同相同濃度相同相同成比例相同對點訓(xùn)練1-1在相同溫度和壓強下,對反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:實驗序號各物質(zhì)的物質(zhì)的量/molCO2H2COH2O(g)甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是(

)A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲

D.丁>丙>乙>甲答案

A解析

根據(jù)所給數(shù)據(jù),甲、丙為等效平衡,則其中n(CO)相等。乙相當于甲平衡后,再加入a

mol

CO2,平衡右移,n(CO)增大,丁中CO、H2O轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物相當于2a

mol

CO2、a

mol

H2,故所達到的平衡和乙等效,所以n(CO)的大小順序為乙=丁>丙=甲。答案

B解析

本題可采取等效假設(shè)法分析,假設(shè)在原容器上增加一個相同的容器(兩容器間有隔板),保持溫度不變,向增加的容器中充入相同體積的SO3(g),則可建立與原平衡一樣的平衡,此時A、B、C、D各項的值均不變,然后抽掉隔板,將容器壓縮至原容器大小,則壓強增大,平衡逆向移動,氣體的總物質(zhì)的量減小,但總質(zhì)量不變,因此平均相對分子質(zhì)量增大;SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小;c(SO2)、c(SO3)均增大,但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大,

可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則不發(fā)生變化。突破二速率與平衡綜合圖像題典例2合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量,平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)w(NH3)的變化曲線。下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為dC.圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D.圖3中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2答案

B解析

加入催化劑,活化能E減小,但反應(yīng)熱ΔH不變,A項錯誤;圖3中c點起始時加入的H2最多,N2的轉(zhuǎn)化率最高,C項錯誤;因合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度時平衡左移,圖3中當n(H2)相同時,T1溫度下達到平衡時w(NH3)高于T2溫度下達到平衡時w(NH3),所以T1<T2,D項錯誤。1.常見速率、平衡圖像的類型及其處理方法(1)物質(zhì)的量(或濃度)—時間圖像此類圖像能說明平衡體系中各組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況,解題時要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量(或濃度)變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。如2A+B3C+D的反應(yīng)情況如上圖所示。(2)速率—時間圖像(v-t圖像)①圖像分析。既能表示反應(yīng)速率的變化,又能表示平衡移動的速率—時間圖像,如下圖A、B、C所示:A圖:a.t=0時,v(正)>v(逆)=0,表明反應(yīng)由正反應(yīng)開始;b.t=t1時,v'(正)>v'(逆)=v(逆),表明在改變條件的瞬間,v(正)變大,v(逆)不變,是增大了反應(yīng)物的濃度;c.t>t1時,v'(正)>v'(逆),表明平衡向正反應(yīng)方向移動,隨后又達到新的平衡狀態(tài)。B圖:a.t=0時,反應(yīng)由正反應(yīng)開始;b.t=t1時,v(正)、v(逆)在改變條件時同時增大;c.t>t1時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,隨后又達到新的平衡狀態(tài)。C圖:a.t=0時,反應(yīng)由正反應(yīng)開始;b.t=t1時,v(正)、v(逆)在改變條件時同倍數(shù)增大;c.t>t1時,平衡不移動。②規(guī)律總結(jié)——v-t圖像的分析和繪制。a.在分析v-t圖像時,要特別注意兩個方面:一是反應(yīng)速率的變化,即v(正)、v(逆)是都增大或都減小[條件改變的瞬間v'(正)、v'(逆)的起點與原平衡點不重合],還是一個增大(或減小)而另一個不變[條件改變的瞬間,v'(正)、v'(逆)中不變的那一個起點與原平衡點重合];二是平衡移動的方向,速率大的速率—時間曲線就在上面,且平衡向該方向移動。b.畫出v-t圖像的“三段式”:第一步,畫出原平衡建立的過程;第二步,依據(jù)條件改變時的速率變化,確定兩個起點[是都在上還是都在下,或一個在上(下)另一個不變];第三步,依據(jù)平衡移動方向確定哪條曲線[v(正)或v(逆)]在上(下)面,完成圖像。(3)含量—時間—溫度(壓強)圖像常見形式有如下幾種。[w(C)指某生成物的質(zhì)量分數(shù);w(B)指某反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)](a用催化劑,b不用催化劑)(T2>T1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))(T2>T1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng))(p1>p2,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng))