《測定雨水的pH》教案研究目的酸雨對環(huán)境危害巨大，人們已經采取多種措施來防治酸雨。通過以下活動了解測定雨水pH的方法，認識酸雨的危害，激發(fā)保護環(huán)境的緊迫感。材料閱讀材料一酸雨的概念酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，其酸度可能高出正常雨水100倍以上。常溫下二氧化硫溶于水生成亞硫酸，其酸性強于碳酸。材料二酸雨的形成酸雨形成是一種復雜的大氣化學和物理現(xiàn)象。酸雨中含有多種無機酸和有機酸，絕大部分是硫酸和硝酸，多數(shù)情況下以硫酸為主。造成酸雨的罪魁禍首是由于化石燃料燃燒所產生的二氧化硫(SO2)、氮氧化物(NOx)、工業(yè)加工和礦石冶煉過程產生的二氧化硫轉化而成的。其形成的化學反應可以隨雨雪的形成或降落而發(fā)生，也可以在空氣中發(fā)生反應被降水吸收形成酸雨，可以是當?shù)嘏欧诺模部梢允菑倪h處遷移來的。煤和石油燃燒以及金屬冶煉等釋放到大氣中的SO2通過氣相或液相反應生成硫酸。高溫燃燒生成一氧化氮(NO)，排入大氣后大部分轉化為二氧化氮(NO2)，遇水生成硝酸和亞硝酸。概括起來，酸雨的形成必須具備以下幾個條件：可產生污染源；有利的氣候條件，使其發(fā)生反應和變化；大氣中的堿性物質濃度較低，對酸性降水的緩沖能力很弱；容易受到酸雨影響或損害的接受體。材料三酸雨的危害近年來，由于二氧化硫和氮氧化物的排放量日漸增多，酸雨的問題越來越突出。主要的危害有：(1)酸雨可導致土壤酸化。(2)酸雨能誘發(fā)植物病蟲害，使農作物大幅度減產。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害，導致蛋白質含量和產量下降。(3)酸雨能使非金屬建筑材料(混凝土、砂漿和灰砂磚)表面硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，導致強度降低，從而損壞建筑物。材料四酸雨的預防和治理方法目前世界上減少二氧化硫排放量的主要措施有：(1)原煤脫硫技術，可以除去燃煤中大約40%～60%的無機硫。(2)優(yōu)先使用低硫燃料，如含硫較低的低硫煤和天然氣等。(3)改進燃煤技術，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。例如，液態(tài)化燃煤技術是受到各國歡迎的新技術之一。(4)對煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進行煙氣脫硫。目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85%～90%的二氧化硫氣體。(5)開發(fā)新能源，如太陽能，風能，核能，可燃冰等。實驗器材pH試紙，標準比色卡，pH計，收集的雨水，自來水，燒杯，玻璃棒實驗步驟(1)分別收集甲、乙兩地剛下雨和下雨快結束時的雨水備用(2)用pH試紙粗略測定雨水的pH用玻璃棒蘸取收集的雨水并涂在pH試紙上，觀察試紙顏色的變化，并與標準比色卡對比，記錄數(shù)據(jù)。(3)精確測定收集的雨水放置過程中pH的變化將收集的雨水倒入燒杯，把pH計的電極端浸入燒杯內，讀取pH計所顯示的示數(shù)，用水清洗玻璃電極，重復3次，求其平均值。雨樣剛開始下雨時雨樣的pH雨快結束時雨樣的pH時間/小時02460246測試點甲5.224.914.734.725.365.084.924.90測試點乙4.814.624.534.525.064.874.644.62思考提升(1)通過上述數(shù)據(jù)判斷此次降雨甲、乙兩地是否為酸雨，哪個地區(qū)酸雨更嚴重。(2)分析放置過程中雨水pH變化的原因。(3)分析開始下雨和雨快結束時pH不同的原因。答案(1)均為酸雨，乙更嚴重。因為兩地雨水pH均小于5.6，乙地pH更小。(2)酸雨的酸性隨放置時間的增長而增強，是因為：(SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4)。(3)雨快結束時收集的雨水pH略大于剛開始下雨時收集的雨水pH。因為剛開始下雨時會溶解較多的二氧化硫，二氧化硫與水反應產生的亞硫酸濃度較大，電離出的氫離子濃度也相應較大。1．如圖為某城市某日空氣質量報告內容。(1)該日空氣首要污染物是什么？對人體健康是否有影響？(2)該日空氣質量屬于哪個等級？(3)該市的污染物NO2、CO主要來源于哪里？主要的危害有哪些？(4)該市SO2的指數(shù)很小，他們是如何減少燃煤中SO2的排放的？答案(1)PM10；PM10會影響人體健康。(2)該日空氣質量指數(shù)為79，空氣質量等級屬于良。(3)機動車尾氣中含有NO2、CO；NO2、CO直接影響人體健康，會引起光化學煙霧、酸雨等。(4)向燃煤中加入石灰石或生石灰。解析(1)首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10；PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10μm以下的顆粒物，PM10會影響人體健康。(2)該日空氣質量指數(shù)為79，空氣質量等級屬于良。(3)機動車尾氣中含有NO2、CO；NO2、CO直接影響人體健康，會引起光化學煙霧、酸雨等。(4)向燃煤中加入石灰石或生石灰可以有效控制SO2的排放。2．某地區(qū)經常有酸雨降落，為粗略測定空氣中SO2的含量，某學習小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。資料①室溫下，碘的溶解度為0.029g。②我國空氣質量標準中SO2濃度限值(mg·m－3)如表。一級標準二級標準三級標準≤0.15≤0.50≤0.70③SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。實驗步驟①檢查裝置氣密性。②向C裝置中加入1.0mL溶質質量分數(shù)為1.27×10－6g·mL－1的碘水(ρ≈1.0g·mL－1)，滴入2～3滴淀粉溶液。③打開彈簧夾________(填“a”或“b”)，關閉另一個彈簧夾，抽拉注射器吸取500mL空氣，再開、閉相應彈簧夾，緩緩將氣體推入C裝置，重復上述操作多次。當C中溶液顏色________時，停止推動注射器的活塞。④實驗數(shù)據(jù)處理。(1)完善步驟③的內容。(2)如何檢查裝置氣密性？(3)實驗時，C裝置中原有蒸餾水對實驗有無影響？(4)實驗中哪些因素會使測定結果偏低？(5)可以采用什么試劑代替C裝置中碘的淀粉溶液？(6)該小組在同一地點進行了3次實驗，推動活塞次數(shù)記錄如表(每次抽氣為500mL)。進行3次實驗的目的是什么？實驗序號123推動次數(shù)192021答案(1)b由藍色變成無色(2)關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，將注射器活塞從右向左推，如果A中得到水的體積等于注射器活塞推動的體積，說明裝置的氣密性良好。(3)無影響。(4)推動注射器活塞速率太快或抽取空氣時，未抽滿500mL(答案合理即可)。(5)酸性KMnO4溶液、溴水(答案合理即可)。(6)取平均值，使測定結果更準確。(5)二氧化硫能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，因此能用酸性KMnO4溶液、溴水代替碘水。課后測評一、選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個正確選項,每小題2分,共20分)1.(河北卷,4)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注。下列說法正確的是()A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料,實現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除答案D解析SO2為無色有刺激性氣味的氣體,A項錯誤。汽車尾氣中的主要大氣污染物為CO、碳氫化合物、氮氧化物、煙塵等,B項錯誤。氮的固定是將氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài),植物一般利用硝酸鹽作為肥料,無法利用NO和NO2,通常大氣中不含有NO、NO2,C項錯誤。工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫硫,原理為SO2+CaOCaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,D項正確。2.(安徽師大附中高一期中)下列說法正確的是()A.在反應SiO2+2CSi+2CO↑中,硅被還原,所以碳的還原性強于硅的還原性B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,故硅酸鈉溶液可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C.用SiO2制取硅酸,應先使其與NaOH溶液反應,然后再通入CO2D.由反應SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知,硅酸的酸性強于碳酸答案C解析反應SiO2+2CSi+2CO↑在高溫下進行,不能據(jù)此比較碳、硅的還原性,A錯誤;硅酸鈉的水溶液能將磨口玻璃塞和試劑瓶黏在一起,應盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中,B錯誤;H2CO3的酸性強于H2SiO3,SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3,再通入CO2氣體,可生成H2SiO3,C正確;SiO2和Na2CO3在高溫下反應產生的CO2是氣體,脫離該反應體系,使反應向生成Na2SiO3的方向進行,不符合較強酸制取較弱酸的規(guī)律,實際上H2CO3的酸性強于H2SiO3,D錯誤。3.(天津部分區(qū)高一期末)下列說法不正確的是()A.遇空氣變?yōu)榧t棕色的是NOB.NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱易分解C.Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色D.濃硫酸能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成,只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性答案D解析NO遇到空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2,A正確;NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱易分解生成NH3、CO2和H2O,B正確;Cl2與濕潤紅色布條中的水發(fā)生反應生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,能使紅色布條褪色,C正確;濃硫酸能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成,在蔗糖脫水炭化后,濃硫酸與炭反應生成CO2、SO2和H2O,故濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強氧化性,D錯誤。4.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案A解析A項,人呼出氣體中含有的CO2可與Na2O2反應生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,正確;B項,ClO2具有強氧化性,可以用于自來水的殺菌消毒,錯誤;C項,SiO2可用于制造光導纖維不是因為其硬度大,兩者無對應關系,錯誤;D項,NH3易液化,液氨汽化時吸收大量的熱是其可用作制冷劑的原因,錯誤。5.在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3答案C解析A項,Fe與Cl2反應生成FeCl3,錯誤;B項,S與O2反應生成SO2,錯誤;C項,CaCO3高溫分解生成CaO和CO2,堿性氧化物CaO與酸性氧化物SiO2在高溫條件下反應生成CaSiO3,正確;D項,NO與H2O不反應,錯誤。6.(山東臨沂高一期中)不能利用下圖所示裝置進行的氣體制備實驗是()A.用生石灰和濃氨水制取氨氣B.用銅和濃硝酸制取二氧化氮C.用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣D.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳答案C解析MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應,要在加熱條件下反應生成Cl2。7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()選項物質(括號內為雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸CCl2(HCl)H2O、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B解析A項,主反應Fe+2FeCl33FeCl2屬于氧化還原反應,A不選;B項,加入足量NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀,過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B符合題意;C項,除去Cl2中的HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水,然后再用濃硫酸干燥,C不選;D項,主反應3NO2+H2O2HNO3+NO屬于氧化還原反應,D不選。8.(山東棗莊高一期末)在提純粗鹽(含有Ca2+、Mg2+、SO42-A.加入試劑順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB.過濾操作可以在所有的試劑加完后進行C.可以用玻璃棒攪拌溶液,以加快過濾速度D.將提純后的食鹽溶液倒入坩堝,加熱,至水分全部蒸干停止加熱答案A解析要先加入BaCl2溶液除去SO42-,后加入Na2CO3溶液除去Ca2+及過量Ba2+,最后加入鹽酸,A正確;過濾操作要在加入鹽酸之前進行,B錯誤;過濾時,不能用玻璃棒攪拌,防止濾紙破損,C錯誤;蒸發(fā)時,待溶液中析出大量晶體時即可停止加熱,9.(全國乙卷,8)在實驗室采用如圖裝置制備氣體,合理的是()選項化學試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(濃)HCl答案C解析NH3的密度小于空氣的密度,收集NH3應該用向下排空氣法,題干中裝置采用的是向上排空氣法,A項不合理;MnO2與濃鹽酸反應制Cl2、NaCl與濃硫酸反應制取HCl,均應該使用固-液加熱型制氣裝置,而題干給出的裝置屬于固-固加熱型制氣裝置,B、D項不合理;利用MnO2與KClO3共熱制取氧氣,制取裝置及收集裝置均正確,C項合理。10.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()選項操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應后,滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH答案C解析稀硝酸與Fe粉反應,首先生成Fe3+,過量的鐵將Fe3+還原得到Fe2+,滴入KSCN溶液不顯紅色,A項錯;Al箔能與稀硝酸反應放出NO,B項錯;檢驗溶液中的NH4+,應加入濃NaOH溶液,且需要加熱,故無法確定是否含有NH二、選擇題(本題包括5小題,每小題有1~2個正確選項,每小題4分,共20分)11.(山東青島高一期末)已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X,其轉化關系如下。下列說法錯誤的是()A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應可生成乙B.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲一定為非金屬單質C.若乙為NaHCO3,則A可能是鹽酸,也可能是氫氧化鈉溶液D.若甲為淡黃色固體,則丙與水形成的濃溶液與某些金屬單質和非金屬單質都可以生成乙答案B解析若A為硝酸,X為鐵元素,甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,Fe和Fe(NO3)3反應可生成Fe(NO3)2,A正確。若A為氧氣,丙是紅棕色氣體,則丙是NO2,乙是NO,甲可以是N2或NH3,B錯誤。若乙為NaHCO3,A可能是鹽酸,甲是Na2CO3,丙是CO2;A也可能是NaOH溶液,丙是Na2CO3,甲是CO2,C正確。若甲為淡黃色固體,可能是S,A是O2,則乙是SO2,丙是SO3,SO3與水反應生成H2SO4,濃硫酸與某些金屬單質、非金屬單質反應均生成SO2,D正確。12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色答案B解析濃鹽酸與MnO2反應需要加熱,A項錯誤;Al(OH)3不與弱堿性的氨水反應,C項錯誤;SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D項錯誤。13.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對,Ⅱ對;有BCu能與濃硝酸反應由于Cu具有還原性,濃硝酸具有氧化性,在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對,Ⅱ對;無C硫單質在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對,Ⅱ對;無D氯化銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復分解反應Ⅰ對,Ⅱ對;有答案AD解析A項,濃硫酸具有吸水性,吸水的過程中放出大量的熱,促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā),從而制得HCl氣體;B項,Cu與濃硝酸反應時,隨著反應的進行,硝酸濃度逐漸減小,當變?yōu)橄∠跛釙r生成NO,且陳述Ⅱ與陳述Ⅰ有因果關系;C項,硫單質燃燒僅生成SO2;D項,利用銨鹽與堿共熱能發(fā)生復分解反應,實驗室用氯化銨和堿石灰共熱制備NH3。14.(山東濟南高一期末)向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉,產生氣體的體積隨鐵粉質量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法錯誤的是()A.OA段產生的氣體是NO,BC段產生的氣體是H2B.A點溶液中的溶質為Fe2(SO4)3和H2SO4C.原混合溶液中NO3-的物質的量為0D.原混合溶液中H2SO4的物質的量濃度為1mol·L-1答案CD解析酸性條件下,氧化性:NO3->Fe3+>H+。OA段稀硝酸足量,反應生成Fe(NO3)3,發(fā)生反應:①Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O;由于Fe3+的氧化性強于H+,AB段發(fā)生反應:②2Fe3++Fe3Fe2+;BC段鐵與H+發(fā)生反應:③Fe+2H+Fe2++H2↑。由上述分析可知,OA段產生NO,BC段產生H2,A正確;A點NO3-恰好完全反應,溶液中溶質為Fe2(SO4)3和H2SO4,B正確;A點NO3-完全反應,消耗11.2gFe(即0.2mol),結合反應方程式可知同時消耗0.2molNO3-,故原混合溶液中含0.2molNO3-,C錯誤;反應①消耗0.2molFe和0.8molH+,反應③消耗0.1molFe和0.2molH+,則溶液中硫酸提供H+為0.8mol+0.2mol-0.2mol=0.8mol,n(H2SO4)=0.8mol2=0.4mol,故原混合液中c(H215.(山東德州高一期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO6.272L(標準狀況下),同時溶液質量增加11.2g。下列判斷不正確的是()A.原硝酸溶液的物質的量濃度為2.24mol·L-1B.原溶液中投入鐵粉的物質的量是0.2molC.反應后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=3∶2D.反應后的溶液還可以溶解銅粉4.48g答案BC解析標準狀況下6.272LNO的物質的量為0.28mol,假設反應后生成Fe2+、Fe3+的物質的量分別為x、y,據(jù)得失電子守恒可得:0.28mol×(5-2)=2x+3y;反應后溶液質量增加11.2g,則有56g·mol-1(x+y)-0.28mol×30g·mol-1=11.2g,聯(lián)立上述兩式解得:x=0.21mol,y=0.14mol,則反應后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=0.14∶0.21=2∶3,C錯誤。根據(jù)鐵元素守恒可知,原溶液中投入鐵粉的物質的量為0.21mol+0.14mol=0.35mol,B錯誤。據(jù)氮元素守恒可知,原HNO3溶液中n(HNO3)=0.21mol×2+0.14mol×3+0.28mol=1.12mol,則有c(HNO3)=1.12mol0.5L=2.24mol·L-1,A正確。反應后的溶液為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液,加入銅粉發(fā)生反應2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,則0.14molFe3+可溶解0.07molCu,其質量為0.07mol×64g·mol-1三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(10分)A、B、C、D是中學化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產物已略去):(1)若A是一種黃色固體單質,則反應②③的化學方程式分別為;。

(2)若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體,則反應③的化學方程式為。

(3)①②③三步反應中,一定屬于氧化還原反應的是(填序號)。

答案(1)2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)①②解析圖示中的①②反應就是常見的“連續(xù)氧化”。在中學教材中,這樣的“連續(xù)氧化”有:C(或CH4等)→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2;S(或H2S)→SO2→SO3;N2(或NH3)→NO→NO2等。據(jù)此可知:(1)的路線為:S→SO2→SO3→H2SO4;(2)的路線為:Na→Na2O→Na2O2→NaOH;根據(jù)上述分析可知,反應①②是單質或化合物被氧氣氧化的反應,一定屬于氧化還原反應,而③則不一定。17.(11分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應的是(填序號,下同),常溫下緩慢反應(或微熱后能發(fā)生劇烈反應)的是,常溫下不反應,但加熱后發(fā)生劇烈反應的是,加熱也不發(fā)生反應的是。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是。

(2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括。

A.通入X氣體后產生白色沉淀B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象C.通入Y氣體后開始沉淀D.通入Y氣體后沉淀溶解E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象由此可得到的結論是。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強B.鹽酸的酸性比H2SO3的強C.BaSO3能溶于鹽酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液答案(1)③④①②③>④>①>②(2)BCBCDE解析(2)因為鹽酸的酸性比H2SO3的強,所以SO2不與BaCl2反應,即持續(xù)通入X氣體(SO2)后溶液中無明顯現(xiàn)象。NO2與水反應生成HNO3,HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成SO42-,所以通入Y氣體(NO2)后開始生成沉淀18.(15分)依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系,回答問題:(1)圖1中,X的化學式為,從化合價上看,X具有(填“氧化”或“還原”)性。

(2)回答下列關于NH3的問題:①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體③若要收集一瓶氨氣,請將上述裝置補充完整,在圖2虛框內畫出連接圖。④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質,寫出其催化氧化的化學方程式:。

(3)回答下列關于NO、NO2的問題:①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放,寫出相關反應的化學方程式:。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關化學方程式:。

工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示:NO2被吸收過程的離子方程式是。

答案(1)N2O5氧化(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②A③④4NH3+5O24NO+6H2O(3)①2NO+2CON2+2CO2②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+4SO32-N2解析(1)X中氮元素化合價是+5價,故該氧化物的化學式為N2O5,氮元素處于最高價,因此X具有氧化性。(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣,該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣為堿性氣體,且具有還原性,濃硫酸具有酸性和強氧化性,會與氨氣發(fā)生反應,故不能用濃硫酸干燥。③氨氣極易溶于水,密度比空氣小,可用向下排空氣法收集,導氣管應短進長出。④氨氣催化氧化反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(3)①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO在催化劑作用下反應可轉化為無害氣體(N2、CO2)排放,根據(jù)元素化合價升降守恒和原子守恒可知,其化學方程式為2NO+2CON2+2CO2。②NO中N顯+2價,NO2中N顯+4價,發(fā)生歸中反應轉化為含+3價N的NaNO2,故其化學方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;反應物是亞硫酸銨、二氧化氮,生成物是硫酸銨和氮氣,則NO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4SO32-N2+4SO19.(12分)(山東濰坊高一期末)“環(huán)境就是民生,青山就是美麗,藍天也是幸福?！睋碛刑焖{、地綠、水凈的美好家園,是每個中國人的夢想?；卮鹣铝袉栴}:(1)排放到大氣中的氮的氧化物,會造成污染。

(2)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)中都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在,為達到變廢為寶回收利用的目的,可采取的方法是②某團隊設計處理流程如下:過程Ⅱ為硝化過程,在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉化,在堿性條件下,NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應離子方程式為;過程Ⅲ為反硝化過程,向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實現(xiàn)HNO3→NO(3)硫酸生產及煤燃燒產生的SO2等會對大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產生SO2,常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫,脫硫的產品用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為。

②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行了pH測定,隨著時間的推移,得到以下數(shù)據(jù)(pH越小,酸性越強)。時間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是(用化學方程式表示)。

③某硫酸化工廠使用一種含雜質為25%的黃鐵礦石(FeS2)為原料生產H2SO4。若取2t該礦石,可制得98%的濃