0第一部分

基礎過關第五章

化學反應速率與化學平衡第1講

化學反應速率及其影響因素解析

4min時生成的Z的物質的量為0.15mol·L－1·min－1×4min×1L＝0.6mol，6min時生成的Z的物質的量為0.10mol·L－1·min－1×6min×1L＝0.6mol，故反應在4min時已達到平衡，Z的平衡濃度為0.6mol·L－1，則Y的平衡濃度為0.3mol·L－1，平衡常數(shù)K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108，2min時Y的濃度為0.2mol·L－1，Z的濃度為0.4mol·L－1，加入0.2molZ后Z的濃度變?yōu)?.6mol·L－1，Q＝c2(Z)·c(Y)＝0.072＜K，反應正向進行，故v正(Z)＞v逆(Z)，B錯誤。甲5.6×10－5考點2化學反應速率的影響因素5．(2024·甘肅卷)下列措施能降低化學反應速率的是(

)A．催化氧化氨制備硝酸時加入鉑B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋D．石墨合成金剛石時增大壓強6．(2025·河北省高三年級質量監(jiān)測)某探究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗操作如下。下列有關說法正確的是(

)實驗序號試驗溫度/°CKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mL甲2520.0230.158乙T120.0240.1V1t1丙3020.02V20.14t27．(2025·內(nèi)蒙古呼和浩特市高三質檢)某研究人員通過測定不同條件下的化學反應速率得到以下兩組數(shù)據(jù)(Ea為反應活化能)第1組：第2組：實驗Ea/(kJ·mol－1)T1/K→T2/Kv(318K)/v(298K)A100298→31814.0實驗Ea/(kJ·mol－1)v(A)/v(B)A1003205B120基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理以下認識錯誤的是(

)A．該實驗的目的是為了對比溫度和活化能對化學反應速率的影響程度B．其他條件相同時，溫度升高，化學反應速率加快C．對于吸熱反應，溫度升高對于放熱方向的反應速率影響較大D．一般離子反應的活化能接近于零，所以反應速率很快A.實驗①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.00×10－4mol·L－1，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.00×10－4mol·L－1，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.40，B正確；實驗①、實驗②中0～20min、20～40min氨氣濃度變化量都是4.00×10－4mol·L－1，則相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率并沒有增大，C錯誤；對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確。9．反應X===2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線B．t1時，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)解析

由題中信息可知，反應X===2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的a曲線為c(X)隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的曲線為c(Z)隨時間t的變化曲線，先增加后減小的曲線為c(Y)隨時間t的變化曲線。由上述分析知，A正確；由圖可知，分別代表3種不同物質的曲線相交于t1時刻，因此，t1時c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正確；由圖中信息可知，t2時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明反應①生成Y的速率小于反應②消耗Y的速率，即t2時Y的消耗速率大于生成速率，C正確；由圖可知，t3時刻反應①完成，X完全轉化為Y，若無反應②發(fā)生，則c(Y)＝c0，由于反應②Y→2Z的發(fā)生，t3時刻Y濃度的變化量為c0－c(Y)，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0－c(Y)]，這種關系在t3后仍成立，D不正確。11.(2022·廣東高考)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X―→2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則(

)A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－112．已知NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋2H2O＋N2↑，為探究反應速率與c(NaNO2)的關系，進行如下實驗：向錐形瓶中加入一定體積(V)的2.0mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液、1.0mol·L－1醋酸和水，充分攪拌，保持體系溫度為36℃，用秒表測量收集1.0mLN2所需要的時間(t)，實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是(

)實驗V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.033226.04.04.06.01483V24.04.04.083412.04.04.0V337解析為探究反應速率與c(NaNO2)的關系，NH4Cl濃度應保持不變，根據(jù)實驗1和2可知，NaNO2溶液和水總體積為12mL，故V1為4.0，V2為8.0，V3為0，A錯誤；實驗3沒有說明在標準狀況下，不能用22.4L·mol－1來計算物質的量，B錯誤；醋酸是催化劑，醋酸的濃度也會影響反應速率，C錯誤。減小減小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_________________(用文字表達)。(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。a．加了催化劑 b．縮小容器體積c．降