2025年高三化學(xué)高考回歸教材版模擬試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法錯誤的是（）A.小蘇打可用于治療胃酸過多，其原理是HCO??+H?=CO?↑+H?OB.漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，因為Ca(ClO)?與CO?、H?O反應(yīng)生成HClOC.明礬可用于凈水，利用了Al3?水解生成的Al(OH)?膠體吸附雜質(zhì)的性質(zhì)D.硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，二氧化硅可用于制造太陽能電池下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：1??OB.次氯酸的電子式：H:Cl:O:C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C?H?O?D.硫化鈉的水解離子方程式：S2?+H?O?HS?+OH?設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為N?B.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?C.0.1mol·L?1NaCl溶液中含有的Na?數(shù)為0.1N?D.1molD?O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10N?下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.第三周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似C.第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強D.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素可作半導(dǎo)體材料下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|實驗?zāi)康膢實驗操作||------|----------|----------||A|除去CO?中混有的HCl|將混合氣體通過飽和Na?CO?溶液||B|驗證Fe3?的氧化性|向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液||C|制備Fe(OH)?膠體|向沸水中滴加FeCl?飽和溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色||D|比較HClO和CH?COOH的酸性|用pH試紙分別測定等濃度的NaClO溶液和CH?COONa溶液的pH|下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO?溶液褪色B.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.苯和甲苯互為同系物，都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)下列離子方程式書寫正確的是（）A.向Ba(OH)?溶液中滴加稀硫酸：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OB.向FeCl?溶液中通入Cl?：Fe2?+Cl?=Fe3?+2Cl?C.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法錯誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生D.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號相反下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再變化B.升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動C.增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動D.使用催化劑，能提高反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)下列關(guān)于原電池和電解池的說法錯誤的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極D.電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生H?，陰極產(chǎn)生Cl?下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水消毒C.氧化鋁熔點高，可用于制造耐高溫材料D.硅酸鈉溶液具有黏性，可用于制備硅膠和木材防火劑下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（）A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化B.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e?=Fe3?C.鍍錫鐵（馬口鐵）鍍層破損后，鐵比錫更易被腐蝕D.犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作正極下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇和乙酸都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)類型相同C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，可用于制備肥皂D.淀粉和纖維素的分子式均為(C?H??O?)?，互為同分異構(gòu)體下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是（）|選項|實驗現(xiàn)象|結(jié)論||------|----------|------||A|向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅|該溶液中一定含有Fe3?||B|向某溶液中滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀|該溶液中一定含有SO?2?||C|向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體|該溶液中一定含有CO?2?||D|向某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀|該溶液中一定含有Cu2?|下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的說法錯誤的是（）A.酸雨的形成主要與SO?和NO?有關(guān)B.溫室效應(yīng)主要是由CO?等氣體引起的C.白色污染是指白色塑料垃圾對環(huán)境的污染D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染二、填空題（本題共4小題，共30分）16.（8分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B是地殼中含量最高的元素；C的原子半徑在同周期主族元素中最大；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸；E的最外層電子數(shù)與B相同。請回答下列問題：（1）A的元素符號為______，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）。（3）B、C、D三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是______（用化學(xué)式表示）。（4）A與B形成的一種化合物是常見的溶劑，其電子式為______，該化合物分子的空間構(gòu)型為______。17.（7分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。請回答下列問題：（1）某品牌礦泉水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下：“每100mL含Na?18.7～29.8mg，K?1.8～2.3mg，Ca2?17.8～26.2mg，Mg2?1.2～3.1mg”，這里的Na?、K?、Ca2?、Mg2?指的是______（填“原子”“離子”或“元素”）。（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終水解的產(chǎn)物是______。（3）維生素C又稱抗壞血酸，具有______（填“氧化性”或“還原性”），可將Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe2?，促進鐵的吸收。（4）油脂是人體重要的供能物質(zhì)，它在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和______。（5）常用的食品防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀等，它們屬于______（填“有機物”或“無機物”）。18.（8分）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1。該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行，理由是______。（2）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molN?和6molH?，發(fā)生上述反應(yīng)。2min后，測得NH?的物質(zhì)的量為1.2mol，則用H?表示的反應(yīng)速率為______mol·L?1·min?1，N?的轉(zhuǎn)化率為______。（3）對于可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，平衡常數(shù)K______（填“增大”“減小”或“不變”）。19.（7分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種氣態(tài)烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；B能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；C是一種有香味的液體；D是一種常見的有機溶劑；E是一種高分子化合物。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B的官能團名稱為______。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的類型為。（3）寫出A→E的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的類型為。三、實驗題（本題共1小題，共15分）某化學(xué)興趣小組為探究Fe3?和Fe2?的性質(zhì)，進行了如下實驗：實驗一：Fe3?的氧化性向盛有2mL0.1mol·L?1FeCl?溶液的試管中滴加2mL0.1mol·L?1KI溶液，振蕩，再滴加幾滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。（2）該實驗證明Fe3?具有______性。實驗二：Fe2?的還原性向盛有2mL0.1mol·L?1FeCl?溶液的試管中滴加幾滴新制的氯水，振蕩，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅。（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。（4）該實驗證明Fe2?具有______性。實驗三：Fe(OH)?的制備與性質(zhì)該小組同學(xué)為制備Fe(OH)?并觀察其顏色，設(shè)計了如下實驗方案：①向盛有2mL0.1mol·L?1FeSO?溶液的試管中滴加幾滴煤油，再用膠頭滴管向試管中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（5）加入煤油的目的是______。（6）白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為______。實驗四：Fe3?的檢驗（7）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，該溶液中一定含有______（填離子符號）。實驗五：反思與拓展（8）若要證明Fe3?的氧化性強于Cu2?，可設(shè)計的實驗方案是______。四、計算題（本題共1小題，共10分）將10.0g鐵鋁合金投入到100mL2.0mol·L?1的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計算：（1）合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液中FeSO?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.C8.C9.A10.D11.A12.B13.D14.A15.C二、填空題（共30分）16.（8分）（1）C；（2分）（2）Cl?＞O2?＞Na?（2分）（3）H?O（1分）（4）；直線形（3分）17.（7分）（1）元素（1分）（2）氨基酸（1分）（3）還原性（1分）（4）甘油（1分）（5）有機物（1分）18.（8分）（1）低溫；該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，低溫時ΔG＜0（2分）（2）0.45；30%（4分）（3）正反應(yīng)；不變（2分）19.（7分）（1）CH?=CH?；羥基（2分）（2）CH?COOH+CH?CH?OH?CH?COOCH?CH?+H?O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（3分）（3）nCH?=CH?→；加聚反應(yīng)（2分）三、實驗題（共15分）20.（1）2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?（2分）（2）氧化（1分）（3）2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?（2分）（4）還原（1分）（5）隔絕空氣，防止Fe(OH)?被氧化（2分）（6）4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（2分）（7）Fe3?（1分）（8）向FeCl?溶液中加入銅片，觀察到銅片溶解，溶液變?yōu)樗{色（4分）四、計算題（共10分）解：（1）設(shè)合金中Fe的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol。Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑xxx2A