2025年高三化學(xué)高考教師評(píng)價(jià)參考版模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.北京冬奧會(huì)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，利用了干冰的化學(xué)性質(zhì)B.“奮斗者號(hào)”潛水器載人艙外殼使用的鈦合金材料，屬于金屬材料C.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的“東方超環(huán)”（EAST）使用的氘、氚與氕互為同位素D.用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料，可減少白色污染2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d?4s1B.乙醛分子的空間填充模型：C.次***酸的電子式：D.用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl?的形成過(guò)程：3.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)裝置目的A用乙醇萃取碘水中的碘B制備并收集少量NO?氣體C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.化合物ZX?中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>YD.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)5.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.苯乙烯分子中所有原子一定共平面B.油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油C.環(huán)己烷的二***代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）D.乙醇和乙酸均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)6.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的一種新型電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（示意圖：左側(cè)為L(zhǎng)i電極，右側(cè)為V?O?電極，中間為含Li?的電解質(zhì)溶液）A.放電時(shí)，Li?向V?O?電極移動(dòng)B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為V?O?+xLi?+xe?=Li?V?O?C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成0.5molLi?OD.該電池可用于電動(dòng)汽車的動(dòng)力電源7.常溫下，用0.100mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L?1H?A溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（示意圖：pH隨V(NaOH)增大先緩慢上升，后快速上升，終點(diǎn)時(shí)pH約為12）A.H?A的電離平衡常數(shù)K??>10??B.當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí)，c(HA?)>c(H?A)>c(A2?)C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Na?)=c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)D.當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，c(Na?)>c(A2?)>c(OH?)>c(HA?)二、非選擇題（共58分。第8~10題為必考題，第11~12題為選考題，考生任選一題作答）（一）必考題（共43分）8.（14分）工業(yè)上以閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的工藝流程如下：（流程圖：閃鋅礦→焙燒→酸浸→凈化→電解→鋅單質(zhì)）回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)，ZnS與O?反應(yīng)生成ZnO和SO?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。焙燒產(chǎn)生的SO?可用于制備硫酸，其中SO?催化氧化的反應(yīng)為2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ·mol?1，該反應(yīng)在________（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行。（2）“酸浸”時(shí)，需加入過(guò)量稀硫酸，目的是________。濾渣的主要成分是________（填化學(xué)式）。（3）“凈化”過(guò)程中，加入Zn粉可除去溶液中的Cu2?，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。若溶液中c(Fe3?)=0.01mol·L?1，加入ZnO調(diào)節(jié)pH使Fe3?完全沉淀（c(Fe3?)≤10??mol·L?1），則需控制溶液pH的范圍為_(kāi)_______（已知Ksp[Fe(OH)?]=4.0×10?3?）。（4）“電解”時(shí)，以ZnSO?溶液為電解質(zhì)，純鋅片為陰極，石墨為陽(yáng)極。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上可得到鋅________g。9.（15分）某實(shí)驗(yàn)小組探究Fe3?與I?的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象1向2mL0.1mol·L?1FeCl?溶液中滴加2mL0.1mol·L?1KI溶液，振蕩，滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)2向2mL0.1mol·L?1FeCl?溶液中滴加2mL0.1mol·L?1KI溶液，振蕩，滴加KSCN溶液溶液變紅（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，說(shuō)明有________生成（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)2中溶液變紅，說(shuō)明有________存在（填離子符號(hào)），由此可推斷Fe3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_______。（2）為探究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，小組同學(xué)在不同溫度下重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，測(cè)得溶液變藍(lán)所需時(shí)間如下：溫度/℃20304050時(shí)間/s120603015該結(jié)果表明，升高溫度，反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”），其原因是________（從活化能角度解釋）。（3）若要驗(yàn)證Fe3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，還可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是________（寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。（4）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(Fe2?)·c(I?)/[c2(Fe3?)·c2(I?)]。某溫度下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molFeCl?和0.2molKI，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(Fe2?)=0.05mol·L?1，則該溫度下K=________。10.（14分）聯(lián)氨（N?H?）是一種重要的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問(wèn)題：（1）聯(lián)氨的電子式為_(kāi)_______，其中N的化合價(jià)為_(kāi)_______。（2）聯(lián)氨與N?O?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N?H?(l)+N?O?(l)=3N?(g)+4H?O(g)ΔH=-1048.9kJ·mol?1。已知：①O?(g)+2H?(g)=2H?O(g)ΔH?=-483.6kJ·mol?1②N?(g)+2H?(g)=N?H?(l)ΔH?=+50.6kJ·mol?1則反應(yīng)N?(g)+2O?(g)=N?O?(l)的ΔH=kJ·mol?1。（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，其第一步電離的方程式為。聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______。（4）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的O?，反應(yīng)為N?H?+O?=N?+2H?O。若1kg聯(lián)氨完全反應(yīng)，理論上可除去水中溶解的O?________kg。與Na?SO?相比，聯(lián)氨處理O?的優(yōu)點(diǎn)是________（答出一點(diǎn)即可）。（二）選考題（共15分。請(qǐng)考生從11、12兩題中任選一題作答）11.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）銅是人類最早使用的金屬之一，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，其核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______。（2）Cu2?可與NH?形成配離子[Cu(NH?)?]2?，其中NH?的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，Cu2?的配位數(shù)為_(kāi)_______。（3）CuO的熔點(diǎn)為1326℃，CuS的熔點(diǎn)為560℃，CuO熔點(diǎn)高于CuS的原因是________。（4）銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的堆積方式為_(kāi)_______（填“面心立方最密堆積”或“體心立方堆積”），晶胞參數(shù)為apm，則銅原子的半徑r=________pm。12.[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是一種藥物中間體，其合成路線如下：（流程圖：A→B→C→D→E→F→G，其中涉及取代、加成、氧化等反應(yīng)）已知：①RCHO+CH?CHO→RCH=CHCHO（條件：NaOH，Δ）②RCH=CHCOOH→RCH?CH?COOH（條件：H?，催化劑）回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為_(kāi)_______，B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。（2）C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）F→G的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有3個(gè)取代基。（5）設(shè)計(jì)以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。試題特點(diǎn)說(shuō)明緊扣考綱：覆蓋2025年考綱新增的鎂元素、溶度積計(jì)算、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等核心內(nèi)容，如第8題結(jié)合Ksp計(jì)算，第10題涉及熱化學(xué)