2025年高三化學(xué)高考居家自測版模擬試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.小蘇打可用于治療胃酸過多B.漂白粉可用于生活用水消毒C.碳纖維屬于有機高分子材料D.葡萄糖注射液可用于醫(yī)療輸液下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：(^{18}\text{O})B.次氯酸的電子式：(\text{H}:\text{Cl}:\text{O}:)C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol(\text{CH}_4)中含有的共價鍵數(shù)目為4(N_A)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(\text{H}_2\text{O})中含有的分子數(shù)為(N_A)C.0.1mol/L(\text{Na}_2\text{SO}_4)溶液中含有的(\text{Na}^+)數(shù)目為0.2(N_A)D.1mol(\text{Fe})與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3(N_A)下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：(\text{2Fe}+6\text{H}^+=2\text{Fe}^{3+}+3\text{H}_2\uparrow)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}^+=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O})C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：(\text{Ba}^{2+}+\text{OH}^-+\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+\text{H}_2\text{O})D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：(\text{Cu}+2\text{Ag}^+=\text{Cu}^{2+}+2\text{Ag})短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z與X位于同一主族，W的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是（）A.原子半徑：(r(Y)>r(Z)>r(X))B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：(\text{X}<\text{Z})C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：(\text{Y}>\text{W})D.X、Z的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇能與(\text{NaOH})溶液反應(yīng)D.乙酸的酸性比碳酸弱下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實驗?zāi)康膢實驗操作||-------------------------|-----------------------------------||除去(\text{CO}_2)中的(\text{HCl})|將氣體通過盛有飽和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液的洗氣瓶||鑒別(\text{NaCl})和(\text{Na}_2\text{SO}_4)|分別加入(\text{BaCl}_2)溶液，觀察是否有沉淀生成||檢驗(\text{FeCl}_3)溶液中是否含有(\text{Fe}^{2+})|滴加(\text{KSCN})溶液，觀察溶液是否變紅||制備(\text{Fe(OH)}_3)膠體|向沸水中滴加飽和(\text{FeCl}_3)溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色|已知反應(yīng)(\text{A}(g)+2\text{B}(g)\rightleftharpoons2\text{C}(g))(\DeltaH<0)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動C.達到平衡時，(\text{A})的轉(zhuǎn)化率為100%D.達到平衡時，(v(\text{正})=v(\text{逆})=0)下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.銅鋅原電池中，(\text{Cu})為負極，(\text{Zn})為正極B.原電池工作時，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置D.燃料電池中，燃料在正極發(fā)生氧化反應(yīng)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.熔點：(\text{NaCl}<\text{Na})B.沸點：(\text{H}_2\text{O}<\text{H}_2\text{S})C.酸性：(\text{HClO}_4>\text{H}_2\text{SO}_4)D.堿性：(\text{NaOH}<\text{Mg(OH)}_2)下列說法正確的是（）A.中和熱是指1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)生成水時放出的熱量B.熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進行C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法錯誤的是（）A.用灼燒的方法可以鑒別羊毛和合成纖維B.食品添加劑對人體健康均有害，應(yīng)禁止使用C.維生素C具有還原性，可用于預(yù)防壞血病D.廢舊電池應(yīng)集中回收處理，以減少對環(huán)境的污染下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.(\text{H}^+)、(\text{Na}^+)、(\text{Cl}^-)、(\text{CO}_3^{2-})B.(\text{Cu}^{2+})、(\text{K}^+)、(\text{NO}_3^-)、(\text{OH}^-)C.(\text{Fe}^{3+})、(\text{Mg}^{2+})、(\text{SO}_4^{2-})、(\text{Cl}^-)D.(\text{Ba}^{2+})、(\text{NH}_4^+)、(\text{SO}_4^{2-})、(\text{NO}_3^-)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱下列關(guān)于實驗安全的說法正確的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上稀(\text{NaOH})溶液B.實驗室中可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈C.實驗結(jié)束后，剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶D.聞氣體氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔二、填空題（本題共5小題，每空2分，共30分）（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①(\text{NaCl})晶體②液態(tài)(\text{HCl})③(\text{CaCO}3)固體④熔融(\text{KCl})⑤蔗糖⑥銅⑦(\text{CO}2)⑧(\text{H}2\text{SO}4)⑨(\text{NaOH})溶液。（1）能導(dǎo)電的是__（填序號，下同）；（2）屬于電解質(zhì)的是______；（3）屬于非電解質(zhì)的是______。（6分）（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：；（3）寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（6分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B的原子半徑在同周期主族元素中最大，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為(\text{H}2\text{CO}4)，D的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。（1）A的元素符號為____；（2）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為______；（3）C的簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為______；（4）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成(\text{CO}_2)和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱(\DeltaH)為______kJ/mol；（2）已知：(\text{N}2(g)+3\text{H}2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}3(g))(\DeltaH=-92.4\text{kJ/mol})，則1mol(\text{N}2(g))與3mol(\text{H}2(g))完全反應(yīng)生成2mol(\text{NH}3(g))時，放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）92.4kJ；（3）已知：(\text{C}(s)+\text{O}_2(g)=\text{CO}_2(g))(\DeltaH_1=-393.5\text{kJ/mol})，(\text{CO}(g)+\frac{1}{2}\text{O}_2(g)=\text{CO}_2(g))(\DeltaH_2=-283.0\text{kJ/mol})，則(\text{C}(s)+\frac{1}{2}\text{O}_2(g)=\text{CO}(g))的(\DeltaH=)______kJ/mol。（6分）（1）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2mol(\text{A})和3mol(\text{B})，發(fā)生反應(yīng)：(\text{A}(g)+2\text{B}(g)\rightleftharpoons2\text{C}(g))，5min后達到平衡，測得(\text{C})的濃度為0.5mol/L，則用(\text{B})表示的反應(yīng)速率為______mol/(L·min)，平衡時(\text{A})的轉(zhuǎn)化率為______；（2）在相同溫度下，若向該容器中充入1mol(\text{A})、2mol(\text{B})和1mol(\text{C})，則反應(yīng)______（填“向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。三、實驗題（本題共2小題，共20分）（10分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集氯氣。（1）儀器a的名稱為______；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（3）裝置B中盛放的試劑是______，其作用是______；（4）裝置C中盛放的試劑是______，其作用是______；（5）裝置D中收集氯氣的方法是______；（6）裝置E中盛放的試劑是______，其作用是______。（10分）某化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：（1）實驗開始前，需檢查裝置的氣密性，方法是______；（2）向試管中加入過量的鐵粉，再加入適量的濃硫酸，加熱，觀察到的現(xiàn)象是______；（3）反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，向試管中加入適量的水，觀察到溶液呈淺綠色，說明反應(yīng)生成了______（填離子符號）；（4）為檢驗反應(yīng)中是否有(\text{SO}2)生成，可將產(chǎn)生的氣體通入______溶液中，若觀察到_____，則證明有(\text{SO}2)生成；（5）若要驗證反應(yīng)后溶液中是否含有(\text{Fe}^{3+})，可加入______溶液，若觀察到_____，則證明含有(\text{Fe}^{3+})。四、計算題（本題共2小題，共15分）（7分）將10g銅鋅合金放入盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。（1）生成氫氣的質(zhì)量為______g；（2）求該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（8分）在25℃時，將0.1mol/L的(\text{CH}3\text{COOH})溶液與0.1mol/L的(\text{NaOH})溶液等體積混合，測得混合溶液的(\text{pH}=8)。（1）混合溶液中(\text{CH}3\text{COO}^-)與(\text{Na}^+)的濃度大小關(guān)系為：(c(\text{CH}3\text{COO}^-))___(c(\text{Na}^+))（填“>”“<”或“=”）；（2）求混合溶液中(c(\text{OH}^-))的值；（3）求(\text{CH}_3\text{COOH})的電離平衡常數(shù)(K_a)（已知：(K_w=1.0\times10^{-14})）。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）C2.A3.A4.D5.A6.B7.D8.B9.B10.C11.C12.B13.C14.D15.D二、填空題（每空2分，共30分）（1）④⑥⑨（2）①②③④⑧（3）⑤⑦（1）(2\text{Na}+2\text{H}_2\text{O}=2\text{NaOH}+\text{H}_2\uparrow)（2）(\text{Cl}_2+2\text{OH}^-=\text{Cl}^-+\text{ClO}^-+\text{H}_2\text{O})（3）(\text{CH}_2=\text{CH}_2+\text{Br}_2\rightarrow\text{CH}_2\text{BrCH}_2\text{Br})（1）O（2）(\text{Na}^+[:\text{O}:\text{H}]^-)（3）(\text{H}-\text{S}-\text{H})（4）(\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{HCl}+\text{HClO})（1）-889.6（2）小于（3）-110.5（1）0.125%（2）向正反應(yīng)方向進行三、實驗題（共20分）（1）分液漏斗（1分）（2）(\text{MnO}_2+4\text{HCl}(\text{濃})\xlongequal{\Delta}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O})（2分）（3）飽和食鹽水（1分）除去(\text{Cl}_2)中的(\text{HCl})（1分）（4）濃硫酸（1分）干燥(\text{Cl}_2)（1分）（5）向上排空氣法（1分）（6）(\text{NaOH})溶液（1分）吸收多余的(\text{Cl}_2)，防止污染空氣（1分）（1）關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水，若長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好（