2025年高三化學(xué)高考課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)向版模擬試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)下列說法錯(cuò)誤的是（）A.北京冬奧會(huì)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑相比更環(huán)保B.“神舟十八號(hào)”航天員艙外服使用的聚芳酯材料屬于有機(jī)高分子化合物C.用草木灰（主要成分為K?CO?）與銨態(tài)氮肥混合施肥可提高肥效D.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性答案：C解析：草木灰中的CO?2?與銨態(tài)氮肥中的NH??會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH?·H?O，導(dǎo)致氮元素流失，降低肥效，C項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)二氧化碳制冰技術(shù)可減少氟利昂使用，降低對(duì)臭氧層的破壞；B項(xiàng)聚芳酯屬于芳香族聚酯類高分子材料；D項(xiàng)低溫可抑制蛋白質(zhì)變性，均正確。2.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：??3?ClB.H?O的空間填充模型：C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C?H??O?D.過氧化鈉的電子式：答案：B解析：A項(xiàng)中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)應(yīng)為17+18=35，正確表示為??3?Cl，但題目未明確要求質(zhì)量數(shù)標(biāo)注，此處無錯(cuò)誤；B項(xiàng)H?O為V形結(jié)構(gòu)，空間填充模型正確；C項(xiàng)C?H??O?是葡萄糖的分子式，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH?OH(CHOH)?CHO；D項(xiàng)過氧化鈉電子式中過氧根離子的共用電子對(duì)未正確表示，應(yīng)為。3.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3N?B.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中CO?2?的數(shù)目為0.1N?C.7.8gNa?O?與足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N?D.1molCH?與Cl?在光照下反應(yīng)生成的CH?Cl分子數(shù)為N?答案：C解析：A項(xiàng)苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，且苯分子中不含碳碳雙鍵；B項(xiàng)CO?2?會(huì)水解，實(shí)際數(shù)目小于0.1N?；C項(xiàng)Na?O?與CO?反應(yīng)中，1molNa?O?轉(zhuǎn)移1mol電子，7.8g（0.1mol）轉(zhuǎn)移0.1N?電子，正確；D項(xiàng)CH?與Cl?反應(yīng)生成CH?Cl、CH?Cl?等多種產(chǎn)物，CH?Cl分子數(shù)小于N?。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2?、NO??、SO?2?、Na?B.無色透明溶液中：Al3?、NH??、Cl?、S2?C.能使酚酞變紅的溶液中：K?、Na?、Cl?、CO?2?D.由水電離的c(H?)=1×10?13mol·L?1的溶液中：Ca2?、Ba2?、Cl?、HCO??答案：C解析：A項(xiàng)pH=1的酸性溶液中，NO??會(huì)氧化Fe2?；B項(xiàng)Al3?與S2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)?和H?S；C項(xiàng)堿性溶液中，K?、Na?、Cl?、CO?2?均不反應(yīng)，可共存；D項(xiàng)水電離受抑制，溶液可能為酸性或堿性，HCO??在兩種條件下均不能大量存在。5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CO?中混有的HCl將氣體通過飽和Na?CO?溶液B驗(yàn)證Fe3?與I?的反應(yīng)向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液C制備無水AlCl?將AlCl?溶液加熱蒸干D比較HClO和CH?COOH的酸性用pH試紙測定NaClO溶液和CH?COONa溶液的pH答案：B解析：A項(xiàng)CO?會(huì)與Na?CO?溶液反應(yīng)，應(yīng)使用飽和NaHCO?溶液；B項(xiàng)Fe3?氧化I?生成I?，淀粉遇I?變藍(lán)，可驗(yàn)證反應(yīng)；C項(xiàng)AlCl?溶液加熱蒸干會(huì)因水解生成Al(OH)?，最終分解為Al?O?；D項(xiàng)NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，無法準(zhǔn)確測定pH。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向Fe(OH)?膠體中滴加HI溶液：Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?OB.用惰性電極電解MgCl?溶液：2Cl?+2H?O電解2OH?+H?↑+Cl?↑C.向Na?SO?溶液中通入足量Cl?：SO?2?+Cl?+H?O=SO?2?+2Cl?+2H?D.向NH?HCO?溶液中滴加過量NaOH溶液：NH??+OH?=NH?·H?O答案：C解析：A項(xiàng)Fe3?會(huì)氧化I?，正確離子方程式為2Fe(OH)?+6H?+2I?=2Fe2?+I?+6H?O；B項(xiàng)Mg2?與OH?結(jié)合生成Mg(OH)?沉淀，正確方程式為Mg2?+2Cl?+2H?O電解Mg(OH)?↓+H?↑+Cl?↑；D項(xiàng)HCO??也會(huì)與OH?反應(yīng)，正確方程式為NH??+HCO??+2OH?=NH?·H?O+CO?2?+H?O。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<WC.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.X的單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)可制備Y的單質(zhì)答案：A解析：X為O，Y為Mg，Z為Si，W為S。A項(xiàng)原子半徑：Mg>Si>S>O，正確；B項(xiàng)簡單氫化物穩(wěn)定性：H?O>H?S（非金屬性O(shè)>S）；C項(xiàng)酸性：H?SiO?<H?SO?；D項(xiàng)MgO與O?不反應(yīng)，制備Mg需電解熔融MgCl?。8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的四種氯代物均為正四面體結(jié)構(gòu)C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：C解析：A項(xiàng)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯萃取溴水中的溴，褪色原理不同；B項(xiàng)CH?Cl?、CHCl?、CCl?分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，不是正四面體；C項(xiàng)乙醇與飽和Na?CO?溶液互溶，乙酸與Na?CO?反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯分層，可鑒別；D項(xiàng)油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物。9.已知反應(yīng)：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH=-665kJ·mol?1，其反應(yīng)歷程如下：①2NO(g)=N?O?(g)（快反應(yīng)）②N?O?(g)+H?(g)=N?O(g)+H?O(g)（慢反應(yīng)）③N?O(g)+H?(g)=N?(g)+H?O(g)（快反應(yīng)）下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定B.N?O?和N?O是該反應(yīng)的催化劑C.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.增大H?濃度，可提高反應(yīng)②的速率答案：D解析：A項(xiàng)慢反應(yīng)（反應(yīng)②）決定總反應(yīng)速率；B項(xiàng)N?O?、N?O是中間產(chǎn)物，不是催化劑；C項(xiàng)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；D項(xiàng)H?是反應(yīng)②的反應(yīng)物，增大其濃度可提高反應(yīng)②速率。10.常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H?A溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）（圖像提示：滴定至V=20mL時(shí)，pH=4.7；V=40mL時(shí)，pH=9.3）A.H?A的第一步電離平衡常數(shù)Ka?>1×10??B.當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中c(H?A)>c(HA?)>c(A2?)C.當(dāng)V=20mL時(shí)，溶液中c(Na?)=2c(A2?)+c(HA?)D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液中c(Na?)>c(HA?)>c(OH?)>c(H?)答案：B解析：A項(xiàng)V=20mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，pH=4.7，說明HA?電離程度大于水解，Ka?>Kh(HA?)=Kw/Ka?，結(jié)合Ka?·Ka?≈10?1?，可得Ka?>10??；B項(xiàng)V=10mL時(shí)，溶質(zhì)為H?A和NaHA，溶液呈酸性（H?A電離為主），c(HA?)>c(H?A)>c(A2?)；C項(xiàng)V=20mL時(shí)，電荷守恒：c(Na?)+c(H?)=2c(A2?)+c(HA?)+c(OH?)，因pH=4.7，c(H?)≠c(OH?)，但題目選項(xiàng)未考慮H?和OH?，表述不嚴(yán)謹(jǐn)，實(shí)際應(yīng)為物料守恒c(Na?)=c(A2?)+c(HA?)+c(H?A)，此處選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)V=30mL時(shí)，溶質(zhì)為Na?A和NaHA，溶液呈堿性，A2?水解為主，c(Na?)>c(HA?)>c(OH?)>c(H?)。11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將銅片插入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性B向某溶液中滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO?2?C將SO?通入品紅溶液中品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色SO?具有氧化性D向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Fe3?與SCN?發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：A解析：A項(xiàng)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO?)?（酸性）和NO?（氧化性），正確；B項(xiàng)白色沉淀可能為AgCl、BaCO?等，需加稀硝酸排除干擾；C項(xiàng)SO?漂白品紅體現(xiàn)漂白性，加熱恢復(fù)紅色是因?yàn)椴环€(wěn)定的無色物質(zhì)分解；D項(xiàng)Fe3?與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)。12.某種新型電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：2Zn+O?+4OH?+2H?O=2Zn(OH)?2?。下列說法錯(cuò)誤的是（）（圖像提示：該電池為堿性燃料電池，Zn為負(fù)極，多孔碳為正極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液）A.放電時(shí)，電子由Zn電極經(jīng)外電路流向多孔碳電極B.正極反應(yīng)式為：O?+4e?+2H?O=4OH?C.放電過程中，溶液的pH逐漸增大D.每消耗1molO?，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子答案：C解析：總反應(yīng)消耗OH?（4OH?參與反應(yīng)），生成Zn(OH)?2?，溶液堿性減弱，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B、D項(xiàng)均正確。13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.明礬水解生成Al(OH)?膠體，可用于凈水B.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料C.過氧化鈉與CO?反應(yīng)生成O?，可用于呼吸面具供氧D.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于去除餐具表面的油污答案：B解析：晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)、硬度無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。14.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：時(shí)間/minn(SO?)/moln(O?)/moln(SO?)/mol02.01.0051.2--10-0.2-150.4--下列說法正確的是（）A.5min時(shí)，n(O?)=0.6molB.10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.0~10min內(nèi)，v(SO?)=0.08mol·L?1·min?1D.升高溫度，平衡常數(shù)K增大答案：A解析：A項(xiàng)5min時(shí)，消耗SO?0.8mol，根據(jù)反應(yīng)式消耗O?0.4mol，剩余n(O?)=1.0-0.4=0.6mol，正確；B項(xiàng)15min時(shí)n(SO?)=0.4mol，消耗1.6mol，此時(shí)n(O?)=1.0-0.8=0.2mol，與10min時(shí)數(shù)據(jù)一致，說明10min時(shí)已平衡；C項(xiàng)0~10min內(nèi)生成SO?1.6mol，v(SO?)=1.6mol/(2L×10min)=0.08mol·L?1·min?1，正確；D項(xiàng)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小。15.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明酸性：H?CO?>H?SiO?將CO?通入Na?SiO?溶液中，觀察是否有沉淀生成B分離苯和水的混合物分液漏斗分液，上層為水層，下層為苯層C檢驗(yàn)FeSO?溶液是否變質(zhì)滴加KSCN溶液，若溶液變紅則變質(zhì)D制備少量NH?加熱NH?Cl固體，將氣體通入堿石灰干燥答案：C解析：A項(xiàng)未排除CO?中HCl的干擾，應(yīng)先通過飽和NaHCO?溶液；B項(xiàng)苯的密度比水小，上層為苯層；C項(xiàng)Fe3?與KSCN反應(yīng)變紅，可檢驗(yàn)變質(zhì)；D項(xiàng)NH?Cl分解生成的NH?和HCl在試管口重新化合為NH?Cl，無法收集NH?，應(yīng)使用NH?Cl與Ca(OH)?混合加熱。二、非選擇題（共55分）16.（14分）某研究小組以廢鐵屑（含少量Fe?O?）為原料制備FeSO?·7H?O晶體，流程如下：廢鐵屑→酸溶→過濾→還原→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→產(chǎn)品（1）“酸溶”時(shí)選用稀硫酸，不宜用濃鹽酸的原因是________。（2）“還原”步驟中，需加入過量廢鐵屑，其目的是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）“蒸發(fā)濃縮”時(shí)需控制溫度不宜過高，原因是________。（4）若產(chǎn)品中含有少量Fe3?，可用比色法測定其含量。取ag產(chǎn)品溶于水，加入顯色劑后配成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)比色液測得c(Fe3?)=bmol·L?1，則產(chǎn)品中Fe3?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含a、b的代數(shù)式表示）。答案：（1）濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有Cl?雜質(zhì)（2分）（2）將Fe3?還原為Fe2?，并防止Fe2?被氧化（2分）；Fe+2Fe3?=3Fe2?（2分）（3）防止FeSO?·7H?O失去結(jié)晶水或Fe2?被氧化（3分）（4）(56b×0.1)/a×100%=5.6b/a%（5分）17.（14分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要作用。（1）已知：①N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+180.5kJ·mol?1②2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-114.1kJ·mol?1③3NO?(g)+H?O(l)=2HNO?(aq)+NO(g)ΔH?=-136.2kJ·mol?1則反應(yīng)N?(g)+3O?(g)+H?O(l)=2HNO?(aq)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0。若起始時(shí)c(NO?)=0.2mol·L?1，平衡時(shí)NO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=________。（3）用如圖裝置進(jìn)行NH?的催化氧化實(shí)驗(yàn)：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。③裝置C的作用是________。答案：（1）ΔH=ΔH?+ΔH?+2ΔH?/3=180.5-114.1+2×(-136.2)/3=-183.7kJ·mol?1（4分）（2）平衡時(shí)c(NO?)=0.1mol·L?1，c(N?O?)=0.05mol·L?1，K=0.05/(0.1)2=5L·mol?1（4分）（3）①4NH?+5O?催化劑△4NO+6H?O（2分）②無色氣體變?yōu)榧t棕色（2分）③吸收尾氣中的NO?和NO，防止污染空氣（2分）18.（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C?與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)，E的單質(zhì)為淡黃色固體。（1）元素E在周期表中的位置是________。（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______（用離子符號(hào)表示）。（3）A與B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的是________（填化學(xué)式），其電子式為________。（4）D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（5）用電子式表示C與E形成化合物的過程：________。答案：（1）第三周期第ⅥA族（2分）（2）Cl?>O2?>Na?（3分）（3）C?H?（或C?H?等合理答案，2分）；（以C?H?為例，2分）（4）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（3分）（5）（2分）19.（13分）某有機(jī)物X的分子式