2025年高三化學(xué)高考臨門一腳模擬試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.甲烷C.氯化鈉D.乙烷下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.CB.NC.OD.F下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.SO?B.CO?C.NO?D.Na?O下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.C?H??O?（葡萄糖）D.NH?·H?O下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應(yīng)C.氮?dú)馀c氫氣合成氨D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合下列關(guān)于燃燒熱的說法正確的是（）A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.燃燒熱越大的物質(zhì)，其熱值越高C.燃燒熱是物質(zhì)的摩爾熱容D.燃燒熱的單位通常是J/g下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.燃料電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.鋅錳干電池中，碳棒是負(fù)極下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度相等C.改變條件，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離B.電解質(zhì)溶液中，陽離子濃度總和總是等于陰離子濃度總和C.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離常數(shù)增大D.0.1mol/L鹽酸中，由水電離出的氫氧根離子濃度為0.1mol/L下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯和聚氯乙烯互為同分異構(gòu)體C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)D.苯分子中存在碳碳雙鍵下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈加熱試管時(shí)，應(yīng)將試管口朝上B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可用啟普發(fā)生器C.溶解固體時(shí)，應(yīng)在量筒中進(jìn)行D.蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)不斷攪拌以防局部過熱下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是（）A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C.同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化D.分子式相同，但旋光性不同的化合物不屬于同分異構(gòu)體下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸增大D.同主族元素從上到下，第一電離能逐漸增大下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.原子序數(shù)越大，原子半徑越小B.元素的電負(fù)性越大，其原子得電子能力越強(qiáng)C.共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越不穩(wěn)定D.離子鍵的形成一定伴隨著能量吸收下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.金屬晶體的導(dǎo)電性在任何條件下都良好C.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于分子晶體的熔點(diǎn)D.金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大、熔點(diǎn)越高二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（12分）元素周期表是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，回答下列問題：（1）Cr元素在周期表中的位置是________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。（2）比較下列物質(zhì)的性質(zhì)：①鍵角：NH?________H?O（填“>”“<”或“=”），原因是________。②酸性：CH?COOH________ClCH?COOH（填“>”“<”或“=”），原因是________。（3）H?O?中H-O-H鍵角比H?O中的________（填“大”或“小”），原因是________。17.（11分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取ZrCl?（熔點(diǎn)437℃，沸點(diǎn)487℃，易水解），回答下列問題：（裝置圖說明：A為MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?的裝置，B為飽和食鹽水洗氣瓶，C為濃硫酸干燥瓶，D為Zr與Cl?反應(yīng)的管式爐，E為收集ZrCl?的錐形瓶，F(xiàn)為堿石灰干燥管）（1）裝置B的作用是________，裝置C的作用是________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃________（填“A”或“D”）處的酒精燈，目的是________。（3）裝置E中冷水的作用是________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅________（填“A”或“D”）處的酒精燈。（4）裝置F的作用是________（答出兩點(diǎn)）。（5）若實(shí)驗(yàn)中消耗12.2gZr（摩爾質(zhì)量91g/mol），理論上可制得ZrCl?________g。18.（12分）某研究小組用含鉻廢料（主要成分為Cr?O?，含少量Fe?O?、Al?O?）制備K?Cr?O?，工藝流程如下：（流程圖說明：廢料→粉碎→加NaOH溶液堿溶→過濾→濾液A→加H?SO?酸化→過濾→濾渣B→加KCl溶液→蒸發(fā)結(jié)晶→K?Cr?O?晶體）已知：①Cr?O?與Al?O?類似，具有兩性；②2CrO?2?+2H??Cr?O?2?+H?O回答下列問題：（1）“堿溶”時(shí)，Cr?O?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，濾渣的主要成分是________。（2）“酸化”的目的是________，若pH過低，可能導(dǎo)致的后果是________。（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)，應(yīng)控制溫度在80℃左右，溫度過高會(huì)導(dǎo)致K?Cr?O?的產(chǎn)率________（填“升高”“降低”或“不變”），原因是________。（4）K?Cr?O?溶液中存在平衡：Cr?O?2?+H?O?2CrO?2?+2H?。若向溶液中加入Ba(NO?)?溶液，生成的沉淀主要是________（填化學(xué)式），原因是________。19.（10分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義，回答下列問題：（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113kJ/mol②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-57kJ/mol則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=kJ/mol。（2）在恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）。A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)n(NO?):n(N?O?)=2:1D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）一定溫度下，向體積為2L的恒容容器中充入2molNO?，達(dá)到平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）用活性炭還原法處理NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N?(g)+CO?(g)ΔH<0。下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增加活性炭的量D.分離出CO?20.（10分）化合物M是一種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：（合成路線說明：A（C?H?O）→[O?,Cu/Δ]B（C?H?O）→[HCN,OH?]C（C?H?NO）→[H?O/H?,Δ]D（C?H?O?）→[CH?OH,濃H?SO?/Δ]M（C?H??O?））已知：RCHO+HCN→RCH(OH)CN（加成反應(yīng)），RCH(OH)CN→[H?O/H?,Δ]RCH(COOH)NH?（水解反應(yīng)）（1）A的名稱是________，B中官能團(tuán)的名稱是________。（2）B→C的反應(yīng)類型是________，C→D的化學(xué)方程式為________。（3）D→M的反應(yīng)中，濃H?SO?的作用是________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有________種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3三、選做題（從21、22題中任選一題作答，共15分）21.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）Cr3?的核外電子排布式為________，其未成對電子數(shù)為________。（2）NH?的空間構(gòu)型是________，N原子的雜化方式是________，NH?的沸點(diǎn)高于PH?的原因是________。（3）已知[Cr(NH?)?]3?的配位數(shù)為6，該配合物中提供孤電子對的原子是________，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目為________。（4）Cr的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞為立方體），該氧化物的化學(xué)式為________，若晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度ρ=________g/cm3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。22.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物N是一種香料，其合成路線如下：（合成路線說明：E（C?H?）→[Br?/CCl?]F（C?H?Br?）→[NaOH/醇,Δ]G（C?H?）→[CH?I?,Zn(Cu)/乙醚]H（C?H?）→[Br?/CCl?]I（C?H?Br?）→[NaOH/H?O,Δ]J（C?H??O?）→[濃H?SO?/Δ]N（C??H??O?））（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是