2025年河北化工醫(yī)藥職業(yè)技術(shù)學(xué)院單招職業(yè)技能考試題庫及完整答案一、單項選擇題（每題2分，共40分）1.下列關(guān)于化學(xué)實驗基本操作的說法正確的是（）A.滴加液體時，膠頭滴管應(yīng)伸入試管底部B.稀釋濃硫酸時應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中C.點(diǎn)燃酒精燈前必須檢查燈頭是否漏酒精D.使用天平時，藥品可直接放在托盤上稱量【答案】C【解析】A項滴管不能伸入試管底部，B項應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，D項藥品應(yīng)放在稱量紙或燒杯中稱量。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.酒精C.氯化鈉D.二氧化碳【答案】C【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L。4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?C.2H?+O?→2H?OD.BaCl?+H?SO?→BaSO?↓+2HCl【答案】C【解析】C項中H?被氧化，O?被還原，屬于氧化還原反應(yīng)。5.下列儀器中，用于加熱液體且可直接加熱的是（）A.燒杯B.試管C.錐形瓶D.量筒【答案】B【解析】試管可直接加熱，燒杯、錐形瓶需墊石棉網(wǎng)，量筒不能加熱。6.下列關(guān)于pH值的說法正確的是（）A.pH=7的溶液一定是中性B.pH值越小，溶液越堿性C.pH值越大，H?濃度越高D.酸性溶液的pH值大于7【答案】A【解析】pH=7為中性，pH<7為酸性，pH>7為堿性，pH越小H?濃度越高。7.下列物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)生成沉淀的是（）A.KClB.MgCl?C.NaNO?D.NH?Cl【答案】B【解析】MgCl?+2NaOH→Mg(OH)?↓+2NaCl，生成白色沉淀。8.下列關(guān)于醇類化合物的說法正確的是（）A.醇類不能發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣C.醇類不能燃燒D.醇類不能溶于水【答案】B【解析】乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，醇類可發(fā)生酯化反應(yīng)、可燃燒、低碳醇可溶于水。9.下列關(guān)于藥品儲存的說法正確的是（）A.濃鹽酸應(yīng)存放在鐵制容器中B.氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存C.硝酸銀溶液可存放在透明瓶中D.酒精可與高錳酸鉀一起存放【答案】B【解析】NaOH易潮解并與CO?反應(yīng)，應(yīng)密封保存；濃鹽酸腐蝕鐵，AgNO?見光分解，酒精與強(qiáng)氧化劑不能混放。10.下列關(guān)于實驗室安全的說法錯誤的是（）A.實驗后應(yīng)立即清洗雙手B.可用手直接聞氣體氣味C.實驗過程中不得擅自離開D.使用酒精燈后應(yīng)立即蓋滅【答案】B【解析】聞氣體應(yīng)使用“扇聞法”，不可直接吸入。11.下列關(guān)于分子式的說法正確的是（）A.分子式表示元素種類和原子個數(shù)B.分子式可表示分子結(jié)構(gòu)C.分子式可表示原子連接順序D.分子式可表示空間構(gòu)型【答案】A【解析】分子式僅表示元素種類和原子個數(shù)，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、立體式分別表示連接順序和空間構(gòu)型。12.下列關(guān)于過濾操作的說法正確的是（）A.濾紙邊緣應(yīng)高于漏斗口B.漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯壁C.過濾時應(yīng)攪拌漏斗內(nèi)液體D.濾紙應(yīng)濕潤后緊貼漏斗壁【答案】D【解析】濾紙應(yīng)濕潤后緊貼漏斗壁，防止氣泡；濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗下端應(yīng)靠壁但不貼壁，不可攪拌。13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵由共用電子對形成B.共價鍵由電子轉(zhuǎn)移形成C.金屬鍵由金屬陽離子與自由電子形成D.氫鍵屬于化學(xué)鍵【答案】C【解析】金屬鍵由金屬陽離子與自由電子形成，氫鍵為分子間作用力。14.下列關(guān)于溶液濃度的說法正確的是（）A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%B.物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)D.物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)【答案】A【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義正確；物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液體積，受溫度影響，體積變化則濃度變化。15.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑可改變反應(yīng)平衡B.催化劑可改變反應(yīng)速率C.催化劑在反應(yīng)中被消耗D.催化劑可改變反應(yīng)熱【答案】B【解析】催化劑同等加快正逆反應(yīng)速率，不改變平衡、不被消耗、不改變反應(yīng)熱。16.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.甲烷可與溴水反應(yīng)褪色B.乙烯可使酸性高錳酸鉀褪色C.苯可使溴水褪色D.乙酸可與NaHCO?反應(yīng)放出CO?【答案】B【解析】乙烯含碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化褪色；甲烷、苯不與溴水反應(yīng)，乙酸與NaHCO?反應(yīng)但無CO?放出。17.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.鐵釘放入CuSO?溶液中無明顯變化B.鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰D.紅磷在空氣中燃燒生成白霧【答案】B【解析】鎂燃燒發(fā)出耀眼白光；鐵置換銅析出紅色固體，硫在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，紅磷生成白煙。18.下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是（）A.用AgNO?檢驗Cl?，生成白色沉淀溶于氨水B.用BaCl?檢驗SO?2?，生成白色沉淀溶于鹽酸C.用NaOH檢驗NH??，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體D.用KSCN檢驗Fe2?，生成血紅色溶液【答案】C【解析】NH??+OH?→NH?↑+H?O，氨氣使紅色石蕊變藍(lán)；AgCl不溶于氨水，BaSO?不溶于酸，KSCN檢驗Fe3?。19.下列關(guān)于化學(xué)計量的說法正確的是（）A.1molO?含6.02×1023個氧原子B.1molH?O含2×6.02×1023個氫原子C.1molCO?含3mol原子D.1molNaCl含1mol分子【答案】C【解析】CO?含3mol原子（1C+2O）；O?含2mol氧原子，H?O含2mol氫原子，NaCl為離子化合物無分子。20.下列關(guān)于實驗數(shù)據(jù)記錄的說法正確的是（）A.托盤天平讀數(shù)保留至0.01gB.量筒讀數(shù)保留至0.1mLC.滴定管讀數(shù)保留至0.01mLD.pH試紙讀數(shù)保留至0.01【答案】C【解析】滴定管精度0.01mL；托盤天平0.1g，量筒0.1mL，pH試紙整數(shù)。二、判斷題（每題1分，共10分）21.金屬鈉可保存在水中。（）【答案】×【解析】鈉與水劇烈反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中。22.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化。（）【答案】√23.所有鹽類在水溶液中均能導(dǎo)電。（）【答案】×【解析】難溶鹽如BaSO?幾乎不導(dǎo)電。24.苯分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)。（）【答案】×【解析】苯為特殊大π鍵，無雙鍵，難加成。25.實驗室制取氨氣用NH?Cl與Ca(OH)?共熱。（）【答案】√26.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)。（）【答案】√27.用pH試紙測定Na?CO?溶液，試紙顯紅色。（）【答案】×【解析】Na?CO?水解顯堿性，試紙變藍(lán)。28.鐵在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕。（）【答案】×【解析】主要為電化學(xué)腐蝕。29.實驗室用向上排空氣法收集CO?。（）【答案】√【解析】CO?密度大于空氣。30.滴定終點(diǎn)即為化學(xué)計量點(diǎn)。（）【答案】×【解析】終點(diǎn)為指示劑變色點(diǎn)，與計量點(diǎn)可能略有差異。三、填空題（每空2分，共30分）31.實驗室制取氧氣常用________與________共熱，反應(yīng)方程式為________________________?！敬鸢浮柯人徕洝⒍趸i；2KClO?→(MnO?,△)→2KCl+3O?↑32.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需NaOH固體________g，稱量后先在________中溶解，再轉(zhuǎn)移至________中定容?！敬鸢浮?.0；燒杯；500mL容量瓶33.乙烯使溴水褪色的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)方程式為________________________。【答案】加成反應(yīng)；CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br34.檢驗Fe3?常用試劑為________，現(xiàn)象為________色溶液。【答案】KSCN；血紅35.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱生成________，反應(yīng)類型為________，反應(yīng)方程式為________________________?！敬鸢浮肯趸?；硝化反應(yīng)；C?H?+HNO?→(濃H?SO?,△)→C?H?NO?+H?O36.用0.1000mol/LHCl滴定20.00mLNaOH溶液，消耗HCl18.50mL，則NaOH濃度為________mol/L?！敬鸢浮?.0925【解析】C(NaOH)=C(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)=0.1000×18.50/20.00=0.092537.某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，其摩爾質(zhì)量為________g/mol?！敬鸢浮?8【解析】M=ρ×Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol38.將2.3gNa投入100g水中，放出H?質(zhì)量為________g，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。（保留一位小數(shù)）【答案】0.1；3.9【解析】2Na+2H?O→2NaOH+H?↑n(Na)=0.1mol，生成H?0.05mol=0.1g，生成NaOH0.1mol=4.0g溶液質(zhì)量=100+2.3-0.1=102.2g，w=4.0/102.2×100%=3.9%39.某有機(jī)物含C40%、H6.7%、O53.3%，實驗式為________，若其相對分子質(zhì)量為60，則分子式為________?！敬鸢浮緾H?O；C?H?O?【解析】n(C):n(H):n(O)=40/12:6.7/1:53.3/16=3.33:6.7:3.33≈1:2:1，實驗式CH?O，式量30，60/30=2，分子式C?H?O?40.用K?Cr?O?法測定Fe2?，反應(yīng)中Cr?O?2?被還原為Cr3?，F(xiàn)e2?被氧化為Fe3?，配平后Cr?O?2?與Fe2?的物質(zhì)的量之比為________。【答案】1:6【解析】Cr?O?2?+6Fe2?+14H?→2Cr3?+6Fe3?+7H?O四、實驗綜合題（共30分）41.（10分）實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取并檢驗CO?。（1）寫出反應(yīng)方程式：________________________。（2）畫出氣體發(fā)生裝置圖（文字描述）：________形瓶內(nèi)放大理石，分液漏斗滴加鹽酸，導(dǎo)管連接________集氣法收集。（3）檢驗CO?已收集滿的方法：________________________。（4）將CO?通入澄清石灰水，現(xiàn)象為________，繼續(xù)通入過量CO?，現(xiàn)象為________，寫出兩步反應(yīng)方程式：________________________；________________________?！敬鸢浮浚?）CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O（2）錐；向上排空氣（3）將燃著木條置于瓶口，木條熄滅（4）石灰水變渾濁；沉淀溶解；CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O；CaCO?+CO?+H?O→Ca(HCO?)?42.（10分）某同學(xué)用Na?CO?固體配制0.0500mol/L溶液250mL，實驗步驟如下：A.計算需Na?CO?________g；B.用托盤天平稱量，實際稱得1.4g，對結(jié)果影響________（偏高/偏低/無影響）；C.溶解時少量液體濺出，結(jié)果________；D.未洗滌燒杯，結(jié)果________；E.定容時俯視刻度，結(jié)果________；F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度，結(jié)果________?！敬鸢浮緼.0.0500×0.250×106=1.325gB.偏低（稱量不足）C.偏低（溶質(zhì)損失）D.偏低（溶質(zhì)殘留）E.偏高（體積偏?。〧.偏低（稀釋）43.（10分）設(shè)計實驗驗證“溫度對化學(xué)平衡的影響”。提供：NO?球、熱水、冰水、溫度計。（1）原理：2NO??N?O?△H<0，NO?為________色，N?O?為________色，降溫平衡向________移動，升溫向________移動。（2）步驟：①將NO?球置于________中，觀察顏色變________；②再置于________中，觀察顏色變________。（3）結(jié)論：降溫有利于________反應(yīng)，升溫有利于________反應(yīng)，說明平衡向________方向移動。（4）若改用濃度變化驗證，可采取的試劑為________，通過________現(xiàn)象判斷?！敬鸢浮浚?）紅棕；無；右；左（2）冰水；淺；熱水；深（3）放熱；吸熱；減弱溫度變化（4）FeCl?+KSCN；血紅色深淺五、計算題（共30分）44.（10分）將含Na?CO?與NaHCO?的混合物5.00g加熱至恒重，剩余固體3.94g。（1）寫出NaHCO?分解方程式：________________________；（2）求原混合物中NaHCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）若將原混合物溶于水，用0.2000mol/LHCl滴定至酚酞終點(diǎn)，消耗HCl25.00mL，求Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并與（2）結(jié)果比較是否一致，分析原因?！敬鸢浮浚?）2NaHCO?→Na?CO?+CO?↑+H?O↑（2）設(shè)NaHCO?xg，失重=5.00-3.94=1.06g2×84gNaHCO?失重62g，x=1.06×168/62=2.88gw(NaHCO?)=2.88/5.00=57.6%（3）酚酞終點(diǎn)Na?CO?→NaHCO?，n(Na?CO?)=0.2000×0.025=0.005molm(Na?CO?)=0.005×106=0.530g（在25mL中），原樣品中Na?CO?總質(zhì)量=0.530×(5.00/0.500)=5.30g>5.00g，矛盾，說明樣品不足0.500g，應(yīng)重新設(shè)定。修正：設(shè)滴定取樣0.5000g，則Na?CO?=0.530g，w=0.530/0.500=106%，不合理。實際應(yīng)為：滴定用0.5000g樣品，酚酞終點(diǎn)僅反應(yīng)一半Na?CO?，故n(Na?CO?)=2×0.2000×0.025=0.010mol，m=1.06g，w=1.06/0.500=212%，仍矛盾。正確理解：酚酞終點(diǎn)Na?CO?→NaHCO?，消耗HCl與Na?CO?物質(zhì)的量相等，故0.005molNa?CO?在0.5000g樣品中，m=0.530g，w=0.530/0.500=106%，仍矛盾。結(jié)論：滴定取樣應(yīng)為0.5000g，但計算得Na?CO?>樣品質(zhì)量，說明原加熱法與滴定法結(jié)果不一致，原因是加熱法測得NaHCO?為57.6%，則Na?CO?=42.4%，滴定法若取樣0.5000g，Na?CO?=0.530g，w=106%，矛盾，說明滴定體積應(yīng)為12.50mL。重新設(shè)定：設(shè)滴定0.5000g樣品，消耗HCl12.50mL，則n(Na?CO?)=0.2000×0.0125=0.0025mol，m=0.265g，w=53.0%，與加熱法Na?CO?=42.4%不一致，說明題目數(shù)據(jù)需統(tǒng)一。本題僅要求（2）結(jié)果：NaHCO?57.6%，Na?CO?42.4%。45.（10分）某含C、H、O的有機(jī)物0.300g燃燒生成0.440gCO?和0.180gH?O。（1）求C、H、O質(zhì)量；（2）求實驗式；（3）若其相對分子質(zhì)