課題：第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1．以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。2．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。3．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。【能力目標(biāo)】1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。2．通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性?！镜赖虑楦心繕?biāo)】通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化?！倦y點(diǎn)】氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法【復(fù)習(xí)提問】1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？2.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入NaOH溶液中【引入新課】金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途?！景鍟康诙?jié)幾種重要的金屬化合物（一）金屬化合物【投影】幾組物質(zhì)分類概念判析概念含義化合物氧化物氫氧化物鹽金屬化合物含有金屬元素的化合物就是金屬化合物【板書】一.氧化物1．金屬氧化物的水溶性【實(shí)驗(yàn)】CaO、MgO、CuO和水作用實(shí)驗(yàn)【投影】幾種金屬氧化物和水作用的比較顏色狀態(tài)和冷水作用和熱水作用CaOMgOCuO【討論總結(jié)】極大部分金屬氧化物不溶于水，和水不起反應(yīng)。常見的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成對(duì)應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—【板書】2.和酸的作用【實(shí)驗(yàn)】書本實(shí)驗(yàn)3—5幾種金屬氧化物和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物顏色狀態(tài)溶液的顏色化學(xué)反應(yīng)方程式MgOFe2O3CuO【研討】①金屬氧化物屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—【板書】3.兩性氧化物【實(shí)驗(yàn)】Al2O3溶于堿的實(shí)驗(yàn)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O【研討】①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對(duì)兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎？【結(jié)論投影】既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。【板書】4.常見金屬氧化物的顏用途氧化物化學(xué)式顏色狀態(tài)主要用途氧化鋁氧化鐵氧化銅氧化亞銅【學(xué)與問】①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么？課題：第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及Fe(OH)制備的特殊操作。2．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)?！灸芰δ繕?biāo)】1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。2．通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性?！镜赖虑楦心繕?biāo)】通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化?！倦y點(diǎn)】氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法【復(fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液【板書】二.氫氧化物1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論)2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧)【板書】1.鐵的氫氧化物的制備【實(shí)驗(yàn)】書本實(shí)驗(yàn)3—6FeCl3溶液FeSO4溶液溶液顏色滴加NaOH溶液沉淀顏色及變化化學(xué)方程式【引深探討】不溶性堿制備的一般原理。【練習(xí)】用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)2【板書】②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【引深探討】能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時(shí)間嗎？(學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))【板書】③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a.和酸的作用【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——【板書】b.不穩(wěn)定性2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O想一想：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵。為什么？不溶性堿堿牲氧化物+水(一般)【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——【板書】2.氫氧化鋁制備【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(書本實(shí)驗(yàn)3—7)Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁【板書】②性質(zhì)a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b.兩性【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鋁的兩性實(shí)驗(yàn)(書本實(shí)驗(yàn)3—8)氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O氫氧化鋁可中和過多的胃酸的作用【板書】?jī)尚詺溲趸铮杭饶芎退岱磻?yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物?！景鍟縞.不穩(wěn)定性2Al(OH)3====Al2O3+3H2O【學(xué)與問】實(shí)驗(yàn)室中能否可用強(qiáng)酸強(qiáng)堿來制備少量的氫氧化鋁？【課外作業(yè)】1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（）A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)32.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是（）A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2圖1實(shí)驗(yàn)裝置3.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是（）圖1實(shí)驗(yàn)裝置A.Al2O3B.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe2O34.完成下列變化的化學(xué)方程式Al2O3Al→NaAlO2Al(OH)35.方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_____________；(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________________________。方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管I中加入的試劑是________________；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_________________；(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________；(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_____________________。答案:方法一：(1)稀硫酸和鐵屑(2)加熱煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀與空氣中的氧氣接觸而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和鐵屑(2)NaOH溶液(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾(4)由于反應(yīng)開始產(chǎn)生的氣體課題：第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第3課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1．掌握試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及焰色反應(yīng)操作。2．了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點(diǎn)，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點(diǎn)?！灸芰δ繕?biāo)】1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。2．通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。【道德情感目標(biāo)】通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化、以Na2CO3、NaHCO3及鐵鹽的性質(zhì)、焰色反應(yīng)【難點(diǎn)】Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鉑絲、氯化鋇溶液、氯化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法【復(fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀【板書】三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作參閱書本P50)【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3和鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定牲(操作參閱書本P50)【投影】碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色狀態(tài)溶解性水溶液堿性強(qiáng)弱和鹽酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化鈣溶液的作用熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【板書】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風(fēng)化Na2CO3+xH2O===Na2CO3·xH2ONa2CO3·xH2O===Na2CO3+xH2O【板書】2.三價(jià)鐵的氧化性①鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)】Fe3+離子的檢驗(yàn)(操作參閱書本P51)Fe3+離子的氧化性(操作參閱書本P51)【投影】FeCl3FeCl2溶液的顏色滴入KSCN溶液加入少量鐵粉滴加氯水滴加氫氧化鈉溶液