【化學(xué)】初三化學(xué)專題匯編化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算(一)含解析一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1．小明想測(cè)量某氧化銅樣品中氧化銅的純度（假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將5g粉碎后的樣品加入燒杯中再加入98g5%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析，并化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】解：設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為X。樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。2．氯酸鉀24.5g加熱完全反應(yīng)后，制得氧氣的質(zhì)量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量是x。x=9.6g答：制得氧氣的質(zhì)量是9.6g。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。3．波爾多液是一種運(yùn)用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來(lái)生產(chǎn)硫酸銅，若要制得40kg硫酸銅。試計(jì)算：（1）硫酸銅中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是200kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____？【答案】40%12.25%【解析】【分析】【詳解】（1）CuSO4中Cu元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（2）設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為x。kg則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。4．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)情況，如圖所示。（1）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點(diǎn)時(shí)所得溶液的pH值為_(kāi)______（填編號(hào)）；A大于7B等于7C小于7（2）通過(guò)計(jì)算，確定M點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程____?！敬鸢浮緼9.2%（詳見(jiàn)解析）【解析】【分析】向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，等鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鎂反應(yīng)?！驹斀狻浚?）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，pH.>7，故選A；（2）根據(jù)圖示可知，反應(yīng)過(guò)程中生成了5.8g的氫氧化鎂。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為xx=80g所以反應(yīng)的全部的氫氧化鈉的質(zhì)量為（80g+80g）×10%=16g；設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，由于鈉元素最終轉(zhuǎn)到氯化鈉得關(guān)系式為：y=23.4g所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為M時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.2%。5．配置溶液、計(jì)算練習(xí)（1）實(shí)驗(yàn)室需配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取水______毫升。若某學(xué)生用量筒取水時(shí)，面對(duì)刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______5%（填“>”、“<”或“=”）。（2）要配制800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是_____________。（寫出解題過(guò)程）（3）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問(wèn)題：①上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_______g。②該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________（寫出解題過(guò)程）③第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______？（（寫出解題過(guò)程，結(jié)果保留至0.1%）。【答案】95<2.5kg8056%33.5%【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中合金均反應(yīng)完，第二次實(shí)驗(yàn)中的酸一定過(guò)量；第三次實(shí)驗(yàn)與前兩次實(shí)驗(yàn)相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g?！驹斀狻浚?）配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量為，該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取水的質(zhì)量為，需要準(zhǔn)確量取水的體積。若某學(xué)生用量筒取水時(shí)，面對(duì)刻度線仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<5%。（2）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是x故需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是2.5kg。（3）①第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說(shuō)明第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中合金均反應(yīng)完，第二次實(shí)驗(yàn)中的酸一定過(guò)量；第三次實(shí)驗(yàn)與前兩次實(shí)驗(yàn)相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是80g。②設(shè)銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x故銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%。③設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量為故第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【點(diǎn)睛】量筒讀數(shù)時(shí)仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，，。6．用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?【答案】255.2t【解析】【分析】【詳解】500t含氧化鐵70%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為500t×70%=350t；設(shè)理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x。解得：x≈255.2t答：可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為255.2t。7．如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，孔明中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸46.0g，測(cè)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為51.6g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)____。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。【答案】4.4g11.7%【解析】【分析】【詳解】（1）20片該藥品質(zhì)量=，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量=10g+46g-51.6g=4.4g；（2）設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。，x=8.4g，y=5.85g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于所有加入物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體、沉淀質(zhì)量以及沒(méi)有參加反應(yīng)的不溶物的質(zhì)量。8．硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為:?，F(xiàn)有50kg含ZnO81%的紅鋅礦，理論上可以制取硫酸鋅的質(zhì)量為_(kāi)___________?【答案】80.5kg【解析】【詳解】設(shè)理論上可以制取硫酸鋅的質(zhì)量為x，則解得x=80.5kg；答：理論上可以制取硫酸鋅的質(zhì)量為80.5kg?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。9．為測(cè)定混有少量氯化鈉的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱量樣品12g，向其中加入68g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱量所得溶液質(zhì)量為75.6g。請(qǐng)計(jì)算:(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量___________。(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量____________?！敬鸢浮?.4g88.3%13.1g【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：（2）設(shè)反應(yīng)的Na2CO4的質(zhì)量為x。x=10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。（3）解：設(shè)生成的NaCl質(zhì)量為yy=l1.7g所得溶液中NaCI的質(zhì)量為：答：所得溶液中NaCI的質(zhì)量為13.1g10．為了測(cè)定稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組取樣品10g，放入燒杯中，用氯化鋇溶液與其反應(yīng)來(lái)進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。(1)生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)____g。(2)求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___？【答案】2.339.8%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，