河南新未來(lái)2025～2026學(xué)年度高一年級(jí)10月末質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)

(試卷滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指

定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；回答非選擇題時(shí)，用0.5mm的黑色字跡簽字筆將

答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。

4.本卷主要命題范圍：魯科版必修第一冊(cè)第1章+第2章1～2節(jié)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1(C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.近代化學(xué)體系逐漸形成，在化學(xué)家經(jīng)過(guò)不斷的努力，有關(guān)理論的創(chuàng)立和規(guī)律的揭示成為近代

化學(xué)發(fā)展的里程碑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.合成氨的化工技術(shù)制造出大量氮肥，使成千上萬(wàn)的人免除饑餓的威脅

B.隨著先進(jìn)儀器的不斷使用，研究化學(xué)已不再需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法

C.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)

D.化學(xué)科學(xué)促進(jìn)醫(yī)學(xué)科學(xué)的發(fā)展，幫助研制新藥，為人類提供健康保障

2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)不同類物質(zhì)

AMgO、Fe?O?、SO?、CaO堿性氧化物SO?

B次氯酸、氯氣、漂白粉、CIO?具有漂白性氯氣

C燒堿、純堿、熟石灰、NH?·H?O堿純堿

D冰水、干冰、CuSO?·5H?O、食醋純凈物CuSO?·5H?O

3.下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是

A.NaHSO?(熔融)=Na+H+SOB.NaHCO?—Na+HCO?

C.KOH=K+OHD.H?SO?=2H+SO2

4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.含有大量MgCl?的溶液中：Na、NO?、CO

B.鹽酸中：CO、SO?、Fe

C.澄清透明溶液中：MnO?、Mg2、SO

D.使酚酞試液變紅的溶液中：HCO?、Ca2、Cl

【高一化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】6108A

5.墊江是中國(guó)石磨豆花美食之鄉(xiāng)，墊江豆花制作過(guò)程可簡(jiǎn)化為以下過(guò)程：制作石磨豆?jié){并煮沸；

點(diǎn)入鹵水(鹵水為MgCl?、NaCl、KCl的混合溶液)并持續(xù)小火微煮，豆?jié){聚沉，得到豆花。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.豆?jié){屬于膠體，在一定條件下能穩(wěn)定存在

B.用過(guò)濾的方法不能分離膠體與溶液的混合物

C.淀粉溶液與鹵水都屬于溶液，其中的分散質(zhì)粒子均能使光線發(fā)生散射

D.加入鹵水后最終得到的混合物屬于濁液，其分散質(zhì)粒子直徑大于10??m

6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.鈉是活潑金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

B.NaC1O溶液呈堿性，可用作消毒劑

C.鈉蒸氣放電時(shí)產(chǎn)生黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可用于制作路燈

D.Na?O?能與CO?反應(yīng)生成O?,可作潛水艇中的供氧劑

7.“綠礬”高溫受熱可完全分解得到紅棕色固體和氣體混合物，反應(yīng)為2(FeSO?·7H?O)=高溫

Fe?O?+SO?個(gè)+SO?個(gè)+14H?O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.等物質(zhì)的量的SO?和SO?所含氧原子數(shù)目之比為2:3

B.等質(zhì)量的SO?和SO?的分子數(shù)之比為4:5

C.SO?和H?O的摩爾質(zhì)量之比為40:9

D.相同分子數(shù)的SO?、SO?的物質(zhì)的量之比為1:1

8.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)。向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸的過(guò)程中，下列圖像

表示的溶液導(dǎo)電能力(y)與滴加溶液的體積(x)之間關(guān)系符合實(shí)際的是

ABCD

9.物質(zhì)的量是高中計(jì)算的核心(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與12kg金剛石所含的碳原子數(shù)相同

B.常溫常壓下，22.4LCO氣體的分子數(shù)為NA

C.100g46%的乙醇(C?H?OH)溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA

D.46g由NO?和N?O?組成的混合物中含有的分子數(shù)小于NA

10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣：Na?O?+2H?O——2Na3+2OH+O?個(gè)

B.碳酸鈣溶于稀硝酸：CO+2H+—CO?個(gè)+H?O

C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH——Cu(OH)?↓

D.碳酸氫鈉溶液中加足量氫氧化鋇溶液：2HCO?+Ba2++2OH——BaCO?↓+CO?-+H?O

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11.“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具，如圖為鈉的“價(jià)-類”二維圖(甲、

乙都可溶于水且只含一種金屬元素),下列說(shuō)法或操作錯(cuò)誤的是

化合價(jià)

a

+1b、cNaOH甲、乙

0Na

氫化物單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

A.b和c中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同

B.將Na或b或c久置于空氣中，最終得到的物質(zhì)均為Na?CO?

C.用鑷子取用金屬鈉，未使用完的鈉放回原試劑瓶

D.反應(yīng)溫度高低和O?的用量共同決定Na轉(zhuǎn)化為b還是c

12.右圖為某化學(xué)小組比較Na?CO?、NaHCO?的熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法正確的是

A.甲是碳酸氫鈉，乙是碳酸鈉，A中澄清石灰水變渾濁甲乙沾有無(wú)水硫酸

銅粉末的棉球

B.分別向等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中滴入等體積少量水后均出現(xiàn)放熱C

現(xiàn)象澄清

石灰水

C.利用該裝置能得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論

AB

D.等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一樣多

13.某無(wú)色溶液可能含有等數(shù)目的下列某些離子：K+、Fe3+、Mg2+、H+、C1-、CO?-、SO2一，取溶

液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入HNO?酸化的Ba(NO?)?溶液產(chǎn)生白色沉淀；

②加入鋅粉，有氣泡生成；

③加入適量Na?O粉末產(chǎn)生白色沉淀。

下列說(shuō)法正確的是

A.由①、②可知該無(wú)色溶液中一定有H+、SO2一，可能有CO?-

B.該無(wú)色溶液中一定有H+、SO2一、Mg2+和Cl-

C.該無(wú)色溶液中一定有K+

D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Na?O+H?O——Mg(OH)2↓+Na+

14.同溫同壓時(shí)在剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣，且可滑動(dòng)的活塞將容器分成甲、乙兩室(不考慮

摩擦力),向甲中充入34gH?和O?的混合氣體，向乙中充入1mol空氣，此時(shí)活塞停留在

刻度4處。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.甲室中氣體體積之比：V(H?):V(O?)=3:1

B.甲室混合氣體的分子總數(shù)約為12NA

C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H?密度的9.5倍

D.若將甲室H?、O?的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后(已知產(chǎn)物為液態(tài)),最終活塞停留

的位置在刻度2處

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)常對(duì)其進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行深入研究，

物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。有下列物質(zhì)：①氣態(tài)HCI;②硝酸鉀溶

液；③銅；④Na?O固體；⑤Ba(OH)?固體；⑥K?CO?固體；⑦二氧化碳；⑧乙醇(C?H?OH)。

回答下列問(wèn)題：

(1)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同),屬于電解質(zhì)的是o

(2)寫出過(guò)量①的水溶液和⑥的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為0

(3)③在氧氣、水以及⑦的共同作用下會(huì)化合生成一種綠色物質(zhì)[Cu?(OH)?CO?],化學(xué)方程

式為,該生成物屬于(填“堿”或“鹽”),

它與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方

法處理問(wèn)題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。

①由CO?+Ca(OH)?——CaCO?↓+H?O,可得SO?與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式

為_

②NaHCO?、NaHSO?、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO?與HCl溶液反應(yīng)

及NaHCO?+NaOH——Na?CO?+H?O,可得常溫下，NaHS溶液分別與HCI溶液、

NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、

。(已知：H?S為氣體)

16.(14分)電石渣[主要成分為Ca(OH)?,還含有少量的CaCO?等難溶性雜質(zhì)],科研部門利用

電石渣生產(chǎn)氯酸鉀的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

H?OCl?

K?CO?

電石渣-打漿氯化轉(zhuǎn)化濾液…→氯酸鉀

濾渣

(1)“打漿”之前需要將電石渣充分粉碎，其目的是

(2)“氯化”步驟主要生成Ca(CIO?)?和CaCl?,反應(yīng)過(guò)程需要保持溫度為75℃左右，溫度太

低會(huì)有大量的副產(chǎn)物Ca(ClO)?生成。

①該步驟在如圖所示的氯化塔中進(jìn)行，為了增強(qiáng)吸收效果，氯氣應(yīng)從口通入(填

“n”或“m”),寫出氯化塔中生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式：

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②氯化過(guò)程中Cl?轉(zhuǎn)化為Ca(CIO?)?的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)?+6Cl?—

Ca(ClO?)?+5CaCl?+6H?O。一段時(shí)間后取出氯化塔中的反應(yīng)液VL,反應(yīng)液中

Ca(CIO?)2與CaCl?的物質(zhì)的量之比n[Ca(CIO?)?]:n[CaCl?]1:5(填“>”

“<”或“=”)。若測(cè)得其中CIO?的物質(zhì)的量為2mol,ClO的物質(zhì)的量為0.5mol,

則VL反應(yīng)液中Cl的物質(zhì)的量為mol。

③“氯化”后的漿液發(fā)黃，可能原因是,可向其中

加入活性炭進(jìn)行吸附。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

17.(15分)實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.1mol·L1的Na?CO?溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)配制溶液前，需要稱量gNa?CO?·10H?O。

(2)配制溶液時(shí)部分重要步驟如下圖所示。

IⅡⅢIV

①步驟Ⅱ的名稱為,該步驟中玻璃棒的作用是,進(jìn)行該步驟之

前需要注意的事項(xiàng)是

②進(jìn)行步驟Ⅲ、IV的目的是,步驟IV后還需

經(jīng)歷如下步驟，其正確順序?yàn)?填字母),進(jìn)行步驟D時(shí)，當(dāng)容量瓶?jī)?nèi)液面

時(shí)，應(yīng)停止注入蒸餾水。

ABCD

(3)若出現(xiàn)以下情況，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是_(填標(biāo)號(hào))。

a.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，迅速用膠頭滴管吸出超過(guò)的一部分

c.定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線

d.用托盤天平稱量時(shí)藥品和砝碼放反了位置

(4)取所配溶液100mL,稀釋至250mL,稀釋后的溶液中Na的濃度為mol·L1。

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18.(15分)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿

法的主要流程如下(部分物質(zhì)已略去):

NH,CO?

精制飽和食鹽水吸氨碳酸化操作I煅燒純堿

氣體

回答下列問(wèn)題：

(1)經(jīng)“吸氨”“碳酸化”后反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)操作I的實(shí)驗(yàn)步驟為、洗滌、干燥，洗滌時(shí)需要檢驗(yàn)氯離子，取最后一次洗滌

液少許，,則沉淀已洗滌干凈。

某同學(xué)測(cè)定上述Na?CO?固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度(即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),實(shí)驗(yàn)裝

置如下圖所示(鐵架臺(tái)等夾持裝置已略去)。

止水夾稀硫酸

空氣

pE

堿石灰堿石灰

固體

樣品

NaOH溶液濃硫酸

BCDE

(3)B中的稀硫酸能否換成鹽酸(填“能”或“否”)。反應(yīng)結(jié)束后需繼續(xù)通入一段時(shí)間

空氣的目的是o

(4)反應(yīng)前稱取樣品wg,稱量干燥管D(堿石灰足量)質(zhì)量為ag;樣品與足量稀硫酸充分反

應(yīng)后再次稱量干燥管D質(zhì)量為bg,則Na?CO?的純度表達(dá)式為◎

若去掉干燥管E,測(cè)得Na?CO?的純度(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)向30mL物質(zhì)的量濃度為cmol·L1的NaOH溶液中通入CO?氣體后得溶液M,因

CO?通人量不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol·L的鹽酸，產(chǎn)生

的氣體體積V(CO?)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有如圖所示兩種情況(不計(jì)

CO?的溶解)。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式),c=0

由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入CO?的體積之比為○

【高一化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】6108A

河南新未來(lái)2025～2026學(xué)年度高一年級(jí)10月末質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

題號(hào)1234567891011121314

答案BDACCBBCDCDCBD

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.【答案】B

【解析】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，不會(huì)離開實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤。

2.【答案】D

【解析】CuSO?·5H?O是一種化合物，屬于純凈物，食醋是混合物，D錯(cuò)誤。

3.【答案】A

【解析】硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO?(熔融)—Na++HSO,,A錯(cuò)誤。

4.【答案】C

【解析】CO2-和Mg2+不能大量共存，A錯(cuò)誤；CO2-和H+、Fe2+均不能大量共存，B錯(cuò)誤；澄清透明溶液中：

MnO?、Mg2+、SO2-之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；使酚酞試液變紅的溶液中含有OH-,HCO?與OH-

反應(yīng)生成CO-和水，Ca2+和OH不能大量共存，D錯(cuò)誤。

5.【答案】C

【解析】淀粉溶液屬于膠體，膠體中的膠粒能使光線發(fā)生散射，C錯(cuò)誤。

6.【答案】B

【解析】鈉屬于活潑金屬，可將相對(duì)不活潑金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)，則可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬，A正

確；NaCIO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；鈉蒸氣放電時(shí)

產(chǎn)生黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可用于制作路燈，C正確；Na?O?能與CO?反應(yīng)生成O?,可作供氧劑，D正確。

7.【答案】B

【解析】等物質(zhì)的量的SO?和SO?所含氧原子數(shù)目之比為2:3,A正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓

下，等質(zhì)量的SO?和SO?的分子數(shù)之比為其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，為80:64即5:4,B錯(cuò)誤；SO?和H?O的摩

爾質(zhì)量之比為80:18=40:9,C正確；根據(jù)可知，含有相同分子數(shù)的SO?和SO?具有相同的物質(zhì)的

量，二者物質(zhì)的量之比為1:1,D正確。

8.【答案】C

【解析】向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇和水，溶液導(dǎo)電性接近0,C正確。

9.【答案】D

【解析】1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg金剛石中所含的碳原子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；常溫常壓下，

22.4LCO氣體的物質(zhì)的量不為1mol,分子數(shù)也不為Na,B錯(cuò)誤；100g46%的乙醇(C?H?OH)溶液中，乙醇的

物質(zhì)的量為1mol,但溶液中水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)目大于NA,C錯(cuò)誤；NO?和N?O?的平均摩爾質(zhì)

量介于46～92g·mol?1之間，故46g兩者的混合物，其物質(zhì)的量小于1mol,D正確。

10.【答案】C

【解析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，正確的離子方程式為2Na?O?+2H?O—4Na++4OH-+O?個(gè)，A錯(cuò)誤；碳酸

鈣為不溶物，不能拆開，正確的離子方程式為CaCO?+2H+—Ca2++CO?個(gè)+H?O,B錯(cuò)誤；NaHCO?溶

液中加足量Ba(OH)?溶液，正確的離子方程式為HCO?+Ba2++OH-——BaCO?↓+H?O,D錯(cuò)誤。

11.【答案】D

【解析】b和c分別為Na?O、Na?O?,兩者的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2,A正確；Na、Na?O或Na?O?久置于

空氣中最終均得到Na?CO?,B正確；金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，不能用手直接接觸，應(yīng)用鑷子夾取，未使用完的

鈉須放回原試劑瓶，C正確；Na無(wú)論是轉(zhuǎn)化為Na?O還是Na?O?,主要取決于溫度高低，與反應(yīng)物的用量無(wú)

關(guān)，D錯(cuò)誤。

12.【答案】C

【解析】甲是碳酸鈉，乙是碳酸氫鈉，加熱后碳酸鈉受熱不易分解，A中澄清石灰水無(wú)明顯變化，A錯(cuò)誤；向碳

【高一化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共3頁(yè))】6108A

酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉溶解并伴隨吸熱現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；該裝置中碳酸氫鈉受熱分解，B中澄清石

灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不易發(fā)生分解，A中澄清石灰水無(wú)明顯變化，因此可以得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳

酸氫鈉的結(jié)論，C正確；質(zhì)量相等時(shí)，碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳更多，D錯(cuò)誤。

13.【答案】B

【解析】無(wú)色溶液，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+;①加入HNO?酸化的Ba(NO?)z溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為硫

酸鋇，原溶液中含有SO2-,②加入鋅粉，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含有H+,從而排除CO3一，③Na?O粉末

與水反應(yīng)生成NaOH,產(chǎn)生白色沉淀，可知存在Mg2+,又因各離子數(shù)目相同，結(jié)合電荷守恒可知原溶液中一

定存在CI-,不存在K+,因此原溶液中一定存在的離子有：H+、SO2-、Mg2+和CI-,一定不存在的離子有：

Fe3+、CO3一、K+,據(jù)此分析解答。由②可推知原溶液中存在H+,從而排除CO2-,A錯(cuò)誤；由分析可知，原溶

液中一定存在的離子有：H+、SO2一、Mg2+和CI-,B正確；由分析可知，原溶液中一定沒(méi)有K+,C錯(cuò)誤；電荷

不守恒，D錯(cuò)誤。

14.【答案】D

【解析】由圖可知，同溫同壓下氣體的體積之比為氣體的物質(zhì)的量之比，故甲室混合氣體的物質(zhì)的量為

2mol,設(shè)甲中H?和O?的物質(zhì)的量分別為,解得x=y=1mol,故甲室H?和O?的體

積比為1:1,A錯(cuò)誤；由A項(xiàng)知甲室中混合氣體的物質(zhì)的量為2mol,分子總數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤；甲室中混合

氣體的平均摩爾質(zhì)量為7g/mol,同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故該混合氣體

的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的倍，C錯(cuò)誤；)可知反應(yīng)后氧氣有

剩余，剩余氧氣為5mol,恢復(fù)原溫度后最終兩室中壓強(qiáng)相等，體積之比等于其物質(zhì)

的量之比，則甲、乙兩室的體積之比為0.5mol:1mol=1:2,則活塞停留在刻度2處，D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.【答案】(14分)

(1)②③(1分)①④⑤⑥(1分)

(2)2HCl+K?CO?—H?O+CO?個(gè)+2KCl(2分，未標(biāo)“個(gè)”扣1分)復(fù)分解反應(yīng)(1分)

(3)2Cu+O?+CO?+H?O—Cu?(OH)?CO?(2分)鹽(1分)

17.【答案】(15分)

(1)14.3(2分)

(2)①轉(zhuǎn)移(或移液)(1分)引流(1分)將所配溶液恢復(fù)至室溫(答案合理即可)(2分)

②盡可能將溶質(zhì)(或洗滌液)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中(答案合理即可)(1分)BDCA(2分)接近瓶頸上的刻

度線1～2cm處(答案合理即可)(2分)

(3)bd(全對(duì)給2分，少寫且正確給1分，有錯(cuò)不給分)

(4)0.08(2分)

【解析】(1)配制500mL0.1mol·L-1碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol·L-1=

0.05mol,結(jié)合Na?CO?~Na?CO?·10H?O可知，需要Na?CO?·10H?O的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為

0.05mol×286g·mol?1=14.3g。

(2)①該步驟是將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，名稱為轉(zhuǎn)移(或移液),玻璃棒的作用是引流，防止液體灑

出，進(jìn)行該步驟之前需要注意將所配溶液恢復(fù)至室溫(答案合理即可);②進(jìn)行步驟Ⅲ、IV的目的是盡可能將

溶質(zhì)(或洗滌液)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；洗滌液注入容量瓶之后輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻，再將蒸餾

水注入容量瓶，液面距離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度

線相切。蓋好瓶塞反復(fù)上下顛倒搖勻。所以順序?yàn)锽DCA。進(jìn)行步驟D時(shí)，當(dāng)容量瓶?jī)?nèi)液面接近瓶頸上的

刻度線1～2cm處時(shí)，應(yīng)停止注入蒸餾水。

(3)配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)

影響，a不符合題意；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，迅速用膠頭滴管吸出超過(guò)的一部分，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，

使配制的溶液濃度偏低，b符合題意；定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線，則溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)

的量不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，c不符合題意；稱量時(shí)需要用到游碼，若放反位置，藥品的質(zhì)量將

會(huì)小于14.3g,最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，d符合題意。

(4)100mL0.1mol·L?1Na?CO?溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為2×100×10-3×0.1mol=0.02mol,稀釋后

體積為250mL,所以鈉離子的濃度為0.08mol·L-1。

18.【答案】(15分)

(1)NH?+CO?+H?O+NaCl=NaHCO?↓+NH?Cl(2分，未寫“↓”扣1分)

(2)過(guò)濾(1分)滴加硝酸酸化的AgNO?溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成(答案合理即可)(1分)

(3)否(1分)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO?全部驅(qū)趕到裝置D中，被堿石灰吸收(1分，答案合理即可)

或6](2分)偏大(1分)

(5)NaHCO?、Na?CO?(2分，少寫且正確給1分，有錯(cuò)不給分)0.25(2分)3:10(2分)

【解析】(1)“碳酸化”時(shí)，氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH?+CO?+H?O+NaCl—NaHCO?↓+NH?Cl.

(2)操作I分離出碳酸氫鈉沉淀，其實(shí)驗(yàn)步驟為過(guò)濾、洗滌、干燥，檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液

少許，滴加硝酸酸化的AgNO?溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈。

(3)不能換成鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定。反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)會(huì)滯留一定量的二氧化碳?xì)?/p>

體，從而影響后續(xù)二氧化碳的測(cè)定，所以在反應(yīng)結(jié)束后需要繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣，將裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)?/p>

體全部驅(qū)趕到裝置D中，被堿石灰吸收。

(4)B中生成的二氧化碳?xì)怏w與D中的堿石灰反應(yīng)，所以D增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)計(jì)量關(guān)

系Na?CO?~CO?,可得到碳酸鈉的質(zhì)量為,樣品wg,則Na?CO?的純度表達(dá)式為

100%[若去掉干燥管E,空氣中的二氧化碳和水蒸氣會(huì)被D中的堿石灰吸收，從而

增大干燥管D