高考基礎(chǔ)化學試卷及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵D.石灰水答案：C2.在化學反應中，下列哪個量是守恒的？（）A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.電荷數(shù)答案：A3.下列哪種物質(zhì)在常溫常壓下是氣體？（）A.鈉B.鐵銹C.氫氣D.碳酸鈣答案：C4.下列哪個元素位于元素周期表的第IA族？（）A.氮B.鈣C.鋁D.溴答案：B5.下列哪個化合物是強電解質(zhì)？（）A.乙醇B.氫氧化鈉C.乙酸D.乙烷答案：B6.下列哪個反應是氧化還原反應？（）A.NaCl+H2O→NaOH+HClB.CO2+H2O→H2CO3C.CH4+2O2→CO2+2H2OD.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2答案：C7.下列哪個物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大？（）A.氫氣B.氧氣C.氮氣D.氯氣答案：D8.下列哪個物質(zhì)是酸？（）A.NaOHB.HClC.Na2CO3D.NH3答案：B9.下列哪個物質(zhì)是堿？（）A.H2SO4B.HNO3C.KOHD.HClO4答案：C10.下列哪個物質(zhì)是鹽？（）A.H2CO3B.NaOHC.NaClD.H2SO4答案：C二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列哪些物質(zhì)是單質(zhì)？（）A.氧氣B.氫氣C.氯化鈉D.氮氣答案：A,B,D2.下列哪些反應是放熱反應？（）A.燃燒反應B.中和反應C.離子化反應D.分解反應答案：A,B3.下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？（）A.硫酸B.乙醇C.氫氧化鉀D.乙烷答案：A,C4.下列哪些元素位于元素周期表的第VIA族？（）A.氧B.硫C.碳D.氯答案：A,B,D5.下列哪些反應是酸堿中和反應？（）A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OD.HNO3+KOH→KNO3+H2O答案：A,B,C,D6.下列哪些物質(zhì)是氧化物？（）A.CO2B.H2OC.Na2OD.SO2答案：A,B,C,D7.下列哪些物質(zhì)是堿金屬？（）A.鈉B.鉀C.鎂D.鈣答案：A,B8.下列哪些物質(zhì)是鹵素？（）A.氟B.氯C.溴D.碘答案：A,B,C,D9.下列哪些反應是氧化反應？（）A.2H2+O2→2H2OB.2Na+Cl2→2NaClC.CH4+2O2→CO2+2H2OD.2Fe+3O2→2Fe2O3答案：A,B,C,D10.下列哪些物質(zhì)是酸酐？（）A.SO3B.CO2C.P2O5D.N2O5答案：A,B,C,D三、判斷題（每題2分，共20分）1.水是純凈物。（）答案：正確2.鹽酸是強酸。（）答案：正確3.氧化鐵是化合物。（）答案：正確4.氫氣是單質(zhì)。（）答案：正確5.碳酸鈣是鹽。（）答案：正確6.中和反應是放熱反應。（）答案：正確7.氧化還原反應中，原子數(shù)不守恒。（）答案：錯誤8.堿金屬在空氣中容易燃燒。（）答案：正確9.鹵素在元素周期表中位于第VIIA族。（）答案：正確10.酸酐是氧化物。（）答案：正確四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述純凈物和混合物的區(qū)別。答案：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，如水、氧氣等?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)組成的，各物質(zhì)保持各自的化學性質(zhì)，如空氣、鹽水等。2.簡述氧化還原反應的特征。答案：氧化還原反應的特征是反應過程中有電子的轉(zhuǎn)移，導致元素的化合價發(fā)生變化。氧化反應是失去電子，化合價升高；還原反應是得到電子，化合價降低。3.簡述酸堿中和反應的實質(zhì)。答案：酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O），同時生成鹽。例如，HCl+NaOH→NaCl+H2O。4.簡述元素周期表中各族元素的性質(zhì)特點。答案：元素周期表中各族元素的性質(zhì)特點如下：第IA族為堿金屬，性質(zhì)活潑，易失電子；第IIA族為堿土金屬，性質(zhì)較活潑，易失電子；第IIIA族為硼族元素，性質(zhì)較穩(wěn)定；第IVA族為碳族元素，包括碳、硅等；第VA族為氮族元素，性質(zhì)較活潑；第VIA族為氧族元素，性質(zhì)較活潑；第VIIA族為鹵素，性質(zhì)活潑，易得電子；第0族為稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論酸和堿在化學反應中的作用。答案：酸在化學反應中能夠提供氫離子（H+），參與酸堿中和反應、氧化還原反應等。堿在化學反應中能夠提供氫氧根離子（OH-），參與酸堿中和反應、沉淀反應等。酸和堿在化學反應中的作用是相互促進或相互抵消，影響反應的進行和產(chǎn)物的生成。2.討論氧化還原反應在生活中的應用。答案：氧化還原反應在生活中的應用廣泛，例如燃燒反應、電池反應、金屬的腐蝕與防護等。燃燒反應是氧化還原反應的一種常見形式，廣泛應用于能源的產(chǎn)生和利用。電池反應是利用氧化還原反應產(chǎn)生電流，廣泛應用于電子設(shè)備中。金屬的腐蝕與防護也是氧化還原反應的應用，例如金屬的生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生的氧化反應，而金屬的防腐蝕則是通過改變金屬表面性質(zhì)或添加保護層來防止氧化反應的發(fā)生。3.討論純凈物和混合物在生產(chǎn)和生活中的重要性。答案：純凈物和混合物在生產(chǎn)和生活中都具有重要意義。純凈物具有固定的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，廣泛應用于科學研究、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域。例如，純凈的水用于飲用、工業(yè)生產(chǎn)等；純凈的氧氣用于醫(yī)療、燃燒等?；旌衔飫t是由多種物質(zhì)組成的，具有各自的特點，廣泛應用于日常生活和生產(chǎn)中。例如，空氣是混合物，包含氧氣、氮氣等，是人類生存必需的氣體；鹽水是混合物，用于食品加工、醫(yī)療等。4.討論元素周期表中各族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。答案：元素周期表中各族元素的性質(zhì)變化規(guī)律如下：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。第IA族為堿金屬，性質(zhì)活潑，易失電子；第IIA族為堿土金屬，性質(zhì)較活潑，易失電子